Титрование кислот оснований

Другой важной областью применения потенциометрических методов является потенциометрическое титрование кислот, оснований, солей и других веществ, где также эффективно используют ионоселективные электроды. Потенциометрические методы успешно применяют в анализе мутных и окрашенных растворов и в анализе растворов на основе смешанных и неводных растворителей. [c.213]

Титрование кислот, оснований и ряда солей полностью основано на кислотно-основных равновесиях. Наряду с этим необходимо иметь в виду, что подробное изучение кислотно-основных свойств растворов, изменения кислотности в процессе нейтрализации, теория индикаторов и другие теоретические проблемы имеют значение не только для объемного анализа, но и для других важных областей науки. [c.291]

Кривая титрования смеси сильной и слабой кислот (оснований), представляющая сочетание кривых рис. Д.134, а и Д.134, в, изображена на рис. Д.134, г. На практике для дифференцированного титрования. кислот (оснований) в их смесях константы диссоциации кислот (оснований) должны существенно различаться. В противном случае на кривых наблюдаются большие плавные изгибы, что не иозволяет четко опре- целить точку эквивалентности. (Каким был бы ход кривой титровании слабой кислоты слабым основанием ) [c.325]

При титровании кислот основаниями или оснований кислотами одинаковому количеству эквивалентов кислоты и основания в растворе соответствуют различные значения pH, которые зависят от силы взаимодействующих при титровании кислоты и основания. Кривая, характеризующая зависимость pH титруемого раствора кислоты (или основания) от количества (обычно объема раствора, в мл) добавленного основания (или соответственно кислоты), называется кривой гитрования Ллши— валентной точкой называется точка на кривой титрования, от-веТакэщая одинаковым количествам эквивалентов кислоты и основания в растворе. Если достижение эквивалентной точки требуется определить по индикатору, то следует пользоваться таким индикатором, который изменяет свою окраску при значении pH, отвечающем эквивалентной точке. Рассмотрим несколько примеров. [c.500]

Для аналитической химии теория кислот и оснований имеет первостепенное значение хотя бы уже потому, что титриметрическое определение кислот и оснований является одной из наиболее часто встречающихся аналитических задач. Знание теоретических основ кислотно-основного взаимодействия облегчает выбор оптимальных условий титрования кислот, основании и их смесей (выбор растворителя, титранта, метода и средства фиксирования конца титрования и т, д.), а также позволяет дать количественную оценку процессов кислотно-основного взаимодействия. Однако значение теории кислот и оснований отнюдь не ограничивается сферой интересов метода кислотно-основного титрования и аналитической химии. Достаточно отметить, что одним из важнейших условий протекания реакций обмена, окисления — восстановления, комплексообразования, катализа в живой и неживой природе является кислотность среды. Таким образом, теория кислот и оснований имеет большое значение не только для аналитической химии, но и для многих других разделов химии. [c.203]

При титровании многоосновных кислот (или многокислотных оснований) по ступеням, так же как при титровании смесей кислот (или оснований), расчет pH вблизи первой и второй точек эквивалентности (в пределах скачка титрования) необходимо проводить по формулам, учитывающим совместное титрование кислоты (основания) по обеим ступеням. [c.225]

Показатель титрования рТ. Для установления точки эквивалентности при титровании кислот оснований или солей имеет большее значение показатель титрования индикатора. Наиболее резкое изменение цвета наблюдается, как правило, при одинаковых концентрациях обеих форм индикатора. Поэтому показатель титрования во многих случаях равен или близок к р/( индикатора [c.152]

Таким образом, можно сделать вывод, что при выборе метода титрования кислот, оснований и солей в неводных растворах и особенно при выборе метода дифференцированного определения смесей электролитов необходимо правильно выбрать среду для титрования (растворитель), титрованный раствор реактива (титрант) и способ определения точки эквивалентности. Только согласованный выбор этих условий титрования может привести к более простому и эффективному методу дифференцированного определения смеси электролитов. [c.55]

Влияние гидролиза на реакцию титрования кислоты основанием обнаруживается при наблюдении за изменением pH титруемой смеси в ходе реакции. Титрование сильной кислоты, скажем НС1, сильным основанием, например НаОН, дает кривую изменения pH в ходе титрования такого типа, как это показано на рис. 15.2. Рассмотрение этой кривой показывает, что pH титруемой смеси остается в области сильно кислотных значений почти до того момента, когда к кислоте добавляется эквивалентное количество основания, после чего происходит резкое повышение pH. Затем, после прохождения точки нейтрализации, pH быстро устанавливается почти на постоянном уровне, соответствующем сильноосновным растворам. Точка нейтрализации достигается при pH, равном 7. [c.278]

ПЕЧАТЬ (F09( 12),"КРИВАЯ ТИТРОВАНИЯ КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЕМ",) [c.194]

При потенциометрическом титровании кислот основаниями в качестве индикаторного электрода можно брать водородный электрод. Устройство водородного электрода показано на рис. 127. [c.323]

Улучшение условий титрования кислот, оснований и [c.884]

Улучшение условий титрования кислот, оснований и амфотерных веш,еств в связи с уменьшением [c.531]

ТЕОРИЯ ТИТРОВАНИЯ КИСЛОТА - ОСНОВАНИЕ [c.162]

При титровании кислот основаниями ионы Н+ с ионами 0Н образуют малодиссоциированное соединение—воду в этом случае происходит замена ионов с большой подвижностью на ионы с подвижностью, намного меньшей (например, ион Н+ заменяется ионом Ыа+ или К+). [c.19]

Титрование кислота оснований [c.120]

Процессы, протекающие при титровании кислот основаниями в неводных растворителях, можно представить в виде следующих уравнений [c.292]

Рис. 18. Высокочастотное титрование кислоты основанием показано влияние изменения частоты.

В косвенной кулонометрии применяют химические реакции всех типов окислительно-восстановительные, нейтрализации, осаждения и комплексообразования. Методом кулонометрического титрования без специфического вспомогательного реагента можно определять вещества, которые непосредственно реаги-)уют на одном из электродов электрохимической ячейки, а практике таким реализуемым способом является титрование кислот, оснований и ряда других веществ при использовании активных электродов. [c.39]

При чтении лекции о кислотно-основных индикаторах на демонстрационный стол рекомендуется поместить набор индикаторной бумаги, окрашенные шкалы, компаратор с набором светофильтров. Можно поставить также рН-метр со стеклянным электродом. Рекомендуется продемонстрировать кривые титрования кислот, оснований и солей с нанесенными областями перехода окраски индикаторов (рис. У-1). Следует также представить таблицы с областями pH перехода окраски цветных и флуоресцентных индикаторов (см. стр. 100). [c.99]

В прямых методах производится единственное измерение какого-либо свойства системы и по этому измерению определяется концентрация одного из компонентов образца. Такие методы могут быть как деструктивными, так и недеструктивными в зависимости от того, можно ли провести необходимое измерение на исходном образце, не модифицируя его. Так, измерение pH раствора с помощью стеклянного электрода и рН-метра является недеструктивным прямым методом анализа. Определение же pH образца с помощью измерения поглощения света раствором, к которому добавлен индикатор, является деструктивным прямым методом, несмотря на то что условием его применимости является отсутствие заметного сдвига равновесия при добавлении индикатора. Титрование кислоты основанием, при котором конечная точка определяется по изменению pH раствора, определяемому рН-метром, — пример деструктивного непрямого метода. [c.237]

При титровании кислоты основанием к определенному объему кислоты постепенно приливают точно измеренный объем раствора основания известной концентрации. К раствору кислоты добавляют индикатор — краситель, позволяющий визуально наблюдать за изменением концентрации ионов Н+. Таким индикатором является, например, лакмус. Как уже упоминалось, в растворах, содержащих избыток ионов H" ", лакмус имеет красную окраску. В тех растворах, в которых [Н+] меньше, чем [ОН ], лакмус имеет синюю окраску. Небольшое количество лакмуса окрашивает раствор в красный цвет, пока в результате титрования не достигается точка, при которой число молей ионов ОН" становится равным числу молей ионов Н+. После этого добавление самого незначительного избытка ионов ОН" вызывает резкое уменьшение концентрации [Н+], и раствор мгновенно приобретает синюю окраску. Вещества, окраска которых изменяется в зависимости от концентрации ионов [Н+], называются кислотноосновными индикаторами. [c.282]

Теория титрования кислота - основание 163 [c.163]

В связи с этим в некоторых вузах уже разработаны автоматизированные программы для расчета на ЭВМ равновесных концентраций веществ. Например, на кафедре аналитической химии Московского химико-технологического института им. Д-И. Менделеева создана одна из первых автоматизированных программ для расчета равновесных концентраций ионов при титровании кислот основаниями (или оснований кислотами). Эта программа осу1цествлялась на ЭВМ "Мир-1" и "Минск". [c.174]

Теория титрования кислота — основания 189 [c.189]

Титрование оснований. Характер изменения электропроводпо-сти растворов при титровании оснований кислотами тот же, что и при титровании кислот основаниями. Различие заключается в том, что при нейтрализации сильных оснований электропроводность понижается менее резко, по сравнению с нейтрализацией сильных кислот, так как подвижность ионов ОН меньше подвижности ионов Н+, вследствие этого избыток титранта вызывает более резкое увеличение электропроводности. Плавный ход кривых вблизи точки эквивалентности, наблюдаемый при титровании слабых оснований. и объясняющийся гидролизом, более ярко выражен, чем при титровании кислот одинаковой силы. Это объясняется тем, что при титровании кислот в результате гидролиза в растворе образуются ионы ОН , а при титровании оснований образуются более подвижные ионы Н+. [c.158]

К)/10 "- титрование кислоты основанием, У<Кэкв [c.416]

Рассмотрим использование одноцветного индикатора, например фенолфталеина, при титровании кислоты основанием. Конечная точка определяется по первому ясному и устойчивому окрашива-нйю, обусловленному достижением определенной концентрации основной цветной формы [1пб] индикатора. Из выражения (X. 14) следует, что концентрация Н3О+ в этот момент равна [c.257]

Если при титровании кислоты основанием построить график зависимости величины pH раствора, определяемой потенциометрически, от количества добавленного основания, получаются хорошо известные характерные кривые кислотно-основного титрования, называемые также кривыми нейтрализации. На рис. 34 схематически представлены кривые титрования сильной (кривая 1) и слабой (кривая 2) кислоты сильным основанием. [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология