Стеарат натрия

Рис. VII.13. Стеарат натрия, мыло. Мыло, которое вы покупаете, - смесь веществ, имеющих структуры, 1юхожие на эт/.

Образующийся стеарат натрия (мыло) довольно легко растворяется в воде и образует коллоидный раствор. [c.369]

Какую массу стеарата натрия можно получить путем каталитического окисления стеарата массой 300 кг с массовой долей иеокисляющихся примесей 0,153 Выход продукта составляет 90% от теоретического. [c.258]

Стеарат натрия i,H35 OONa — продукт мод. веса 306,55, с темп, раамягч. 180—185° С имеет зольность 9,5—10,5% растворяется в воде 10% при 100° С. Готовый стеарат натрия для изготовления смазок не выпускается, а приготовляется путем омыления жиров и жирных кислот в процессе производства смазки. [c.687]

Рис. 29. Скорость окисления л-этил-изопроцилбензола при 85 . /—резинат марганца, ацетат кобальта, гидроокись кальция и едкий натр 2—резинат марганца, ацетат кобальта, гидроокись кальция и стеарат натрия з—резинат марганца, ацетат кобальта и гидроокись кальцин 4 — ацетат кобальта и гидроокись кальция.

Хотя анионный поверхностноактивный стеарат натрия считается довольно хорошим катализатором, в этих реакционных условиях краун-эфиры были не очень эффективными. Более подробное обсуждение различных факторов, влияющих на эту реакцию, см. в разд. 2.2. [c.249]

Для окисления рекомендуются те же катализаторы, что и для алкилбензолов. Простейший из этих углеводородов дифенилметан окисляется сравнительно медленно. Причем в присутствии воды, соды и стеарата натрия при 90° С образуется дифенилкарбинол с выходом до 12% [183]. [c.285]

Сколько граммов стеарата натрия и гидрокарбоната кальция вступают в реакцию при образовании 0,25 моль стеарата кальция Какое практическое значение имеет эта реакция в обыденной жизни [c.126]

Рис. 32. Автоокпсление 7 -изопропилвтор.бутилбензола при температуре 120°С в присутствии едкого натра (/), резината марганца и соды (2), резината марганца, ацетата кобальта, гидроокиси кальция и стеарата натрия (5) и резината кобальта и гидроокиси кальция ).

Смесь резината марганца и ацетата кобальта с добавкой гидроокиси кальция инициирует окисление энергичнее, чем резинат марганца и ацетат кобальта, взятые в отдельности с этой же добавкой. Прибавление стеарата натрия к смеси резината марганца, ацетата кобальта и гидроокиси кальция при 85° С ускоряет окисление и позволяет получать гидроперекись с выходом 71% за 17 час., тогда как при применении указанных инициаторов без стеарата натрия глубина окисления составляет 33% гидроперекиси за 16 час. при 110° С, после чего начинается распад гидроперекиси. [c.271]

При использовании нафтенатов и стеаратов натрия, кобальта и других металлов в качестве катализаторов окисления наряду с окислением эффективно протекают реакции каталитического разложения гидроперекиси, что уменьшает селективность процесса. [c.192]

Перекисные радикалы, очевидно, образуют комплексы с водой [268]. Одновременно стеарат натрия увеличивает стабильность КМГП [267]. [c.278]

Мыла и другие моющие средства (детергенты) для кожи имеют структуру, имеющую двойственный характер по отношению к растворению. Один конец молекулы у них полярный, другой - нет. Например, длинная углеводородная цепь в стеарате натрия (рис. VII. 13) растворяется в масле, но не в воде. Напротив, атомы кислорода с другого конца молекулы имеют отрицательный заряд, который сильно взаимодействует с полярными молекулами воды. Таким ббразом, молекулы стеарата натрия и других подобных ему мыл одинаково сильно взаимодействуют и с молекулами масла, и с молекулами воды. Это позволяет мыльной воде смывать жир и грязь. Длинные тонкие молекулы охватывают каплю масла или жира своими нерастворимыми в воде частями и выставляют наружу заряженные концы (рис. VII. 14). Масляная капля переходит в водный раствор и вымывается. [c.466]

Окисление изопропилбензола производится в барбатажной колонне из нержавеющей стали. Предварительно подогретая водно-щелочная эмульсия изопропилбензола подается в колонну, туда же поступает сжатый воздух, подаваемый через фильтр. В качестве эмульгатора применяют стеарат натрия. [c.308]

В качестве инициаторов жидкофазного окисления и-цимола рекомендуются гидроперекиси г-цнмола [185, 235, 236], дитретич-ного бутила [120], перекись бензоила [237, 238], эфиры 3-кето-карбоновых кислот [111], нафтенат магния [196], стеарат натрия, ацетат марганца и NaOH [235], сода [239] и другие [162]. Очень легко протекает окисление п-цимола в присутствии 2%-ной гидроперекиси п-цимола и добавок стеарата натрия, ацетата марганца и едкого натра. В присутствии ацетата марганца (0,5 %) за 25 час. при 100° С гидроперекись получается с выходом 28%-При окислении и-цимола в присутствии 1% NaOH (25%-ного водного раствора) с периодическим введением 1% озона и добавки ВаОг за 10 час. концентрация гидроперекиси в растворе достигает 19% [196]. При окислении г-цимола сухим воздухом в нрисутствии перекиси бензоила в течение 20 час. при 85—110° С концент рация гидроперекиси составляет 20%, а при 110° С достигает максимальной в 28%, после чего начинает понижаться [237]. Во всех этих случаях получаются продукты, образовавшиеся окислением как изопропильной, так и метильной группы. [c.268]

Очень интересно идет окисление /г-втор.бутилизопропилбензола в присутствип резината марганца с добавками ацетатом ксь бальта, гидроокисью кальция и стеаратом натрия при температуре 120° С. В данном случае максимальная концентрация гидроперекиси не превышает 7—8% и достигается за 7 час. После этого содержание гидроперекиси в растворе медленно снижается, а через 50 час. гидроперекись вообще не обнаруживается в реакционной массе. Конечными продуктами такого окисления явля-, ются п-диацетилбензол с выходом до 60 /о от теоретического и смесь и-втор.бутилацетофенона и м-изопропилацетофенона [257]. [c.275]

Своеобразно протекает окисление п-циклогексилизонропил-бензола в присутствии резината марганца, гидроокиси кальция, ацетата кобальта и стеарата натрия. В этом случае максимальное содержание гидронерекиси в растворе составляет 6% и достигается за 6 час., затем начинает уменьшаться и после 10 час. гидроперекись исчезает из реакционной массы и не обнаруживается на протяжении десятков часов. Продуктами реакции являются п-циклогексилацетофенон и га-циклогексилфенол. При расщепле- [c.277]

При окислении -дивтор.бутилбензола в присутствии резината марганца, стеарата натрия, едкого натра и небольших количеств воды концентрация гидроперекиси в растворе за 17 час. достигает 69,2%, затем быстро начинает понижаться, и через 44 часа гидроперекись совершенно не обнаруживается в реакционной смеси. В присутствии тех же катализаторов и ацетата кобальта окисление протекает таким образом, что максимальная концентрация гидронерекиси достигается за 4 часа и составляет 4,5%, через 12 час. она понижается до 1,9% и иа этом уровне остается на протяжении 36 час., а через 60 час. перекись полностью исчезает из реакционной массы. Прп пропусканпи воздуха в течение 102 час. конечными продуктами окисления являются г-вто р.бутил-ацетофепон н г-диацетилбензол, выход которых составляет соответственно 39 и 57%, рассчитанный на реакционную массу. Мопо-гддроперекись -дивтор.бутилбензола —светло-желтого цвета жидкость, дигидроперекись — кристаллический иродукт. [c.282]

Автоокисление 4-втор.бутил-о-ксилола изучалось при 110° С в присутствии резината марганца, едкого натра, гидроокиси кальция соды, стеарата натрия и ацетата кобальта до образования максимальной концентрации гидроперекиси или до полного исчез-ковения ее из реакционной массы. Установлено, что при действии [c.284]

Эмульсии В/М, стабилизированные стеаратом натрия, обращаются в эмульсии М/В, если нагревание сопровождается легким встряхиванием (Вельман и Тартар, 1930). При кратковременном выдерживании на холоду происходит восстановление первоначальных эмульсий. Эмульсии В/М с различным содержанием стеарата натрия обращаются при разных температурах. Очевидно, существует равновесие между противоположными тенденциями эмульгатора, которое смещается температурой в сторону одного типа эмульсии. Другими факторами, влияющими на температуру фазового превращения, являются химические составные части масляной фазы и в меньшей степени длина гидрофильной цепи эмульгатора (Шипода и Араи, 1964). [c.129]

Другие объяснения базируются на влиянии растворимости ПАВ на тип эмульсии и максимум Донана. Действительно, получило широкое распространение правило Банкрофта. Высшие члены гомологических рядов ПАВ плохо растворимы в воде и слабо стабилизируют эмульсии (например, стеарат натрия). При повышении температуры растворимость их увеличивается параллельно с повышением эмульгирующей способности. Однако, например, в ряду четвертичных аммониевых оснований при определенных концентрациях все гомологи растваримы в водной фазе, но высшие стабилизируют эмульсии хуже [11]. [c.420]

Реакция конденсации жирных спиртов с длинной цепью с окисью этилена (на молекулу спирта приходится 10—40 молекул окиси) положена в основу производства моющих средств для текстильной и других отраслей промышленности. При этом процессе окись этилена пропускают в спирт при 165° в присутствии основных катализаторов. В промышленном масштабе изготовляют продукты конденсации октадецилового спирта с 20 молекулами окиси этилена и касторового масла с 40 молекулами окиси. Варьируя длину углеводородной цепи спирта и число конденсирующихся молекул окиси, можно получить вещества с любой степенью растворимости в воде. Эти соединения обладают моющими свойствами такого же характера, как и натриевые соли жирных кислот (стеарат натрия С тНздСООЫа) или сульфаты жирных спиртов (С18Нз7030зЫа). Как и в случае солей жирных кислот или сульфатов высших спиртов, молекулы продуктов конденсации окиси этилена с высшими спиртами содержат группу, растворимую в воде, и группу, растворимую в маслах. Особенность продуктов конденсации заключается в том, что растворимость в воде обусловлена не карбоксильной или сульфогруппой, а органическим радикалом, совершенно не обладающим ионной структурой. Вследствие этого на поверхностноактивные свойства продуктов конденсации окиси этилена с высшими спиртами совершенно не оказывает влияния [c.361]

Интересно отметить, что в отсутствие водной фазы температура плавления кристаллических ПАВ значительно выше, чем точка Крафта. Так, у стеарата натрия Ткр = 51°С, а температура плавления на воздухе равна 260°С. Как отмечалось, это связано с сильным взаимодействием полярных групп. Если же в молекулах стеарата заменить группы — OONa на менее сильно взаимодействующие группы —СООН или —ОН, то температура плавления соответствующих соединений приблизится к Т р исходного ПАВ (температура плавления стеариновой кислоты 70°С, а октадеци-лового спирта 58,5°С). Это подтверждает приведенное толкование физического смысла точки Крафта и подчеркивает роль природы полярных групп в процессе растворения ПАВ. [c.56]

Для технических целей особое значение скость отвечающая труп-имеют натриевые мыла пальмитиновой, сте-ариновой и ненасыщенной олеиновой кислот, получаемых в больших количествах из животных жиров. Это — пальмитат натрия isHai OONa, стеарат натрия ivHas OONa и олеат натрия СпНззСООЫа. Меньшее значение имеют калиевые и аммонийные мыла этих же кислот, жидкие в обычных условиях. [c.401]

Мыла — это соли высших жирных кислот. Твердое мыло представляет собой натриевую соль пальмитиновой (пальми-тат натрия isHai OONa) и стеариновой (стеарат натрия nHas OONa) кислот. Калиевые соли этих же и других кислот (непредельные)—жидкие мыла. [c.347]

Ионогенные вещества делятся на два основных класса. Если длинная цепочка (углеводородная часть) молекулы с низким сродствол к дисперсионной среде входит в состав аниона, образующегося в водном растворе, соединение относят к анионактивным веществам. Типичным анионным поверхностно-активным веществом является стеарат натрия, образующий в водном растворе ионы Ма и С17Нз5СОО (длинная цепочка). Поверхностную активность определяет анион. Соответственно катионактивные вещества образуют в водных растворах катионы, содержащие длинную цепочку — углеводородный радикал. Примером ПАВ этого класса может служить хлорцетилпиридин. [c.59]

Общая химия (1979) -- [ c.462 ]

Органическая химия Том2 (2004) -- [ c.243 , c.344 ]

Органическая химия (1998) -- [ c.431 ]

Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) -- [ c.71 ]

Физическая химия силикатов (1962) -- [ c.121 , c.358 ]

Справочник резинщика (1971) -- [ c.368 , c.497 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.148 ]

Химическая переработка нефти (1952) -- [ c.347 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.417 ]

Химическая переработка нефти (1952) -- [ c.347 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология