Ртуть сульфат

РТУТИ НИТРАТЫ —РТУТИ СУЛЬФАТЫ [c.351]

Ртуть сульфат см. Ртуть сернокислая [c.429]

Белый, легколетучий. Устойчив при комнатной температуре, при нагревании разлагается. Хорошо растворяется в холодной воде. Проявляет кислотные свойства частично реагирует с водой, полностью — со щелочами. Окислитель реагирует с оксидом марганца(1У), ртутью, сульфатом железа(П). Окисляется озоном. Получение см. 544 545", 547 548 [c.281]

Ртути сульфата раствор ИР. [c.229]

Электрод ртуть—сульфат ртути(1) [c.36]

Таблица 1.2.5 Стандартный потенциал электрода ртуть—сульфат ртути(1)

Специфические ингредиенты, характеризующие присутствие промышленных сточных вод железо, медь, хром, кобальт, никель, свинец, цинк, кадмий, ртуть, сульфаты, фенолы, цианиды, сульфиды, синтетические поверхностно-активные вещества (СПАВ), эфирорастворимые вещества. [c.14]

Ртути сульфат бр Свинца ацетат [c.591]

На описываемом заводе метан подвергают окислительному пиролизу при температуре 1700° кислородом, получаемым путем разделения воздуха на установках Линде. Продукты окислительного пиролиза после компримирования и охлаждения поступают на выделение ацетилена, который направляется далее на переработку в ацетальдегид. Ацетальдегид получают из ацетилена в реакторах, содержащих катализатор — водный раствор сульфата ртути, сульфата железа и металлическую ртуть. Образовавшийся ацетальдегид подвергают неполному гидрированию, продуктом которого является этиловый спирт. Конденсацией спирта с ацетальдегидом получают бутадиен. Гидрогенизация и конденсация проводится в трубках, обогреваемых циркулирующим горячим жидким теплоносителем, нагреваемым в отдельной топке. Бутадиен выделяют из полученной смеси дистилляцией и ректификацией. [c.162]

Разложение. Смесь из красной окиси ртути, сульфата меди и селена является очень мощным катализатором процесса разложения азотистых органических соединений и превращения их в неорганические (ЫНз). С этим катализатором количественное разложение достигается за несколько часов. Но при перегонке аммиака соединения ртути частично разлагаются и на внутренней поверхности холодильника оседает небольшое количество металлической ртути. Поэтому вести перегонку, разбирать и мыть перегонную аппаратуру нужно, соблюдая меры предосторожности. [c.284]

В каждом образце промышленной воды определяют еще компоненты, которыми загрязняется вода в процессе ее образования. Например, железо, медь, хром, кобальт, никель, цинк, кадмий, ртуть, сульфаты, сульфиты, цианиды, фенолы, формальдегид, синтетические поверхностно-активные вещества (СПАВ) и др. [c.218]

РТУТИ СУЛЬФАТЫ — сернокислые соли ртути. Сульфат закиси ртути HgaSOi— бесцветные моноклинные кристаллы, темнеющие на свету, плотн. 7,56. Теплота образования ДЯ J = —177,34 ккал/моль. В воде или разб. серной к-те слабо растворима, при продолжительной обработке водой— гидролизуется с образованием основных солей. Получается [c.351]

КИ а, а две дополнительные связи (2,4-i-2,7 А) с атомами О других цепочек завершают тетраэдрическую координацию ртути. Сульфат построен из бесконечных линейных молекул б, а более удаленными соседями атомов Hg являются три атома / [c.298]

М о н о в и н и л а ц е т и л е н СН = СН — С = СИ — бесцветная жидкость со сладким запаХ Ом, с те.мп. кип. -1-5° и = 0,7095 — 0,00114 f. При гидрировании он образует норм, бутан и бутадиен Гидратация тройной овязи с применением катализатора (сульфата или ацетата ртути, сульфата или ацетата кадмия или фосфата серебра) в серной кислоте дает ненасыщенный кетон СНо = СН — СО — СНз зз Моновинилацетилен с аммиачными растворами металлов образует белую серебряную соль и желтую медную соль. [c.731]

Среди электродов из солей ртути следующим по популярности после каломельного является электрод ртуть—сульфат ртути, обратимый по ионам сульфата. Фторид ртути в водном растворе может быстро и полностью гидролизоваться, поэтому он очень редко используется в водном растворе как электрод сравнения. Однако его использовали в некоторых неводных растворителях, таких, как жидкий фторид водорода. [c.138]

Потенциалы электрода ртуть — сульфат ртути (I). [c.24]

Сложные эфиры можно получить и присоединением перфторкарбоновых кислот к ацетилену. Так, три-фторацетат образуется при жидкофазном присоединении трифторуксусной кислоты к ацети.чену в присутствии окиси ртути, сульфата ртути и гидрохинона. [c.100]

Ртутно-сульфатный электрод состоит из металлической ртути, сульфата ртути (I) Hg2S04 и раствора, содержащего 3,75 моль серной кислоты на 1 кг НгО. Потенциал его относительно нормального водородного электрода при 298 К составляет 0,614 В. [c.90]

Смесь для минерализации. Серная кислота+сульфат калия+ Н-сульфат. ртути (сульфат ртути может быть заменен сульфатом меди). 134 г Кз504 ч. д. а. растворяют в 650 жл дважды дистиллированной воды и смешивают с 200 мл концентрированной Н2304 ч. д. а. Затем добавляют раствор сульфата ртути, приготовленный растворением 2 г красной окиси ртути НдО в 25 мл 20%-ного раствора серной кислоты. В качестве катализатора можно использовать и металлическую ртуть. После охлаждения смесь доводят до 1 л дважды дистиллированной водой. [c.35]

Приборы и реактивы. Пробирки и штатив для них. Тигель фарфоровый, Асбестированная сетка. Чашечки с плоским диом. Микроскоп. Кювета эмалированная. Капельницы с ртутью. Сульфат цинка. Сульфат кадмия. Цинк (пыль и гранулированный). Сера (серный цвет). Лакмусовая бу.мажка (красная). Лакмус (нейтральный раствор). Растворы серной кислоты (2 и, плотность [c.241]

ИХ присутствие недопусгимо. Полученный раствор кипятят с едким натром и поглощают выделяющийся аммиак титрованным раствором серной кислоты, избыток которой оттитровывают обратно едкой щелочью. В настоящее время неизв( стен вариант метода, который был бы применим для анализа любого азо1 содержащего соединения. Для облегчения разложения пробы серной кислотой обычно добавляют окись ртути и сульфат калия, но в некоторых случаях добавления этих реагентов не требуется. Взамен окиси ртути, сульфата калия и даже серной кислоты были предложены многие другие вещества. [c.862]

Историки медицины установили, что египтяне, греки и римляне употребляли многочисленные медикаменты находящиеся в готовом виде в минеральном и растительном царствах, а также приготовленные искусственно. Из таких медикаментов, кроме различных растительных экстрактов, упомянем о сере, ртути, сульфате меди (сЬа1сапгЬит), основном карбонате железа, квасцах, мази из свинцового глета и растительного масла, месдема египетского происхождения, а также о различных лекарственных румянах и помадах. [c.20]

Последующие попытки Попова и Гешке [351] приготовить каломельный электрод в ацетонитриле также оказались безуспешными. В растворах Li l или BU4N I происходит диспропор-ционирование до ртути и галогенида двухвалентной ртути и появляются мелкие капли ртути. Аналогично было найдено, что электрод ртуть — сульфат одновалентной ртути в растворах сульфата тетраэтиламмония в ацетонитриле ведет себя неудов-летворр1тельно [351]. [c.262]

Солями тяжелых металлов хлорной ртутью, сульфатом меди, ацетатами меди и свинца, а также комплексными солями КоГН Л, ЩВЩ. [c.699]

По В. В. Козлову, окисные соли ртути в отличие от закисных содействуют образованию а, а-дисульфокислот антрахинона. Для дисульфирования бензола рекомендуется прибавление к олеуму сульфата натрия вместе с ванадатом аммония (NH4VO3) или хроматом калия при сульфировании купоросным маслом рекомендуется прибавлять сернокислую ртуть, сульфат натрия и пятиокись ванадия Ускорение сульфирования толуола 93%-ной H2SO4 достигнуто добавлением сульфата ртути и пятиокиси ванадия з . [c.92]

Предложен непламенный атомно-абсорбционный метод определения ртути, основанный на измерении поглощения излучения с длиной волны 253,7 нм атомами ртути, которые выделяются потоком воздуха из водного раствора после восстановления ионов ртути до атомного состояния. В качестве восстановителей используют хлорид олова, станнит натрия, аскорбиновую кислоту и другие восстановители в зависимости от присутствия в растворах веществ, мешающих определению ртути (сульфаты, сульфиды, галогениды и др.) [456, 457]. Ртутный анализатор состоит из ультрафиолетового атомно-абсорбционного фотометра без собственного фотоусилителя и показывающего прибора рН-метра. Фотометр имеет источник аналитической линии ртути (253,7 нм), газовую абсорбционную кювету, фотоприемник, микровольтметр и аэратор-барбатер. Предел обнаружения составляет относительное стандартное отклонение 0,05. Данная методика позволяет вести прямое определение ртути в 2 мл пробы и обеспечивает контроль допустимых ее содержаний. [c.211]

Вследствие высокого потенциала ионизации Р. ее соединения, как правило, непрочны и разлагаются при нагревании. Р. образует, подобно меди, закись и окись. Гидраты окислов Р. весьма неустойчивы и отщепляют воду уже нри своем образовании (см. Ртути окислы). С галогенами Р., подобно кадмию, дает почти не диссоциирующие соединепия (см. Ртути галогениды). Из сернистых соединений Р. важен сульфид HgS (см. Ртути сульфид). При взаимодействии с металлами, к-рые она смачивает, Р. образует амальгамы. Из солей Р. и обычных кислородных кислот наиболее важны сульфаты и нитраты (см. Ртути сульфаты. Ртути нитраты). Со слабыми кислотами Р. солей не дает или образует неустойчивые соединения типа карбоната Hgj Oj последняя разлагается при 180° на Р., ее окись и Oj. [c.353]

Этот метод может быть использован при исследовании полиэтилентерефталата [20]. Для анализа необходим рН-метр с электродами, пригодными для потенциометрического титрования бромида. Электродом сравнения служит полу-элемент ртуть — сульфат одновалентной ртути с сернокислотным мостиком, а индикаторным электродом — серебряная проволока. Следует применять сухие бромацетилбромид, нитробензол и эфир сорта чистый для анализа или реактивный . При определении пользуются также растворами гидроокиси калия (20%-ный), серной кислоты (5 М) и азотнокислого серебра (0,02 н.). [c.298]

Насос с винтом и корпусом, изготовленным из нержавеющей стали № 316, и обоймой из натурального или синтетического каучука может перекачивать хлорид и нитрат бария, сулему, уксусную кислоту, квасцы, сульфат алюминия, хлорид, сульфат и нитрат аммония, раствор натриевоцинкового хлорида, железный и медный купорос, сульфат и нитрат меди, хлорид железа, железистый хлорид и сульфат, хлорид ртути, сульфат и хлорид никеля, фосфат калия, фосфорную кислоту, нитрат, сульфат и хлорид цинка, хлорид титана, уксус, фруктовые соки, пиво и дрожжи. [c.207]

Осаждение. Белки осаждаются солями тяжелых металлов (папример, двухлористой ртутью, сульфатом меди, хлорным железом, уксуснокислым свинцом) и подкисленными растворами веществ алкалоидного характера. [c.420]

Особенности эксплуатации контактного узла. При окислении диоксида серы отходящих сернистых газов в контактный аппарат попадают примеси, отравляющие ванадиевый катализатор. В контактных массах во всех слоях обнаруживают мышьяк, фтор, селен, ртуть, сульфаты и окислы цинка, свинца, меди, кадмия, железа. Механизм воздействия на катализатор мышьяка и фтора такой же, как и при окислении газов от обжига колчедана. Сульфаты и окислы цинка и меди снижают активность катализаторов, образуя двойные соли типа Ме504-Н2504. Примеси газа также механически экранируют поверхность зерен катализатора при их адсорбции, капиллярной конденсации или осаждения в порах, затрудняя доступ реагирующих веществ к активным центрам. [c.291]

Киноварь, HgS, которая встречается в виде хрупких блестящих красных тригоиальных кристаллов с плотностью 8,09— 8,20 г1см и твердостью 2—2.5 но шкале Мооса. Киновари часто сопутствуют сульфиды железа, мышьяка, сурьмы, свинца или цинка, селенид и теллурид ртути, сульфат кальция и.ли бария, кремнезем и известняк. Залежи киновари встречаются на глубине не более 300—400 м. [c.819]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.512 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.512 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.90 , c.122 , c.197 , c.199 , c.395 , c.396 , c.428 , c.431 , c.432 , c.433 , c.469 , c.552 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.145 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.338 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.391 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.601 ]

Химия и технология пестицидов (1974) -- [ c.455 ]

Химический анализ воздуха промышленных предприятий (1965) -- [ c.231 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.828 , c.839 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.338 , c.355 , c.361 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.303 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.400 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология