Сульфурилфториды

Отечественный полимерный сорбент, сополимер дифенилфталевой к-ты, нитробензола и сульфурилфторида. Удельная поверхность 250 м /г, термостабилен при 300°С [83]. [c.515]

Ежедневная экспозиция животных в атмосфере, содержащей 100 мг/л сульфурилфторида (7 ч в день), вызывает гибель подопытных животных через 3—7 дней. По токсичности для насекомых он несколько превосходит метилбромид. [c.356]

Были разработаны методы пробоотбора (извлечения токсичных веществ из воздуха) с помощью индивидуальных пробоотборников на твердых сорбентах (см. главу I) с последующим определением целевых компонентов методом ИХ. Этот метод удобен при определении в воздухе таких трудных для газохроматографического анализа соединений, как формальдегид, ацетальдегид, диоксид серы, сульфурилфторид, синильная кислота, аммиак и амины и др. [2]. [c.175]

Сульфурилфторид получают термическим разложением фторсульфоната бария [c.356]

При взаимодействии с кислотами фтор замещает водород, в солях металлов— металлы, в более жестких условиях фтор вытесняет кислород Из этих соединений, образуя сульфурилфторид. [c.423]

Сказанное можно прокомментировать на примере определения в воздухе низких содержаний фторидов серы (моно-, ди-, тетра- и гексафториды, тионилфторид, сульфурилфторид и др.). Следует отметить, что сама возможность получения удовлетворительных хроматограмм фторидов серы (рис. IX. 12) связана с предварительным удалением из анализируемой смеси особо реакционноспособных фтора и фтороводорода в форколонке с фторидом натрия [48]. [c.535]

SO2F2 — дифторид-диоксид серы (сульфурилфторид) S( l2)02 — диоксид-дихлорид серы (сульфурилхлорид). [c.10]

Рис. 11.31. Ионная хроматограмма пробы воздуха, содержащего сульфурилфторид (после гидролиза соединений пробы) [2].

Метод определения в воздухе низких содержаний таких приоритетных загрязнений, как формальдегид и ацетальдегид, основан на их окислении в формиат- и ацетат-ионы с последующим определением с помощью ИХ. Трудности определения в воздухе сульфурилфторида (бесцветный токсичный газ, применяемый в качестве фумиганта) методом газовой хроматографии связаны с его гидролизом. В результате этой реакции образуются фторид-ион и сульфат-ион, которые можно легко определить [c.175]

Несомненный интерес представляет метод получения с хорошим выходом (до 90%) сульфурилфторида путем прямого электрохимического фторирования сернистого ангидрида в среде безводной плавиковой кислоты [101] [c.113]

При электрохимическом фторировании сульфурилхлорида с выходом до 65% образуется сульфурилфторид [101] [c.114]

Сульфурилфторид — химически инертный газ, не реагирующий с водой до 150°, но слегка гидролизующийся концентрированными водными растворами щелочей. Сульфурилхлорид устойчив в значительно меньшей степени, чем сульфурилфторид, разлагается при те.мпературе ниже 300° и довольно легко реагирует с водой. Он сильно дымит во влажном воздухе. Сульфурилхлорид можно использовать в качестве хлорирующего агента. [c.413]

Превращению [4]. Однако выход тетрафторида серы в результате такой реакции умеренный или низкий, п продукт обычно загрязнен большими количествами сульфурилфторида, гексафторида серы и тионилфторида. Более чистый продукт окисления получают при применении элементарного кислорода в присутствии каталитических количеств двуокиси азота. Так как в отсутствие двуокиси азота такая реакция между кислородом и тетрафторидом серы не идет, то, вероятно, первая стадия процесса состоит в окислении тетрафторида серы двуокисью азота. [c.47]

IV. СУЛЬФУРИЛФТОРИД И РОДСТВЕННЫЕ ЕМУ СОЕДИНЕНИЯ [c.50]

Довольно инертен и SO2F2 (сульфурилфторид, т. пл. -135,81° С, т. кип. -55,37° С), который разлагается лишь растворами щелочей. Найротив, сульфу-рилхлорид (т. пл. -54°С, т. кип. 69,5°С) вследствие гидролиза дымит на воздухе. I <. [c.361]

В качестве фумиганта используется сульфурилфторид ЗОгРг. Это газ, т. кип. при атмосферном давлении —55,3°С. Давление насыщенных паров при 25 °С составляет 18,3 кг/см , критическая температура 96 °С. Мало растворим в воде (при 20°С 0,75 г в 1 л воды). Химически стабилен, не вызывает коррозии металлов и разрушения различных материалов. С гидроксидами щелочных металлов образует смесь фторидов с сульфатами. [c.356]

При таком подходе аномальное удерживание монофторида серы, тионил-и сульфурилфторидов можно объяснить значительными величинами ди-польных моментов этих газов (за исключением сульфурилфторида). Правильность проведенной идентификации была подтверждена методом ГХМС, [c.536]

Наряду с сульфурилфторидом образуются побочные продукты— гексафторид серы, оксид фтора и тионилтетрафторид, который, по-видимому, можно рассматривать как продукт более глубокого фторирования сульфурилфторида. [c.113]

ЗВггО — оксид-дибромид серы (тионилбромид) S 1(0)F — фторид-оксид-хлорид серы SO2F2 — дифторид-диоксид серы (сульфурилфторид) ЗС Ог — диоксид-дихлорид серы (сульфурилхлорид) S l(0)9p — фторид-диоксид-хлорид серы [c.29]

Галогениды сульфурила, SO2X2, являются еще одним примером шестивалентных тетраэдрических молекул с двумя я-связями. Например, в сульфурилфториде (64 Г) углы 030 и FSF равны соответственно 124 и 96,1°, а расстояния 3—О (143 пм) соответствуют длинам двойных связей. [c.188]

Дифтористая и монофтористая сера не реагирует с диазометаном подобным образом [15]. Не привели к успеху и попытки вовлечения в реакцию с диазометаном тионил- и сульфурилфторидов. Образования соответствующих фторметильных производных не наблюдалось и в случае использования катализаторов (сернокислая медь). [c.70]

При 215° в присутствии катализатора тиопилфторид легко фторируется с образованием гипофторита пентафторида серы РэЗОЕ. Основными побочными продуктами реакции являются гексафторид серы и сульфурилфторид. Выход гипофторита составляет 50% и более. Он легко отделяется от более летучих примесей, так как имеет температуру кипения —35,1°, [c.266]

Фторосульфинатные соли не были широко исследованы. Они полезны в качестве промежуточных соединений при синтезе производных сульфурилфторида (которые описаны ниже) или в качестве фторирующего агента для воздействия на многочисленные хлорсодержащие соединения. В литературе имеются сведения о следующих реакциях [c.44]

Тионилтетрафторид представляет собой бесцветный газ с очень резким запахом. Некоторые его физические свойства приведены в табл. 2. Это соединение реагирует с водой значительно энергичнее, чем тионилфторид или сульфурилфторид, что является, возможно, следствием необычного координационного числа серы. В воде тионилтетрафторид образует сульфурилфторид и фтористый водород, в то время как в растворе гидроокиси натрия получается фторид и ионы фторосульфоната. [c.47]

Подобно тионилфториду сульфурилфторид является одним из оксифторидов серы, который был синтезирован раньше других [20]. С тех пор было синтезировано много соединений, содержащих группу ЗОгР. Органические соединения обычно считают производными сульфокислоты (например, сульфонилфто-риды), в то время как галогензамещенные соединения считают производными сульфурилфторида [34]. Органические производные не рассматриваются в этой главе, за исключением трифтор-метилсульфонилфторида. [c.50]

Смотреть страницы где упоминается термин Сульфурилфториды: [c.66] [c.460] [c.449] [c.554] [c.474] [c.277] [c.108] [c.437] [c.535] [c.176] [c.413] [c.413] [c.460] [c.319] [c.94] [c.413] [c.449] [c.241] [c.266] [c.49] [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология