Константа кислоты основания

Из расчета pH буферного раствора следует, что pH определяется константой диссоциации слабой кислоты или слабого основания и соотношением концентраций соли и кислоты (основания). Если буферный раствор приготовлен из эквивалентных количеств кислоты и ее соли, то Скисл/Ссоль 1 и pH раствора равен [c.198]

Для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, аналогичное соотношение связывает константу гидролиза с константой диссоциации основания Коен. [c.259]

Нет никаких причин, по которым нельзя было бы описывать эту реакцию при помощи константы кислотно-основного равновесия, как это сделано для кислот в табл. 5-3. Согласно теории Бренстеда-Лаури, ион аммония NH4 представляет собой сопряженную кислоту основания NH3. Совсем не обязательно, чтобы в кислотно-основной паре нейтральной была именно кислота, а основание несло на себе электрический заряд, как это имеет место в парах НС1/С1 и H N/ N . Ион NH можно отнести к кислотам, точно так же как НС1 или H N, и хотя эта кислота слабее, чем НС1, но она оказывается сильнее, чем H N. Таким образом, реакцию аммиака с протоном можно рассматривать как диссоциацию кислоты [c.221]

Рассмотрим кратко диссоциацию воды и кислот, гидролиз солей а также способы вычисления концентрации водородных ионов этих электролитов в зависимости от их концентрации и от величины соответствующих констант. Слабые основания и их соли не рассматриваются подробнее, так как для них легко применить совершенно аналогичный способ расчета концентрации гидроксильных ионов. [c.292]

Сильные и слабые основания. Сопряженные пары кислота-основание. Константа диссоциации основания К . Соотношение [c.206]

НА означает кислотную форму. Кислоты расположены в таком порядке, что в направлении сверху вниз сила кислот уменьшается. А -сопряженное кислоте основание сила оснований сверху вниз возрастает. Обший вид уравнения равновесия НАг Н" -ьА константа равновесия определяется выражением [c.220]

Гидролизом называется взаимодействие соли слабой кислоты (или слабого основания) с водой, в результате которого образуются недиссоцииро-ванная кислота (или основание) и ионы ОН (или Н "). Константа гидролиза представляет собой не что иное, как константу диссоциации вещества, сопряженного слабой кислоте или основанию. Константы диссоциации основания К(, и сопряженной ему кислоты связаны между собой соотношением = Кн,о- [c.258]

Диссоциация кислот, оснований и солей в воде. Молекулы кислот в воде диссоциируют на ионы водорода (гидроксония) и на анион. Б табл. 2.10 приведены значения констант ионизации некоторых электролитов в воде, в том числе- кислот. [c.252]

При построении зависимости значений pH одноосновных кислот различной силы, т. е. при разных pKs, от соответствующей общей концентрации Со получают кривые, изображенные в нижней части рис. Д.37. При замене в уравнении (46) pH на рОН и pKs на рКв (отрицательный десятичный логарифм константы основности основания) получают кривые Со/рН для ос- [c.121]

Можно легко показать, что константа равновесия К реакций между кислотой и основанием А1 + В2 < В1+Аз может быть получена из констант сопряженных пар кислота — основание [c.382]

Впрочем, при этом получаются безразмерные константы кислот и оснований, которые нельзя сравнить с соответствующими константами других протолитов. Поэтому в большинстве случаев применяют константы, выраженные через концентрации (табл. В.5). [c.379]

Титрование сильной кислоты (щелочи) в присутствии слабой кислоты (основания) осуществимо с точностью, зависящей от константы диссоциации соответствующего слабого электролита. Расчетом можно показать, что константа диссоциации слабой кислоты должна быть равной 10 , чтобы была обеспечена при этом точность ( 0,1 7о), с которой определяется сильная кислота (при условии равенства их начальных концентраций 0,1 М). [c.125]

Константы кислоты Ха(НзО+) и основания Сг.(ОН ) требуют особого обсуждения. Если принять некоторые упрощающие предположения, из уравнений (12) и (13) получим для них следующие значения [c.379]

В водных системах константы кислоты и основания связаны между собой [c.381]

В зависимости от значения константы кислоты и основания растворители можно разделить на классы. Растворители, способные к диссоциации и проявляющие как кислотные, так и основные свойства и для которых можно найти определенные [c.455]

Кривая титрования смеси сильной и слабой кислот (оснований), представляющая сочетание кривых рис. Д.134, а и Д.134, в, изображена на рис. Д.134, г. На практике для дифференцированного титрования. кислот (оснований) в их смесях константы диссоциации кислот (оснований) должны существенно различаться. В противном случае на кривых наблюдаются большие плавные изгибы, что не иозволяет четко опре- целить точку эквивалентности. (Каким был бы ход кривой титровании слабой кислоты слабым основанием ) [c.325]

Условия вытеснительного титрования такие же, как в прямом титровании смеси сильной и слабой кислот (оснований) константы диссоциации вытесняющей сильной кислоты (основания) и- вытесняемой слабой кислоты (основания) должны существенно различаться. [c.326]

Вычислите а) константу диссоциации основания для фторид-иона Г и б) константу диссоциации кислоты для иона аммония НН . [c.93]

Чем сильнее кислота, тем слабее сопряженное ей основание и наоборот, чем слабее кислота, тем сильнее сопряженное ей основание. Это качественное наблюдение находит количественное выражение в соотношении K K ,= (где и К(,-константы диссоциации сопряженной пары кислота-основание). [c.102]

Ослабление силы кислот в уксусной кислоте обусловлено не только ее малой основностью, но и ее низкой диэлектрической проницаемостью. На это указывает то обстоятельство, что сила бромистоводородной кислоты больше, чем хлористоводородной, а также и то, что в муравьиной кислоте (диэлектрическая проницаемость равна 57), несмотря на ее еще более сильные протогенные свойства, галогеноводородные кислоты сильно ионизированы, даже при малых разбавлениях. В муравьиной кислоте, как в кислом растворителе, сильно диссоциированы также слабые основания. На такую роль диэлектрической проницаемости указывает близость констант диссоциации кислот, оснований и солей в уксусной кислоте (табл. 25). [c.280]

Спектральный метод определения констант диссоциации слабых органических кислот основан на различии в спектрах поглощения аниона и молекулы кислоты, т. е. если какая-либо органическая ки- [c.74]

При гидролизе солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, константа гидролиза равна ионному произведению воды, деленному на произведение констант диссоциации основания [c.63]

За исключением ионных гидроксидов, как, например, NaOH, уже содержащих ионы ОН , основания в результате реакции с водой образуют в растворе дополнительные ионы ОН . Сопряженные кислоты сильных оснований не могут быть более сильными, чем Н2О. К числу наиболее распространенных сильных оснований относятся гидроксиды и оксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Слабые основания включают HjO, NH3, амины и анионы слабых кислот. Степень протекания реакции слабого основания с водой с образованием ионов ОН и кислоты, сопряженной основанию, определяется константой диссоциации основания (константой основности) К . [c.102]

Через В обозначают основание (подобно ВОН в воде), подчеркивая этим тот факт, что основанием может быть соединение, не содержащее гидроксил-иона. Уравнение (11.38) показывает, что константа равновесия реакции, протекающей при титровании основания хлорной кислотой в среде спирта, определяется отношением константы диссоциации основания и ионного произведения растворителя. [c.198]

Константа ионизации основания МеОН равна 1 10" . Pa twixarb и построить кривую титрования 0,1 н. раствора его соли МеС1 0,1 н. растворолГ ОН и сравнить полученную кривую с кривой титрования 0,1 н. раствора слабой кислоты НАп с константой ионизации I-10" . С какими индикаторами можно прово.тить эти титрования [c.293]

К началу XX в. теория электролитической диссоциации достигла больших успехов. На ее основе были объяснены многочисленные и разнообразные экспериментальные данные по электропроводности растворов, осмотическому давлению, температурам замерзания и другим физико-химическим свойствам растворов. Однако ряд экспериментальных данных теория объяснить не могла. Так, константа диссоциации электролита, выражаемая уравнением типа (152.4), в широком интервале концентраций изменялась. Особенно резкая концентрационная зависимость наблюдалась у водных растворов неорганических кислот, оснований и их солей (H2SO4, НС], NaOH, K l и т. п.). Разные экспериментальные методы часто приводили к неодинаковым значениям степени диссоциации электролита в одних и тех же условиях. [c.431]

Об этом свидетельствует дифференцирующее действие растворителей с низкими диэлектрическими проницаемостями на кислоты одной и той же природы, близость констант диссоциации кислот, оснований и солей, в средах с низкими диэлектрическими проницаемостями и, наконец, различие в константах диссоциации, установленных оптическими и электрохимическими методами. [c.295]

По этой схеме можно рассматривать диссоциацию уже готовой катионной кислоты, т1 е. гидролиз соли основания в различных растворителях, но не влияние растворителя на диссоциацию основания. Из этой схемы вытекает ложное следствие, что диссоциация основания происходит за счет взаимодействия его с растворителем с образованием ионов лиония М№, а не за счет взаимодействия с молекулами растворителя с образованием ионов лиата (М — Н ). Конечно, в растворе всегда есть ионы лиония и ионы лиата однако в результате диссоциации оснований в растворе всегда появляется избыток ионов лиата (М — Н) . Таким образом, первичным процессом является взаимодействие незаряженной молекулы основания с молекулами растворителя с образованием ионов по схеме В + М В№ + (М — Н) . Диссоциация основания в водном растворе зависит от константы кислотности молекул Н.2О или константы основности иона ОНа не от константы кислот- ности иона НдО" или константы основности молекулы Н О, как это имеет место в случае незаряженных или анионных кислот. [c.298]

Экспериментальная проверка такого сложного выражения для скорости обычно проводится путем изменения в данный момент концентрации только одной пары кислота — основание. При мутаротации глюкозы в водных растворах при 18° найдено, что ко= 0,0054, для ацетат-иона Аас- = = 0,0265, для фенокси-иона Арьо- == 4,4, а для ОН — 3800. (Данные взяты из таблицы Белла [21]. Константа к о выражена в мин , остальные константы — в л/моль-мин.) [c.481]

Рассмотрение общего кислотно-основного катализа как реакции передачи водорода , вызванной кислотами и основаниями, включает, естественно, вопрос о связи каталитической сплы кислот с их константой ионизации. Еще раньше было устаповлено, что между этими двумя константами существует определенная связь. Тейлор [33] предложил первое количественное соотношение, в котором кислотпо-каталитическая константа кислоты /iha была пропорциональна K , т. е. корню квадратному из константы ионизации. Предложенное позднее [34] уравнение Бренстеда для общего кислотно-основного катализа широко используется как эмпирическое соотношение [c.484]

Если В обозначает основание, равновесие описывается уравнением В + Н О ВН" + ОН", в котором ВН" представляет собой сопряженную основанию В кислоту. Основания расположены в таком порядае, что при движении сверху вниз сила оснований возрастает, а сила сопряженных им мслот, наоборот, умеиьшается. Выражение для константы равновесия имеет вид [c.223]

Линейные корреляции формулируются как принцип линейных соотношений свободной энергии (ЛССЭ), который применяется для создания количественной теории органических реакций [29, 30]. Эта теория базируется на трех известных уравнениях уравнении Бренстеда, связывающем скорость каталитической реакции с константой диссоциации катализирующей кислоты (основания) уравнении Гаммета — Тафта, связывающем скорости однотипных реакций с индуктивными, стерическими и другими эффектами заместителей в гомологическом ряду соединений уравнении Поляни—Воеводского—Семенова, связывающем энергию активации взаимодействия радикала и молекулы с тепловым эффектом этой реакции в ряду однотипных превращений. [c.158]

М или [...]- молярная концентрация, мол - м к - канстанта скорости реакции ка - константа диссоциации кислоты кь - константа диссоциации основания [c.272]

Константа равновесия этой реакции К=Кобр-Ка, где /Собр — константа образования соединения СНзНкВ+ по реакции СНзНд+-1-В СНзН В+, а Ка — константа кислоты НВ+, сопряженной с основанием В, Равновесие реакции тем сильнее смещается направо, чем мягче основание В. В качестве меры жесткости (мягкости) основания В можно использовать логарифм константы равновесия К (табл. В.9). [c.400]

Величина называется константой диссоцнацни основания по аналогии с константой диссоциации кислоты К , описывающей свойства слабых кислот. В табл. 15.5 указаны названия, структуры и значения К , ряда слабых оснований в водных растворах. Бо.лее подробная таблица с аналогичными данными содержится в приложении Д. Обратим внимание на то обстоятельство, что все основания перечисленные в табл. 15.5, принадлежат к двум разным типам азотсодержащие соединения и анионы. Большинство слабых оснований, с которыми нам предстоит встречаться в данном курсе химии, относится именно к этим двум типам. Отметим также, что все приведенные в таблице основания содержат неподеленные пары электронов. С их помощью образуется химическая связь с протоном Н при взаимодействии с ним основания. [c.90]

Для определения констант уравнения Фрейндлиха К и 1/п находят значения логарифмов х/т и Сравн и строят график линейной формы изотермы в координатах gxlm—1 Сравн. При проведении адсорбции на твердом адсорбенте определяют начальные и равновесные концентрации адсорбата в растворе. Выбор аналитического метода зависит от природы ПАВ. Для органических кислот, как правило, применяют титрование раствором щелочи в присутствии фенолфталеина. При наличии таких приборов, как потенциометры, кондуктометры или интерферометры, индикаторное титрование может быть заменено соответствующим физико-химическим методом анализа. Эти методы требуют построения кривых титрования или градуировочного графика по растворам известной концентрации, после чего определяют искомые концентрации путем прямых измерений (методику прямой кондуктометрии см. гл. 9, потенциометрическое титрование — гл. 10). Кондуктометрия и потенциомет-рия применимы только для анализа ионогенных ПАВ, например кислот, оснований, солей. С помощью жидкостного интерферометра можно определять концентрации растворов ПАВ любой природы (спиртов и т. д.). [c.174]

Реакция растворов солей, образованных с.пабой кислотой и слабым основанием, зависит от соотношения констант прото.пиза кислоты и основания, образующих соль. Если константа кислотности кислоты больше константы основности основания, то раствор имеет слабокислую реакцию, при обратном соотношении констант протолиза — слабощелочную. [c.258]

Константа гидролиза количественно связана с константой диссоциации кислоты (/(д сл). константой диссоциации основания (/<досн) и (ионным произведением воды). [c.222]