Тионилбромид

S( l2)0 — оксид-дихлорид серы (тионилхлорид) 8(Вг2)0 — оксид-дибромид серы (тионилбромид) [c.10]

Тионилхлорид превращается в тионилбромид [c.129]

А o=s( р Бесцветный т. пл. —110° т. кип. —30° Тионилфторид /С1 0=8( С1 Бесцветный т. кип. 76 уд. вес 1,677 (при 0°) Тионилхлорид /Вг 0=Б< Вг Красновато-желтая жидкость при нагревании разлагается уд. вис 2,61 (при 0°) Тионилбромид [c.698]

ТИОНИЛБРОМИД ЗОВгз, желто-оранжевая жидк. [c.579]

Алкилбромиды обычно получают взаимодействием спиртов с бромидом фосфора(1П) РВгз, так как тионилбромид ЗОВгз очень неустойчив. При этом в отличие от реакции спиртов с тионилхлоридом образуется нелетучий побочный продукт — фосфорная кислота Н3РО3, которую удаляют, экстрагируя водным раствором какого-либо основания. Несмотря на это затруднение, указанная реакция является одним из лучших способов получения алкилбромидов. [c.410]

Применение тионилбромида для замещения гидроксила на бром совершенно аналогично применению тионилхлорида (ср. выше, стр. 366) и также может вызывать вальдеповское обращение (ср. стр, 304, 356, 408 и 471 ). [c.415]

ТИОНИЛБРОМИД SOBtj, желто-оранжевая жйдк. <пл —52°С, (кип 138°С (с разл.) раств. в бензоле, СЗг, СНСЬ, U гидролизуется водой.. Получ. взаимод. Вгг с ЗОСЬ при О °С. Бромирующий агент. [c.579]

ЗОВгз Тионилбромид 2,68 -50 140 Жидкий Красновато- желтый [c.108]

Бесцветный т. пл.—110° т. кип. —30° Тионилфто рид С1 0 = S( С1 Бесцветный т. кип. 76° уд. вес 1,677 (при 0°) Тионилхлорид /Вг 0 = S< Вг Красновато-желтая жидкость при нагревании разлагается, уд. вес 2,61 (нри10°) Тионилбромид [c.780]

Из всех галогенангидридов кислот наиболее часто используются бром- и хлорангидриды, общие методы получения [204] которых представлены на схеме (119). Область применения и ограничения для использования тионилбромида при синтезе броман-гидридов исследованы ранее [205]. Применение реагента трифе-нилфосфин — тетрахлорид углерода [206] представляется важным достижением не только потому, что это позволяет получать хлорангидриды -кислот в нейтральных условиях, но и потому, что промежуточное соединение трехвалентного.фосфора (33) может непосредственно взаимодействовать [207] с соответствующим нуклеофильным амином. Другие системы с использованием соединений фосфора как промежуточных будут обсуждены далее. [c.47]

Применение теории сольво-систем к химии жидкого диоксида серы позволяет объяснить реакции подобного типа. К сожалению, постулированное образование ионов 50 + в растворах тионилгалогенидов экспериментально не подтверждается. Найдено, что в растворах тионилбромида и тионилхлорида в диоксиде серы, меченном изотопом обмен этим изотопом практически не наблюдается (период полуобмена равен двум годам и более). Если бы протекали реакции [c.197]

ЗВггО — оксид-дибромид серы (тионилбромид) S 1(0)F — фторид-оксид-хлорид серы SO2F2 — дифторид-диоксид серы (сульфурилфторид) ЗС Ог — диоксид-дихлорид серы (сульфурилхлорид) S l(0)9p — фторид-диоксид-хлорид серы [c.29]

Можно видеть, что, за исключением хлоридов алюминия и сурьмы, ковалентных по своей природе, растворимости большинства солей не превышают нескольких лелольДООО г 30 2. Очень высокая растворимость в сернистом ангидриде ковалентных соединений хорошо иллюстрируется на примере таких соединений, как бром, монохлорид иода, тионилхлорид, тионилбромид, трихлорид бора, сероуглерод, трихлорид фосфора, трихлорид мышьяка и оксихлорид фосфора, смешивающихся с жидким 302 в любых отношениях. Четыреххлористый углерод, тетрахлорид кремния и другие тетрагалогениды элементов четвертой группы полностью смешиваются с жидким сернистым ангидридом выше критической температуры растворения, которая для разных соединений различна 1з-1в [c.240]

Этот механизм подтверждается (А) — быстрым обменом радиоактпв-ЯЕ1М изотопом хлора между тионилхлоридом и ионами С1 в жидком сернистом ангидриде и (Б) — обменом радиоактивным изотопом серы между тионилхлоридом и тионилбромидом в жидком сернистом ангидриде, который протекает быстро и полностью даже при —50° С, Аргумент (А) наводит на мысль о том, что либо диссоциация идет по зфавнению (38), либо обмен проходит по механизму присоединения [c.256]

Было найдено также, что при добавлении хлорида тетраметиламмония в качестве катализатора скорость изотопного обмена между тионилхлоридом и сернистым ангидридом почти вдвое больше, чем при добавлении сравнимой концентрации хлорида рубпдпя. Подобное влияние на реакцию обмена 3 между тионилбромидом и сернистым ангидридом оказывает добавление бромида тетраметиламмония и бромида рубидия. Скорость реакции обмена между сернистым ангидридом и тионилхлоридом почти в 7 раз превышает скорость реакции с тионилбромидом при одинаковых концентрациях, несмотря на очевидно большую энергию активации (14,7 ккал1молъ для реакции в хлоридных растворах и 13,2 ккал1молъ для реакции в бромидных растворах). Вполне возможно, что в случае тионилхлорида равновесие реакции [c.259]

По-видимому, наиболее интересным выводом из работ по изотоп- ному обмену является то, что в этих реакциях предполагается возможность образования переходных ионов. Это позволяет предположить различные механизмы реакции. В реакции между тионилбромидом и сернистым ангидридом, катализированной ионами Вг , переходным ионом может быть ЗОгВг ЗОг со структурой [c.262]

Эту трудность преодолевают в первую очередь отмываниедг водного раствора кислоты. В случае хлоро-комилексов промывание осуществляют 5%-ным раствором тионилхлорида в эфире с последующим промыванием безводным эфиром. Тионилхлорид особенно подходит для этой цели, так как его продукты гидролиза SOg и НС1 не могут реагировать с гексахлоро-анионами. Было бы, однако, неосторожным использовать чистый тионилхлорид в качестве промывной жидкости, так как его следы нелегко удалить из комплексной соли. По-вндимому, аналогичным образом можно использовать тионилбромид на коночной стадии выделения комплексных бромидов, но вследствие того, что тионилбромид не всегда имеется в распоряжении, его обычно захменяют бромом. [c.148]

Так как Т1Вг4 не всегда имеется в лаборатории, иногда предпочитают использовать свежеосажденную гидроокись титана, растворенную в НВг кроме того, удобно в качестве промывной жидкости использовать тионилбромид (в эфире), а не чистый бром. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология