Визуальное индикаторное титрование

Разработка методик количественного потенциометрического и визуального индикаторного титрования веществ кислотно-основного характера и их смесей в различных растворителях путем экспериментального поиска оптимальных условий — длительный и трудоемкий процесс. Поэтому теоретические способы прогнозирования представляют несомненный интерес. Это прогнозирование может быть осуществлено путем построения теоретических кривых титрования [1, 2,4, 7, 9—13], на основе ОШК и потенциалов полунейтрализации [15—17], исходя из показателя титрования и расчета ошибок Роллера [17, 18], по индексу крутизны кривой в точке эквивалентности [4], расчетом относительной ошибки титрования [19], на основании условных констант устойчивости кислот или оснований, а также констант равновесия обратных реакций [14, 20], исходя из полулогарифмических кривых титрования [7, 21], путем расчета скачков потенциала вблизи точки эквивалентности [22]. Все описанные методы прогнозирования имеют определенные ограничения, так как в их основу положены математические описания, имеющие некоторые упрощения. [c.6]

Титрование трихлоруксусной кислоты (рАд = 1,2) раствором гидроксида натрия при рс=1 и 2. При рс = 1 рАд>рс, по формуле (3.1) получаем В = 2,2. При рс = 2 рАд<рс, по формуле (3.2) В = 4. Возможно как количественное потенциометрическое титрование (ДрН+i = 7,8 и 7 единиц pH), так и визуальное индикаторное титрование (ДрН+о,1% = = 5,8 и 5 единиц pH). По номограмме на рис. 2.8 рН э = 7,1 и 7. По скачкам, расположенным в пределах pH от 4,2 до 10 и от 4,5 до 9,5,подбираем индикаторы. [c.33]

Номограмма для прогнозирования возможности количественного потенциометрического и индикаторного визуального титрования солей представлена на рис. 3.4. Она включает в себя координатную сетку вспомогательных величин Е и Q к дополнительных линий С, связанных с величиной 5. Линия С1 соответствует 8 = 91% и является границей количественного потенциометрического титрования, линия соответствует 8 = 99,95 % и служит границей количественного визуального индикаторного титрования. Величина учитывает влияние на условия титрования концентрации анализируемой соли, константы диссоциации слабого электролита, образующегося при титровании, и температуры раствора, а величина Q — константу диссоциации второго электролита, образующего соль. [c.36]

Номограмма для прогнозирования количественного потенциометрического и визуального индикаторного титрования приведена на рис. 3.7. [c.42]

При (М—ТУ) >3 возможно количественное дифференцированное потенциометрическое титрование первого компонента, при (М—ТУ) > >6,5 — визуальное индикаторное титрование. На оси (М—Щ откладывают значение этой величины и опускают перпендикуляр, из точек его пересечения с кривыми Л1 и 2 проводят горизонтали, отсекающие на оси ДрН отрезки, соответствующие значениям ДрН+ 1 % и ДрН о,1 % соответственно. [c.44]

Если 5<11, возможно количественное потенциометрическое, а при В 7,5 — визуальное индикаторное титрование второго компонента. Скачки определяют как в п. 3. [c.44]

Если М—Ы) >3, возможно количественное потенциометрическое титрование, а при М-М) >6,5 — визуальное индикаторное титрование первого компонента. [c.51]

Если 11, возможно количественное потенциометрическое титрование, а в случае 5<7,5 — визуальное индикаторное титрование второго компонента. [c.51]

Ацетат натрия. 0,01 н. раствор, полученный растворением примерно 1,36 г ч. д. а. тригидрата ацетата натрия в ледяной уксусной кислоте в мерной колбе емкостью 1 л. Раствор стандартизуют титрованием измеренных количеств 0,01 н. хлорной кислоты в уксусной кислоте, как указано ниже в описании методики. Одновременно проводят холостые определения и проверяют титры. Нормальность раствора должна быть вычислена дважды по результатам потенциометрического и визуального индикаторного титрования. [c.130]

Визуальное индикаторное титрование [c.132]

При использовании трилона Б в качестве титрующего агента установление эквивалентной точки производится различными методами, в том числе и методом визуального индикаторного титрования. В настоящее время предложено свыше 100 различных комплексометрических индикаторов, многие из которых успешно применяются при трилонометрических титрованиях. [c.3]

На основании 5 построены номограммы, предназначенные как для установления возможности количественного потенциометрического или визуального индикаторного титрования, так и для нахождения ДрН на кривых титрования. Для построения номограмм были выполнены многочисленные расчеты 5 при варьировании численных значений параметров математических описаний констант диссоциации кислот, оснований и солей, констант автопротолиза растворителей, концентраций электролитов в пределах, охватывающих практически все возможные случаи. [c.29]

Титрование гидрохлорида анилина (рК = 9,4) раствором гидроксида натрия при рс = 1, 2 и 3. Так как соль образована анионом сильной кислоты, принимают рКа = 1. По формуле (3.5) вычисляют Р, они соответственно равны 8,4 7,4 и 6,4, 0=1. Определяют точки с координатами Р тл О- При рс = 1 и 2 эти точки расположены ниже и левее линий Сх и 2, поэтому возможно количественное потенциометрическое и визуальное индикаторное титрование. Перемещают полученные точки параллельно линиям С до пересечения с кривыми Ау и Лз. Проведенные через точки пересечения горизонтали отсекают на оси ординат отрезки, соответствующие при рс= 1, 2 и 3 ДрН+ 1% = 4,6 3,6 и 2,6 единицы pH и ДрН о,1 % =2,6 1,6 и 0,7 единицы pH. По номограмме на рис. 2.1 при значениях рКъ=9А и рс = 1 и 2 находят рНтэ = 8,8 8,3. Но скачкам, расположенным в пределах pH от 7,5 до 10,1 от 7,5 до 9,1 и подбирают индикаторы. Рассмотрен случай титрования при 298 К, наиболее щироко встречающийся на практике. Для этой температуры = 0. [c.38]

Если возможно визуальное индикаторное титрование, по графикам на рис. 3.11, б, в находят поправки Гх и Г2. При (рКц + рКь) <14 определяют поправку Гх по значениям рК и рСк (смесь кислоты и соли) илипор Гй ирсо (смесь основания и соли). При рКа + рК1,)> 14поправку [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология