Триэтилиндий

Соединения индия. Из триэтилиндия и бензонитрила получен термически стабильный комплекс СеНбСЫ-1п(С2Н5)з, который подвергается химическим изменениям лишь при длительном нагревании в жестких условиях (выше 125 °С). При этом образуются незначительные количества 2,4,6-трифенилтриазина и этилена и следы металлических производных пропиофенонкетимина и бензальд-имина [c.244]

Аналогичные реакции приводят к получению триэтилиндия. [c.296]

По аналогии е известными реакциями замещения алкильных ради-Kaaoif в а кильных производных бора, алюминия и галлия в общую схему окисления триэтилиндия следует включить следующую реакцию [c.82]

Предложены два общих метода получения алкильных соединений элементов этой группы. Мелкодисперсная суспензия металла может быть получена плавлением с индукционным обогревом под струей диспергирующей жидкости, которая должна быть химически инертной по отнощению к металлу. Обычно с этой целью используется углеводород. Взвесь металла поступает непосредственно в реактор, где в результате взаимодействия с галогенидом образуется алкильное соединение . Второй метод электролитический. Триалкилалюминий добавляется к совмещающемуся с ним электролиту, используемому для обеспечения электропроводности. Анод изготавливается из металла, алкильное соединение которого должно быть получено. При этом исключается присутствие воздуха и влаги. Описано получение триэтилиндия [c.89]

Аутоокисление триэтилиндия в газовой фазе при 40—100°С изучено Каллисом с сотр. [112]. Авторы пришли к выводу, что аутоокисление протекает по свободнорадикальному цепному механизму с промежуточным образованием перекиси. Последующие разложение и перегруппировка перекиси приводят к ацетальдегиду, на котором происходит разветвление цепи. В сосуде из чистого стекла пирекс или в сосуде, стенки которого покрыты пленкой углерода, давление в процессе аутоокисления изменяется мало и единственными продуктами являются этан, этилен, этанол и диэтиловый эфир процесс аутоокисления на стенках сосуда сопровождается образованием ацетальдегида и других продуктов. В стадиях роста цепи предлагаемого механизма, участвуют как этил-, так и этилпе-рокси-радикалы. [c.81]

РЯХим,1978,151286. Газохроматографический анализ алкильных МОС индия. (Определение в триэтилиндии органических примесей эфир, этилбромид.) [c.273]

Триэтилиндий получен аналогичным образом выход 70%. Это бесцветная жидкость с неприятным запахом, кипящая при 144°С, 184 С [15], 92 С/18лл(, 118°С/38 мм т. замерз.—32° С Пд 1,538 1,260 [12]. На воздухе самовоспламеняется даже при температуре —20° С. [c.405]

Триэтилиндий мономерен в органических растворителях. В диэтиловом эфире он растворяется с незначительным выделением тепла ( 290 кал моль). В этом случае образуется эфират, который, однако, не может быть перегнан без разложения. [c.405]

Триэтилиндий менее реакционноспособен по отношению к воде и при комнатной температуре отщепляет лишь одну этильную группу. Полное деалкилирование наступает при температуре 90° С. [c.411]

К действию спирта триэтилиндий более устойчив даже при. нагревании до 70° С отщепляется лишь один этильный радикал [c.411]

Результаты расчетов бР и бр для алкильных МОС (табл. 1) позволяют выявить надежные экспериментальные данные по ДНП. Из табл. 1 видно, что минимальные значения бР- -бр имеют диметилселен и триметилсурьма [17, 6, 8]. Наименее удовлетворительно обстоит дело с ДНП диметилтеллура [24, 25, 5]. По нашему мнению, требуют уточнения также свойства триэтилиндия, триэтилмышьяка и ряда других МОС. [c.47]

В настоящей работе исследованы условия получения пленок арсенида индия в процессе термораспада смеси триэтилиндия и арсина в среде водорода, их кристаллографическое совершенство, измерены концентрации и подвижность носителей зарядов при 293 и 77 К. в зависимости от условий получения пленок. [c.82]

Источником индия служил триэтилиндий (ТЭИ), помещенный в испаритель барботажного типа. ТЭИ был подвергнут глубокой очистке путём ректификации. Испаритель ТЭИ термостатировался при 20°С. Во избежание конденсации паров ТЭИ на пути к реактору трубопровод обогревался до 50°С, и парогазовая смесь (ПГС) дополнительно разбавлялась водородом. Определение скорости подачи паров ТЭИ в реактор проводили путем термического разложения паров ТЭИ в водороде в кварцевой, трубке, нагретой до 800°С, с последующим определением количества осажденного индия. Осадок растворяли в смеси серной кислоты и перекиси водорода в соотношении 4 1 и в полученном растворе определяли содержание индия титрованием раствором трилона Б в присутствии ксиленолового оранжевого при pH 4. Точность поддержания расхода ТЭИ составляла 5%. В качестве источника мышьяка служила арсиноводородная смесь, содержащая 10% арсина. Скорость подачи арсина в реактор определялась по показаниям ротаметра. Точность поддержания расхода арсина составляла 5%. Смешивание паров исходных компонентов ТЭИ и АзНз осуществлялось непосредственно в реакторе, т. к. их взаимодействие происходило с заметной скоростью уже при комнатной температуре с образованием коричневатого осадка. Скорость роста пленок арсенида индия определялась по привесу или по ступеньке. Структурное совершенство полученных пленок исследовалось на электронографе ЭГ-100А. [c.83]

КОЭФФИЦИЕНТЫ РАЗДЕЛЕНИЯ В СИСТЕМЕ ТРИЭТИЛИНДИЙ — МИКРОПРИМЕСИ МЕТАЛЛООРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.33]

Для оценки возможности глубокой очистки триэтилиндия от примесей методом ректификации необходимо знание коэффициентов разделения. Вычисление коэффициента разделения для разбавленных растворов металлорганических соединений (МОС) по методикам [1, 2] в большинстве случаев затруднительно из-за отсутствия необходимых для расчета сведений. В простейшем варианте теории Гильдебранда [c.33]

Коэффициенты активности и разделения в системе триэтилиндий — микропримесь [c.34]

УДК 547.1 13 546.682 ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ПАРА ТРИЭТИЛИНДИЯ [c.83]

Сведения но давлению насыщенного пара триэтилиндия, имеющиеся в литературе, отрывочны и немногочисленны. Лишь б работе [1] приводится экспериментально полученная зависимость давле1шя насыщенного пара триалкилиндия от температуры. Отдельные точки кипения производного индия даны в сообщениях [2, 3, 9]. Кроме указанных работ Б [4] комбинированным сравнительным методом расчета получено уравнение логарифма давления пара триэтилиндия от температуры. Рассмотренные данные плохо согласуются между собой. [c.83]

В настоящей работе сообщаются результаты исследования температурной зависимости давления насыщенного пара триэтилиндия особой чистоты. [c.83]

Рис. I. Зависимость логарифма давления насыщенного пара триэтилиндия от

На рисунке 3 представлены значения теплот испарения как функции молекулярной массы гомологического ряда легких алкильных производных индия наблюдается линейная зависимость. Значение теплоты испарения триэтилиндия по данным наших измерений и работы [4] близки 10700+100 и 10714 кал/моль соответственьс и от.тичаются от значения теплоты испарения 12800 кал/моль, приведенной в работе [1]. [c.85]

Стртическим методом в интервале температур от —35 до +130°С определена зависимость давления насыщенного пара триэтилиндия от температуры. Скрытая теплота испарения равна 10700 Ю0 кал/моль, энтропия испарения — 22,9 кал/моль-rpazs рассчитанная нормальная температура кипения-- -194,9°С. [c.86]

Одним из перспективных методов получения ИОС является электрохимический метод. МОС в этом случае лучше получаются в результате анодных процессов. Сущность анодных реакций, приводящих к образованию МОС, сводится к замене металла в подвергаемом электролизу металлоорганическом веществе на металл анода. Для этих целей применяют растворы или расплавы органических комплексных электролитов. Симметричные МОС сами по себе и их растворы в полярных растворителях обладают незначительной электропроводностью и поэтому не могут быть подвергнуты электролизу. Смешение таких соединений с некоторыми солями типа МХ, галогеналкилами и другими приводит иногда к образованию электропроводящих растворов. При получении триэтилиндия электролитическим методом в качестве источника алкильных групп используется триалкилалюминий [19—21]. Для обеспечения электропроводности к последнему добавляется фторид натрия, при этом образуется расплав общей формулы МаР-2А1(С2Н5)5, используемый как электролит. При электролизе этого соединения на катоде выделяется металлический алюминий. Анод реактора, изготовленный из индия, взаимодействует с алкильными радикалами с образованием соответствующего соединения индия [20, 21]. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология