Серный электрод

Рис. 4.9. Серно-натриевый ЭА с центральным серным электродом (а) и ЭА с центральным натриевым электродом (б)

Используются две разновидности трубчатых ЭА (рис. 4.9). В одной из них внутри трубчатого электролита находится серный электрод (рис. 4.9, а), в другой - натриевый электрод (рис. 4.9, [c.229]

Величина, приведенная дяя кислорода, справедлива для 1 Л/ раствора по отношению к ионам ОН, тогда как остальные величины относятся к 1 М растворам по отношению к ионам S", Se и Те". Эти величины показывают, что легкость, с которой происходит переход в состояние отрицательных электролитических ионов, сильно снижается от кислорода к теллуру.Если кислородный электрод соединить с нормальным водородным электродом, то по внешнему проводнику положительный ток потечет от кислородного электрода к водородному. На кислородном электроде кислород будет заряжаться до отрицательно двухзарядных ионов (эти ионы О" тотчас же по образовании будут реагировать с водой, давая 20Н ), на водородном электроде водород, образуя ионы водорода, будет переходить в раствор. Напротив, если платиновую фольгу, погруженную в сульфидный раствор (так называемый серный электрод ), соединить с нормальным водородным электродом, то во внешней цепи положительный ток потечет от второго к первому. Ионы S" будут разряжаться точно так же будут вести себя ионы Se" и Те", только их тенденция к разрядке будет еще более ярко выраженной. [c.736]

Сильное восстановительное действие сероводорода и сульфидов в растворе обусловлено незначительным сродством образования ионов 8". В гальваническом элементе, составленном нз нормального водородного электрода и платиновой фольги, погруженной в раствор сульфида, серный электрод вследствие тенденции ионов 8" разряжаться (как уже было указано на стр. 736 и сл.) становится отрицательным, а водородный электрод — положительным полюсом. [c.789]

Разрядные характеристики серного электрода в электролитах различного состава [c.119]

Типичные разрядные кривые серного электрода в диметилсульфоксиде и в его смеси с бутиролактоном приведены на рис. 23. В первом растворителе на разрядной кривой наблюдаются три ступени, а в смешанном — две. Идентификация [c.119]

Положительный электрод из серы привлекает внимание исследователей высоким значением теоретической удельной энергии. Как видно из табл. 1, пара литий-—сера имеет теоретическую э. д. с. 4,40 в и удельную энергию свыше 5000 вт-ч1кг. Кроме того, сера является относительно дешевым окислителем и доступна для промышленного производства в очень чистом виде. Поэтому в процессе разработки источника тока с литиевым анодом на основе органических растворителей были сделаны заявки на использование серы в такого рода источниках тока [46, 47 . Однако, применение серы в качестве окислителя в источниках тока с органическими электролитами порождает ряд трудностей, связанных с образованием в процессе разряда растворимых полисульфидов. Вопросы создания серного электрода подробно рассмотрены в работе Коулмена и Бейтса 148], в которой исследованы различные методы приготовления электрода, разные электролиты и растворители и разные режимы разряда серного электрода. [c.117]

Серный электрод готовился путем прессования порошка серы с углеродом на никелевую фольгу толщиной 0,025 мм, перфорированную отверстиями 1,6 мм плотностью 10 отв1см . Несколько лучшие результаты получались при использовании связующих, в качестве которых были. испытаны метил-целлюлоза, карбоксиметилцеллюлоза, карбамидная смола, гельватол и коммерческий поливиниловый спирт. Однако, эффект от применения этих связующих был невелик, вероятно, вследствие действия растворителя. Наиболее удовлетворительные результаты были получены при использовании жидкого стекла. [c.117]

Зависимость выхода по току от состава массы и способа приготовления серного электрода. Разрядный ток 1,25 ма[см - Электролит 1 М КСЮ4 в диметилсульфоксиде. [c.118]

Разряд производился током 25 ма (1,25 ма1см ) в ячейке с двумя литиевыми анодами, расположенными по обе стороны серного электрода. Объем электролита составлял 25 лы. Э. д. с. была равна 2,85—2,90 в. Разряд производился до напряжения 2,0 в. Как видно из табл. 17, ни состав смеси, ни способ приготовления электрода практически не влияют на выход по току. Поэтому окончательно технология приготовления электрода в работе [48] была принята следующей. Смесь 85% S-fl5% С (Микро 850) распределяли по обеим сторонам никелевой фольги диаметром 25 мм и смачивали связующим. Электроды покрывались полиэтиленовой пленкой и прессовались при давлении 770 кГ./см , после чего сушились в течение ночи на воздухе. Площадь электродов с обеих сторон составляла 11—12 см . [c.118]

Представляет интерес изучение влияния состава электролита на разрядные характеристики серных электродов, тем более, что в большинстве работ по источникам тока систематические исследования такого рода не проводились. В табл. 18 приведены значения выхода по току при разряде серного электрода током 1,25 ма[см в электролитах разного состава. Концентрация соли во всех случаях, кроме оговоренных специально, составляла 1 моль1л растворителя. Как видно из табл. 18, состав растворителя и природа электроли- [c.118]

По мере насыщения раствора полисульфидами происходит блокировка электрода и он заполяризовывается. Наличие в растворе лолисульфидов должно приводить к их взаимодействию с литиевым анодом и к саморазряду источника тока. Таким образом, сера является электроактивной в ряде-органических растворителей и может быть использована для создания положительного электрода. Однако, образование растворимых полисульфидов в процессе- разряда является, серьезным препятствием для использования серного электрода в реальных конструкциях. В дискуссии [227] Габано со- [c.120]

Морхаус и Гликсман [Л. 38] использовали серу в качестве катодного материала для магниевых элементов длительного действия. Среди достоинств серы они прежде всего указывают на ее хорошие удельные характеристики. Теоретическая удельная емкость серы составляет 1,72 а-ч/г и 3,46 а-ч/см , что значительно выше, чем у обычных катодных деполяризаторов. В то же время коэффициент использования серы, полученный в опытных образцах, превышал 80% Хотя разрядный потенциал серного электрода довольно низок (около — 0,4 в по нормальному водородному электроду), зато его изменение в течение разряда очень незначительно. Сера к тому же является дешевым и доступным материалом. [c.111]

Фирма Доу кемикел [29 разработала серно-натриевый ак-кулятор, в котором электролите было стекло, обладающее проводимостью по Ма+. Электролитом служит полое волокно диаметром 80 мкм и толщиной стенок 10 мкм. Натрий находится внутри стеклянных трубок, которые погружаются в расплавленные полисульфиды натрия. Роль коллектора тока на серном электроде выполняет специально обработанная металлическая фольга. Благодаря большому числу трубочек можно работать при малой плотности тока (34 А/м ). Расчеты показывают, что в такой системе можно получить мощность 220 Вт/кг и энергию 220 Вт-ч/кг. Ресурс небольших ЭА (1000 волокон) к 1975 г. достиг 3300 ч (1600 циклов) [92]. Однако в более мощных аккумуляторах (5 А) удавалось наработать лишь 1300 ч (330 циклов). Наблюда- [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология