Электролит растворы, электропроводность

Получение водорода (потребляемого в больших количествах при синтезе аммиака) осуществляется во многих случаях путем электролитического разложения воды. Ввиду очень малой электропроводности воды, для уменьшения расхода электроэнергии электролизу подвергают не чистую воду, а раствор такого электролита, ионы которого, отличные от и ОН", разряжаются много труднее, чем ионы Н+ и 0Н . В результате этот электролит практически полностью сохраняется, а вода разлагается на водород и кислород. К таким электролитам принадлежат, в частности, едкий натр, серная кислота. [c.447]

Рассчитать падение напряжения в электролите межэлектродного пространства щелочного аккумулятора типа НЖ-22, имеющего две положительные пластины габаритами 140 Х 95 мм и три отрицательные пластины габаритами 145 X 99,5 мм при разрядном токе 22 А. Межэлектродное расстояние 1,2 мм. Электролит —раствор КОН плотностью 1,20 (21,15%-ный раствор КОН) с удельной электропроводностью =0,520 Ом- -см . [c.68]

Чтобы расположить в ряд по уменьшению электропроводности растворы приведенных веществ, нужно перейти от процентной концентрации к молярной и учесть количество ионов, образующихся при диссоциации сильных электролитов (хлористый магний, сернокислая медь, азотнокислый цинк), и степень диссоциации слабых электролитов (муравьиная кислота). Глицерин — не электролит. [c.210]

Электропроводность раствора H I в метиловом спирте почти в 4 раза меньше, чем в воде, что трудно объяснить уменьшением скорости движения ионов. Низкая электропроводность в неводных средах определяется в основном малой степенью диссоциации веществ в этих растворителях. Так, если хлористый водород в водном растворе диссоциирован полностью, то в спир-то шм растворе степень его диссоциации гораздо меньше единицы, а в бензоле он образует совсем слабый электролит. [c.439]

В цианистом электролите всегда присутствуют карбонаты натрия или калия (0,5—1,0 и.), которые повышают электропроводность раствора.. [c.401]

Щелочь в станнатных электролитах играет роль комплексообразова-теля (как цианид в цианистых ваннах) и потому с увеличением концентрации щелочи повышается катодная поляризация это происходит также при повышении плотности тока и уменьшении содержания олова в электролите. Удельная электропроводность электролита увеличивается с повышением концентрации щелочи. Выход олова по току уменьшается с увеличением концентрации щелочи в растворе. Все эти обстоятельства обеспечивают высокую рассеивающую способность щелочных оловянных электролитов и получение равномерных, плотных осадков. [c.357]

После завершения химической реакции избыток ионов ОН создает в растворе щелочную реакцию, что обнаруживается визуально по изменению окраски кислотно-основного индикатора или потенциометрически (рН-метрически) со стеклянным индикаторным электродом. В исследуемый раствор добавляют индифферентный сильный электролит для повышения электропроводности раствора. Этим методом определяют неорганические и органические кислоты как сильные, так и слабые (если Ка" 10-7). [c.167]

В реальных условиях эксплуатации скважин двухфазная среда углеводород — электролит находится в виде эмульсии типа вода в масле или масло в воде. В слабо-обводненных скважинах встречается обычно эмульсия первого типа, в сильнообводненных скважинах — второго. Тип эмульсии определяют измерением ее удельной электропроводности. Эмульсия В/М имеет очень низкую электропроводность, поэтому, если электропроводность раствора настолько мала, что ее не удается измерить, эмульсию относят к типу вода в масле. Независимо от типа эмульсии коррозионным агентом всегда является водная фаза. Величина водонефтяного отношения для конкретного месторождения, при которой система нефть — вода становится неустойчивой, может быть использована в качестве специфического параметра для характеристики и -прогнозирования коррозии на нефтепромыслах [12]. [c.13]

Оптимальную концентрацию соли получаемого металла следует выбирать с учетом ее растворимости и достаточной электропроводности раствора. Электропроводность растворов солей двухвалентных металлов невысока, поэтому для поддержания обычных катодных плотностей тока 200—600 А/м потребовалось бы значительное напряжение на электролизере. Для повышения электропроводности и уменьшения расхода электроэнергии в электроли- [c.252]

Если в электролите растворено несколько веществ, то в движении под действием приложенной разности потенциалов участвуют все анионы и катионы, имеющиеся в растворе, т. е. электропроводность электролита обусловлена общей концентрацией ионов в растворе. Разряжаться же на электродах могут лишь те из ионов, для которых имеются определенные условия, рассмотренные далее, [c.60]

Еще один вопрос был связан с тем, каким образом электрический ток проходит через раствор. Чтобы ответить на этот вопрос, потребовалось изучить строение растворов. Работы в этом направлении привели к созданию теории строения растворов и электропроводности. Первый механизм прохождения тока через раствор — эстафетный механизм — был предложен Т. Гротгусом. В дальнейшем Фарадей высказал предположение о диссоциации веществ под действием тока на ионы и ввел понятия катод, анод, анион, катион, электролит. Затем были получены доказательства того, что распад на ионы происходит и без тока. [c.9]

Соли, кислоты и щелочи обладают особенным свойством водные растворы этих веществ проводят электрический ток, вследствие чего они получили общее название — электролиты (слово электролит означает — электропроводный раствор). [c.140]

Если гидролиз не оказывает существенного влияния, форма кривых кондуктометрического титрования такая же, как и в случае титрования солей, в образовании которых участвует один сильный электролит. Изменение электропроводности раствора вызывается тем, что ионы, участвующие в вытеснении слабого электролита, заменяются ионами титранта. Поэтому электропроводность раствора до точки эквивалентности может немного понижаться, повышаться или оставаться постоянной. [c.148]

Сульфит натрия МагЗОз положительно влияет на растворение анодов благодаря своим восстановительным свойствам он предупреждает излишний расход цианида. Карбонаты в латунном электролите повышают электропроводность раствора и рассеивающую способность ванны. [c.197]

В настоящее время применяются практически только сернокислые растворы. Хлоридные растворы, содержащие хлорид меди, соляную кислоту и хлорид натрия, обладая более высокой электропроводностью по сравнению с сернокислыми, в то же время имеют и существенные недостатки. К ним относятся трудность отделения меди от мышьяка и сурьмы (так как скорость их разряда увеличивается при более отрицательном потенциале, устанавливающемся на катодах в хлоридных растворах), а также то, что серебро, образуя такой же растворимый комплекс, как медь, не концентрируется в шламе, а включается в катодную медь. Поэтому хлоридный электролит можно использовать только тогда, когда анодная медь практически не содержит перечисленные металлы. [c.310]

В процессе оксидирования в электролите происходит уменьшение концентрации свободной хромовой кислоты за счет связывания ее растворившимся металлом и катодное восстановление шестивалентного хрома до трехвалентного, что приводит к ухудшению качества оксидной пленки. Контроль содержания хромовой кислоты производится косвенно, путем определения кислотности (pH) или электропроводности раствора. Для 3-про-центного раствора электропроводность должна составлять 0,06—0,05 ом pH — 0,7—0,9, для 10-процентного раствора — 0,20—0,24 pH — 0,1—0,3. [c.27]

Указанное сходство не формальное, внешнее, а проявляется в свойствах и поведении коллоидных растворов. Коллоидный электролит обладает электропроводностью и под действием постоянного тока подвергается электролизу при этом коллоидные частицы в зависимости [c.239]

Одним из наиболее мощных методов является исследование релаксационных явлений, связанных с наложением звуковых волн или электрических импульсов и т. п. на равновесия в растворах. Измерения состоят в определении запаздывания по фазе или времени распада, связанного с возвращением к равновесию. Например, если происходит существенное мгновенное усиление электрического поля у раствора, содержащего частично диссоциированный электролит, то электропроводность будет возрастать со временем. Если поле быстро убывает, то электропроводность будет понижаться с ко- [c.158]

В СССР применяются никелевые электролиты, содержащие 30—40 г/л С1", что дает возможность работать при плотности тока 360 А/м2 против обычных 110—200 А/м . Введение сульфата натрия повышает электропроводность раствора до 15—20 См/м (0,15— 0,20 Ом" -см" ). Разработан также чисто хлоридный электролит, который позволяет получать гладкие осадки при 500—600 А/м . [c.295]

В соответствии с общей схемой (VII. 13) равновесий в растворах электропроводность в системах с химически невзаимодействующими компонентами может наблюдаться лишь в тех случаях, когда хотя бы один из компонентов жидкой системы — электролит в ин- [c.150]

Еще один вопрос был связан с тем, каким образом электрический ток проходит через раствор. Механизмы прохождения тока через раствор и металлический проводник различны, так как прохождение тока через раствор сопровождается электрохимическими превращениями. Чтобы ответить на этот вопрос, потребовалось изучить строение растворов. Работы в этом направлении привели к созданию теории строения растворов и электропроводности. Первый механизм прохождения тока через раствор — эстафетный механизм — был предложен X. Гротгусом. В дальнейшем М. Фарадей высказал предположение о диссоциации веществ под действием тока на ионы и ввел понятия катод, анод, анион, катион, электролит. Затем были получены доказательства того, что распад на ионы происходит и без тока. [c.11]

В опыте Г при смешивании растворов двух сильных электролитов — соляной кислоты и едкой щелочи — происходит уменьшение электропроводности раствора смеси за счет того, что в результате химического взаимодействия помимо сильного электролита хлорида натрия образуется очень слабый электролит — вода, [c.65]

Измерение электропроводности можно использовать для определения концентрации электролита. Особенно удобно применять его в случае разбавленных растворов, а также когда электролит является микрокомпонентом в присутствии большого количества неэлектролитов, в частности в неводных средах. Определения можно проводить и в окрашенных, мутных и совсем непрозрачных растворах. [c.196]

Гидроокиси щелочных металлов повышают электропроводность раствора, а гидроокись аммония способствует постоянству состава сплава при значительных изменениях плотностей тока и относительного содержания меди и цинка в растворе. Температура электролита 20—50 °С. Катодная плотность тока 0,2—3 А/дм в зависимости от содержания металлов в электролите и температуры электролита. При повышении плотности тока и понижении температуры электролита содержание меди в осадке уменьшается, выход по току на катоде резко падает. В указанном интервале плотностей тока катодный выход по току изменяется при 20 °С от 60 до 20%, а при 50 °С от 70 до 50%. В качестве анодов служит латунь (Си 60—75%). Анодная плотность тока не выше 1 А/дм при этом анодный выход по току приблизительно равен катодному. [c.440]

Из данных об эквивалентной электропроводности для растворов 2п504 следует, что содержание 1 г/л цинка в кислом электролите увеличивает при 18° удельное сопротивление -на 0,0114 ом см. [c.458]

Относительная высокая электропроводность спиртовых растворов объясняется именно эстафетным механизмом переноса как следствие сходного строения молекул воды и спирта, а также значительного сродства последних к протону. Как уже отмечалось, число переноса иона — это отношение количества электричества, перенесенного ионами данного типа, к общему количеству электричества, прошедшему через электролит. Растворы одной и той же соли в разных растворителях имеют различные числа переноса. Так, в растворах Na l число переноса катиона Na+ изменяется в зависимости от растворителя следующим образом [c.309]

Таким образом, серная кислота в электролите меднения необходима прежде всего для предупреждения накопления одновалентных ионов меди и гидролиза закисной соли меди, вредно отражающейся на качестве осадков. Кроме того, она увеличивает электропроводность раствора, снижая напряжение на электродах, и уменьшает активность ионов меди, способствуя повышению катодной поляризации и образованию на катоде более мелкозернистых осадков. [c.399]

Эквивалентная электропроводность слабых и сильных. электролитов (см. рис. 119) увеличивается с разведением для слабых — вследствие возрастания степени диссоциации электролита, для сильных — в результате уменьшения B iaHMHoro притяжения Эквивалентная электропровод ность растворов сильных электроли тов с разведением достигает предела при котором она становится незави СИМОЙ от концентрапии. Такая экви валентная электропроводность называется эквивалентной электро проводностью при бесконечном разведении К,... [c.270]

Для получения кривых зависимости тока от напряжения необходимо, чтобы исследуемый раствор был электропроводным. Если деполяризатором является нейтральная молекула (например, О2, Н2О2 и т. п.), то необходимо добавить к раствору сильный электролит, ионы которого, однако, не должны влиять на исследуемый электродный процесс. Электролит, повышающий электропроводность раствора, в этом случае называется индифферентным, основным или несущим. В качестве таких электролитов особенно удобно применять соли, катионами которых являются ионы щелочных и щелочноземельных металлов, а анионами — перхлорат, хлорат, сульфат или хлорид-ионы. Такие соли позволяют исследовать процессы деполяризации в широкой области потенциалов (в перхлоратах щелочных металлов от 0,4 до—2,0 в (н. к. э.), а если вместо катионов щелочных металлов применять катионы тетраалкиламмония,, то и до —2,6 в). [c.57]

Электролит может содержать самые разнообразные соединения, которые образуют проводящий раствор. Электропроводность раствора должна быть, конечно, достаточно высокой, чтобы исключить потери электрической энергии обусловленные выделением тепла. Можно ирименя1ь водные и неводные растворы. Наиболее распространенными электролитами являются растворы серной кислоты, соляной кислоты, едкого натра и едкого кали и растворы солей неорганических и органических кислот. В качестве неводных сред применяются ледяная уксусная кислота и метиловый спирт. [c.322]

При выборе дисперсионной среды немалрважное значение имеет собственная электропроводность жидкостей. При прочих равных условиях желательно иметь дисперсионною среду с малой электропроводностью, так как при этом устраняются нежелательные электрохимические процессы, протекающие при электрофорезе. На рис. 11.11,6 показано уменьшение электропроводности смеси ацетон — изобутиловый спирт по сравнению с электропроводностью исходных компонентов. Это положительный фактор. Получить суспензию с достаточно развитым зарядом частиц без добавления электролитов-стабилизаторов удается крайне редко. Желательно, чтобы добавляемый электролит растворялся в дисперсионной среде в незначительных количествах. [c.78]

Увеличение содержания трехвалентного хрома в электролите понижает электропроводность раствора и суживает интервал получения блестящих осадков. При значительном накоплении СтгОя в электролите, более 15—17 г/л, напряжение на ванне возрастает на 1,5—2 в. Это особенно следует иметь в виду при работе с низковольтным источником тока. [c.25]

Тев<1пература электролита при рафинировании меди выбирается такой, чтобы достигалась высокая электропроводность раствора. Однако во избежание сильного испарения и связанного с этим ухудшения условий труда, а также с целью предотвращения усиленного растворения анодной меди температура поддерживается не выше 55 °С. При современной конструкции ванн тепла Джоуля — Ленца недостаточно для поддержания температуры на таком уровне, и электролит обычно нагревается в напорных баках. [c.312]

Рассмотр1Ш в качестве примера электрорафиинрование меди. Основным компонентом раствора служит сульфат меди — наиб )-лее распрострапеппая и дешевая соль этого металла. Но раствор Си 0 обладает низкой электропроводностью. Для ее увеличения в электролит добавляют серную кислоту. Кроме того, в раствор вводят небольшие количества добаг.ок, способствующих получению компактного осадка металла. [c.300]

По мере постепенного накапливания в электролите карбоната калия, снижающего электропроводность раствора, часть его периодически выводят на каустификацию, проводимую негашеной известью до снижения содержания К2СО3 до 50 г/л. [c.208]

Электропроводность расплава повышают путем введе -ния КС и Na l (см. рис. XVI-5), которые, однако, снижают поверхностное натяжение. При получении магния важно достичь повышенного поверхностного натяжения на границе воздух-расплав, чтобы капли магния не соприкасались с воздухом и не окислялись. Желательно увеличить поверхностное натяжение и на границе металл — электролит для получения крупных капель металла. Для этой цели в электролит добавляют aFa, который растворяет пленку MgO на каплях магния и способствует их слиянию. Следует учесть, что растворимость Mg b при повышении концентрации этих солей уменьшается, что вызывает снижение выхода магния по току. Для получения высокого выхода по току содержание магния должно быть не ниже 67о- [c.514]

В состав электролита входят основные компоненты — соответствующая соль цинка и кислота. Как уже отмечалось, в настоящее время все заводы применяют сернокислые растворы, хотя первым промышленным электрохимическим методом производства был электролиз раствора пСЬ, и интерес к нему сейчас велик. С повышением концентрации серной кислоты снижается выход потоку цинка, но значительно уменьшается и сопротивление электролита, т. е. напряжение на ванне. Электропроводность М раствора 2п504 при 40 С составляет 6 См/м (0,06 Ом- -см" ). Проводимость М серной кислоты примерно в 10 раз выше. Электролит, содержащий Ш 2п504 и М Н2504, имеет проводимость до 20—30 См/м (0,20— 0,30 Ом" -см" ). Хлористые электролиты обладают более высокой электропроводностью. [c.273]

Для нескольких водных растворов 1—1. электролитов, имеющих общий катион, известны значения эквивалентной электропроводности к при различных напряженностях электрического поля Р и определенной концентрации с. Температура растворов 25° С. Рассчитать число переноса к,1тиона /+ и величину эквивалентной электропроводности а 1иона при бесконечном разбавлении в каждом электролите. Установить характер влияния природы аниона на величину 4-. [c.51]

Основными компонентами хромового электролита являются хромовые кислоты Н2СГО4 и Н2СГ2О7, посторонние анионы (ЗОГ и 51р4 ) и соединения трехвалентного хрома. Электролит готовят путем растворения в чистой воде (конденсат) хромового ангидрида СгОз, свободного от примесей МОз. Концентрацию хромовой кислоты можно изменять в пределах от 50 до 500 г/л. Чем больше концентрация хромовой кислоты, тем выше электропроводность раствора, но тем значительнее ее потери за счет распыления электролита выделяющимся водородом и уноса с покрываемыми изделиями. В практике чаще применяются растворы, содержащие 200—300 г/л СгОз. [c.417]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология