Рубидий в комплексных соединениях

Книга является монографией, посвященной химии и технологии важных в современной технике редких щелочных элементов. В ней обобщены многочисленные исследования физических и химических свойств металлических лития, рубидия и цезия, их бинарных, интерметаллических, простых и комплексных соединений, рассмотрены наиболее важные области применения этих металлов и их соединений. [c.2]

Также была изучена реакция комплексообразования между нитратом свинца и нитратом рубидия [8, сс.107, 112]. Исследования комплексных соединений галоидов охватили вопросы образования фторидных [7, с. 257] и хлоридных комплексов бериллия и иодидных комплексов ртути (II) [9] и кадмия [5, с. 205]. Некоторые из них являются важными для аналитической химии. [c.127]

Хлориды рубидия и цезия образуют двойные и многочисленные типично комплексные соединения с хлоридами многих элементов. Из двойных хлоридов отметим карналлиты (комплексные хлориды рассматриваются ниже). [c.103]

Рубидий и цезий в комплексных соединениях. Рубидий и цезий обладают незначительной комплексообразующей способностью. Но они широко представлены в различных классах комплексных соединений, в которых выполняют роль внешнесферных катионов [112, 113]. [c.106]

Следовательно, квасцы надо рассматривать как хорошую и во многих случаях естественную форму почти количественного первичного выделения рубидия и цезия с частичным отделением их от калия и как достаточно удобную форму для получения обогащенных 80— 90%-ных цезий-рубидиевых или рубидий-цезиевых концентратов, последующая переработка которых могла бы быть проведена, например, осаждением с использованием других комплексных соединений. [c.140]

РУБИДИИ И ЦЕЗИИ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ [c.145]

Гексацианоферраты (ферроцианиды) рубидия и цезия Ме4[Ре(СЫ)б] ЗНгО выделяются из своих растворов при добавлении ацетона в виде желтых квадратных табличек или октаэдров, хорошо растворимых в воде [446]. Для получения гексацианофер-ратов рубидия и цезия концентрированный раствор Н4[Ре(СЫ)б] Нейтрализуют соответствующим карбонатом. При нагревании комплексных соединений сначала удаляется гидратная вода (100— 200°С), а затем происходит разложение ферроцианидного аниона по реакции [c.153]

Рубидий и цезий в связи со стабильностью своих электронных оболочек и небольшой величиной напряженности ионного поля обладают минимальной способностью к комплексообразованию. Во всех своих комплексных соединениях они выполняют функции [c.145]

При отсутствии комплексных соединений калий, рубидий и цезий в процессе электрофореза образуют одну общую зону. [c.351]

Экстракционный метод. Метод основан на способности полииодиодаатов, полибромбромаатов, дипикриламинатов и некоторых других соединений цезия и рубидия концентрироваться в органической фазе при обработке водных растворов этих комплексных соединений теми или иными экстрагентами [10]. [c.136]

Двух-трехкратное осаждение позволяет получить из концентрата с содержанием 80% Rb I и 20% K I технический Rb l, содержащий 98% основного вещества. Несколько ниже качество Rb l, получаемого при аналогичном осаждении соединения сурьмы (96%). Некоторым преимуществом применения комплексных галогенидов висмута является более полное выделение в осадок продуктов его гидролиза, с помощью которого практически полностью регенерируется осадитель. Из обогащенных галогенидов рубидия (80%-ных) за 2—3 стадии переосаждения можно получить технические соли. Это указывает на эффективность использования комплексных соединений типа Ме [А На1 +з ,] при решении ряда технологических задач [117]. [c.142]

Особые химические и физические свойства АнГ были по достоинству оценены уже первыми исследователями этого интересного класса комплексных соединений. Так, сначала Г. Уэллс, а затем Э. Арчибальд предложили применять кристаллизацию дихлориодаатов рубидия и цезия для получения их особо чистых хлоридов . [c.147]

Фирмой British Petroleum запатентован катализатор для синтеза аммиака, промотированный рубидием или калием и содержащий комплексное соединение карбонила рутения на графитовом носителе. Новый рутениевый катализатор обладает большем сроком службы, чем традиционный железный катализатор [8]. [c.67]

Нами разработан метод получения пентафторантимлната калия взаимодействием исходных компонентов в водно-спиртовом растворе, причем получают чистый продукт с высоким выходом [4]. Аналогичный. метод может быть использован также для получения комплексных соединений фтористого калия, рубидия или цезия с фтористыми солями многовалентных элементов. [c.49]

Соли рубидия и цезия, в анионе которых лигандом является кислород, обычно называют солями кислородсодержащих кислот. Анионы у солей кислородсодержащих кислот могут быть по своему строению тетраэдрическими (сульфаты, фосфаты, перманганаты, перренаты, хроматы, перхлораты, перйодаты), пирамидальными (сульфиты, хлораты, броматы, иодаты), плоскими, в виде правильного треугольника (нитраты, карбонаты) и, наконец, просто треугольниками (нитриты). Соли, анионы которых содержат элементы VII группы, плохо растворяются в воде и разлагаются прп нагревании с выделением кислорода. В большинстве случаев рубидиевые и цезиевые соли кислородсодержащих кислот не образуют кристаллогидратов при обычной температуре. Малоустойчивые в водных растворах сульфиты и нитриты рубидия и цезия йЛегко взаимодействуют с аналогичными соединениями переходных элементов, давая комплексные соединения, отличающиеся высокой стабильностью в растворе и, как правило, незначительной растворимостью в воде. [c.113]

Способность к комплексообразованию у нитритов рубидия и цезия больше, чем у нитратов. Если системы КЬМОз—Ва(ЫОз)2 и СзМОз—Са(ЫОз)2 являются чисто эвтектическими, то в аналогичных нитритных системах образуются уже комплексные соединения. Это вызвано тем, что химическая связь центрального атома с лигандами —N02 осуществляется в нитритных комплексных соединениях через атом азота. Это способствует увеличению ковалентности химической связи и ее прочности и объясняет многочисленность различных нитрометаллатных соединений рубидия и цезия, обладающих в большинстве случаев плохой растворимостью в воде. Наиболее изученными являются гексанитрометаллатиые соединения. [c.155]

Для получения этих соединений к 50%-ному водному раствору нитрита натрия, подкисленному азотной кислотой и содержащему нитрат висмута [1 г В (N0,5)3 на каждые 5 г а 02], добавляют 2%-ный раствор нитрата рубидия или цезпя . Осадки выпадают сразу же из 0,5%-ных растворов НЬЫОз и 0,2%-ных растворов СзЫОз. В присутствии солен калня цезий образует комплексное соединение более сложного состава — 9Сз 02 6 а 02 5В1 (N02)3 [306, 460]. [c.157]

В последнем случае 1 кг комплексного соединения растворяют при нагревании до кипения в 10 л соляной кислоты указанной концентрации и полученный раствор охлаждают до 20—25°С. Осадок (0,84—0,86 кг) отфильтровывают, промывают соляной кислотой (1 4) и еще раз переосаждают. Оба маточника утилизируются первый направляется на стадию осаждения технической соли, а второй используется для растворения очищаемого эннеахлордистибиата цезия. После двух перекристаллизаций из Сзз[5Ь2С1д] был выделен хлорид цезия, содержащий менее 0,05% рубидия [223, 226]. [c.283]

Подобное переосаждение Сзз[5Ь2С1д] является удобным способом удаления примесей калия и рубидия из технического продукта, так как калий образует только инконгруэнтно растворимые при 25°С в соляной кислоте комплексные соединения К2[5Ь2С1б] и Кз[ЗЬ2С19], а из трех известных при этой температуре комплексных [c.283]

Таким образом, для глубокой очистки соединений рубидия и цезия методол кристаллизации из растворов следует использовать комплексные соединения, анион которых содержит легко деформируемые ионы или атомы (Те, I, Вг, Se, l, S). Комплексные соединения этого рода характеризуются значительным молекулярным весом, наличием полярных групп в анионе, большими размерами последнего, небольшой устойчивостью в растворах н при нагревании [432—434]. [c.357]

Особые химические и физические свойства аннонгалогенаатов были по достоинству оценены уже первыми исследователями этого интересного класса комплексных соединений. Так, сначала Г. Уэллс [217], а затем Э. Арчибальд [437] предложили применять кристаллизацию дихлориодаатов рубидия и цезия для получения особо чистых хлоридов. В последующие годы анионгалогенааты стали широко использоваться в лабораторной и технологической практике для глубокой очистки различных солей рубидия и цезия [438]. [c.357]

В водном растворе этанола соосаждение калия с Rb[I(Br l)] увеличивается. При перекристаллизации хлорбромиодаата рубидия из 96,6%-ного этанола комплексное соединение постепенно распадается. Этанол извлекает бромид иода, и после четвертой перекристаллизации остается в твердой фазе почти один хлорид рубидия [443]. [c.360]

Обнаружить комплексы двух низших алюминийтриалкилов было легко, так как от исходных веществ эти новые соединения отличаются рядом характерных свойств. По самопроизвольной кристаллизации или же по образованию второй жидкой фазы они могут быть признаны особыми новыми веществами. При переходе к высшим алюминийтриалкилам такая возможность исчезает. Комплексные соединения часто не кристаллизуются, они почти всегда растворимы в алюминийтриалкилах и поэтому двух жидких фаз не образуется. Несмотря на это, о комплексо-образовании можно уверенно судить по тому, что галогениды щелочных металлов растворяются в молярных соотношениях, не превышающих соотношения 1 1. Если установлено, что хлористый калий в триэтилалюминии подчиняется этому условию, а бромистый калии нерастворим даже в виде следов, то это явление не следует объяснять тем, что хлорид как таковой специфически растворим, а бромид нерастворим. Необходимо допустить в первом случае образование нового вещества, поскольку бромиды щелочных металлов в органических растворителях более растворимы, чем хлориды щелочных металлов. Еще более убедительно то, что такой галогенид щелочного металла, как хлористый рубидий, в одном из двух алюминийтриалкилов, алкильные группы которых по числу атомов С близки между собой, а именно в три-н-бутилалюминии, растворяется до молярного соотношения 1 1, а во втором — три-н-гексилалюми-нии — совсем нерастворим. В первом случае комплекс стабилен, во втором — комплекс неустойчив. [c.55]

Следует отметить и другое важное обстоятельство. Несмотря на то что растворимость комплексного [соединения рубидия иКЬС1 иг8ЬС1з . J8bO l составляет значительную величину, из рисунка и табл. 1—2 видно, что разница в растворимостях этого соединения и соответствую- [c.225]

Промывка выделенного осадка комплексного соединения рубидия 12—16%-м раствором Sb lg в 5%-й соляной кислоте позволяет снизить содержание хлорида калия в конечном продукте до 3.—2.5% (табл. 4, опыты №№ 8 и 9), т. е. получать богатые рубидиевые концентраты и даже технический хлорид рубидия, дальнейшая очистка которого может быть осуществлена, например, через нолигалогениды рубидия [c.226]

При изучении растворимости хлоридов калия, рубидия и цезия в присутствии треххлористой сурьмы в водном растворе при 25 показана возможность выделения цезия из растворов, содержащих близкие по свойствам щелочные элементы, в виде комплексного соединения СзС1 с треххлористой сурьмой и оксихлоридом сурьмы. [c.226]

Очистка вод колодцев, озер, рек и стоков в них в основном осуществляется с помощью сорбентов природного происхождения. Одни и те же радионуклиды иода, стронция, рубидия, кобальта и других элементов в озерах и реках могут находиться в различных состояниях в виде ионов, комплексных соединений, коллоидных частиц и в виде нерастворимого осадка, который в основном смешивается с илом. Наибо и.шую опасность представляют радионуклиды, растворенные в воде. Для очистки от них во время чернобьшьской аварии в реку Припять сбрасывали с вертолетов такие сорбенты, как цеолиты и силикагель. Чтобы грязные стоки ручьев не попали в реки и озера, на их пути сооружались дамбы, содержащие природные сорбенты. Для выявления наиболее эффективных природных сорбентов бьши проведены испытания путем смешения навески сорбента с определенным объемом раствора, содержащего радионуклиды Се, s, " s и [65]. Из табл. 11.31, в которой представлены результаты этих исследований, [c.210]

Смотреть страницы где упоминается термин Рубидий в комплексных соединениях: [c.108] [c.109] [c.142] [c.146] [c.150] [c.237] [c.182] [c.143] [c.146] [c.146] [c.148] [c.150] [c.154] [c.159] [c.301] [c.349] [c.191] [c.31] [c.182] [c.223] [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология