Растворимость простых веществ

Растворимость простых веществ в воде [c.24]

Ниже приведены основные физические свойства простых веществ плотность, температура плавления и температура кипения, твердость, растворимость в воде. [c.22]

Вычислите растворимость иодида серебра в воде при 25° С исходя из величин стандартных энергий Гиббса для образования Agl(Kp), Ag+ и 1 из простых веществ. [c.307]

Приведены значения растворимости некоторых простых веществ в воде при 20 °С. Растворимость газов выражается в миллилитрах газа, приведенных к нормальным условиям, на 100 мл воды [c.24]

Простое вещество А белого цвета ядовито, легко режется ножом, воспламеняется при трении, и его хранят под водой. Оно хорошо растворимо в сероуглероде и кристаллизуется из этого растворителя. Вещество А не реагирует с водой, но полностью реагирует со щелочами в водном растворе. При хранении или при нагревании в инертной атмосфере вещество А переходит в простое вещество Б красного цвета сублимацией вещества Б можно снова получить вещество А. [c.153]

Предельная растворимость простых веществ в зависимости от числа валентных электронов [c.276]

Фтор — газ светло-зеленого цвета хлор — легко сжижающийся газ желто-зеленого цвета бром — тяжелая жидкость красно-бурого цвета йод—твердое кристаллическое вещество с металлическим блеском. Растворимость простых веществ-галогенов в воде в подгруппе сверху вниз уменьшается. Фтор активно взаимодействует с водой, хлор — сравнительно мало растворим в иоде, еще менее растворимы в воде бром и йод. [c.340]

Плохая растворимость в воде обусловлена неполярным характером молекул галогенов, слабо способных взаимодействовать с полярными молекулами воды. Они легче растворяются в неполярных растворителях. Вообще если энергия связи между молекулами растворителя (Еаа) больше энергии связи (Едв) между молекулами растворителя А и растворенного вещества В, то вещество В не будет растворяться. Если же ав> аа, то растворение возможно. Как следует из приведенных соотношений, чем меньше атомный радиус элемента, тем лучше растворяется его простое вещество в неполярном растворителе. [c.417]

Открытие синильной кислоты. — Синельная кислота и растворимые простые цианиды могут быть открыты многочисленными характерными реакциями, многие из которых весьма чувствительны. Прежде, чем применять какую-либо качественную реакцию, желательно получить синильную кислоту в сравнительно чистом растворе. Для этого лучше всего подкислить испытуемое вещество винной кислотой и сделать отгонку с полученным дестиллятом проделать качественную реакцию, В присутствии сульфидов перед отгонкой к смеси прибавляется немного углекислого свинца. Некоторые из наиболее известных реакций приводятся ниже. [c.23]

В свободном состоянии лантаноиды представляют собою типичные металлы, сходные с лантаном или с иттрием. В целом плотность простых веществ лантаноидов при переходе от Се к Ьи на протяжении периода закономерно увеличивается (от 6,7 до 9,85 г/см ) с увеличением массы атома. Однако плотность европия и иттербия существенно ниже плотности остальных элементов (см. два минимума верхней кривой на рис. 11.4). Это связано с тем, что атомы этих двух элементов имеют наполовину и полностью заселенные электронами 4/-подоболочки, обладающие повышенной устойчивостью. Поэтому 4/-электроны в образовании химической связи в простых веществах Ей и УЬ почти не участвуют. Нет у данных элементов и 5 -электронов. Поэтому химическая связь обусловлена, в основном, только ба-электронами и является менее прочной атомы дальше располагаются друг от друга, а плотность простого вещества становится меньше. Оксиды лантаноидов нерастворимы в воде, но легко присоединяют воду с образованием гидроксидов. Последние лишь незначительно растворяются в воде и имеют основной характер. Соли лантаноидов по своей растворимости подобны соответствующим солям лантана или иттрия. [c.501]

Простые вещества. При обычных условиях благородные газы — бесцветные, без вкуса и запаха вещества с малой растворимостью в воде и органических растворителях. На живые существа они оказывают, подобно алкоголю, наркотическое действие, которое ослабляется из-за нх малой растворимости. Практически безвреден только гелий, заметно активен ксенон. Благородным газам свойственна более высокая электрическая проводимость, чем другим газам они ярко светятся при прохождении через них электрического разряда. Подвергнув высокому давлению замороженный ксенон, удалось превратить его в металл, проявляющий свойства сверхпроводника. [c.350]

Однако, несмотря на некоторые похожие свойства, отмеченные для водорода, галогенов и щелочных металлов, его все-таки нельзя включить, строго говоря, ни в одну из групп периодической системы. Формальное отнесение водорода к любой из групп не позволяет правильно предсказать все свойства водорода по аналогии со свойствами других элементов этих групп. Так, несмотря на сходство физических свойств водорода и галогенов, водород обладает, совершенно уникальным физическим свойством, отличающим его от галогенов и от всех дру-, гих простых веществ, — хорошей растворимостью в металлах. [c.284]

Гидросферу составляет вода рек, озер, морей и океанов. При этом следует различать пресную воду (содержащую незначительное количество солей — с ними связана так называемая жесткость воды) и соленую воду, в которой содержится значительно большее количество солей. Эти соли попадают в воду из литосферы в результате вымывания растворимой части минералов земной коры. Многие минералы сложны по составу и имеют кристаллическое строение. В земной коре находятся, не только сложные, но и простые вещества (самородные сера, медь, золото и др.). В результате длительного процесса преобразования органического вещества растительного и животного происхождения при определенных условиях (давление, температура, радиация и т. п.) в далекие исторические времена образовались залежи угля, нефти, природного газа. [c.5]

Теория растворов связана с учением о хими ческом равновесии, Поскольку растворение представляет собой обратимую реакцию, то раствор — это физико-химпческая система. Это подтверждается тем, что удаление воды (растворителя) совершается не всегда с одинаковой легкостью, так как система содержит как свободную воду, так ч связанную с растворенным веществом в химическом соединении. Раз-ло ф ение раствора (отделение от воды) может совершаться при температурах, значительно превышающих 100°С. Химические соединения, которые существуют в растворе, представляют собой по Менделееву, одну из многих возможных форм равновесия между водою и растворимым в ней веществом . Кроме того, еще одной особенностью растворов является то обстоятельство, что если два простых вещества, взаимодействуя друг с другом, образуют мало соединений, то при образовании растворов число гидратов может быть значительно большим. [c.67]

Соли кислородных кислот характерны лишь для РЬ(И). Как правило, они нерастворимы в воде. Растворимы лишь РЬ(НОз)г и РЬ(СНзСОО)г. Сульфиды Э8 и Э5г могут быть получены как из простых веществ, так и при действии H2S на соответствующие соли. Все сульфиды окрашены [c.470]

Задача Н-49. Серебристо-белое твердое простое вещество А, обладающее хорошей тепло- и электропроводностью, реагирует при высокой температуре с парами воды, образуя простое вещество Б и сложное вещество В, Соединение В разлагается при нагревании, а при действии раствора кислоты Г образует растворимое соединение Д, которое при действии раствора хлорида бария выделяет осадок Е. Напишите уравнения проведенных реакций, если известно, что из 0,72 г А получается 6,99 г Е. [c.121]

Оксид кобальта (И) СоО — серо-зеленые кристаллы, образуется при взаимодействии простых веществ или термическим разложением Со(ОН)з, С0СО3. Дигалиды oHalg также образуются при взаимодействии простых веществ или обезвоживанием соответствующих кристаллогидратов. Дигалиды (кроме СоРз) растворимы в воде. Гидроксид Со(ОН)2 существует в виде синей и розовой модификаций. Синяя модификация получается при действии щелочей на соли Со (И) на холоду при нагревании Со(ОН)2 переходит в розовую модификацию. В воде Со(ОН)2 не растворяется. По химической природе он, как и СоО, — амфотерное соединение, преимущественно проявляющее основные свойства. [c.598]

Получение и применение инертных газов. Инертные элементы в виде простых веществ — бесцветные газы. Запаха не имеют. Природные изотопы радона радиоактивны, остальные стабильны. Растворимость в воде 100 объемов воды при 0° и давлении в 760 лш растворяющегося газа растворяют приблизительно 1 объем гелия, 6 объемов аргона или 50 объемов радона. Эти данные показывают, что по мере повышения порядкового номера инертного элемента ван-дер-ваальсовы силы адгезионного характера возрастают. [c.542]

Для предсказания свойств простых веществ и соединений Д. И. Менделеев использовал следующий прием он находил неизвестные свойства как среднее а р н ф м е т 1 ч е с к о е нз свойств окружающих элемент соседей в периодической системе, справа и слева, сверху и снизу. Этот способ может быть назван методом Д. И. Менделеева. Так, например, соседями селена слева и справа являются мышьяк-и бром, образующие водородные соединения НзАз н НВг очевидно, селен может образовать соединение НгЗе и свойства этого соединения. (температуры плавления и кипения, растворимость в воде, плотность в жидком и твердом состояниях и т. д.) будут близки к среднему арифметическому из соответствующих свойств НзАз иЛВг. Так же можно определить свойства НгЗе как среднее из свойств аналогичных соединений элементов, расположенных в периодической системе сверху и снизу от селена,— серы и теллура, т. е. НгЗ н НгТе. Очевидно, результат получится наиболее достоверным, если вычислить свойства НгЗе как среднее из свойств четырех соединений НзАз, НВг, Нг5 и НДе. Данный метод широко применяется и в настоящее время для оценки значений свойств неизученных веществ. [c.38]

Черный, не растворимый в. воде РЬ5 получают нагреванием смеси простых веществ или осаждением НгЗ из растворов, содержащих РЬ +. В растворах (ЫН4)25 он не растворяется. Сульфид свинца реагирует с Н2О2 с образованием белого сульфата свинца [c.386]

Различия В структуре простых веществ сказываются также на их взаимной растворимости. Германий и кремний неограниченно растворяются друг в друге В жидком и твердом состоянии Ое, 5п и РЬ друг с другом твердых растворов не образуют, а дают эвтектику. Так, сплав состава 73,9% 5п и 26,1% РЬ имеет т. пл. 18ГС. [c.483]

Простые вещества.К нслород О в обычных условиях — бесцветный газ жидкии кислород имеет голубую окраску. Растворимость кислорода в воде небольшая 100 объемов Н2О при 20 С поглощает 3,1 объема О2. Молекула О2 парамагнитна, порядок связи в ней равен двум (см. 5.3). Строение молекулы О2 можно [c.322]

Задача Н-50. Серебристо-белое легкое твердое простое вещество А, обладающее хорошей тепло- и электропроводностью, бурно реагирует с тяжелой буро-красной жидкостью Б, образуя твердое соединение В, хорошо растворимое в воде. Если раствор В добавить к водному раствору аммиака, то выпа- [c.121]

Халькогениды титана(IV), образующиеся при прямом синтезе из простых веществ, взятых в стехиометрических количествах, малорастворимы в воде. Объясните, почему они ме выпадают из водного раствора солей титана (IV) при добавлении растворимых сульфидов. В учебниках есть указание на то, что данные халькогениды растворимы в концентрированных растворах кислот-окислителей (H2SO4, HNO3) и щелочей (NaOH, КОН). Составьте уравнения всех описанных реакций. [c.132]

Название редкоземельные элементы также требует разъяснения. Прежде чем были получены простые вещества — РЗЭ-металлы, выделили их окислы — порошкообразные тугоплавкие вещества, плохо растворимые в воде. В XVni-X X вв. вещества с такими свойствами называли землями (АЬОз — глинозем, MgO — горькозем и т. д.). Так как земли — окислы РЗЭ встречались в минералах довольно редко, их называли редкими землями. Таким образом, редкие земли — это окислы РЗЭ, а не сами элементы, которые следует называть редкоземельными элементами. Производные от них простые вещества, проявляющие металлические свойства, следует соответственно называть редкоземельными металламн. [c.63]

Тепловой эффект образования тепраиодида олова путем проведения реакции, исходя из простых веществ, практически невозможно измерить. Предложите способ определения этой величины, учитывая, что все участники реакции образования хорошо растворимы в тетрахлориде углерода. [c.18]

Понятие простое вещество нельзя отождествлять с понятием химический элемент . Простое вещество характеризуется определенной плотностью, растворимостью, температурами плавления и кипения и т. п. Эти свойства относятся к совокупности атомов и для разных простых веществ они различны. Химический элемент характеризуется определенным положительным зарядом ядра атома (порядко-вьм номером), степенью окисления, изотопным составом и т. д. Свойства элементов относятся к его отдельным атомам. Сложные вещества состоят не из простых веществ, а из элементов. Например, вода состоит не из простых веществ водорода и кислорода, а из элементов водорода и кислорода. Названия элементов обычно совпадают с названиями соответствующих им простых веществ (исключения углерод и одно из простых веществ кислорода — озон). [c.12]

Существенным отличием настоящего справочника от аналогичных изданий является то, что материалы о свойствах неоргациче- ских, органических и высокомолекулярных соединений представлены не в табличной, а в более компактной энциклопедической форме Это позволило заметно расширить набор приводимых сведений и дифференцировать их объем для различных веществ. В связи с этим следует иметь в виду, что в справочнике отсутствуют специальные таблицы, содержащие данные о термодинамических свойствах, вязкости, поверхностном натяжении, дяпольных моментах, давлении пара н растворимости индивидуальных веществ все эти сведения приводятся в разделах Свойства простых веществ и неорганических соединений , Свойства органических соединений и Свойства высокомолекулярных соединений и полимерных материалов . Исключение составляют выделенные в отдельные таблицы данные о давлении паров воды н ртути и взаимной растворимости жидкостей. [c.7]

Ослабление кислотных признаков проявляется также в ряду сульфидов 8283. Желтый AS2S3, оранжевый 8Ь28з и черно-бурый Bi2S3 твердые вещества, нерастворимые в воде. СульфидЫ образуются непосредственным взаимодействием простых веществ или действием сероводорода на растворимые соединения Э (Ш) в кислой среде [c.415]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология