Разложение простых карбонатов

ЗА РАЗЛОЖЕНИЕ ПРОСТЫХ КАРБОНАТОВ [c.74]

При повторении темы Углерод стоит обратить внимание не только на аллотропные модификации, но и на химические свойства простого вещества. Образование карбидов кальция и алюминия и их реакции с водой являются переходным мостиком в большинстве цепочек, предлагающих получить какие-либо органические вещества из неорганических. Стоит сопоставить свойства оксидов углерода (II) и (IV). Важно помнить, что угольная кислота существует только в растворе и только в диссоциированном виде. Помните, что раствор углекислого газа в воде (обычная газировка) не окрашивает лакмусовую бумажку в красный цвет. Часто встречаются задачи, в которых изюминка кроется в различных растворимостях карбонатов и гидрокарбонатов, во взаимных превращениях карбонатов и гидрокарбонатов, в термическом разложении некоторых карбонатов и гидрокарбонатов. [c.116]

Уменьшение парциального давления СО2 приводит к сдвигу карбонатно-бикарбонатного равновесия в сторону разложения бикарбонатов это сопровождается выпадением простых карбонатов из раствора. [c.256]

Количество теплоты, выделяемое или поглощаемое при разложении 1 моль сложного вещества на более простые соединения, называют теплотой разложения. Например, теплота разложения карбоната кальция равна —179,08 кДж. [c.57]

Для реакций диссоциации карбонатов общим является процесс разложения сложного твердого вещества на простое вещество и газ. Такой процесс может быть представлен стехиометрическим уравнением [c.196]

Технология нанесения оксидов металлов на активный уголь довольно проста. Уголь пропитывают раствором соли металла, а затем раствором осадителя — обычно водным раствором аммиака или карбоната аммония. Далее уголь высушивают и нагревают в токе воздуха до 200—250 °С до разложения карбоната аммония и удаления аммиака. При этом осажденные в порах гидроксиды частично или полностью дегидратируются и закрепляются на попер сности пор угля. После охлаждения уголь отмывают водой от растворимых солей (сульфата нли хлорида аммония) и загружают в адсорбционную колонну. Потери активного угля при низкотемпературной каталитической регенерации в среднем составляют 1,5—2%. Следовательно, уголь может быть использован 50—65 циклов й в течение всего этого периода сохраняет внесенный в поры катализатор. [c.203]

В настоящее время, несмотря на то что многие соединения углерода все еще удобнее выделять из растений или животных, большинство из них получают синтетически. В качестве сырья используют иногда такие неорганические соединения, как карбонаты или цианиды, но чаще органические соединения синтезируют из других органических соединений. Существует два огромных природных источника, из которых можно получить простейшие органические соединения нефть и уголь. (Оба источника являются органическими в старом смысле этого слова, поскольку и уголь и нефть представляют собой продукты разложения растительных и животных организмов.) Эти простейшие органические соединения используются как строительный материал при синтезе более сложных соединений. Что же характерно для соединений углерода, что заставляет рассматривать их отдельно от соединений остальных ста с лишним элементов периодической системы На этот вопрос, вероятно, можно ответить так число соединений углерода чрезвычайно велико, и их молекулы могут быть очень большими по размеру и сложными по строению. [c.9]

При получении комплексных удобрений — нитрофосов и нитрофосок — азотнокислотным разложением фосфатов азотная кислота является источником не только азота (наряду с аммиаком), но и химической энергии, используемой для извлечения из природного фосфата фосфорной кислоты, превращаемой затем в фосфатные компоненты сложного удобрения. Такое комбинированное использование свойств азотной кислоты экономически весьма выгодно. Однако существенным недостатком этого способа является необходимость перерабатывать азотнокислотную вытяжку, содержащую наряду с фосфорной кислотой большое количество нитрата кальция. Это вынуждает либо значительно усложнить производство для удаления избытка кальция из системы, либо выпускать удобрения с пониженным содержанием питательных веществ из-за присутствия большого количества балласта (карбоната или сульфата кальция), Кроме того, присутствие в вытяжке кальция не позволяет получить, по крайней мере простыми путями, удобрение, в котором фосфор был бы полностью в водорастворимой форме. [c.589]

Если соли таким простым способом не получаются или не могут быть выделены в достаточно чистом виде, то их выделяют из растворов соответствующих кислот средней концентрации путем насыщения хлоридами металлов или добавлением рассчитанных количеств карбонатов металлов. Последним способом соли получаются в более чистом виде и с лучшим выходом, однако при добавлении карбоната следует соблюдать определенную осторожность, поскольку его избыток вызывает, как правило, разложение гетерополианиона. [c.1897]

Ограничение температуры регенерации (не выше 82° С) позволяет уменьшить потери аммиака и разложение раствора, но вместе с тем ограничивает и полноту десорбции окиси углерода, которая может быть достигнута в результате простого выпаривания. Последние следы окиси углерода моншо, правда, удалять при помощи реакции, представленной уравнением (14.4). По этому уравнению окись углерода окисляется двухвалентной медью в карбонат двухвалентная медь при этом восстанавливается в одновалентную. Эта реакция протекает при комнатной температуре чрезвычайно медленно, но при 76—82° С скорость ее достаточно велика. Поэтому наиболее целесообразно проводить эту реакцию без охлаждения раствора сразу после его регенерации. Скорость восстановления двухвалентной меди окисью углерода была детально изучена [20] в ходе этих работ определяли изменения концентрации раствора путем измерения электродвижущей силы концентрационного гальванического элемента. Оказалось, что в отсутствие одновалентной меди реакция протекает чрезвычайно медленно, но ускоряется по мере частичного восстановления двухвалентной меди. Полученные результаты приводят к выводу, что реакция протекает с участием окиси углерода, входящей в комплексное соединение, и что одновалентная медь, переводя дополнительные количества окиси углерода в раствор, увеличивает скорость реакции. [c.359]

В обзорной статье Решетникова, посвященной применению электронной микроскопии в электровакуумной промышленности [57], приводится, в частности, значительный материал по исследованию влияния различных факторов (температура, концентрация раствора, соотношение компонентов) на величину и форму частиц простых, двойных и тройных карбонатов бария, стронция и кальция, осаждаемых из растворов. Путем термического разложения этих солей получают оксидные покрытия на катодах в электронных лампах. Была установлена зависимость эмиссионных свойств оксидных катодов от размеров и формы частиц карбонатов, причем выяснилось, что лучшие катоды получаются на основе высокодисперсных осадков. В результате была разработана технология получения тонкозернистых карбонатов, причем контроль за степенью дисперсности осадков осуществлялся при помощи электронного микроскопа. [c.222]

Наиболее простой способ отделения циркония от ниобия и тантала основан на сплавлении смеси окислов с карбонатом калия и выщелачивании плава водой. Тщательно перемешивают 0,25—0,5 г смеси окислов с 5—20-кратным количеством карбоната калия, осторожно нагревают, а затем сплавляют при 1200° С до прекращения образования пузырьков. Охлажденный плав выщелачивают горячей водой, вводят мацерированную бумагу, фильтруют и промывают осадок сначала горячим 2 %-ным раствором карбоната калия, а под конец небольшим количеством горячей воды. Фильтрат сохраняют. Осадок обрабатывают, как указано в разделе Разложение сплавлением с пиросульфатом и дальнейшая обработка (стр. 669), после чего фильтр с осадком прокаливают и сплавление и выщелачивание повторяют один раз, если преобладает содержание ниобия, и дважды, если преобладает содержание тантала. Фильтраты объединяют для определения ниобия и тантала. Титан частично растворяется и распределяется между осадком и раствором. Таким способом цирконий отделяется от ниобия успешно, а от тантала не вполне количественно. [c.673]

Термическая диссоциация неорганических соединений — простой и надежный способ получения стабильных окислов многих элементов с целью синтеза эталонов. В качестве исходных веществ для получения окислов наиболее пригодны соли некоторых кислородных кислот, например, нитраты и карбонаты. Нитраты, в частности, можно использовать для приготовления окислов тяжелых и щелочноземельных металлов из карбонатов можно получить окислы Со, Ni, РЬ, M.g, 1п, Сс1, Си, Са, 5г, Ва, а из оксалатов получают окислы Ре, Мп, 5п. Возможно получение окислов термическим разложением сульфатов, хотя полное разложение сульфатов боль-щинства тяжелых металлов затруднено и происходит только при 800—1000° С, а в некоторых случаях при еще более высокой температуре. Не могут служить исходными веществами для получения окислов соли некоторых нелетучих кислот, например, фосфаты, бораты, вольфраматы, которые при нагревании не разлагаются. Не следует применять соединения галогеновых кислот, поскольку из-за их высокой летучести всегда имеется опасность потерь при термическом разложении. [c.362]

Сжигание органических материалов. Простейший способ отделения металлических компонентов состоит в термическом разло жении органических материалов. Если проба известной массы нагревается на воздухе при соответствующей температуре в еще не использованном кварцевом сосуде, то в образовавшейся золе остаются оксиды или карбонаты металлов. Чтобы достичь полного сгорания, желательно проводить сжигание при температуре 400—550 °С в газовом пламени либо, для более прецизионного нагрева, в электрической печи. Необходимо быть внимательным, чтобы исключить потери вещества, вызванные потоками воздуха во время сжигания. В присутствии металлов или соединений с низкой температурой кипения (например, солей свинца) желательно сжигать органическое вещество кислотой, если, конечно, нельзя уменьшить температуру термического разложения. [c.49]

Гликолевый альдегид получается также при разложении озонидов аллилового и коричного спиртов. Гликолевый альдегид можно рассматривать как простейший альдегидосахар ( альдозу ). Он образуется в качестве промежуточного продукта при конденсации формальдегида в сахар, протекающей in vitro под влиянием карбоната кальция (Г. и А. Эйлер) [c.315]

ОКСИДЬ — соединения химических элементов с кислородом, в молекулах которых все атомы кислорода связаны непосредственно с другими элементами и не связаны между собой. Иногда к О. относят пероксиды, супероксиды и озони-ды, атомы кислорода в которых взаимосвязаны. О. образуются при непосредственном окислении простых веществ кислородом, при термическом разложении с соответствующих гидроксидов, карбонатов, сульфатов, нитратов и других солей кислородных кислот. Если элемент образует с кислородом только одно соединение, его называют О., например Li O, MgO, AI2O3 — соответственно О. лития, О. магния, О. алюминия. [c.179]

В тех случаях, когда разложение носит неофатимый характер, получение веществ сводится к простому нагреванию исходных веществ до указанной температуры. Некоторые осложнения, которые необходимо учитывать, возникают при проведении обратимых реакций, например при разложении карбонатов и гидроксидов щелочноземельных, металлов и лития. В этих случаях разлагаемое вещество находится в равновесии с газообразным веществом, выделяющимся нри реакции, например [c.56]

Закон Лавуазье —-Лапласа применим не только для случаев образования сложных веществ из простых, но и для случаев образования химических соединений из сложных веществ. Например, теплота образования карбоната лития ЫзСОз из окиси лития LigO и Og равна 54,2 ккал. И соответственно для разложения I моля Li Og на LigO и СО2 необходимо затратить те же 54,2 ккал. [c.11]

Одно из важных свойств солей ЩЭ — закономерное изменение термической устойчивости в ряду Li— s для соли данного стехиомет-рического состава. Из общих соображений, например основанных на учете поляризующего действия катиона ЩЭ на тот или иной анион, следует, что при наиболее низкой температуре будут разлагаться соли лития (твердый бикарбонат LiH Os настолько неустойчив, что его в отличие от других М НСОз нельзя выделить в твердом состоянии), при наиболее высокой — соли цезия [1]. Однако очень часто эта закономерность существенно усложняется. Причиной является не только изменение кристаллической структуры солей ЩЭ в ряду Li— s, но и разница в составе и свойствах продуктов разложения. Например, если термолиз карбоната лития протекает по простой схеме [c.20]

Физическая основа корреляции величин температуры разложения и плавления не проста. Если максимальная температура разложения у ВаСОз объясняется прежде всего самым слабым в рассмотренном ряду поляризующим действием иона Л 2+, то рост т. пл. в ряду карбонатов Са—Ва объясняется увеличением в этом ряду структурного соответствия размеров катиона и аниона. Если бы этот фактор не играл главной роли, можно было бы ожидать обратной закономерности в изменении т. пл., поскольку рост размера катиона в ряду Са + — Ва + при прочих равных условиях ослабляет кулоновское взаимодействие положительно и отрицательно заряженных ионов. [c.41]

Последние два равновесия — примеры равновесий в гетерогенных системах, когда активности некоторых участников реакции не изменяются во времени и происходит просто их расходование. В этом случае реакция может закончиться и до достижения равновесия, если одного из таких веществ не хватит н оно прореагирует полностью. (Например, если поместить 1 г СаСОз в сосуд объемом 1 л, то при 800° С, когда константа равновесия /С Рсог 219 атм, равновесие установится — при этом разложится около 25% СаСОз но уже при 897° С, когда /(=1,0 атм, равновесие не будет достигнуто, так как даже полное разложение карбоната обеспечит лишь =0,96 атм.) [c.189]

Минерал доломит Mg a( 03)2 при нагревании разлагается, при линейном нагреве разложение начинается при температуре 730—740 °С. Традиционно считается, что при этом происходит распад на индивидуальные карбонаты магния и кальция [77]. При таких температурах карбонат магния и термодинамически (AG — —73,6 кДж/моль), и кинетически неустойчив. Его быстрое разложение с поглощением тепла приводит к снижению температуры в тигле, что заметно даже на простой температурной кривой [77]. Однако кроме описанного варианта разложения [c.64]

Самый простой путь для получения гидроокиси лития — гидратация окиси лития. Окись лития, в свою очередь, могла бы быть получена в результате термической диссоциации карбоната лития. Однако разложение LI2 O3 на воздухе протекает слабо даже при температуре плавления, так как в этих условиях давление диссоциации незначительно. [c.272]

Разложение ерастеоримого сульфата, достаточное для качественного испыта.ния на катион п анион, достигается просты . кипячение.м вещества, растертого в о-чень тонкий порошок, с ЗЛ/ растворо.м карбоната натрия. Такк при кипячении 1 г растертого в порошок сульфата, бария с 25 мл ЗМ карбоната натрия около Й0% нерастворимого су.тьфата превращается а нераство риййый карбонат и растворимый в воде сз льфат [c.504]

Термофавифамма оксокарбоната висмута, полученная при его разложении на воздухе, относительна проста, и ее можно объяснить как совокупность процессов удаления сорбированной воды со слабо выраженным эндоэффектом при -80 °С и разрушения карбонат-ионов с резким эндоэффектом при 420 °С, который завершает- [c.162]

В лаборатории газообразный диоксид углерода получают разложением карбонатов кислотами (например, гидрокарбоната калия серной кислотой), а также термическим разложением гидрокарбоната натрия (110-120 °С) или карбоната магния (540 °С). Диоксид углерода в промышленности получают термическим разложением известняка или выделяют чаще всего абсорбционным методом из продуктов горения топлива или из промышленных газов, например так называемых конвертированных газов для синтеза аммиака. Диоксид поставляется в жидком состоянии в стальных баллонах (давление в баллоне 56 МПа) либо в твердом виде (сухой лед). Диоксид углерода пищевой содержит 99,96 мол. % основного вещества. Фирма Mateson (США) вьшускает диоксид углерода для исследовательских целей (resear h grade) чистотой 99,995 мол. %. Простой способ снизить содержание более летучих примесей в баллонном диоксиде углерода состоит в испарении части содержимого баллона. [c.911]

Одним из основных физико-химических явлений, имеющих, место при обжиге твердых материалов, является их термическая диссоциация, т. е. разложение молекул на более простые. Диссоциация твердых веществ сопровождается обычно образованием газообразных продуктов — углекислоты, сернистого ангидрида, водяного пара. Одним из видов диссоциации при обжиге является кальцинация, т. е. удаление конституционной во,ты (связанной в виде гидратов) или углекислоты. Примерами кальцинации являются обжиг известняка и других карбонатов в производстве извести, соды и карбида кальция кальцинация бикарбоната натрия в производстве кальциниро- [c.117]

Один из простых методов определения СаСОд состоит в следующем. Навеску известкового удобрения обрабатывают точно отмеренным, но избыточным объемом титрованного раствора хлороводородной кислоты. Остаток НС1, не вступивший в реакцию с СаСОз, обратно оттитровывают раствором NaOH. Определив объем хлороводородной кислоты, пошедший на разложение известняка, вычисляют массовую долю (%) карбоната кальция в удобрении. [c.275]

Закон Лавуазье—Лапласа применим не только для случаев образования сложных веществ из простых, но и для случаев образования химических соединений из сложных веществ. Например, теплота образования карбоната лития Lio Og из оксида метила LiaO и Og равна 226,8 кДж. Н соответственно для разложения 1 моля Lia Os на Li.,0 и С0-2 необходимо затратить те же 226,8 кДж. [c.153]

В ряде процессов химического растворения (растворение металлов в кислотах, разложение карбонатов и сульфитов кислотами) происходит образование газообразной фазы (водорода, углекислого газа, сернистого газа и др.). Выделяющиеся пузырьки, с одной стороны, блокируют часть поверхности растворения, а с другой, вследствие их роста, отрыва и всплытия, иеремешивают растворитель вблизи поверхности и интенсифицируют процесс внешнего массообмена. Процесс растворения с образованием газовой среды имеет аналогию с теплообменом при кипении [2] с ростом шютности потока газа коэффициент массоотдачи увеличивается, а после достижения некоторого критического значения резко падает. Рост коэффициента массоотдачи наблюдается при простом барботажс, вызьшающем уменьшение толщины диффузионного сдоя вокруг растворяющихся частиц. [c.446]

Термическая диссоциация. Простейшая химическая реакция — это разложение соединений при высоких температурах, например карбонатов до соответствующих оксидов и диоксида углерода. Сульфаты щелочноземельных металлов превращаются в сульфиды с выделением диоксида серы. Ряд оксидных соединений (например, РЬОг, HgO, КСЮз, КВгОз, КМПО4 и т. д.) разлагается с выделением кислорода. Некоторые гидроксиды [такие, как AgOH, Ре(ОН)з, Ре (ОН) 2 и т. д.], теряя воду, превращаются в оксиды. [c.244]

В еще меньшей мере можно согласиться с предложенным Центнершвером механизмом разложения карбоната кадмия, согласно которому допускается превращение карбоната в неустойчивую полиморфную модификацию при 376°. Перерасчет этих результатов показывает [27, 28], что они описываются простым выражением сокращающейся сферы, а энергия активации равна 37 ккал-моль , в то время как стандартная энтальпия реакции составляет 22 ккал-молъ . [c.75]

Термическое разложение доломита существенно зависит от заданных экспериментальных условий. В результате разложения доломита может образоваться или смесь окиси магния и окиси кальция, или же окись магния и карбонат кальция (так называемое полуобожженное состояние ). Следовательно, доломит ведет себя не как простая смесь карбонатов кальция и магния. Так, при разложении доломита при 750° на воздухе конечной точке кинетической кривой соответствует полностью обожженное или каусти-фицированное состояние, в то время как при проведении разложения в атмосфере двуокиси углерода конечным является полуобожженное состояние [49]. [c.83]

При разложении монокристаллов за кубическим периодом ускорения следует процесс, описываемый выражением сокращающейся сферы. Это объясняется просто как рост постоянного числа объемных плотных ядер, образующихся в узлах сетки пограничных поверхностей зерен. Ядра сливаются между собой при а 0,5, создавая топографию сокращающейся оболочки в каждом из зерен, входящих в кристалл. Такая форма кинетической кривой возможна при отсутствии окиси (гидроокиси, карбоната), загрязняющей межкристаллические границы, хотя не исключено, что она может обусловливаться также большим совершенством исследовавшихся кристаллов. [c.252]

Хотя принято считать, что никель в присутствии водорода обладает гидрирующей и дегидрирующей способностью, в ряде случаев содержащие никель катализаторы могут выполнять функцию катализатора дегидратации, вызывая превращения некоторых спиртов в олефины. Такой никелевый катализатор должен содержать небольшую примесь ( - 2%) закиси никеля /6/. Кроме того, осаждение гидрата закиси (или карбоната) никеля следует проводить не щелочью, а аммиаком или карбонатом аммония. Никель и закись никеля можно наносить и на кизельгур /7 /. Заключительная стадия приготовления никелевого катализатора - разложение гидрата закиси или карбоната никеля и дальнейшее восстановление в токе водорода. Проводя реакхщю в импульсном микрореакторе при температурах 125-190°С и давлении водорода 4 атм, можно получить из и-бутилового, изобутилового, неопентилового, а также из 2- и 3-метилбутиловых спиртов соответствующие простые [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология