Реакция между водородом и кислородом

Изменится ли скорость реакции между водородом и кислородом, если в их смесь, сохранив условия (какие ), ввести азот Ответ поясните. [c.73]

Напомним, что реакция между водородом и кислородом является цепной и протекает по разветвленному механизму (см. 62). [c.346]

Изменение внешних условий может ускорить или замедлить химическую реакцию, изменить ее направление. Так, например, при комнатной температуре ( 290 К) реакция между водородом и кислородом, записываемая стехиометрической формулой [c.57]

Например, при получении воды по химической реакции между водородом и кислородом объемы этих газов и образующихся паров воды относятся как 2 1 2, а [c.5]

Начало цепной реакции между водородом и кислородом может быть положено не только диссоциацией молекулы водорода на атомы, ио и прямым взаимодействием молекул На и О2 (хотя оно менее вероятно) [c.61]

Реакция между водородом и кислородом имеет еще более сложный механизм, чем описанная выше реакция Н2 -Ь Вгз- Химический анализ реакционной смеси приходится дополнять спектральным анализом, поскольку многие из промежуточных продуктов оказываются чрезвычайно неустойчивыми и обладают весьма малой продолжительностью существования. Механизм реакции между водородом и кислородом включает не только зарождение и развитие цепей, но также и образование побочных ветвей цепи (стадии 4 и 5), что делает его более сложным. Основные [c.237]

Эта разница объемов исходных и полученных веществ позволяет иногда делать выводы о количественном содержании одной иа составных частей газовой смеси. Например, при образовании водяного пара вместе с 30 мл водорода расходуется 15 мл кислорода. Пары воды, конденсируясь, присоединяются к запирающей жидкости, и уменьшение объема составляет, таким образом, 45 мл. Очевидно, если известно, что в результате реакции между водородом и кислородом уменьшение объема составило 45 мл, то /з этого объема приходится на долю водорода, а /з на долю кислорода. [c.20]

Постоянство состава системы, в которой реакция протекает очень медленно, может быть только кажущимся, и на этом основании нельзя сделать вывода о том, что система находится в состоянии химического равновесия. Примером может служить медленная реакция между водородом и кислородом при низких температурах. Любая смесь водорода, кислорода и водяных паров при низких температурах остается неизменной в течение очень большого промежутка времени, но достаточно определенного воздействия извне (например, введение в систему катализатора платиновой черни), чтобы газы, входящие в состав смеси, прореагировали между собой. При прекращении внешнего воздействия рассматриваемая система уже не возвратится в прежнее состояние, так как она не находилась до этого в состоянии устойчивого равновесия. [c.245]

Почему при нормальных условиях скорость реакции между водородом и кислородом практически равна О Ответ подтвердите с точки зрения строения молекул Н2 и О . [c.161]

Следовательно, реакция между водородом и кислородом обратима [c.152]

Например, с разветвлением цепи протекает реакция между водородом и кислородом за счет актов [c.131]

Активные молекулы и энергия активации. Не всякое столкновение молекул приводит к химическому взаимодействию и образованию нового вещества. Как отмечалось, реакция между водородом и кислородом при обыкновенной температуре идет крайне медленно, хотя в этих условиях происходит около 10 столкновений в секунду. Молекулы газов находятся в постоянном движении и, следовательно, обладают некоторой кинетической энергией. [c.160]

Некоторые интересные примеры катализа и ингибирования встречаются при термической реакции между водородом и кислородом. При температурах ниже 400° гомогенная реакция очень медленная, хотя гетерогенная реакция идет на многих поверхностях при более низких температурах. Однако несколько выше 400° был обнаружен резкий переход от медленной реакции к взрыву при небольших изменениях температуры или давления соответствующих смесей водорода и кислорода, причем наблюдается отчетливая граница, разделяющая области медленной реакции и воспламенения. Эта граница, показанная на рис. 108 в виде графика зависимости Р, Т, состоит из области низкого давления и низкой температуры, ограниченной первым и вторым пределами давления воспламенения, и другой области воспламенения, лежащей выше третьего предела давления. Положение границы несколько меняется в зависимости от размера и формы сосуда, природы стенок и состава газовой смеси [18. Доказано, что реакции, ведущие к воспламенению внутри области низких давлений и температуры, являются [c.475]

В этой разработке необходимо было преодолеть одну принципиальную трудность, с которой не встречались при создании водородных электродов, а именно незначительную диссоциацию молекул кислорода при комнатной температуре, В отличие от водорода, легко адсорбирующегося на диффузионном электроде в виде атомов (Наде), кислород адсорбируется в виде молекул по схеме Ог, газ Ог, аде- На фиг, 114 представлена схема возможных химических реакций между водородом и кислородом (по Егеру [3]) с указанием валентностей и обратимых потенциалов, из которой видно, что практически можно не учитывать непосредственное восстановление кислорода в гидроксил-ионы по уравнению [c.321]

В течение девятнадцатого столетия попытки объяснить действие гетерогенных катализаторов основывались на той или другой из двух общих теорий. Теория промежуточных соединений утверждала, что реакция происходит между массой твердого тела и реагирующим веществом с образованием промежуточного соединения, которое разлагается или реагирует с другими необходимыми реагентами, давая продукты главной реакции и регенерируя катализатор. Так, при реакции между водородом и кислородом в присутствии меди удавалось обнаружить закись меди. Возможный путь этой каталитической реакции таков [c.151]

После конденсации водяного пара и приведения газовой смеси к начальным условиям объем смеси был равен 17 мл, т. е. уменьшился на 3 лл (20 — 17 = 3) за счет образования воды. Из уравнения реакции между водородом и кислородом видно, что при уменьшении объема на 3 лл в реакцию вступают 2 мл водорода и 1 мл кислорода. В образовавшейся смеси могут содержаться либо азот и водород, либо азот и кислород. Есл1 бы смесь состояла нз азота и водорода, то при смешивании ее с воздухом и сжигании объем должен был бы уменьшаться, но по условию задачи он остается без изме- [c.78]

Исследования адсорбции и каталитических реакций на таких гранях монокристаллов привели к некоторым поразительным результатам. Величины физической адсорбции и хемосорбции и теплоты адсорбции на разных гранях заметно различаются [221. Скорости реакций водорода с кислородом на меди и водорода с этиленом на никеле [15] отличаются на разных гранях, причем во время реакции между водородом и кислородом происходит существенная перестройка металлического кристалла, при которой некоторые грани становятся шероховатыми, образуются новые небольшие, преимущественно ориентированные грани и на некоторых гранях — наросты из порошкообразного металла. С другой стороны, в ходе реакции водорода с этиленом никель изменяется незначительно. Необходимость дальнейшего изучения этих и других реакций на гранях монокристаллов очевидна. [c.186]

Изучая каталитическое окисление водорода, Горак и Жирачек [59] обнаружили каталитическую экзотермическую реакцию между водородом и кислородом. В рециркуляционной петле был использован реактор в виде шарика, внешний резервуар которого мог изменять объем. За счет изменения объема внешнего резервуара при фиксированном количестве катализатора можно было варьировать отношение между теплоемкостью и количеством массы. При изменении объема резервуара авторы смогли зарегистрировать в этой реакции колебательное поведение типа предельного цикла (рис. 17). [c.32]

Константа равновесия химической реакции и скорость реакции — совершенно различные понятия. Возможны, например случаи, когда равновесие какой-либо реакции сдвинуто вправо, хотя реакция идет с очень низкой скоростью. Хорошо известным примером такого типа является реакция между водородом и кислородом в газовой фазе, для которой равновесие направлено в сторону образования воды. [c.70]

Видно, что только бимолекулярными стадиями, рассмотренными ранее, невозможно объяснить уменьшение полного числа частиц две вместо трех). Поэтому для описания полной реакции между водородом и кислородом при температурах ниже 3000 К необходимы тримолекулярные реакции рекомбинации. После начала цепного воспламенения имеет место отклонение реакции от квазистационарного режима и расходование реагентов не приводит сразу к образованию стабильных конечных продуктов. Полную реакцию можно разделить на последовательные стадии. В первой стадии развитие цепной реакции сопровождается отклонением от термодинамического равновесия из-за неполного превращения исходных реагентов в продукты. Атомы и радикалы ОН, которые являются активными промежуточными частицами и возникают в больших количествах в ходе процесса, должны постепенно превращаться в стабильные продукты во второй стадии реакции. [c.120]

Концентрации промежуточных и конечных продуктов в течение периода индукции быстрой взрывной реакции между водородом и кислородом описываются константой экспоненциального роста ф, которые обсуждались в разд. 2.2. В ударных трубах значения ф измерялись несколькими экспериментальными методами. С точки зрения получения количественной кинетической [c.160]

Взрывное горение газообразных углеводородов, инициированное электрическим разрядом, настолько напоминает цепную реакцию между водородом и кислородом (стр. 101, 108), что не при- [c.18]

Примером реакции, крайне медленно протекающей при комнатной температуре, может служить реакция между водородом и кислородом [c.322]

Предположение о существовании радикала НОг было высказано Бахом [86]. В дальнейшем оно было вновь выдвинуто Хабером [1916] для объяснения механизма реакции между водородом и кислородом и использовалось многими авторами при изучении кинетики газовых реакций (см. например [240, 304, 244]). Попытки найти доказательства существования радикала НОз предпринимались многими исследователями. Обзор предлагавшихся доказательств существования радикала НОг, опиравшихся на анализ результатов химических исследований и на результаты теоретических расчетов, имеется в работе Минкоффа [2924]. В этой работе им было дано теоретическое доказательство стабильности радикала НО2, основанное на применении полуэмпири-ческого метода Глесстона, Лейдлера и Эйринга [154] для изучения взаимодействия между атомом Н и молекулой О2. В работе [2924] была также предпринята попытка оценить основные частоты колебаний и значения структурных параметров линейной модели радикала НО2. В то же время Минкоффом было отмечено, что более основательно предположение о нелинейном строении радикала НО2. [c.211]

Значительные успехи в объяснении некоторых из этих явлений были достигнуты в 1925—1935 гг., когда рядом ученых было начато изучение реакций медленного горения, а также пламенных процессов на основе теории цепных реакций (эта теория рассмотрена выше на примере реакции между водородом и кислородом). [c.565]

Первой монографией, которая обобщила ранние работы, была работа Хиншельвуда и Вильямсона Реакция между водородом и кислородом [23]. Семенов в монографии Химическая кинетика и цепные реакции (1934 г.) значительно расширил этот облор. Эльбе и Льюис [24] детально обсудили кинетические закономерности и в своей работе по взрывам [17] сделали обзор исследований, выполненных примерно до 1950 г. [c.390]

Получение. После подготовки прибора через него пропускают в течение 1 ч со скоростью 16—20 л/ч поток водорода, очищенного от кислорода в йолонке с активной медью, как указано выше. Перед поступлением в прибор водород, выходящий из колонкн, предварительно высушивают, пропуская его через колонку с плавленым хлоридом кальция и через две трубки с пятиокисью фосфора. Тщательная продувка прибора водородом необходима для полного удаления из него воздуха, так как в реакционной трубке в присутствии катализатора реакция между водородом и кислородом протекает очень бурно и может сопровождаться взрывом. Затем, не прекращая пропускать через прибор водород, нагревают колбу с иодом, погружая ее в масляную баню, нагретую приблизительно до 150—1бО С. Одновременно нагревают часть трубки, содержащую платинированный асбест, до 500 °С. Ток водорода регулируют таким образом, чтобы он поступал в незначительном избытке (в части трубки, расположенной после реакционной зоны, должна быть заметна лишь слабо-розовая окраска паров иода) этим достигается равномерное выделение иодистого воДорбда. [c.150]

Для начала реакции достаточно ввести в контактный прибор расчитанное количество гремучего газа вместе с азотом и водородом, ибо тогда пропущенная в эту смесь электрическая искра вызовет реакцию между водородом и кислородом гремучего газа, и тепла этой реакции хватит для нагревания смеси азота до нуи< ной для их взаимодействия температуры. Дальнейший ход реакции обезпечивается теплом образования аммиака. [c.114]

Экспериментальные данные о реакции между водородом и кислородом многочисленны и разнообразны. Они довольно полно описаны и интерпретированы теоретически в работах Семенова [,103], Хиншельвуда и Вильямсона в 1934 г. Вопросам окисления водорода посвящена экспериментальная и теоретическая работа Касселя и Сторча (1935 г.). Механизм низкотемпературного окисления водорода предложен Льюисом и Эльбе в 1942 г. и в более [c.198]

Была надежда связать ф с изменениями состава смесей и другими свойствами посредством измерения т. Однако по различным причинам, описанным в другом месте, эта теория была оставлена, и теперь считают, что ф изменяется непрерывно в течение всего индукционного периода [74, 75]. Сначала NO2 или NO I обрывают цепи, удаляя цепные центры. Пока они присутствуют в умеренных концентрациях, ф имеет большие отрицательные значения, т. е. реакция неразветвленная. Недавние фотометрические исследования смесей Но + О, + N0 [75—77] полностью подтвердили, что NO2 удаляется во время иидукционных периодов, причем продолжительность последних была предсказана для смесей, для которых было известно уравнение скорости реакции между NOg и Н2. Эти исследования, кроме того, показали, что скорость удаления NO2 заметно возрастает в конце индукционного периода. Для смесей, находящихся между пределами сенсибилизации или близко к ним, колебание давления начинается сразу же после этого ускорения и затем несколько позже происходит падение давления, связанное с медленной реакцией между водородом и кислородом или с резким падением давления после воспламенения. На рис. 126 представлено [77] ускоренное удаление NO2 (широкая линия) и колебание давления (узкая линия) в конце индукционных периодов, записанные на [c.480]

Претр [399, 400, 401] исследовал кинетику термической цепной реакции смеси водорода с кислородом и выяснил влияние давления, температуры, кон> центрации и присутствия инертных газов на скорость гомогенной реакции между водородом и кислородом в температурном интервале 540 —580° в сосуде стекла пайрекс с покрытыми и непокрытыми хлористым калием стенками. Иссле дование показало, что реакция действителвно имеет цепной механизм. Скорость этой реакции выражается уравнением [c.183]

Многие химические процессы могут идти с заметной скоростью лишь при очень высоких температурах. Но стоит ввести катализатор, и течение той же реакции резко усиливается, даже при значительно более низкой температуре. Вернемся к примеру реакции между водородом и кислородом. Водород соединяется с кислородом с заметной скоростью только при температ7ре выше 700° С введение катализатора — платины так бурно Подстегивает эту реакцию, что уже при комнатной температуре происходит взрыв смеси. Катализатор снижает энергию активации этой реакции с 16 ООО калорий до 7500—8000. Это значит, что в реакции может теперь участвовать громадное число молекул, обладающих в два раза меньшим запасом энергии. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология