Основные положения теории растворов

Жидкие растворы по своей природе, свойствам, характеру взаимодействий между частицами очень разнообразны, в связи с чем трудно создать единую количественную теорию, описывающую поведение различных растворов в широкой области концентраций. Наука о растворах —одна из наиболее старых областей естествознания, в развитие которой сделан вклад многими исследователями. В ходе развития учения о растворах были высказаны две точки зрения на природу растворов —физическая и химическая. Физическая теория растворов, возникшая главным образом на основе трудов Вант-Гоффа, Аррениуса и Оствальда, опиралась на экспериментальное изучение коллигативных свойств разбавленных растворов (осмотическое давление, новышение температуры кипения, понижение температуры замерзания раствора и т. п.), зависящих главным образом от концентрации растворенного вещества, а не от его природы. Количественные законы (законы Вант-Гоффа, Рауля) были открыты в предположении, что в разбавленных растворах молекулы растворенного вещества подобны молекулам идеального газа. Отступления от этих законов, наблюдаемые для растворов электролитов, были объяснены на основе теории электролитической диссоциации Аррениуса. Простота представлений физической теории и успешное применение ее как для объяснения свойств растворов электролитов, так и для количественного изучения электрической проводимости растворов обеспечили быстрый успех этой теории. Химическая теория растворов, созданная преимущественно Менделеевым и его последователями, рассматривала процесс образования раствора как разновидность химического процесса, характеризующегося взаимодействием частиц смешивающихся компонентов. Менделеев рассматривал растворы как системы, образованные частицами растворителя, растворенного вещества и неустойчивых химических соединений, которые образуются между ними и находятся в состоянии частичной диссоциации. В классических трудах Менделеева четко сформулированы основные положения теории растворов. Менделеев указывал на необходимость использования всей суммы химических и физических сведений о свойствах частиц, [c.344]

Основные положения теории растворов электролитов [c.103]

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ РАСТВОРОВ [c.379]

Основные положения теории растворов [c.381]

Глава V ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 1. Термодинамика растворов электролитов [c.95]

Как было сказано выше, в наиболее разбавленных растворах наблюдается преимущественное движение частиц к аноду, что указывает на их отрицательный заряд, свойственный металлическим коллоидным частицам. Движение же частиц к катоду в более концентрированных растворах можно объяснить с точки зрения основных положений теории растворов электролитов и учения о поверхностных ионных слоях коллоидных частиц. [c.490]

Исследование поведения солей полиэтиленимина в водных растворах представляет интерес прежде всего в связи с исследованиями заряженных полиэлектролитов. Простота строения полиэтиленимина (с ионизирующимися группировками, равномерно распределенными по практически однородной полимерной цепи) весьма облегчает теоретическую интерпретацию и делает полиэтиленимин ценным объектом для развития и проверки основных положений теории растворов полиэлектролитов. Доступность низкомолекулярных аналогов полиэтиленимина — различных полиэтиленнолиаминов — позволяет, кроме того, изучить постепенный переход от простых электролитов к полимерным. [c.109]

Эта точка зрения Менделеева, так же как его основная идея о том, что растворы представляют собой слон -ную систему, состоящую нз совокупности соединени растворителя с растворенным вещесгво.м, находящихся на различной стадии диссоциации, была хорошо известна И. А. Каблукову, когда он поехал в Лейпциг к Оствальду. Несомненно, что личное обаяние Оствальда и Ар ре-ниуса, творческий энтузиазм, которым жила Лейпцигская лaбopaтopIiя, блестящий успех физической теории растворов Вант-Гоффа и теории электролитической диссоциации,— все эго оказало сильное влияние на молодого ученого. Став активным сторонником нового направления в изучении црироды растворов, Каблуков, однако, не забыл основные положения теории растворов Д. И. Менделеева. И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский были учеными, которые старались найти и нашли пути примирения химической и физической теории растворов. [c.51]