Калий хлорид, растворимость

Ход работы. Влияние концентрации на / химическое равновесие. При взаимодействии раствора хлорида железа (П1) с роданидом калия образуются растворимые вещества и изменяется окраска растворов. Реакция обратимая [c.40]

Растворимость соли может увеличиться вследствие комплексообразования. Например, цианид серебра растворяется в растворе цианида калия, хлорид серебра — в растворе аммиака или тиосульфата натрия ( 63). [c.73]

КАЛИЯ ХЛОРИД (калий хлористый) K I — бесцветные кристаллы с кубич. гранецентрированной решеткой, а = 6,290 А плотн. 1,989 т. пл. 790° т. кип. ок. 1500° диэлектрич. проницаемость 4,7 (20°) теплоемкость 0,16 кал/г - град, твердость по Моосу 2—2,5. Теплота образования ДЯ°29з = —104,3 ккал/молъ. Растворимость К. х. в воде (в г на 100 г НаО) 28,1 (0°) 34,3 (20°) 40,3 (40°) 56,2 (100°). Крио-гидратпая точка —10,7° (24,6 г KG1 на 100 г HjO). Насыщенный водный р-р кипит при 108,59° и содержит 58,4 г КС1 на 100 г НаО. Плотность водных растворов [c.180]

Для получения раствора хлорида калия, очищенного от хлорида натрия, используют различную растворимость хлоридов калия и натрия в зависимости от температуры. Так, сильвинит растворяют при температуре около 100 °С, фильтруют, очищая от взвесей, охлаждают, осаждая кристаллы хлорида калия, которые отделяют от маточника, сушат и используют в дальнейшем для приготовления раствора хлорида калия. Зависимость растворимости хлоридов натрия и калия от температуры приведена на рис. 3.1. [c.47]

Образующиеся хлориды кальция, магния, натрия и калия легко растворимы, поэтому они переходят в раствор в процессе вытеснения. Метод считается наиболее пригодным для почв, насыщенных основаниями. Если почвы не насыщены основаниями, в раствор переходят полуторные окислы, которые осложняют определение обменных катионов. В растворе кроме кальция и магния определяют обменный натрий и калий. [c.266]

Все калийные удобрения представляют собой растворимые соли калия хлориды, сульфаты, нитраты, карбонаты. Сырьем для их производства служат руды, содержащие водорастворимые минералы. [c.280]

В остальных системах кристаллизуются безводные хлориды. Растворимость хлорида рубидия в соляной кислоте при всех температурах выше растворимости хлоридов натрия и калия. Хлорид цезия обладает при всех температурах наибольшей растворимостью в соляной кислоте по сравнению с другими хлоридами щелочных металлов. [c.85]

В работе предлагается определить теплоту образования твердого раствора КС1 КВг из КС1 и КВг. Бромид и хлорид калия неограниченно растворимы друг в друге как в жидком, так и в твердом состояниях. Диаграмма плавкости этой системы представлена на рис. 76. [c.138]

Большинство других солей калия — хлорид, нитрат, сульфат карбонат, оксалат — легко растворимы в воде, [c.172]

Действие растворимых солей калия. Хлорид калия выделяет из разбавленных растворов хлорной кислоты, а также растворимых перхлоратов белый кристаллический осадок перхлората ка- лия, нерастворимый в минеральных кислотах. [c.545]

В справочнике приведены сведения о физикохимических свойствах хлора, хлоридов и гидроокисей натрия и калия, их растворимости и данные [c.7]

Сырьем для получения солей калия служат растворимые в воде осадочные природные минералы, содержащие хлорид или сульфат калия, и природные рассолы. Хлорид калия получают главным образом из сильвинита — руды, состоящей из смеси сильвина КС1 [c.251]

Число двойных хлоридов рубидия (цезия) вообще больше, чем двойных хлоридов калия, а растворимость их меньше, чем аналогичных соединений калия [5]. [c.47]

Сопоставляя растворимость в воде и в 0,2 н. растворе КС1, легко подсчитать, что хлорид калия уменьшил растворимость хлорида серебра в [c.153]

Материалы для изготовления кювет и крышек. Наиболее пригодны для работы в широком диапазоне ИК спектра окошки из бромида калия, хлорида натрия и бромида цезия. Но все указанные галогениды хорошо растворимы в воде, очень гигроскопичны и хрупки. Окошки из них быстро мутнеют и растрескиваются. Другие галогениды, например фторид кальция, фторид лития, фторид бария, хотя и значительно менее растворимы в воде и менее гигроскопичны, обладают другим недостатком — они непрозрачны в низкочастотной области. Например, граница прозрачности СаРг 1100 см , а Ь1Р 1600 см . [c.289]

Сильные электролиты, такие как хлористый водород, находятся в полностью диссоциированном состоянии в водно-метанольных растворах, содержащих до 70% (масс.) метанола, до температур их замерзания [618]. Хлорид натрия при концентрации Ы0 2 М полностью диссоциирован до температуры —80 °С в растворе, содержащем 44% (масс.) метанола, а при концентрации 1-10-1 М— уже только до —50 °С [619]. Иодиды натрия и калия лучше растворимы в смешанных растворителях, чем хлорид натрия. Они могут быть использованы для получения необходимых значений ионной силы в широком диапазоне температур. [c.235]

В качестве объекта исследования была выбрана система хлорид калия — хлорид цинка, содержащая 46 мол. % КС1 и плавящаяся при 228°. Выбор этой смеси обусловлен ее легкоплавкостью, стабильностью и высокой растворимостью в воде. Большая растворимость в воде значительно облегчает очистку аппаратуры. [c.58]

Рассмотрим теперь способ графического изображения состава раствора, состоящего из трех компонентов растворителя и двух солей. Пусть это будет водный раствор хлоридов натрия и калия. Диаграмма растворимости такого раствора показана на рис. 2. [c.8]

В работе следует определить теплоту образования твердого раствора КСЬКВг из КС1 и КВг. Бромид и хлорид калия неограниченно растворимы друг в друге как в жидком, та К и в твердом состояниях. Диаграмма плавкости этой системы представлена на рис. 63. Величина и знак теплового эффекта при образовании твердого раствора из индивидуальных кристаллических веществ позво- [c.133]

Бромид серебра и иодид серебра получают аналогично хлориду серебра. AgBr светло-желтый. Agi — желтый. Бромид серебра плохо растворим в аммиаке, иодид серебра не растворим в нем. Ag l, кроме раствора аммиака, растворим в растворе тиосульфата натрия, хлоридов щелочных металлов, цианида калия и роданида калия. Хлорид, бромид и иодид серебра не растворимы в разбавленной азотной кислоте. Бромид и иодид серебра растворимы в растворах тиосульфата натрия и цианида калия [c.180]

Хлорэтил — бесцветная, прозрачная, летучая жидкость, своеобразного запаха, уд. в. 0,919—0.923 при 0°. т. кип. 12—13°. мало растворима в воде (около 2%). Смешивается со спиртовым раствором едкого кали, разлагается на спирт и калия хлорид — с последним нитрат серебра образует белый осадок Ag l, растворимый в растворе аммиака [c.114]

Примеси из анолита уходят также вместе с амальгамным маслом — это пенистая смесь ртути и амальгам различных металлов. Оно легче ртути, образуется и плавает на поверхности катода и удаляется из электролизера ручным вычерпыванием. Ртуть из амальгамного масла и осадков регенерируется. Хлор, входящий из электролизера, осушается и, если нужно, сжижается. Количество и состав иримесей в продукте определяются наличием примесей в воде, подаваемой в разлагатель. Гидроксид калия производят электролизом из растворов хлорида калия как в электролизерах с жидким ртутным катодом, так и в электролизерах с твердым катодом. Технологическая схема, аппаратура, режим аналогичны с производством гидроксида натрия. Однако основные технические показатели в производстве гидроксида калия ниже, чем в производстве гидроксида натрия. Так, выход по току на 10—15% меньше, а срок службы графитовых анодов короче. Это определяется свойствами раствора хлорида калия — исходного сырья для получения гидроксида калия. Его растворимость в воде в противоположность растворимости хлорида натрия с изменением температуры заметно увеличивается. Поэтому, чтобы исключить кристаллизацию хлорида калия при охлаждении растворов, работают с ненасыщенными растворами. С этой же целью температуру электролиза поддерживают-сравнительно низкой на уровне 70° С. [c.39]

Свойства соединений VIII и X в сравнении со свойствами метокси-.чированных основных веществ заслуживают особенного внимания. Соли формулы VIII в в(1де, содержащей очень небольшое количество свободной кислоты, растворяются, не гидролизуясь и образуя растворы горького вкуса соли X водой вообще заметно не расщепляются. Они нейтрального характера, наподобие солей акридиния. При смешении водного раствора соединения X с концентрированным холодным раствором бикарбо ната калия выкристаллизовывается растворимый в воде бикарбонат (XI). При встряхивании раствора хлорида со свежеоса>кденной окисью серебра [c.182]

Соосаждение. Осадки редко бывают совершенно чистыми. Они содержат некоторое количество маточного раствора и часто вещества, легко растворимые при данных условиях. Так, когда осаждают сульфат бария, прибавляя к раствору сульфата калия хлорид бария, осадок содержит немного калия, который с трудом удаляется при промывке, хотя сульфат калия легко растворим в воде. В таких случаях говорят, что произошло соосаждение калия с сульфатом бария, Соосаждение иногда обусловливается адсорбционными свойствами гговерхностп осадка. Адсорбцию посторонних ИОНОВ поверхностью осадка называют иногда окклюзией в отличие от инклюзии — захватывания кристаллами но вре.мя их образования некоторого количества маточного раствора. Иногда ггроисходит образование твердого раствора (или с м е ш а н н ы х кристаллов) двух веществ, имеющих одинаковую кристаллическую структуру. Так, РЬЗО иногда кристаллизуется с ВаЗО , образуя, повидимому, гомогенную массу или одну фазу. [c.82]

Для изготовления каломельного электрода используется химически чистая ртуть, каломель и хлорид калия. Хлорид калия заранее должен быть дважды перекристаллизован. Каломель можно использовать продажную с маркой х. ч. Лучше пользоваться свежеприготовленным препаратом, так как растворимость свежеприготовленной Hg2 l2 больше. [c.194]

В работе [148] описано получение карбоната таллия из хлорида (растворимость при 20° С 1 10" г-экв/л) и хромата таллия (растворимость при 20° С 5-10" г-экв1л). Результаты серии опытов, поставленных аналогично работе с перренатом калия, приведены в табл. 32. [c.166]

Франций, рубидий и цезий являются наиболее электроположительными среди других щелочных мзталлов. Они обладают большой реакционной способностью. Хлориды, нптраты, сульфаты, карбонаты, хроматы, оксалаты п фосфаты цезия характеризуются растворимостью в воде. По реакциям осаждения цезпй и рубидий обнаруживают весьма большое сходство с калием. Различная растворимость некоторых солей цезия, рубидия и калия используется для их разделения, но при однократном осаждении добиться их полного разделоння невозможно. К числу сравнительно труднорастворимых соединений этих элемзнтов относятся перхлораты и тетраоксалаты (табл. 3). [c.43]

С целью повышения содержания калия в растворимой части спека, в шихту, состоящую из сульфата железа и карналлита, добавляли хлорид калия (с.м. при-.меры 4, 5, 6). По данным рентгенофазового анализа в спеке были определены лангбейнит, сульфат калия и оксид железа(П1). Содержание хлора в газовой, фазе увеличилось при 500 °С до 28,22 %. Приведенные в таблице результаты исследования взаимодействия сульфата железа с хлоридом магния (примеры 7, 8, 9) и со смесью хлорида магния с хлоридом калия (примеры 10, 11, 12) показывают, что конверсия сульфата железа в сульфат калия проходит е достаточной П01Н0Т0Й в течение 1 ч уже при 500 С. Растворы сульфатов калия и магния, полученные после выщелачивания спека и содержащие незначительные количества хлора и железа, могут быть подвергнуты выпариванию и сушке с получением бесхлорных калийно-магниевых удобрений. Нерастворимый остаток, состоящий на 98—99 % из оксида железа(1П), после обезвоживания и сушки может быть использован в производстве железоокисных пигментов. [c.103]

При электролитическом получении магния в современной практике применяют трехкомпонентные и более сложные электролиты, содержащие, кроме хлорида магния, добавки хлоридов калия, натрия и кальция. Кроме повышения электропроводности, в таких расплавах под влиянием КС1 и Na l снижается растворимость магния (гл. VIII), что должно было бы положительно влиять на выход по току. Подтверждение подобной закономерности наглядно видно на примере электролитического получения свинца в расплаве РЬСЬ + КС1 добавка хлорида калия понизила растворимость свинца в расплаве и способствовала повышению выхода по току. [c.292]

Существенным отличием 8ЬС1д от других уже указанных галогенидных растворителей является хорошая растворимость в нем, по крайней мере после кратковременного нагревания, хлоридов калия, рубидия, цезия, аммония и таллия(1) и хлоридов тетраалкиламмония. Хорошо растворимы в этом растворителе хлорид, бромид и иодид ртути(П), фторид и бромид калия. Хлориды лития, натрия, олова(П), висмута(1П) и железа(1П) обладают незначительной растворимостью. [c.303]

Не мешают определеиию следующие соединения нодаты, алюминий, сульфаты магния и аммония, фосфат калия, хлорид магния. Серная, соляная, фосфорная, борная, муравьиная, уксусная, бензойная и винная кислоты образуют с нитроном растворимые соли 161]. [c.48]

Фиг. 60 изображает солевой состав всех растворов морской системы, из которых могут кристаллизоваться соли калия — хлориды и сульфаты, как простые, так и двойные. Однако, как и в предыдущем случае, для двойных солей калия например, карналлита, шенита) границы областей кристаллизации указаны на фиг. 60 суммарно, и для определения каждой из них в отдельности необходимо экспериментальное исследование соответствующих пятерных систем. Например, чтобы определить границы кристаллизации шенита, нужно знать растворимость систем К, Mg", Na-ЦСГ, ЗО/ +НгО и К, Mg", Са Ц lier, SO/ +HzO. [c.109]

Хлорид натрия (галит или каменная соль), Na l, содержит 39,4% натрия (обычно загрязнен водой, пузырьками газа, включениями глин или органических веществ, гинса, хлорида калия, хлорида магния и т. д.). Образуется в ходе реакции иона С1" с растворимыми соединениями, получающимися в результате мед.тенного разложения натриевых полевых шпатов под действием атмосферных агентов. [c.65]

N1, Мп, Со, Ре и Си хорошо разделяются в смеси ацетон — концентрированная соляная кислота — метил-н-иропилкетои (50 8 42). Общее время, необходимое для тщательного разделеиня катионов на полосе бумаги длиной 40 см, составляет около 6 час. Участки полосы бумаги, содержащие отдельные катионы, отрезают и озоляют. Полученную золу увлажняют концентрированной соляной или азотной кислотой, затем кислоту упаривают, а остаток переводят в раствор электролита. При полярографическом определении N1 используют 0,1 и. раствор хлорида калия, насыщенный растворимой в щелочах метилцеллюлозой нри определении Мн используют тот же электролит с добавкой 0,01% желатина при определении Со — тот же электролит с добавкой 0,02% агар-агара при определении Си—10%-ный раствор натриевокалиевого тартрата при определении Ге—1 М раствор оксалата калия. [c.706]

Основной источник калия в жидком удобрении — хлорид калия имеет низкую растворимость в особенности тогда,-когда в растворе находится нитрат аммония. В результате происходящв обменной реакции образуется нитрат калия — наименее растворимая соль, которая встречается в жидких удобрениях. [c.83]