Солевой эффект растворимость

Повышение растворимости осадков в присутствии электролитов называется солевым эффектом. [c.76]

Влияние посторонних электролитов на растворимость (солевой эффект) [c.76]

Вычислить растворимость (в моль/л) следующих соединений в растворах электролитов и сравнить их с растворимостью тех же соединений в воде, указав в каждом случае, во сколько раз повысилась растворимость малорастворимого соединения (солевой эффект) [c.123]

Сравнение этого значения растворимости с растворимостью в чистой воде (л = 1,50-10 моль/л) показывает, что с повышением ионной силы раствора растворимость малорастворимого электролита в его насыщенном растворе несколько возрастает (солевой эффект). При повыщении ионной силы раствора коэффициенты активности ионов малорастворимого электролита уменьшаются. Так как произведение активностей ионов (термодинамическая константа равновесия) есть величина постоянная, то при уменьшении коэффициентов активностей должны увеличиваться равновесные концентрации ионов малорастворимого электролита, т. е. растворимость его возрастает. Ионная сила раствора влияет на скорость реакций. Предложено много различных уравнений, учитывающих это влияние. Так, константа скорости взаимодействия иона и молекулы зависит от ионной силы раствора в соответствии с уравнением [c.294]

Из всего сказанного о солевом эффекте следует, что он тем сильнее отражается на увеличении растворимости осадка, чем бол( ше взято осадителя. При очень большом избытке осадителя, особенно если в состав его входят многозарядные ионы, солевой эффект может превысить эффект, обусловленный введением одноименных ионов, и растворимость осадка не понизится, а повысится. Следовательно, даже в тех случаях, когда при осаждении нет оснований опасаться влияния процессов образования комплексных соединений, кислых солен и т. д. на растворимость соединения, прибавление более чем 50%-ного избытка осадителя нецелесообразно вследствие слишком сильного возрастания солевого эффекта. Но указанным избытком осадителя можно сделать осаждение определяемого иона практически полным только тогда, когда величина произведения растворимости осаждаемого (бинарного) соединения порядка 10" или меньше. Поэтому соединения с ПР > > 10 в гравиметрическом анализе в качестве осаждаемой формы, как правило, не применяются. [c.81]

Таким образом, для достижения полноты осаждения необходим избыток осадителя и нежелательны посторонние электролиты, вызывающие уменьшение коэффициентов активности и, как следствие, возрастание растворимости осадка. Однако чрезмерно большой избыток осадителя также нежелателен, так как это может привести к частичному растворению осадка за счет комплексообразования и солевого эффекта кроме того, избыток осадителя увеличивает загрязнения осадка вследствие соосаждения. [c.146]

Применяя указанный способ уменьшения потерь, вызываемых растворимостью осадка при осаждении, следует, однако, иметь в виду, что слишком большой избыток осадителя не только не полезен, но, наоборот, вреден, так как он вызывает не понижение, а повышение растворимости осадка. Причиной повышения растворимости является обычно образование комплексных соединений или кислых солей, амфотерность осаждаемого соединения (гидроокиси), солевой эффект и т. д. [c.75]

Нужно иметь в виду, что приведенные данные свидетельствуют не только о роли [Н ], но и о влиянии на растворимость ионной силы раствора (солевой эффект). [c.93]

Влияние структурного состояния воды на гидратацию ионов ярко отражается в таких явлениях, как изменение гидратации ионов с температурой [77, 78], давлением [74] и под влиянием добавок неэлектролитов, солевые эффекты растворимости неполярных газов, наличие у ряда ионов отрицательной гидратации и зависимость границы между положительной и отрицательной гидратацией от температуры [75], давления, концентрации [76], добавок неэлектролита и изотопного состава воды. [c.138]

Д.1Я того чтобы показать влияние солевого эффекта на растворимость осадка, например РЬ504, составим следующее равенство [c.79]

Таким образом, добавление хорошо растворимого сильного электролита к насыщенному раствору малорастворимого электролита с общим для них ионом действует двояко. С одной стороны, увеличение концентрации общего иона влечет за собой уменьшение растворимости малорастворимого соединения, а с другой стороны, благодаря увеличению ионной силы раствора растворимость несколько увеличивается. Последнее явление получило название солевого эффекта. [c.80]

При точных расчетах растворимости солей следует учитывать вышеописанные закономерности. Обычно при возрастании ионной силы коэффициенты активности уменьшаются. Поэтому растворимость растет при увеличении концентрации посторонних ионов и сильно зависит от величины их заряда (табл. В.4). Этот солевой эффект может заметно сказываться [c.373]

Термин солевой эффект имеет более широкую применимость. Под этим термином имеются в виду эффекты, вызываемые отличием коэффициентов активности участников реакции от единицы (увеличение силы кислоты, возрастание растворимости малорастворимых соединений и т. д.). [c.26]

Солевой эффект. Из практики известно, что растворимость многих осадков заметно превышает в присутствии сильных электролитов— нитратов, хлоридов щелочных металлов. Это явление, называемое солевым эффектом, объясняется увеличением ионной силы раствора. Оно проявляется и в том случае, если сильные электролиты не имеют общих (одноименных) ионов с ионами осадка и в том случае, если очень велик избыток одноименного иона. [c.63]

Таким образом, ясно, что присутствие в 1 л раствора 0,1 моль KNOз повы-си. о растворимость РЬ504 приблизительно в 3 раза (солевой эффект). [c.80]

Сравнение этого значения растворимости с растворимостью в чистой воде (Р = 1,50-10- моль/л) показывает, что с повышением ионной силы раствора растворимость малорастворимого электролита в его насыщенном растворе несколько возрастает (солевой эффект). При повышении ионной силы раство- [c.248]

Таким образом, растворимость уменьшилась незначительно, так как влияние солевого эффекта оказалось сильнее действия одноименного иона. [c.63]

При действии электролита с одноименным ионом солевой эффект также имеет место, однако он перекрывается уменьшением растворимости электролита в результате действия одноименного иона. [c.161]

Присутствие в растворе посторонних электролитов вызывает так называемый солевой эффект, выражающийся в увеличении растворимости труднорастворимого осадка. Причиной этого эффекта является усиление электростатического взаимодействия между ионами, в результате чего эффективная концентрация (активность) ионов растворяемого вещества уменьшается и новые их порции переходят в раствор из осадка. Солевой эффект наблюдается и при введении электролита с одноименным ионом. Однако его влияние незначительно и проявляется лишь в том, что наблюдается менее резкое уменьшение растворимости. [c.271]

Таким образом, произведение растворимости характеризует гетерогенное равновесие осадок раствор для труднорастворимых сильных электролитов. В данных термодинамических условиях величина ПР постоянна и не зависит от присутствия в растворе посторонних веществ. В то же время растворимость вещества в значительной мере определятся влиянием одноименных ионов, солевым эффектом и присутствием комплексообразователей. Применение понятия о произведении растворимости во многом аналогично использованию представления о ионном произведении воды. Однако необходимо иметь в виду, что величина Кш определяет ионное равновесие для малодиссоциированного слабого [c.271]

Солевой эффект проявляется всегда, также и при введении в гетерогенную систему таких электролитов, которые имеют с осадком одноименные ионы. Однако солевой эффект в меньшей степени изменяет растворимость осадка (в несколько раз) по сравнению с влиянием одноименных ионов (в несколько десятков и в сотни раз). [c.100]

В этом примере не учитывался солевой эффект (изменение растворимости вещества за счет изменения коэффициентов активности ионов), поскольку одноименные ионы гораздо сильнее влияют на изменение растворимости, чем солевой эффект. [c.104]

Сравнивая примеры 5 и 6, можно видеть, что влияние одноименных ионов (пример 5) на растворимость сильного малорастворимого электрю-лита более значительно, чем влияние индифферентных ионов, т. е. солевого эффекта (пример 6). [c.105]

Солевой эффект. Растворимость малорастворимых солей и гидратов зависит не только от избыточного содержания в растворе одного из ионов растворяющегося образца (одноименных ионов), но также и от содержания посторонних ионов. Так, например, в присутствии 1 кмоль/м KNOз растворимость РЬ50 увеличивается в 14 раз, а в присутствии кмоль/м Al(NOз)з — примерно в 77 раз. Причина этого явления в том, что посторонние ионы, взаимодействуя своими зарядами с ионами хозяевами , удерживают их в растворе в количестве, превышающем растворимость малорастворимого образца в чистом растворителе, т. е. имеет место так называемый солевой эффект. При введении в раствор посторонних ионов концентрации Сах и Сд /- возрастут и примут значения Сд + и так что выражение для L усложнится [c.138]

Введение в насыщенный раствор малорастворимого вещества раствора электролита, не содержащего одноименных с малорастворимым веш еством ионов, вызывает увеличение растворимости малорастворимого вещества (осадка). Поскольку вводимые электролиты обычно представляют собой хорошо растворимые соли (K l, Na l, NaNOj и др.), данное явление иногда называют солевым эффектом. Растворимость осадка при этом возрастает с увеличением концентрации вводимого электролита, т. е. с повышением ионной силы раствора. Причем, чем больше растворимость малорастворимого вещества, тем сильнее влияние ионной силы раствора. [c.62]

Сказанное выше о солевом аффекте относится ко всем сильным электролитам, в том числе и к электролитам, имеющим одноименный с осадком ион. Только в этом случае наряду с солевым эффектом, повышающим растворимость, должен сказаться также и эффект от введения одноипенных ионов, понижающий ее. В результате растворимость хотя и понижается, но не так сильно, как это следует из вычислений по упрощенной формуле для произведения растворимости (т. е. без учета коэффициентов активности), а затем при дальнейшем добавлении раствора одноименного иона начинает повышаться. [c.80]

Такое упрощение вполне допустимо, так как упрощенные вычисления почти всегда хорошо согласуются с данными опытов. Эго уп])ощение допустимо и при рассмотрении отдельных положений тесфии малорастворимых электролитов. В тех редких случаях, когда (как в рассмотренном выше вопросе о причинах возникнове-нич солевого эффекта) такого согласования не происходит, пользуются точной формулой для произведения растворимости, учитывающей величины /а. [c.82]

Как следует из этого уравнения, растворимость осадка в присутсгвии электрол1ггов повышается ( солевой эффект ), поскольку величина постоянна и уменьшаются, а следовательно, произведение величин [А] [6] (растворимость) увеличивается. Легко показать, что при увеличении ионной силы растворимость соединения может быть увеличена не более чем на один порядок. [c.8]

Эго положение широко используется в гравиметрии. Для более полного осажцения определяемого иона берут избыток иона-оса-дителя. Итак, в гравиметрии в качестве осаждаемой формы следует выбирать достаточно малорастворимое соеаинение (с соответствующим значением при осаждении необходимо добавлять избыток осадителя. Однако, надо иметь в виду, что слишком большой избыток вреден, так как возникает "солевой эффект, и растворимость осадка будет повышаться. [c.9]

Присутствие посторонних солей также уиелпчииает ионную силу раствора и такяи- сказывается па повышении растворимости труднорастворимых вещесп). Это явление называется солевым эффектом. [c.42]

Сопоставив полученную величину с растворимостью AgsPOj в воде (пример 1). находим, что солевой эффект выразился в увеличении растворимости AgaP04 в [c.81]

Введение в насыщенный раствор малорастворимого электр(У-лита другого, хорошо растворимого, сильного электролита, не содержащего с ни. ) одноименных ионов, приводит к повышению растворимости (солевой эффект). Например, нри добавлении к насыщенному раствору Zri(0H)2 раствора хлорида натрия растворимость шдроксида цинка повышается и в растворе увеличиваются концентрации ионов Zn + и ОН. Повышение ионной силы раствора приводит к увеличению растворимости малорастворимых электролитов. Так, в морской воде рас/воримость многих вещесгв, мало растворимых и речной воде, заметно возрастает, [c.255]

Присутствие в растворе посторонних электролитов сопровождается увеличением растворимости осадка. Здесь наблюдается так называемый солевой эффект. Возникновение его связано с увеличением межиоиного взаимодействия, приводящего к повышению величины произведения растворимости и необходимости в связи [c.35]

Среди условий, влияющих на растворимость осадков, наиболее важное значение имеет pH раствора. Повышение растворимости осадков в кислой или щелочной средах объясняется как влиянием солевого эффекта, так и смещением равновесия раст-ворч= осадок за счет образования анионов слабых кислот (в кислой среде) или гидроксокомплексов (в щелочной среде), переходящих в раствор. Чем меньше константа диссоциации образующихся слабых электролитов, тем сильнее воздействие pH среды при прочих равных условиях. Если /Сдисс<Ю . то в расчет необходимо принимать также и реакции взаимодействия осадка с водой. [c.63]

Высокая растворимость осаждаемой формы, коллоидообразование Недостаток осадителя. Слишком большой избыток осадителя, повышение раство римости осадка за счет комплексообразования или солевого эффекта Недостаточное время созревания в случае кристаллических осадков. Коллоидообразование в случае аморфных осадков Неправильный выбор фильтра прохождение частиц осадка через фильтр Избыток промывной жидкости пептнзация аморфного осадка, гидролиз кристаллического осадка. Растворение осадка в промывной жидкости Слишком высокая температура высушивания для осадков с органическими соединениями. Неверно выбранная температура прокаливания получение соединения другого химического состава [c.145]

Представление о постоянстве ПР объясняет так называемый солевой эффект , т. е. увеличение растворимости малорастворимого электролита в присутствии других солей, не имеющих с. ним общих ионов (например, растворимость Ag l в присутствии соли KNO3). Для этого перепишем уравнение в виде [c.161]

Если посторонняя соль увеличивает растворимость малорастаоримой соли, то это называют солевым эффектом. Добавка посторонней соли, увеличивая ионную силу раствора, влияет на коэффициенты активности ионов, образующих данную малорастворимую соль. Например, при осаждении сульфата бария коэффициент активности Ва - в [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология