Кобальт, комплексные соли калия

СЯ чрезвычайной устойчивостью, и желтый комплексный катион [Со(ЫНз)б] + образует хорошо кристаллизующие соли с рядом анионов, простые соли которых для Со + неизвестны. Замещение в нем аммиака на другие молекулы или кислотные остатки ведет к образованию множества самых разнообразных комплексных соединений трехвалентного кобальта, большинство которых устойчиво и в твердом состоянии, и в растворе. Примером продукта полного замещения аммиака [Со(КНз)бр+ на кислотные остатки может служить комплексный анион [Со(М02)б] дающий с одновалентными катионами (кроме Li+ и Na+) труднорастворимые в воде кристаллические осадки состава Мз [Со(Мо2)б]. Образование соответствующей желтой соли калия используется для его открытия. [c.442]

Переход Со Со при наличии лигандов, стабилизирующих состояние Со(П1), протекает легко даже с окислителями средней силы. Так, при окислении хлорида кобальта(П) пероксидом водорода в аммиачной среде в зависимости от условий опыта могут образоваться комплексы кобальта(П1) разного состава. Нитрит калия, являясь окислителем и поставщиком лигандов, переводит соли кобальта(П) в желтую малорастворимую комплексную соль — гексанитрокобальтат(П1) калия состава Кз[Со(КО)2)б]. При этом вначале образуется нитрито-комплекс с малоустойчивыми связями Со ONO , который затем изомеризуется. Для никеля(П) характерно образование комплексов с органическими лигандами, например с диметилглиоксимом. [c.218]

Кобальтинитрит натрия Na [ o(N02)el дает с растворами солей калия желтый осадок K Na [ o(NOg)6l. Применяемый реактив является комплексной солью трехвалентного кобальта, образующей при диссоциации ионы [ o(N02)e], которые и соединяются с ионами К и Na [c.120]

Окраска раствора. Водные растворы всех нормальных солей закиси железа окрашены в слабый синевато-зеленый цвет, раствор же железистосинеродистого калия желтого цвета. Точно такие же различные окраски имеют нормальные и комплексные соли никеля и кобальта. [c.133]

I. Кобальтинитрит натрия, комплексная соль состава Маз[Со (NO.j)e], является практически наиболее важным реактивом, осаждающим ион калия. Комплексообразова-тель в этом соединении — ион трехвалентного кобальта, характеризующийся координационным числом шесть. В растворе кобальтинитрит натрия диссоциирует по схеме [c.34]

Чувствительность реакции не снижается в присутствии ионов элементов Ag, Hg(Hg2+), РЬ, В , С(1, Аз, 5Ь, 5п, Аи, Р1, 8е, Те, Мо, Ш, V и Т1 при предельном отношении 100 I. Проведению реакции мешают ионы ртути(1), образующие черный осадок, —оранжевый, железа (1П)—красно-буроватый, марганца и кобальта — бурые осадки и церия(П1)—белый осадок, который при наличии меди становится бурым. В присутствии ионов А , Аиз+ 2п2+ и N1 +, образующих комплексные соли с анионом цианистоводородной кислоты, рекомендуется прибавлять несколько больше раствора цианида калия. [c.25]

Соли кобальта образуют с роданидами непрочные комплексные соли синего цвета, которые разрушаются при обработке водой и окраска исчезает. Если раствор высушить, то окраска вновь появляется. Высушивание можно заменить извлечением роданидного комплекса кобальта органическим растворителем. На фильтровальную бумагу наносят каплю раствора роданида калия, затем каплю исследуемого раствора объемом 0,002 мл и вновь каплю раствора роданида калия влажное пятно подсушивают или наносят на него каплю ацетона. В присутствии в растворе иона кобальта пятно окрашивается в голубой цвет (если кобальта мало, образуется голубое кольцо). Предел обнаружения 0,02 мкг иона Со +. Предельное разбавление 1 100 000. В присутствии железа появляется красная окраска роданида железа, поэтому перед обнаружением кобальта железо необходимо связать в прочный бесцветный комплекс фторидом аммония. Медные соли должны быть предварительно осаждены в виде роданида. [c.140]

Наиболее прочными комплексными солями кобальта являются соединения трехвалентного кобальта, например Nag[ o(N02)el— кобальтинитрит натрия, хорошо растворимая в воде соль соответствующая же соль калия нерастворима (стр. 242). [c.374]

Азотистокислый калий осаждает из уксуснокислого раствора желтую кристаллическую комплексную соль кобальта и калия — Кз[6о(М02)б] ЗНг , тогда как соль никеля остается в растворе. Эта реакция весьма специфична и позволяет отделить кобальт от многих элементов, а-нитрозо-р-нафтол в солянокислом растворе окисляет кобальт в трехвалентный и затем, реагируя с ним, образует нерастворимое соединение. [c.109]

В безводном состоянии соли Ре + способны присоединять аммиак, однако водой подобные аммиачные комплексы полностью гидролизуются. Напротив, аммиакаты трехвалентного кобальта отличаются большой устойчивостью, и желтый комплексный катион [Со(ЫНз)вР образует хорошо кристаллизующиеся соли с рядом анионов, простые соли которых для Со + неизвестны. Замещение в нем аммиака на другие нейтральные молекулы или кислотные остатки ведет к образованию множества разнообразных комплексных соединений трехвалентного кобальта, большинство которых устойчиво и в твердом состоянии, и в растворе. Примером продукта полного замещения аммиака [Со(МНз)е) на кислотные остатки может служить комплексный анион [Со (N02)6 , дающий с одновалентными катионами (кроме и На+) малорастворимые в воде кристаллические осадки состава Мз[Со(МОг)б]. Образование желтой соли калия используется для его открытия. 226-279 [c.324]

Соединения с комплексным анионом. 4. К раствору соли кобальта (II) прилейте немного уксусной кислоты и избыток нитрита калия. Смесь подогрейте. Что происходит Какой газ выделяется Что выпадает в осадок [c.284]

Для синтеза некоторого продукта (комплексного соединения Со ", называемого солью Фишера) смешивают 50 мл раствора хлорида кобальта (II) и достаточное (для полной реакции) количество нитрита калия в уксуснокислой среде. Весь кобальт переходит в осадок продукта массой 2,2613 г. Определите молярную концентрацию (моль/л) соли кобальта (II) в ее исходном растворе. [c.275]

Роданидные комплексные соединения получаются при прибавлении к раствору соли кобальта (II) избытка роданида калия или аммония [c.376]

Несколько менее многочисленны соединения, в которых кобальт входит в состав комплексного аниона. Из них наиболее важными являются гексани-трокобальтаты. Они получаются при взаимодействии раствора смеси нитрата кобальта Со (N03)2, нитрита натрия и уксусной кислоты. В этих условиях образуется растворимая в воде соль, отвечающая формуле Ыаз [Со (N02)6] В присутствии солей калия выпадает Кз [Со (N02)] (соль Фишера) в виде блестящего ярко-желтого осадка, не растворимого в воде, спирте и эфире. Образование соли Фишера или гексанитро-(П1) кобальтата калия может быть представлено следующими уравнениями [c.375]

Из нитритных комплексов наиболее известен комплексный ион кобальта (1И) o(N02)r, называемый гексанитрокобальтат(П1)-ионом. Гексанитрокобальтат(1П) калия КзСо(Ы02)в является одной из наименее растворимых солей калия, и ее осаждение при добавлении гекса-нитрокобальтат(П1) натрия представляет собой обычно применяемую реакцию на ион калия. [c.480]

При сплавлении кобаламина с бисульфатом калия (КН504) кобаламин разрушается и кобальт может быть обнаружен реакцией с а-нитрозо-р-нафтолом или с а-нитрозо-дисульфо-р-нафтолом в виде комплексной соли красного цвета. При выполнении химической реакции добавляют уксуснокислый натрий, так как сильно кислая среда мешает образованию комплекса. [c.76]

Кобальтинитрит натрия Nagl oiNO,) образует с растворами солей калия желтый осадок KaNal oiNOj) ]. Применяемый реактив является комплексной солью трехвалентного кобальта, [c.97]

Нитрит калия KN02, прибавленный в избытке к не слишком разбавленному раствору соли кобальта (И), подкисленному уксусной кислотой, образует желтый кристаллический осадок комплексной соли K3[ o(N02)b1 [c.325]

Кобальтинитрит натрия Na3[ o(N02)6] дает с растворами солей калия желтый осадок преимущественного состава K2Na [ o(N02)6]. Реагент является комплексной солью кобальта (П1), образующей при диссоциации ионы [Со(N02)6 , которые и соединяются с К" и Na+ [c.125]

Выполнение. Налить в стакан 50 мл насыщенного раствора хлорида кобальта (II) и 150 мл насыщенного раствора роданида калия. Раствор синеет вследствие образования комплексной соли — тетрародано-(П) кобальтата калия [c.302]

Мешающие влияния. Помехи многих металлов, реагирующих с дитизоном в тех же условиях, что и цинк, устраняют, добавляя соответствующий реактив, который образует с ними комплексные соли. При pH 4—5,5 тиосульфат натрия маскирует реакции с дити-зонатом меди, ртути, серебра, золота, висмута, свинца и кадмия. В присутствии больших количеств никеля и кобальта в качестве комплексообразователя необходимо пользоваться цианидом калия. Влияние железа устраняют разведением дистиллированной водой зрализируемой пррбы воды- [c.135]

Помеху со стороны многих других металлов, реагирующих е дитизоном в тех же условиях, что и цинк, устраняют, добавляя реактив, который образует с ними комплексные соли. При pH = 4—5,5 тиосульфат натрия в значительной мере маскирует реакции с дитизонатом меди, ртути, серебра, золота, висмута, свинца и кадмия, одновременно позволяя выполнять реакцию на цинк . В присутствии больших количеств никеля и кобальта в качестве комплексообразователя необходимо пользоваться цианидом калия. Диэтилдитйокарбаминат натрия в аммиачном растворе также применяли как общий комплексообразователь при определении цинка после удаления меди . [c.514]

Наиболее прочными комплексными солями кобальта являются соединения трехвалентного кобальта. Из них кобальтииитрит натрия Nas [ o(N02)el хорошо растворяется в воде соответствующая же соль калия нерастворима. [c.122]

Так как для данной соли при постоянной температуре Уо=сопз1, то теория Дебая — Гюккеля предсказывает линейную зависимость между lg(s/so) и /Т с наклоном z+z h. Подобная зависимость действительно была получена для иодатов серебра, таллия, бария и некоторых комплексных аммиакатов кобальта в присутствии хлорида натрия, нитрата калия и других солей в концентрациях, соответствующих пределам применимости теории Дебая — Гюккеля. [c.45]

Соли кобальта (II) розово-красного цвета. Со является комплек-сообразователем с координационным числом 4 или 6 и образует комплексные соединения с различными лигандами НгО, NH3, N", NS" и т. д. Например, с роданид-ионами образуется темно-синий тетраро-дано-(Н) кобальтат калия или аммония, устойчивый в среде с малой диэлектрической постоянной [c.135]