Цезий растворимость

Из табл. 6, в которой значения растворимости даны [35] в расчете как на водные, так и на безводные соединения, видно, что растворимость квасцов, образованных щелочными элементами, уменьшается с увеличением порядкового номера элемента. Подобным же образом изменяется растворимость подавляющего большинства двойных и типично комплексных солей калия, рубидия и цезия (растворимость простых сульфатов в направлении от калия к цезию изменяется в обратном порядке см. табл. 5). [c.38]

Метафосфаты (МеРОз) -НзО — белые волокнистые кристаллические вещества моноклинной сингонии плотность при 20° соответственно 3,30 и 3,78 г/см [59, 60]. Параметры кристаллической решетки [60] соединение рубидия — а = 12,12 б = 4,23 с = 6,48 А Р = 85° соединение цезия — а = 12,71 Ь = 4,32, с == 6,83 А 3 = 83°. При нагревании метафосфаты рубидия и цезия полимеризуются, образуя кольцевые структуры. В отличие от (ЫаРОз),, и (КРОз) метафосфаты рубидия и цезия растворимы в воде [10]. [c.92]

Интересная закономерность наблюдается в изменении растворимости солей щелочных металлов при переходе от лития к цезию. Из солей слабых кислот наименьшую растворимость имеют соли лития, а наибольшую — соли цезия из солей сильных кислот наибольшей растворимостью обладают соли лития, растворимость падает при переходе к цезию. Растворимость солей средних кислот изменяется по кривой, максимум или минимум которой приходится приблизительно на калий (табл. 5). [c.36]

Фосфоромолибдаты рубидия и цезия растворимы в едких щелочах следовательно, действуя едкой щелочью, можно Rb+ и s+ перевести в раствор, где их и открывают. [c.273]

Угольная кислота образует два ряда солей средние карбонаты (или просто карбонаты), содержащие анион O , и гидрокарбонаты, соде)> жащие анион H OJ. Карбонаты аммония, натрия, калия, рубидия, цезия растворимы в воде. Карбонат лития в воде малорастворим. Карбонаты других металлов, как правило, также малорастворимы в воде. Гидрокар-бонаты растворяются в воде. [c.433]

Алюмоквасцы рубидия и цезия среди других квасцов наименее растворимы в воде [31], являются аналогами калиевых и аммониевых квасцов, но растворимость в воде алюмоквасцов рубидия и цезия значительно меньше (табл. 4, рис. 15). Из табл. 4 [10] можно сделать вывод о том, что растворимость алюмоквасцов уменьшается с увеличением порядкового номера щелочного элемента. Аналогично изменяется растворимость подавляющего большинства двойных и типично комплексных солей калия, рубидия и цезия (растворимость средних сульфатов в направлении от калия к цезию изменяется в обратном порядке см. табл. 3). [c.89]

Общее положение о том, что растворимость большинства простых солей увеличивается с повышением атомного номера щелочного элемента, соблюдается только для Мер и МеС1. Среди галогенидов рубидия (как и галогенидов калия) наименьшая растворимость в воде у Rb l среди галогенидов цезия растворимость увеличивается от sl К sF. При кристаллизации из водных растворов выделяются безводные MeHal. Только Мер известны в виде кристаллогидратов [89]. [c.100]

Исходя из местоположения экацезня в периодической системе, следовало ожидать, что сам металл будет жидким при комнатной температуре, так как цезий плавится при 28°С. Из-за высокой реакционной способности весь земной экацезий должен бы встречаться только в виде солей, которые по своей растворимости должны превосходить соли остальных щелочных металлов, поскольку при переходе от лнтия к цезию растворимость солей возрастает. [c.309]

Хлориды рубид ия И цезия растворимы в некоторых органических растворителях, причем растворимость их значительно выше, чем растворимость хлоридов калия. Это обстоятельсгво также важно с практической точки зрения, так как позволяет резделять соли рубидия и цез ия и соли калия. [c.484]

Из указанных таблиц и рисунков следует, что дихлор- и дибромйодааты рубидия и цезия образуют непрерывный ряд твердых растворов, в то время как способность к смешиваемости в твердом состоянии у дийодйодаатов тех же элементов крайне ограничена (рис. 3). Основную часть изотермической диаграммы растворимости в системе (Rb, Сз) [1(1)2] —Н2О занимает поле кристаллизации дийодйодаата цезия, растворимость которого уменьшается, а устойчивость комплексного аниона возрастает с увеличением концентрации [c.142]

Трудность очистки солей КЬ от Сз объясняется тем, что среди анионгалогенаатов не может быть таких типов соединений, которые были бы известны для КЬ, но неизвестны для Сз. Поэтому для разработки метода удаления примеси Сз из солей КЬ было использовано различие в растворимости дийодйодаатов рубидия и цезия (растворимость з[J J)2], в 300 раз меньшее, чем КЬ[Л(Л)г] [42, 43]. [c.360]

Особо сходны тетрафторобораты, фторсульфонаты и перхлораты, так как радиусы их анионов очень близки. Характерны высокая растворимость литиевых и натриевых солей и солей аквокомплексов двухвалентных металлов. Соли калия, рубидия и цезия растворимы относительно мало. Малорастворимы соли нитрона, малахитовой зелени, метиленовой голубой, диазониевых оснований, алкалоидов, гексаминовых комплексов ряда двухвалентных металлов. Соли с анионом РО Ро мало исследованы, но, повидимому, растворимы значительно лучше аналогичных солей других анионов этого ряда. Все же нитроновая соль дифторофосфорной кислоты относительно трудно растворима. [c.206]

Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия (1970) -- [ c.97 , c.98 , c.100 , c.102 , c.114 , c.115 , c.124 , c.128 , c.131 , c.132 , c.136 , c.138 , c.139 , c.140 , c.141 , c.142 , c.144 , c.145 , c.153 , c.335 , c.341 , c.347 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология