Кривые титрования многоосновных кислот или оснований

Кривые титрования многоосновных кислот и многокислотных оснований [c.221]

Кривые титрования многоосновных кислот или многоосновных оснований, а также смеси кислот или смеси оснований различной силы характеризуются несколькими скачками, число которых не превышает суммы ступеней диссоциации этих кислот или оснований. [c.94]

Таким образом, кривые титрования многоосновных кислот (или многокислотных оснований) имеют несколько перегибов, отвечающих разным ступеням диссоциации. Правда, чаще всего эти перегибы недостаточно четки, особенно около второй и третьей точек эквивалентности. Но в отдельных случаях они бывают хорошо выражены. Это дает возможность наблюдать резкое изменение окраски того или иного индикатора и определять точки эквивалентности при титровании. [c.338]

Кривые титрования многоосновных кислот, многоосновных оснований, смесей слабых и сильных кислот или слабых и сильных оснований характеризуются наличием нескольких скачков pH, число которых соответствует числу ступеней диссоциации этих кислот, оснований или числу одноосновных кислот или одноосновных оснований, входящих в состав данной анализируемой смеси. [c.138]

В литературе описано несколько более или менее специальных методов вычисления констант диссоциации многоосновных кислот (или много кислотных оснований) по данным титрования. Из этих методов для нас представляет особый интерес метод, примененный Симсом [1]. Симс исходит из того факта, что кривая титрования многоосновной кислоты похожа на кривую титрования смеси соответствующего числа одноосновных кислот, и вычисляет ряд констант равновесия реакций титрования особым методом приближения, предположив, что титруемый раствор является смесью одноосновных кислот. Истинные константы равновесия вычисляют из найденных констант равновесия реакций титрования, используя специально выведенные формулы. Метод Симса в общем более сложен и менее удобен, чем описываемый ниже метод, в котором ступенчатые константы определяют непосредственным приближением ряда промежуточных констант. [c.37]

Построение кривых титрования многоосновных оснований в общем аналогично построению кривых титрования многоосновных кислот. Для примера рассмотрим построение кривой титрования раствора карбоната натрия раствором соляной кислоты. В водном растворе карбоната натрия устанавливаются равновесия [c.256]

Таким образом,кривые титрования многоосновных кислот (или многокислотных оснований) имеют несколько перегибов, отвечающих разным ступеням диссоциации. Правда, чаще всего эти перегибы недостаточно четки, особенно около второй и третьей точек эквивалентности. Но в отдельных случаях они бывают хорошо выражены. Это дает возмож- [c.286]

Несколько сложнее вычисляются кривые титрования многоосновных и слабодиссоциирующнх кислот и оснований. В качестве примера рассмотрено титрование соли карбоната натрия, образованной слабой двухосновной угольной кислотой и сильным основанием. В этом случае концентрация ионов водорода определяется степенью ступенчатой диссоциации угольной кислоты и ее соли. При титровании 0,1 н. раствора карбоната натрия 1 н. раствором соляной кислоты протекают следующие реакции [c.197]

Итак, раздельные скачки на кривых титрования многоосновных кислот или оснований наблюдаются в том случае, если отношение двух констант диссоциации не менее 10 . Если отношение констант намного меньше указанного, изменение pH в области первой точки эквивалентности будет слишком мало и этот скачок нельзя использовать для точных определений в этом случае следует фиксировать вторую точку эквивалентности. [c.256]

Кривые потенциометрического кислотно-основного титрования являются отображением изменения pH раствора. Поэтому в качестве индикаторных электродов применяют рН-чувствитель-ные электроды, потенциал которых зависит от концентрации ионов водорода. Обычно используют стеклянный электрод. Хотя такое титрование и представляет в настоящее время рутинный аналитический метод, иногда экспериментальные кривые не совпадают с теоретическими, поскольку при построении последних оперируют концентрациями, а не активностями ионов. Однако возникающая при этом небольшая погрешность не имеет существенного значения при определении конечной точки титрования. Потенциометрическое кислотно-основное титрование особенно удобно при анализе многоосновных кислот (оснований) или смесей кислот (оснований), поскольку позволяет обеспечить их раздельное определение. [c.234]

В этой главе рассматриваются простые кислоты или основания, диссоциирующие с отщеплением одного иона водорода или гидроксил-иона. В гл. 10 будут обсуждены кривые титрования многоосновных кислот или оснований и смесей кислот. [c.210]

Возможность определения и формы кондуктометрических кривых титрования сильными основаниями многоосновных кислот могут быть установлены из рассмотренных выше зависимостей. [c.80]

При титровании многоосновных кислот или многокислотных оснований на кривых титрования наблюдается несколько скачков (точек эквивалентности). Титрование таких электролитов по стадиям (например, фиксация первой точки эквивалентности) возможно, если отнощение К 1К2 - Ошибку титрования, показывающую, на сколько процентов оттитрован электролит по этой стадии, можно вычислить по формуле [c.18]

Кривые титрования многоосновных кислот, многоосновных оснований, смесей слабых и сильных кислот или слабых и сильных оснований характеризуются наличием нескольких скачков pH, число которых соответствует числу ступеней диссоциации этих кислот, оснований или [c.98]

Кондуктометрический метод дает также возможность проводить определения солей слабых многоосновных кислот или оснований. Рассмотрим типы кондуктометрических кривых титрования сильными кислотами солей слабых двухосновных кислот. [c.85]

Дифференциальная кривая обязательно строится при обработке результатов потенциометрического титрования растворов слабых кислот или оснований, многоосновных кислот или многокислотных оснований, а также растворов, содержащих сильные и слабые кислоты или основания. Для построения дифференциальной кривой потенциометрического титрования точки откладывают по значению [c.169]

Несколько сложнее вычисляются кривые титрования многоосновных и слабодиссоциирующих кислот и Оснований. В качестве примера рассмотрим титрование карбоната натрия — соли слабой [c.114]

При титровании многоосновных кислот, если константы диссоциации для отдельных ступеней достаточно сильно различаются одна от другой, на кривой титрования получается соответствующее число точек перехода. При построении графика целесообразно откладывать по оси абсцисс число молей основания на 1 моль первоначально взятой кислоты (или число эквивалентов). В этом случае по форме кривой титрования можно непосредственно делать выводы относительно основности титруемой кислоты. [c.198]

В разделе V. 8 было детально рассмотрено титрование одноосновной кислоты сильным основанием. Те же принципы применимы и к титрованию многоосновных кислот. Кривая титрования может быть рассчитана с помощью констант ионизации кислоты прямым вычислением величины [Н" ] для каждого добавленного объема щелочи, но этот путь вычисления утомителен, особенно, если константы ионизации близки. [c.189]

В некоторых системах окисление можно проводить в несколько стадий кривая титрования в этих случаях подобна полученной при титровании многоосновной кислоты сильным основанием. Ванадий (II) может быть окислен перманганатом до ванадия (V) в три стадии на кривой титрования появятся три четко выраженных ступеньки, разделенные тремя точками эквивалентности. [c.359]

Потенциометрическое кислотно-основное титрование особенно удобно при анализе смесей кислот или многоосновных кислот (оснований), поскольку оно часто позволяет достичь разделения конечных точек титрования. Из кривых потенциометрического титрования можно также определить приближенные значения констант диссоциации реагирующих веществ. Теоретически эту величину можно рассчитать из любой точки на кривой титрования, практически же ее легче найти из значения pH в точке полунейтрализации. Например, при титровании слабой кислоты НА в средней точке можно предположить, что [c.456]

При титровании многокомпонентных растворов многоосновной кислоты и многокислотного основания на интегральных кривых получается соответственно несколько перегибов, а на дифференциальных кривых— пиков. В некоторых потенциометрах — титрометрах имеются самопишущие устройства для записи кривых потенциометрического титрования. [c.169]

При титровании многоосновных кислот или оснований иа кривой титрования получается несколько перегибов. На рис. 228 [c.394]

Несмотря на небольшое отличие, типичные кривые титрования солей слабых оснований и солей слабых кислот в общем аналогичны. Это видно из сравнения кривых титрования солей слабых оснований (рис. 14) с кривыми титрования солей слабых кислот такой же силы (рис. 9—12). Кондуктометрический метод применим при анализе кислых солей сильных и слабых многоосновных кислот. При этом кислые соли могут быть образованы как сильными, так и слабыми основаниями. [c.50]

В случае титрования многоосновной кислоты сильным основанием на графике получается кривая титрования с несколькими перегибами, каждый из которых отвечает отдельным стадиям диссоциации. Так, например, при титровании фосфорной кислоты сильным основанием на потенциометрической кривой имеется три перегиба, соответствующие трем константам диссоциации фосфорной кислоты. [c.402]

Пример VII. 3. Начертите кривую диссоциации фосфорной кислоты Н3РО4. В разделе V. 8 была описана связь кривых диссоциации одноосновной кислоты и ти1рования сильным основанием. Титрование многоосновной кислоты сильным основанием будет рассмотрено в разделе УП.З, а пока приведем вычисления, необходимые для изображения кривой диссоциации многоосновной кислоты. [c.182]

Очень слабые кислоты практически не взаимодействуют со слабыми основаниями, что может быть использовано при определении некоторых многоосновных кислот. Например, если титровать фосфорную кислоту раствором аммиака, то кондуктометрическая кривая имеет изломы, соответствующие первой и второй точкам эквивалентности. При титровании до первой точки электропроводность понижается, а до второй — повышается. После второй точки эквивалентности электропроводность остается постоянной, так как аммиак не взаимодействует с НРО -ионами, кислотные свойства которых выражены очень слабо. [c.81]

Кондуктометрическое титрование может быть использовано и при анализе кислых солей сильных и слабых многоосновных кислот. Кислые соли сильных двухосновных кислот могут быть образованы катионами сильных и слабых оснований. Если основание, образующее соль, сильное, при титровании кислой соли щелочью происходит нейтрализация только ионов водорода, образующихся в растворе при диссоциации соли. При этом проводимость до точки эквивалентности линейно понижается аналогично тому, как это происходит при нейтрализации свободных сильных кислот. Когда сильная двухосновная кислота образует кислую соль со слабым основанием (рКь = 4 — 9), при ее титровании сильным основанием сначала нейтрализуются ионы водорода, затем взаимодействуют катионы слабого основания. Кондуктометрическая кривая имеет два излома (рис. 8,/с). [c.87]

Титрование смеси двух слабых кислот, если их константы различаются более чем в 10 раза, может быть рассмотрено точно так же, как ступенчатое титрование двухосновной кислоты. Аналогичные процессы происходят при титровании многоосновных оснований и смесей слабых оснований, только ход кривых будет направлен из щелочной области в кислую. Расчетные формулы в этом случае можно вывести из формул табл. 3.5—3.8. [c.174]

Кривые титрования многоосновных (полипротонных) кислот и оснований [c.202]

Потенциометричес кое титрование слабых протолитов (оснований или кислот) особенно удобно тогда, когда они являются очень слабыми и применение индикаторов, меняющих цвет в интервале 2 единиц pH, приводит к значительным ошибкам. Очень подха-дящим является этот метод и для титрования смеси слабых протолитов, например кислот. Однако и в этом случае для получения достаточно точных результатов необходимо, чтобы, как и при титровании многоосновных кислот (см. гл. X), значения /Са. для отдельных кислот различались по меньшей мере на 4 порядка. На кривой титрования П9являются два участка эквивалентности первый — для более сильной кислоты, а второй — для кислоты с меньшим значением /Са. Для смеси кислот. Ка которых различаются менее, чем на 4 порядка, очень хорошие результаты можно получить прй проведении титрования в неводной среде. [c.335]

Присутствие сильных многоосновных кислот, таких как серная и фосфорная кислоты, не мешают титрованию. О термометрическом титровании серной и фосфорной кислот впервые сообщили Дютойт и Гробет в 1922 г. [7]. Они получили при титровании этих кислот две и три эквивалентные точки соответственно. Сравнение термометрического, потенциометрического и кондуктометрического методов, проведенное Пари и Тарди [8] на основании титрований смесей гипофосфорной, фосфорной и ортофосфорной кислот, показало, что термометрический метод превосходит другие во всех отношениях, включая правильность, воспроизводимость и общее время определения состава смеси. Они нашли, что в случае применения термометрического метода нет необходимости прибавлять соль бария к смеси кислот для получения изгиба кривой титрования, соответствующего последней конечной точке титрования ортокислоты, тогда как для других методов это обязательно. [c.55]

Однако при обсуждении титрования многоосновных кислот сильным основанием более полезными оказываются кривые зависимости величины 3 — Я, т. е. степени диссоциации или среднего числа протонов, потерянных молекулой Н3РО4, от pH. Эти кривые называются кривыми диссоциации. В общем случае, если многоосновная кислота теряет N протонов, то степень диссоциации равна jV — n. [c.182]

Кривая pH титрования многоосновных кислот или многокислотных оснований — НдРО , НаСОд, Ва(0Н)2 и т. п., а также кривая титрования смеси кислот или смеси оснований различной силы имеет несколько перегибов, соответственно нескольким ступеням диссоциации этих кислот или оснований. [c.279]

Обычно при титровании многоосновных кислот или многокислотных оснований эти перегибы кривых не резки, особешо у второй и следующих точек эквивалентности. Но в некоторых случаях, о крайней мере в ШвО раа 6ояьшв,"че (например, Н О и- т. и.>, перегйбЫ Иоволыю резки. Третьего [c.279]

Титрование многоосновных кислот или многокиелотных оснований имеет несколько точек эквивалентности, и соответственно кривая pH дает несколько перегибов, в большинстве случаев, однако, не резко выраженных. Титрование до полной нейтрализации почти невозможно титрование же до кислых или основных солей возможно только в том случае, если константы диссоциации титруемой кислоты или щелочи [c.315]