Гидраты органических соединений определение воды

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВОДЫ В ГИДРАТАХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.160]

Вернемся теперь к химической теории растворов. В 1887 г. Менделеев опубликовал монографию Исследование водных растворов по удельному весу . Им были изучены, в частности, растворы метилового спирта и его гомологов, глицерина, органических кислот и азотпроизводных. Менделеев заключает, что в водных растворах существуют гидраты определенного состава, в частности соединения молекулы этилового спирта с одной, тремя и двенадцатью молекулами воды, причем в растворе происходит, согласно взглядам Менделеева, непрерывный процесс образования (ассоциации) и распада (диссоциации) гидратов. С этой точки зрения Менделеев объясняет и данные по электропроводности ...в соединении растворенного тела с растворителем можно искать скорее всего причину электропроводности, как видно из того, что (Д. П. Коновалов) ни анилин, ни уксусная кислота в отдельности не проводят тока..., а раствор анилина в уксусной кислоте составляет хороший электролит, в котором непременно должны действовать химические силы, влекущие анилин, подобно аммиаку, к соединению с уксусной и всякими другими кислотами [47, с. 542—544]. [c.141]

Применение реактива Фишера для прямого титрования гидра-тационной воды было подробно рассмотрено только для немногих органических соединений, тем не менее опыты, проведенные в лаборатории авторов, показали общую применимость реактива Фишера для точных и воспроизводимых определений воды в гидратах органических соединений при титровании в присутствии метанола результаты опытов представлены. в табл. 48. [c.159]

В процессе экстракции неорганические соединения часто переходят в органическую фазу в виде гидрато-сольватов определенного состава, содержащих несколько молекул экстрагента (т) и во многих случаях — воды (я). Определение гидратных чисел п представляет проблему, разрешить которую удается лишь в отдельных случаях. Для определения сольватных чисел т обычно используются методы билогарифмический, изомолярных серий и иногда — криоскопический и метод насыщения. Нахождению величин т посвящено значительное число публикаций. В отдельных случаях результаты определения т в одних и тех же объектах различными методами хорошо согласуются между собой [I, 2], в других они противоречивы (экстракты сильных минеральных кислот [3—12]). [c.133]

Изучение физических свойств растворов уже в начале XIX в. привело к гипотезам о существовании в них соединений растворителя с растворенным веществом. Так, на основании того, что водный раствор уксусной кислоты имеет максимум плотности при концентрации кислоты около 80%, было принято (ошибочно), что образуется соединение одной частицы кислоты с тремя частицами воды (Молера, 1808). Несколько позднее было показано, что спирт и эфир способны замещать в кристаллогидратах кристаллизационную воду. Этот факт рассматривался как довод в пользу предположения о существовании гидратов и в водных растворах органических соединений. Однако систематические целенаправленные исследования в этом направлении были проведены впервые Менделеевым . Работы Менделеева стимулировались, однако, не только теоретическими соображениями, но и практическими потребностями. Менделеев в первую очередь усовершенствовал методику определения плотностей водноспиртовых смесей. Он вывел формулы, выражающие зависимость между плотностью, составом и температурой смеси. Поэтому своим исследованием Менделеев внес существенный вклад в развитие алкоголометрии. С теоретической точки зрения наиболее важным был вывод Менделеева, что сжатие , наблюдавшееся им для водноспиртовой смеси, содержащей 46% (масс.) безводного спирта, свидетельствует о существовании в ней соединения СзНбОН-ЗНаО. В те же годы он пришел к выводу, что связь растворителя и растворенного тела вполне химической природы и что в растворах содержатся определенные соединения с водою, хотя сами растворы суть неопределенные соединения [9, с. 59, 60]. [c.140]

При колориметрических методах исследования испытываемая вода должна быть бесцветна и прозрачна. Обесцвечивание достигается адсорбцией и коагуляцией растворенных органических веществ твердым телом — углем, гидратом окиси алюминия, сернокислым барием и т. д. Однако при некоторых колориметрических определениях (на железо, фосфаты и т. д.) метод обесцвечивания принципиально не применим. В этих случаях приходится накладывать на цилиндр со стандартным раствором соответственно окрашенные стекла или вводить в стандартный раствор подходящие окрашенные вещества (гумин01вые соединения и др.). Для удаления взвешенных веществ при некоторых определениях воду пропускают через бумажный фильтр, а при наличии тонкой мути — через мембранный фильтр. [c.10]

Изменение свойств твердых растворов, указывающее на глубокое качественное превращение при образовании интерметап-личеоких фаз постоянного и переменного состава, единство строения диаграмм солеобразных, органических и металлических веществ — все это заставило Курнакова расширить класс химически индивидуальных веществ. Кроме элементов — простых веществ и определенных химических соединений, к химическим индивидам им были отнесены также такие однородные вещества переменного состава, как твердые растворы, а также многочисленные гидрат-ные формы, в которых при непрерывно меняющемся содержании воды сохраняется однородность и прозрачность кристалла. [c.193]

ТОГО, разумеется, для многоатомной кислоты могут существовать эфиры, содержащие несколько различных алкогольных радикалов, а многоатомный алкоголь способен дать сложные эфиры, где входят радикалы нескольких различных кислот,—Притом, кислотные радикалы, в сложных эфирах, могут принадлежать не только органическим, ной неорганическим кислотам.— Сопоставленные с алкоголем или с кислотой, от которых они произошли, сложные эфиры могут быть рассматриваемы или как продукты замещения водного водорода (ср. 206) в алкоголе радикалом кислоты, или как продукты такого же замещения в кислоте радикалом алкогольным. Они являются, с этой точки зрения, аналогами солей и делаются отличным пособием для определения атомности алкоголя или атомности и основности кислоты (ср. 128 и 163). Такое значение сложных эфиров увеличивается еще более от того, что они почти всегда летучи, и это дает возможность, определяя плотность их пара, судить, о величине частицы кроме того, некоторые сложные эфиры интересны еще й потому, что кислоты, которым они принадлежат, не существуют в свободном состоянии (ср. 206). Несмотря на известную аналогию сложных эфиров с солями, необходимо, однако, иметь в виду, что рядом с этой аналогией стоят и резкие различия щелочь и кислота, взятые в эквивалентных количествах, все сполна и немедленно входят в реакцию алкоголь и кислота реагируют постепенно только до известных пределов (см. 128) сильная кислота или сильная щелочь легко вытесняют слабую кислоту или щелочь из соляного соединения, но отнюдь не делают того же легко и быстро с сложными эфирами, а между тем, при достаточной продолжительности прикосновения и достаточно возвышенной температуре, обыкновенно не только щелочи способны разлагать (омылять) сложные эфиры, производя соль кислоты и выделяя алкоголь, но даже одна вода может возрождать из них кислоту и алкоголь, т. е., присоединяясь к ангидриду, давать соответствующие гидраты. Далее, соли, способные к обменному разложению и взятые в эквивалентных количествах, взаимнодействуют немедленно, и реакция оканчивается полным превращением взятых солей в новые, а эфиры если и реагируют подобным образом, то медленно, и реакция, не доходя до конца,останавливается на определенной границе, подобно тому как это бывает при взаимнодействии кислоты и алкоголя. [c.296]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология