Рубидий гексахлороплатинат

Гексахлороплатинаты рубидия и цезия достаточно термически устойчивы. Медленное разложение становится заметным выше 409—420° при 670—750 оно ускоряется, но не заканчивается даже при 1000°. [c.107]

Растворимость гексахлороплатинатов калия, рубидия и цезия, г/100 г Н3О [c.107]

Гексахлороплатинаты рубидия и цезия легко выделяются при действии платинохлористоводородной кислоты на растворы солей рубидия и цезия [c.50]

В настоящее время осаждение гексахлороплатинатов рубидия и цезия может быть использовано лишь в аналитической практике- [c.50]

Гексахлороплатинаты рубидия и цезия легко выделяются под действием растворимой платинохлористоводородной кислоты Н2[РЮ1б1 на растворы солей рубидия и цезия. [c.107]

Гексахлороплатинаты рубидия и цезия Мег [Pt le] —октаэдрические кристаллы золотисто-желтого цвета кубической сингонии, устойчивые на воздухе. Параметр элементарной ячейки для гек-сахлороплатинатов рубидия и цезия равен 9,88 и 10,19 А [443, [c.152]

РУБИДИЙ (Rubidium от лат. rubi-dus — красны , темно-красный), Rb — хим. Элемент I группы периодической системы элементов, ат. н. 37, ат. м. 85,47. Серебристо-белый металл. В соединениях проявляет степень окисления -f- 1. Природный Р. состоит из стабильного изотопа Rb (72,15%) и радиоактивного изотопа 8ШЬ (27,85%) с периодом полураспада 5-101 Получено более 20 радиоактивных изотопов, из к-рых наибольшее применение находит изотоп 88Rb с периодом полураспада 18,66 дней. Р. от фыли (1861) нем. химик Р. В. Бунзен и нем. физик Г. Р. Кирхгоф при изучении спектра гексахлороплатинатов щелочных металлов, осажденных из маточника после разложения одного из образцов лепидолита. Металлический Р. впервые получил (1863) Р. В. Бунзен восстановлением гидротартрата рубидия углеродом. Р.— один из редких и весьма рассеянных элементов. Содержание его в земной коре [c.326]

Комплексные соединения. Помимо различных двойных хлоридов (галогенидов) рубидия и цезия, известны многочисленные типична комплексные соединения, образованные галогенидами рубидия и цезия с галогенидами щелочноземельных и тяжелых металлов. Для технологических и аналитических целей наибольшее значение приобрели комплексные соединения, образумые Rb l и s l в водных и кислых растворах при взаимодействии с хлоридами тяжелых металлов. Эти соединения устойчивы к внешним воздействиям и характеризуются, как правило, незначительной или весьма малой растворимостью в воде и других растворителях. В методах фракционированной кристаллизации для разделения калия, рубидия и цезия широко применялись гексахлороплатинаты, гексахлоро-станнаты и гексахлороплюмбаты рубидия и цезия [35—37]. [c.50]

Для четырехвалентной платины образование комплексных соединений еще более характерно, чем для платины двухвалентной. Так, при действии на платину царской водкой или соляной кислотой, насыщенной хлором, образуется гексахлоро (1У)-платинат водорода (платинохлористоводородная кислота) Н2[Р1С1,]. Эта кислота растворима в воде, и при выпаривании растворов она выделяется в виде красно-бурых кристаллов состава Н2[Р1С1в]. бНгО. Платинохлористоводородная кислота — наиболее обычный препарат платины. При взаимодействии ее с растворами солей аммония, калия, рубидия и цезия выпадают осадки соответствующих солей, называемых гексахлороплатинатами. [c.477]

Довольно трудно растворимы калийные соли хлорной и платинохлористоводородной кислот [гексахлороплатино(1У)кислота]. Значения их растворимостей даны в табл. 36. В воде с большим содержанием спирта они практически нерастворимы. Гексахлороплатинат калия К2[Р1С1в] образует желтые небольшие правильные октаэдры. При нагревании соль разлагается на хлорид калия ж металлическую платину. Растворимость перхлората калия K IO4 сильно зависит от температуры она возрастает от 0,70 г в 100 г воды при 0° до 18,7 г при 100°. Еш,е труднее, чем перечисленные соли калия, растворяются соответствующие соли рубидия и цезия. [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология