Электропроводность растворов электролитов в органических растворителях

Вернемся теперь к химической теории растворов. В 1887 г. Менделеев опубликовал монографию Исследование водных растворов по удельному весу . Им были изучены, в частности, растворы метилового спирта и его гомологов, глицерина, органических кислот и азотпроизводных. Менделеев заключает, что в водных растворах существуют гидраты определенного состава, в частности соединения молекулы этилового спирта с одной, тремя и двенадцатью молекулами воды, причем в растворе происходит, согласно взглядам Менделеева, непрерывный процесс образования (ассоциации) и распада (диссоциации) гидратов. С этой точки зрения Менделеев объясняет и данные по электропроводности ...в соединении растворенного тела с растворителем можно искать скорее всего причину электропроводности, как видно из того, что (Д. П. Коновалов) ни анилин, ни уксусная кислота в отдельности не проводят тока..., а раствор анилина в уксусной кислоте составляет хороший электролит, в котором непременно должны действовать химические силы, влекущие анилин, подобно аммиаку, к соединению с уксусной и всякими другими кислотами [47, с. 542—544]. [c.141]

Следовательно, использовать этот растворитель для окиси ртути в присутствии сульфатов ртути нельзя. Для отделения окиси ртути от сульфатов предложен разработанный для разделения окиси и сульфата свинца принцип уменьшения электропроводности электролита. Он состоит в введении в электролит органической жидкости с небольшой диэлектрической проницаемостью, вследствие чего резко снижается растворимость соли (сульфата свинца), растворимость окиси остается прежней (см. выше стр. 92). Окись и сульфат ртути растворяются в 5%-ном растворе азотной кислоты. Следовательно, добавление ацетона в азотную кислоту должно снизить растворимость сульфата ртути аналогично тому, как снижается растворимость сульфата свинца при добавлении ацетона к уксусной кислоте при этом растворимость окиси ртути должна остаться такой же высокой. [c.203]

Этиленглпколь и Ы-метилацетамид чаще всего применяются в качестве органических растворителей для приготовления электролитов при анодном окислении кремния. Кроме них иногда применяют и другие вещества с различными солевыми добавками. Несмотря на то что подбор электролитов осуществляется эмпирически, можно сформулировать ряд общих требований к их компонентам. Во-первых, органический растворитель должен обладать достаточно высокой диэлектрической проницаемостью, что позволяет проводить процесс анодирования при высоких напряжениях без разрушения электролита. Во-вторых, он должен быть достаточно полярным, чтобы обеспечить требуемую растворимость солевых добавок. В-третьих, вводимая в электролит соль не только должна увеличивать электропроводность раствора, ио и содержать в своем составе кислород. [c.119]

Одним из перспективных методов получения ИОС является электрохимический метод. МОС в этом случае лучше получаются в результате анодных процессов. Сущность анодных реакций, приводящих к образованию МОС, сводится к замене металла в подвергаемом электролизу металлоорганическом веществе на металл анода. Для этих целей применяют растворы или расплавы органических комплексных электролитов. Симметричные МОС сами по себе и их растворы в полярных растворителях обладают незначительной электропроводностью и поэтому не могут быть подвергнуты электролизу. Смешение таких соединений с некоторыми солями типа МХ, галогеналкилами и другими приводит иногда к образованию электропроводящих растворов. При получении триэтилиндия электролитическим методом в качестве источника алкильных групп используется триалкилалюминий [19—21]. Для обеспечения электропроводности к последнему добавляется фторид натрия, при этом образуется расплав общей формулы МаР-2А1(С2Н5)5, используемый как электролит. При электролизе этого соединения на катоде выделяется металлический алюминий. Анод реактора, изготовленный из индия, взаимодействует с алкильными радикалами с образованием соответствующего соединения индия [20, 21]. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология