Определение константы устойчивости на основании кривой титрования кислоты

Разработка методик количественного потенциометрического и визуального индикаторного титрования веществ кислотно-основного характера и их смесей в различных растворителях путем экспериментального поиска оптимальных условий — длительный и трудоемкий процесс. Поэтому теоретические способы прогнозирования представляют несомненный интерес. Это прогнозирование может быть осуществлено путем построения теоретических кривых титрования [1, 2,4, 7, 9—13], на основе ОШК и потенциалов полунейтрализации [15—17], исходя из показателя титрования и расчета ошибок Роллера [17, 18], по индексу крутизны кривой в точке эквивалентности [4], расчетом относительной ошибки титрования [19], на основании условных констант устойчивости кислот или оснований, а также констант равновесия обратных реакций [14, 20], исходя из полулогарифмических кривых титрования [7, 21], путем расчета скачков потенциала вблизи точки эквивалентности [22]. Все описанные методы прогнозирования имеют определенные ограничения, так как в их основу положены математические описания, имеющие некоторые упрощения. [c.6]

Как видно, оба протона карбоксильных групп при количестве прибавленной щелочи а от О до 2 граммэквивалентов на 1 моль нн-трилт риуксусной кислоты титруются практически одинаково в обоих случаях. Часть кривой титрования, между а— 2 и а = 3, соответствующая титрованию аниона НХ , лежит в явно щелочной области. Однако в присутствии пятнадцатикратного избыточного количества Са + она сдвигается в значительно более кислую область pH, т. е. величина кажущейся константы диссоциации кислоты в этой среде значительно больше. На анализе этой кривой титрования основан первый метод определения констант устойчивости комплексонов [2]. [c.38]

Применение этих методов особенно удобно тогда, когда титруемый раствор окрашен, т. е. когда работать с индикаторами невозможно, а также при титровании смесей, когда на кривой титрования появляется больше одной точки эквивалентности. Существенны преимущества потенциометрических методов и при титровании разбавленных растворов (обычно до 0,001 н.), когда эквивалентный участок кривой титрования узок и применение индикаторов в отдельных случаях связанр со значительными ошибками. Потенциометрические методы используют широко не только для анализа, но и как метод исследования при решении разнообразных химических проблем (определение констант протолиза кислот и оснований, констант устойчивости комплексов и др.). [c.328]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология