Силы химические действие

Существует связь между химической структурой вещества и его токсическим действием. По правилу Ричардсона, которое применимо к веществам алифатического ряда и спиртам, сила наркотического действия возрастает с увеличением числа атомов углерода в молекуле, В качестве примера можно указать, что легкие бензины менее токсичны, чем тяжелые бутиловый, амиловый и другие высшие сиирты токсичнее, чем этиловый и проииловый. По правилу разветвленных цепей наркотическое действие ослабляется с разветвлением цепи углеродных молекул. Это наблюдается среди углеводородов, являющихся изомерами, имеющих различия в структуре (иа-иример, изогеитан менее ядовит, чем геитан). По правилу кратных связей биологическая активность веществ возрастает с увеличением числа ненасыщенных связей, т, е. с увеличением неиредельностн. Так, токсичность увеличивается, например, от этана (СНз—СНз) к этилену (СН2=СН2) и ацетилену (СН = СН), [c.42]

Современная теория химической связи, теория строения молекул и кристаллов базируется на квантовой механике молекулы как й атомы, построены из ядер и электронов, и теория химической связи должна учитывать корпускулярно-волновой дуализм микрочастиц. До применения методов квантовой механики к химии не удавалось создать непротиворечивую теорию химической связи. Ее фундамент был заложен в 1927 г. Гейтлером и Лондоном. Выполнив на основе квантовой механики расчет свойств молекулы водорода, они показали, что природа химической связи электрическая, никаких особых сил химического взаимодействия помимо электрических не существует. Действующие в молекуле между ядрами и электронами гравитационные и магнитные силы пренебрежимо малы по сравнению с электрическими. [c.51]

Растворы можно различать по агрегатному состоянию — твердые, жидкие и даже говорят о газообразных растворах, имея в виду газовые смеси. Последним, точнее идеально-газовым смесям, было уделено некоторое внимание в гл, V в связи с химическим равновесием. О твердых растворах, являющихся предметом изучения, главным образом физики твердого тела и металловедения, будет более подробно упомянуто в следующей главе. В этой же главе будут обсуждаться лишь жидкие растворы — системы, весьма разнообразные по своей природе и характеру межмолекулярного взаимодействия. Так, при растворении серной кислоты в воде наблюдается выделение большого количества теплоты, отмечается образование ряда гидратов определенного состава. Отчасти на основании этих наблюдений Д. И. Менделеев развивал свою химическую теорию растворов. Несомненно, что силы, действующие в упомянутых гидратах серной кислоты, приближаются по св ему характеру к силам химической связи. В качестве другого крайнего случая можно указать на растворы веществ типа аргона и неона (илн других элементов нулевой группы), когда проявляется действие сил только физической природы — относительно слабых сил Ван-дер-Ваальса. [c.262]

Как уже было упомянуто, движущая сила химической реакции определяется энергией Гиббса AG. В выражении (3) АН представляет энтальпийный, а TAS — энтропийный фактор. Первый из них отражает тенденцию системы к образованию связей в результате взаимного притяжения частиц — молекул или атомов, что приводит к их усложнению, а второй — тенденцию к усилению процессов диссоциации сложных частиц на более простые и их менее упорядоченному состоянию. Оба фактора обычно действуют в противоположных направлениях и общее направление реакции определяется влиянием преобладающего фактора. [c.80]

По своей природе ингибиторы коррозии бывают ионными [катионного типа — катапин, ЧМ анионного типа — тиомочевина С5 (ЫН2)2] или молекулярными соединениями (например, антра-ниловая кислота). Ингибиторы адсорбируются на поверхности корродирующего металла или электростатически (адсорбция ионов и полярных молекул за счет кулоновских сил при соответствующем знаке заряда поверхности металла) или специфически (адсорбция поверхностно активных ионов и молекул за счет молекулярных ван-дер-ваальсовских сил), или химически (хемосорбция ионов и молекул за счет валентных сил химического сродства) возможна также адсорбция их вследствие одновременного действия разных сил. [c.345]

Вторая группа вкладов, ответственная за взаимодействие частиц ДФ, представляет тот же спектр вкладов, из которых составлена первая группа, с тем отличием, что при значительно превышающих размеры составляющих их молекул (атомов или ионов) Я они представляют собой дально-действующие аддитивные силы ММВ. По мере уменьшения К в них постепенно увеличивается доля близкодействующих неадпитивных сил ММВ. В пределе, когда тела сблизятся на расстояния перекрывания электронных облаков поверхностных атомов, существенную роль начинают играть близкодействующие силы ММВ, включая силы химической связи. [c.100]

В своей диссертации Менделеев возвращается вновь к вопросу о взаимосвязи между изоморфизмом и удельным объемом. Но вместе с тем он ставит и более широкий вопрос о том, что силы химического действия ( химическое сродство ) зависят от объема частиц, от расстояния между ними. При этом Менделеев вновь отвергает попытку сами химические силы свести к электрическим. Для характеристики его взглядов на данный предмет, которые также послужили одним из источников, приведших впоследствии к открытию периодического закона, может служить начало 54 его диссертации, которое приведено в самом конце этих комментариев (к доб. 2j). [c.567]

На механизм вытеснения нефти водой из пористых сред оказывает влияние множество факторов как чисто геологического порядка, так и обусловленных различными физико-химическими процессами, возникающими на границе раздела совместно движущихся фаз. При вытеснении нефти водой из неоднородных пористых сред значительная роль принадлежит капиллярным силам, характер действия которых проявляется неоднозначно в различных условиях вытеснения. [c.205]

ИЗМЕРЕНИЕ СИЛЫ ХИМИЧЕСКОГО ДЕЙСТВИЯ СВЕТА [c.265]

Установим связь между внешней силой Р, действующей на каждую Макромолекулу, и ее относительным удлинением А1.До. где ЛЬ — упругое удлинение полностью выпрямленной макромолекулы. Длина такой макромолекулы Ь = 1М п( (здесь / — длина звена, N — число звеньев цепи, а ф — половина угла между звеньями). Абсолютное изменение выпрямленной длины макромолекулы ДА складывается из изменения длины цепи за счет растяжения химических связей АЬх и за счет деформации валентных углов т. е. [c.189]

Учение о химическом действии электрического тока (действие внешней электродвижущей силы на химические системы). Сюда относится обширная область электролиза, гальванотехника. [c.315]

В зависимости от мест, занимаемых атомами в периодическои системе элементов Д. И. Менделеева, их физико-химические свойства закономерно изменяются. Наиболее интересна область температур от О К до нескольких тысяч градусов. В этой области под действием сил химических связей и молекулярных сил происходит дальнейшая агрегация вещества, образуются устойчивые группы атомов — молекулы и кристаллы. Совокупность атомов переходит в конденсированное состояние, возникает многообразный мир окружающих нас простых и сложных газообразных, жидких и твердых тел, включающий в себя и биологические объекты. Вблизи абсолютного нуля температуры наиболее ярко проявляются квантовые свойства конденсированных систем. [c.8]

В основе взаимодействий, существенных для образования химических соединений и их превращений главным образом лежат взаимодействия электрических зарядов, в первую очередь электростатические . Сила Р, действующая между двумя точечными зарядами Ql VI Qi, находящимися в вакууме на расстоянии г друг от друга, по закону Кулона равна [c.11]

Эффект химического действия веществ определяется двумя факторами а) взаимным сродством этих веществ и б) массой реагирующих веществ. Произведение силы взаимного сродства на массу реагирующих веш,еств Бертолле назвал химической массой. [c.63]

Собственно, о поражении Бертолле можно говорить весьма условно. Дискуссия между Прустом и Бертолле протекала без окончательной победы с обеих сторон, без радикальных изменений в их допущениях. Более того, практически все без исключения положения, высказанные Бертолле по вопросам о непрерывности изменения сил химического сцепления , т. е. энергии химической связи, и изменения состава соединений, о роли действия масс, об обратимости реакций и важности изучения химической статики (равновесных систем) оказались четко выраженной исследовательской программой. Она включала все работы по химии жидких растворов и химии твердого тела, но как раз эти разделы химии оказались областями, чуждыми классического атомно-молекулярного учения и лишь искусственно, в силу неправомерной абсолютизации идей дискретности, втиснутыми в прокрустово ложе этого учения. В русле этой программы, как будет показано в гл. П1, находились и труды А. М, Бутлерова в области структурной органической химии. [c.65]

Самое существенное различие между веществами неорганическими и органическими Я. Берцелиус видел в том, что первые могут быть получены в лабораториях синтетическим путем, в то время как вторые якобы образуются лишь в живых организмах под действием некоей жизненной силы — химического синонима души , духа , божественного происхождения живых организмов и составляющих их органических веществ. [c.5]

Катализатор должен химически взаимодействовать хотя бы с одним из компонентов реакции (с образованием ковалентных, ионных или координационных связей), поскольку в катализе действуют силы химического взаимодействия. Поэтому при подборе катализатора можно исключить химически инертные для данной системы вещества. [c.24]

Количество адсорбированного вещества. Ввиду малого радиуса действия химических сил химически ненасыщенная поверхность всегда может быть насыщена в результате адсорбции только одного слоя молекул. Поэтому при химической адсорбции в пределе всегда образуется монослой. Для физической адсорбции такого рода ограничений не имеется, и при благоприятных условиях температуры и давления можно получить физически адсорбированные слои толщиной во много молекул. Пределом физической адсорбции является конденсация насыщенного пара адсорбируемого вещества. Поэтому если величина адсорбции превышает монослой, то, по крайней мере, второй и последующий слои адсорбируются физически, или происходит растворение адсорбируемого вещества. [c.34]

Энергия химического действия выражается преимущественно величиной X, которую нельзя определить непосредственно, но В, выражая теплоту изменения объема, которое в большей части атучаев известно, может быть до некоторой степени, хотя приблизительно, определено. Только такие исправленные термохимические эквиваленты (A) можно между собой сравнивать и судить по ним о силе химического действия. [c.81]

Самый зам ечательный случай является в отношении хлора к водороду, ка овободно му, так и соединенному с другими элементами. На это явление обратили внимание в начале нашего столетия, и оно особенно было хорошо изучено Гей-Люссаком и Тенаром в 1811 году. Они убедились, что хлор на водород в темноте не действует, а на солнечном свете эти два газа соединяются со взрывом рассеянный свет также вызывает это соединение, но (постепенно, без взрыва. Выше мы видели, что свет и одному хлору сообщает это свойство следовательно, можно думать, что и в случае смеси хлора с водородом свет действует сначала непосредственно на хлор, переводя его в активное состояние впрочем, соединение проиаходит так быстро, что мы не можем отделить этих двух моментов — изменение хлора и соединение его с водородом. Действие хлора на тела, содержащие в своем составе водород, также в большей части случаев зависит от света так, хлорная вода не изменяется в темноте, то есть хлор не в состоянии вытеснить кислород, превратить воду в соляную кислоту но если раствор хлора в воде выставить на свет, то начинается отделение кислорода и образование НС1, и свободный хлор мало-помалу исчезает. Это также доказали еще своими опытами Гей-Люссак и Тенар. В последнее время Бунзен избрал даже это явление как средство для измерения силы химического действия света. [c.258]

Как показывает название, в основе адсорбционной хроматографии лежит адсорбция разделяемых веи еств на твердой поверхности выбранного адсорбента. Адсорбция обусловлена или физическими ван-дер-ваальсовыми силами межмолекулярного взаимодействия в системе адсорбат—адсорбент (молекулярная хроматография), или силами химического сродства, действующими, например, в процессе реакции при обмене ионов разделяемых компонентов на поверхностные ионы применяемого ионообменного адсорбента (ионообменная хроматография). В обоих случаях главным условием для осуществления разделения должно быть различие энергии адсорбции разделяемых веществ, что равносильно различию коэффициентов адсорбции. [c.11]

Самые точные исследования химического действия света от его цветности принадлежат американскому ученому Дреперу он направил сгущенный горизонтальный спектр солнца на ряд стеклянных цилиндров, наполненных смесью хлора и водорода в равных объемах и опрокинутых под водой по высоте приподнятого столба воды (вследствие поглощения образовавшейся НС1) можно судить о силе химического действия каждого цвета линия, проведенная через верхние поверхности водяных столбов, представляет кривую, maximum высоты которой приходится в фиолетовой части спектра, а minimum — в красном. Этот опыт, впрочем, нужно также считать приблизительным, потому что при этом не была определена сила света (или густота) каждого цвета, потому что количество имеет влияние независимо от свойств солнечного света, — одним словом, чтобы сравнивать числа, выражающие силу химического действия каждого луча, они должны быть при- [c.263]

Между молекулами (атомами, ионами) в жидкости и растворе действуют физические (ван-дер-ваальсовы) и химические силы. Под действием химических сил в растворах образуются соединения разной прочности. Так, например, в классических опытах Д. И. Менделеева по измерению удельного веса растворов спирта в воде было доказано существование в растворе нескольких соединений спирта с водой. [c.203]

Как уже указывалось, концентрацию С вычисляют для сильных электролитов, исходя из допущения полной диссоциации их в растворе. Что же касается коэффициента активности, то согласно современной теории сильных электролитов он представляет собой меру влияния электростатических сил притяжения и отталкивания, действующих между ионами, на способность иона к химическим действиям. Если 1, это значит, что ион стеснен в своих движениях межиоиными силами. В таком случае а а С, т. е. данное количество иоиов (С г-ион1л) действует так, как если бы их было меньше (а г-ион л). Если fn=l, то а = С. Это значит, что ион действует соответственно своей концентрации в растворе. Для сильных электролитов такое явление наблюдается только в очень разбавленных растворах (С = 0,0001 М или менее), где расстояния между ионами настолько велики, что действующие между ними силы практически не играют роли . Точно так же можно не учитывать межионные силы и в не слишком концентрированных [c.77]

К дальнодействующим силам относят силы Ван-дер-Ваальса, электростатические силы между ионами, а также металлическую связь. Связи между ионами, хотя и рассматриваются как химические, не насыщаются, и поэтому данное взаимодействие является дальнодействующим. Наиболее распространенными силами прнтя-жения при сжатии пленок являются ван-дер-ваальсовы силы. Радиус действия их находится в пределах I —100 нм. [c.274]

Впоследствии в своих работах по квантовой химии Лондон, пожалуй, первым отметил методологическое значение создания теории химической связи. Он указал, в частности, что задача квантовой химии состоит не только в том, чтобы определить, достаточно ли полны наши знания, чтобы разгадать смысл правил, найденных химиками полуэмпирическим путем, подвести под эти правила более глубокое теоретическое основание, установить их пределы и по возможности построить также количественную теорию , но и в том, чтобы выяснить, достаточны ли вообще те ггринципы описания природы, которые применялись до сих пор при исследованиях атомов, не проявляются ли в химических действиях совершенно новые силы, которые никакими математическими ухищрениями не удается вывести из известных допущений . [c.156]

Здесь А, В и С, О - атомы двух реагирующих молекул, взаимодейст зу-ющих с катализатором, то11Ки и кружки - атомы катализатора. Притяжение катализатора обусловлено химическими силами, под действием которых связи А-В и С-О ослабляются. В результате образуется промежуточная форма М - мультиплетный активный комплекс, который является неустойчивым и стремится перейти в более прочное состояние - исходное (а) или конечное (б). [c.83]

Наряду с рассмотренными выше силами в адсорбции большую роль могут играть и силы химического средства, под действием которых между молекулами адсорбата и поверхностью образуются химические связи. Такой процесс называется химической адсорбцией или хемосорбцией. Он аналогичен химической реакции и поэтому характеризуется высокой специфичностью (избирательностью), т. е. для определенного адсорбата количество хемосорбиро-ванного вещества очень чувствительно к химической природе адсорбента (хемосорбента). Например, оксид углерода СО удерживается на поверхности меди и платины сравнительно слабо, о чем можно судить по незначительному сдвигу частоты колебаний молекулы СО в инфракрасном спектре поглощения. В случае ни- [c.317]

Фазовые контакты. Говоря о <ифазовому> контакте, мы имеем в виду непосредственный контакт частиц на площади, заметно превышающей молекулярные размеры, обусловленный теми же (валентными) силами, которые действуют в объеме данных частиц. Такие относительно прочные и механически необратимые контакты возникают в разных физико-химических условиях. Назовем некоторые из них. [c.306]

Существование молекулы как устойчивой системы, состоящей из многих атомов, свидетельствует о том, что между атомами в молекуле действуют силы притяжения, т. е. атомы в молекуле объединены силами химического (валентного) взаимодействия—химическими связями. Таким образом, под валентностью элемента можно понимать способность его атолГа [c.67]

Силы химических связей (валентные силы) отличаются от известных в физике электростатических и магнитных сил, а также сил тяготения двумя важнейшими особенностями — целочисленностью и вытекающей из нее насыщаемостью и направленностью валентных сил. Целочислениость заключается в том, что силы, действующие между атомами в молекуле, могут быть охарактеризованы валентностью, которая имеет только целочисленные значения. [c.68]

Это так называемая хемосорбция-, она в отличие от физической адсорбции обусловлена действием сил химической связи, а не ван-дер-ваальсовых сил, и усиливается с нагреванием (в определенных пределах), [c.157]

Все возможные взаимодействия между атомами и молекулами не исчерпываются ионной, ковалентной и металлической формами химических связей. Так, например, из факта, что атомы благородных газов не объединяются в молекулы, еще не следует, что между этими атомами не существует никакого взаимодействия. Действительно, если благородные газы удается перевести в жидкое и твердое состояние, то это означает наличие между частицами сил притяжения. В то же время исключительно низкие температуры, необходимые для их конденсации, свидетельствуют о том, что эти силы чрезвычайно малы. Эти слабые силы представляют собой взаимодействия нескольких типов, но их объединяют под общим названием ван-дер-ваальсовы силы в честь голландского физика Дж. Д. Ван-дер-Ваальса, впервые постулировавшего существование сил притяжения, действующих между атомами и молекулами. Для их учета Ван-дер-Ваальс ввел в 1873 г. специальный член alv в уравнение состояния идеальных газов. [c.204]

Все эти положения Бертолле фундамента.пьно обосновывает. Но даже первое знакомство с ними указывает на то, что подход Бертолле к основным проблемам химии того времени был диаметрально противоположен подходу Пруста и Дальтона. Если для них обоих главной задачей химии представлялось исследование вещества, выяснение критериев химического соединения, то Бертолле обращается прежде всего к изучению сродства, химического действия, сил сцепления между частицами В этом 011 видит главную задачу современной ему химии. Чг J же касается химических соединений, их состава, то они оказываются у н.его то.мько производными химического де) 1ствня. [c.64]

Объединение в одну группу таких разнохарактерных одноатомных элементов, как Н, К, С1, Вг, вызывало удивление. Если валентность — это свойство (способность), характеризующее химическую природу атома элемента, то почему это свойство одинаково для калия и для брома, столь разных по химической природе элементов С точки зрения принятых тогда представлений о природе атома казалась почти мистической мысль о том, что атом наделен определенным числом химических связей. Чувство сомнения в суп(ествовании у свободного атома прирожденных точек прикрепления долго не покидало химиков и породило в 1880-х годах новые представления, согласно которым сродство есть сила притяжения, действующая от центра атома равномерно по всем частям его шарообразной поверхности (А. Вернор). [c.174]

В классической монографии К. Гульдберга и П. Вааге Исследования сил химического сродства (1867) было показано, что химические реакции протекают как в прямом, так и в обратном направлении. Си.та, вызывающая образование А и В, возрастает про-норциопально коэффициенту сродства для реакции А + В = А + В, но, сверх того, она зависит от масс А и В. Мы вывели из наших опытов, что сила пропорциональна произведению действующих масс двух тел А и В. Обозначим действующие массы тел А. и В через р ш д ж коэффициент сродства через К, получим, что сила равна К1рдл . [c.327]

Расиределение скоростей частпц в газообразных, жидких, а тжаке н твердых телах, объясняя участие температуры при химических реакциях, в то же время делает не только понятным, но даже необходимым существование в природе химических превра-1цеиий, которые могут идти сами собой при всякой температуре. Устойчивость системы химически действующих тел определяется особым состоянием равновесия между количеством теплоты, заключающейся в ней в данный момент и способной производить работу, и количеством работы молекулярных сил. [c.330]

С присущей ему проницательностью Я. Берцелиус сумел найти связь между процессами брожения и превращения веществ в растительных и животных организмах, с одной стороны, и платины — с другой. В 1837 г. он сформулировал основные гголожения этой концепции. Было показано,—писал он,—что многие как простые, так и сложные тела как в твердой форме, так и в растворенной обладают способностью влиять па составные тела влиянием, полностью отличным от нормального химического сродства, между тем как эти тела могут вызвать перестановку составных частей таких тел без необходимого участия в реакции их компонентов, хотя это может время от времени случаться. Это новая сила для ироявления химического действия, общая для неорганического и органического мира, которая, возможно, имеет гораздо большее распространение, чем мы до сих пор полагали, и ее природа от нас еще скрыта. Если я назвал это новой силой, то не из-за моего на- [c.350]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология