Диссоциация на ионы электролитическая

Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Константа диссоциации. Степень диссоциации. Ионные уравнения реакций. Свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации Аррениуса. Гидролиз солей. Электролиз водных растворов и расплавов солей. Процессы, протекающие у катода и анода. [c.501]

Диссоциация слабых электролитов подчиняется закону действующих масс и может быть количественно охарактеризована константой равновесия. Классическим примером слабого электролита может служить уксусная кислота в разбавленном водном растворе. В таком растворе устанавливается равновесие диссоциации СНзСООН СНзСОО + Н . Количественно этот процесс характеризуется степенью диссоциации и константой диссоциации. Степенью электролитической диссоциации а называют отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул [c.430]

Многие жидкие вещества способны диссоциировать — распадаться на ионы. Способность диссоциировать характерна и для жидких веществ в растворах, и для многих твердых веществ в расплавленном состоянии или растворенных в каком-либо растворителе, в частности в воде. Такие вещества называются электролитами, а процесс распада электролитов на ионы — электролитической диссоциацией. Теория электролитической диссоциации веществ в водных растворах разработана шведским ученым Аррениусом основные закономерности этого процесса, протекающего в водных растворах, рассмотрены в 32 и 33. [c.85]

Теория электролитической диссоциации. Теория электролитической диссоциации создана С. Аррениусом в 1887 г. Основными положениями этой теории являются следующие. При растворении электролитов происходит диссоциация их молекул на электрически заряженные частицы — ионы. При этом устанавливается термодинамическое равновесие между образовавшимися ионами и не-продиссоциировавшими молекулами. Величина заряда иона совпадает с валентностью атома элемента или кислотного остатка, а число положительных зарядов равно числу отрицательных зарядов. Раствор в целом электронейтрален. Растворы электролитов проводят электрический ток (проводники второго рода). Так как диссоциация — процесс обратимый, то его принято обозначать двумя противоположными стрелками [c.207]

Из табл. 8.2 видно, что уравнение процесса электролитической диссоциации сильного электролита записывается с указанием его практической необратимости приводится лишь одна стрелка —>, направленная от молекулярной формы электролита к его ионам. Электролитическая диссоциация электролитов средней силы и слабых записывается с указанием ее обратимости используются две, противоположно направленные, стрелки. [c.237]

Соли, кислоты и основания-при растворении в воде и неко-i торых других полярных растворителях частично или полностью распадаются (диссоциируют) на ионы. Эти ионы существуют в растворе независимо от того, проходит через раствор электрический ток или нет. Вследствие этого число независимо движущихся частиц растворенного вещества больше, чем при отсутствии диссоциации понижение температуры затвердевания, o -i мотическое давление и величины других коллигативных свойств растворов (см. т. I, стр. 247) возрастают прямо пропорционально числу частиц. При уменьшении концентрации диссоциация на ионы (электролитическая диссоциация) по закону действия масс приближается к предельной, т. е. становится практически полной, и коэффициент Вант-Гоффа приближается к простому целому числу (2, 3, 4 — в зависимости от числа ионов, образующихся при растворении молекулы вещества [c.389]

В технологии водообработки под термином коагулирование подразумевают совокупность всех методов, применяемых в процессе коагуляции примесей воды. В качестве коагулянтов применяют сульфаты или хлориды алюминия или железа. В воде эти соли слабых оснований и сильных кислот гидролизуют. Образующиеся при растворении этих солей в воде ионы А1 " или Ре взаимодействуют с содержащимися в ней в результате электролитической диссоциации ионами 0Н с выделением труднорастворимых гидроксидов. Процесс гидролиза протекает в несколько стадий и в общем виде может быть представлен уравнениями [c.607]

В предыдущих главах были рассмотрены равнове ные состояния процессов внутри электролитов с участием ионов (электролитическая диссоциация, гидролиз, сольватация и т. д.) и процессов на электродах (электрохимические реакции и характеризующие их параметры — обратимые электродные потенциалы). Эти состояния не зависят от времени, к ним применимы оба основных закона термодинамики. Поэтому соответствующие закономерности называются термодинамическими, а раздел электрохимии, посвященный им, — термодинамикой электрохимических процессов. Для электродных процессов равнопесие характеризуется отсутствием электрического тока. [c.605]

В подобных равновесных системах часть молекул остается не диссоциированной на ионы. Для количественной характеристики соотношения диссоциированных и недиссоциированных молекул электролита при данных условиях пользуются понятием степени диссоциации. Степень электролитической диссоциации а равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. (Подобной величиной мы пользовались и ранее см. стр. 73). [c.166]

Механизм электролитической диссоциации ионных соединений упрощенно можно представить следующим образом. Каждый из ионов, находящихся на поверхности кристалла электролита, создает вокруг себя электростатическое поле. Полярные молекулы растворителя, попадая в сферу действия этого поля, ориентируются, образуя вокруг иона сольватную оболочку. В результате межионная связь в кристалле ослабляется (в г раз по сравнению с взаимодействием зарядов в пустоте) тепловое движение молекул растворителя способствует отрыву сольватированных ионов друг от друга, т. е. происходит растворение с диссоциацией. [c.219]

Образующиеся при электролитической диссоциации ионы в отличие от нейтральных атомов и молекул имеют электрический заряд и поэтому обладают совершенно иными свойствами. Так, атомарный водород является энергичным восстановителем, в то время как ион водорода обладает окислительными свойствами. [c.28]

Образование ряда сольватов обусловливается ионно-дипольным притяжением частиц растворенного вещества и растворителя. Например, при растворении кристалла с ионной решеткой получается раствор с ионной степенью дисперсии (см. Электролитическая диссоциация ). Ионы обладают положительным или отрицательным зарядом и взаимодействуют с дипольными молекулами полярных растворителей, как то вода, аммиак, спирт и др. [c.158]

Водородный показатель pH. В соответствии с теорией электролитической диссоциации ионы Н являются носителями кислотных свойств, а ионы ОН — носителями основных свойств. Поэтому раствор будет нейтральным, когда = // кислым, когда ан+ > он- и щелочным, когда ан+<С йен-- [c.161]

Электролитическая диссоциация. Ионное произведение воды [c.147]

Электролитическая диссоциация ионных кристаллических веществ (М )(А ) в воде является необратимой реакцией [c.61]

Постоянная электролитической диссоциации иона ОН настолько мала, что определить ее точно не удается (/Сон- 10 ). [c.190]

При растворении в воде электролитов образующиеся в результате электролитической диссоциации ионы присоединяют определенное число молекул воды и существуют в растворе в виде гидратированных ионов. Прочность связей между ионом и молекулами воды зависит от природы иона, его заряда, размера, строения электронной оболочки, а также от концентрации и температуры раствора. [c.681]

Теория электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации. Концентрация ионов и ионные растворимости. Произведение растворимости. Ионные реакции и уравнения. Водородный показатель. Гидролиз солей. [c.262]

Такое уравнение показывает, что реакция между сульфатом меди (И) и гидроксидом калия сводится к взаимодействию между медь(П)-ионами и гидроксид-ионами с образованием гидроксида медн(П). С точки зрения теории электролитической диссоциации ионы 504" и К не принимают участия в реакции. [c.93]

Вещества, находящиеся в воде в истинно-растворенном состоянии и образующие вследствие электролитической диссоциации ионы. Основными веществами, растворенными в природных водах, являются хлориды, сульфаты и карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов. Диссоциируя в воде, указанные соединения образуют ионы Na+, К+, a +, Mg +, С1-, S04 , НСО , С0 , называемые главными ионами. Количественные соотнощения между этими ионами определяют тип природной воды. Кроме главных ионов, в пластовых водах присутствуют и другие, встречающиеся обычно в малых количествах — ЫОГ, NHr, Вг , 1 , Li+ и др. [c.161]

При внесении в воду электролитов в растворе оказываются положительно и электролитической отрицательно заряженные частицы (ионы) (электролитическая диссоциация) диссоциации 2 Под действием электрического 1887 г Сванте тока ионы перемещаются Аррениус [c.12]

Электролитами называются вещества, молекулы которых в определенных условиях распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы. Этот процесс получил название электролитической диссоциации. Ионы подвергщегося диссоциации электролита способны переносить электричество. В связи с этой способностью электролиты назьшают проводниками электричества второго рода в отличие от проводников первого рода — металлов, в которых электричество переиосигся посредством электронов. [c.171]

При внесении в воду электролитов в растворе оказываются положительно и отрицательно заряженные частицы (ионы) (электролитическая диссоциация) [c.12]

Электролитические неводные растворы. Растворители, вызывающие электролитическую диссоциацию ионных соединений, называют электролитическими, и их отличительной особенностью является высокая удельная диэлектрическая проницаемость (более 10). Те растворители, которые сами слегка диссоциированы на ионы и образуют сольватированные ионы водорода, называют протонными, а растворители, не дающие ионов водорода, называют апротонными. Примерами первых могут служить жидкий аммиак и метанол. Для аммиака характерна электролитическая диссоциация типа [c.218]

При изучении теории электролитической диссоциации понятия о строении вещества снова претерпевают качественные изменения — рассматривается поведение веществ в растворе. Образование ионов связано непосредственно с понятием кристаллическая решетка , так как речь идет о диссоциации ионных кристаллов, с понятием молекула — при рассмотрении ионизации и диссоциации полярных молекул, а также с понятием атом , так как некоторые ионы представляют собой атомы, несущие заряд. Таким образом, в этой теме давно известные понятия качественно меняются, расширяются. [c.232]

Содержание темы Теория электролитической диссоциации включает четыре важнейшие группы понятий о веществе электролиты, ионы в растворе, сущность процесса диссоциации, ионные реакции в растворе. Все эти понятия для учащихся качественно новые, но вполне доступные, так как имеют прочную опору на сформированные ранее понятия. Так, для понимания поведения электролитов в растворе необходимы опорные сведения о видах химической связи и о классах неорганических соединений, которые учащиеся уже приобрели. Эти же знания нужны для объяснения сущности диссоциации. Для [c.234]

Следует предостеречь читателя от распространенного ошибочного мнения, что электролитическая диссоциация ионных веществ в расплаве или в растворе есть результат действия электрического тока. Электролитическая диссоциация служит лишь предпосылкой для появления у расплава или раствора такого физического свойства как электропроводимость. [c.166]

Электролиты при растворении распадаются на ионы (электролитическая диссоциация). Степень диссоциации бинарных электролитов, согласно закону разведения Оствальда, связана с константой диссоциации [c.460]

В жидких средах, легко вызывающих электролитическую диссоциацию, ионы без неспаренных электронов и ион-радикалы стабильнее нейтральных молекул и радикалов. Из-за этого генерация ионов может стать основным типом активации [51]. Возможна также и генерация твердым телом в раствор сольватированных ионов решетки, которые также могут каталитически влиять на реакции в растворе. [c.506]

Обмен в таком случае заключается в последовательных стадиях образования комплекса с Н-связью, переноса протона в нем с образованием циклической ионной нары с двумя эквивалентными Н-связями, перехода второго протона в обратном направлении и диссоциации комплекса. Подобный процесс не требует разделения ионов (электролитической диссоциации) и поэтому может происходить, вероятно, и в инертных средах. [c.281]

Образуюи1неся при электролитической диссоциации ионы в отличие от нейтральных атомов и молекул имеют электрический заряд и поэтому обладают совершенно иными свойствами. Так, например, атомарный водород является энергичным восстановителем, в то время как нон водорода обладает окислительными свойствами. Поваренная соль, содержащая ион хлора, употребляется в пищу, тогда как свободный-хлор (0,01% и выше) отравляет организм человека. [c.14]

При этом в экстрагент селективно извлекаются ионы тех металлов, рад11усы которых в наибольшей степени соответствуют размеру полости макроцикла. Например, 18-краун-6 с размером полости 0,28-0,32 нм особенно селективен к катиону калия (ионный диаметр — 0,266 нм). Введение боковых заместителей в полиэфир влияет как на основность атомов кислорода в цикле, так и на его кон-формационную гибкость, что также изменяет значение константы экстракции металла. Краун-соединения с пространственно жесткой структурой более предпочтительно проявляют так называемый пик селективности, т.е. особенно избирательны к одному из ряда близких по свойствам ионов. Природа аниона, в зависимости от энергии его гидратации, влияет в основном на А д. Однако помимо общей тенденции изменения коэффициента распределения может наблюдаться и изменение селективности экстракционного процесса, связанное как со специфическим взаимодействием аниона с макроциклическим лигандом, так и с частичной электролитической диссоциацией ионных пар. [c.167]

При исследовании процессов, происходящих при охлаждении коксового газа, конденсации, абсорбции и десорбции его компонентов, возникает необходимость определять большое число различных веществ, содержащихся в коксовом газе и в образующихся производственных растворах. К таким веещствам относятся не только компоненты коксового газа (аммиак, сероводород, двуокись углерода, цианистый водород, пиридиновые основания, фенолы, влага), но и продукты их взаимодействия и электролитической диссоциации (ионы аммония, сульфид и бисульфид, карбонат и бикарбонат, цианид, роданид и др.), а также вещества, входящие в состав поглотителей, используемых при очистке газа, и продукты взаимодействия поглотителей с компонентами коксового газа (серная и фосфорная кислоты, каменноугольное и нефтяное поглотительные масла). [c.59]

Так же ведут себя и другие кислоты. Таким образом, для процесса образования ионов нотенциальными электролитами ие совсем уместно применять термин диссоциация . По существу здесь не диссоциация, а электролитическая ионизация. [c.172]

Процесс растворения может сопровождаться понижением или повышением температуры раствора. Тепловую энергию, выделяемую или поглощаемую при растворении веществ, называют теплотой растворения. Водные растворы солей, кислот и оснований характеризуются электрической проводимостью. Вещества, водные растворы которых проводят электрический ток, называют электролитами, а их распад на ионы — электролитической диссоциацией. Для количественной характеристики процесса диссоциации используют степень диссоциагщи, по которой определяют силу электролита. Обычно по соотношению концентрации ионов и ОН судят о свойствах растворов. [c.135]

Степень диссоциации. Поскольку электролитическая диссоциация — процесс обратимый, в растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации а, которая представляет собой отноиление числа распавшихся на ионы молекул п к общему числу растворенных молекул N [c.156]

Следует различать термическую диссоциацию, протекающую по гомолитическому механизму (например, NH4 I NH3 + НС1), и электролитическую диссоциацию (иони- [c.153]

При растворении в воде или других растворителях, состоящих из полярных молекул, электролиты подвергаются электролитической диссоциации, т.е. в большей или меньшей степени распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы - катионы и анионы. Электролиты, диссоциирующие в растворах не полностью, называются слабыми электролитами. В их растворах устанавливается равновесие между недиссоциированньши молекулами и продуктами их диссоциации - ионами. Например, в водном растворе уксусной кислоть[ устанавливается равновесие [c.59]

Атом, который, подобно атому Н, в кислоте при соответствующих условиях в растворе может отщепляться с образованием иона, называют ионогенносеязанным. Понятие ионогенной связи ничего не говорит о том, был ли полученный при электролитической диссоциации ион уже заряженным в недиссоциированном соединении или он был электрически нейтральным и зарядился только в процессе диссоциации. Особенно сильной способностью вызывать диссоциацию обладает вода. Это связано с ее высокой диэлектрической проницаемостью. [c.80]

Для простоты вместо эффективных зарядов обычно указывают целочисленные заряды ионов (Na+)( 1 ), имея в виду, что именно такие ионы образуются при электролитической диссоциации ионного соединения Na l в водном растворе или в расплаве (см. 7.2) Na l = Na+ -f С1 . [c.141]

Характер изменения эквивалентной электропрозодиости находит объяснение в теории электролитической диссоциации. По этой теории, предложенной Аррениусом (1887 г.), в концентрированных растворах степень диссоциации электролита незначительна и ионов в растворе сравнительно немного. По мере же разбавления раствора все большая и большая часть молекул подвергается диссоциации. Ионов становится больше и, следовательно, должна увеличиваться электропроводность раствора. [c.270]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология