Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей

Первый типичный случай — гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой [c.299]

Наиболее типичным случаем является гидролиз солей в водных растворах. [c.205]

Рассмотрим три типичных случая гидролиза солей. [c.162]

Рассмотрим три наиболее типичных случая реакции гидролиза солей [c.59]

Гидролиз соли — это процесс взаимодействия ее ионов с ионами воды. В результате гидролиза растворы большинства солей имеют кислую или щелочную реакцию. В качестве иллюстрации приведем три наиболее типичных случая реакции гидролиза солей. [c.208]

Второй типичный случай — гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой [c.300]

Типичные случаи гидролиза солей. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания. Различают 4 случая гидролиза солей. [c.182]

Гидролиз солей многоосновных кислот или многокислотных оснований происходит по ступеням. Известны три типичных случая гидролиза солей. [c.47]

Гидролиз солей представляет собой частный случай протолитической реакции. Если один из ионов является протолитом, он вступает в реакцию с водой. В частности, реакции иона аммония (МН/) и гидратированного иона трехвалентного железа ((Ре(Н20)б)" ) являются типичными реакциями гидролиза, представляют собой реакции кислотной ионизации, аналогично реакции ионизации кислоты НР. [c.89]

В качестве иллюстрации приведём 3 наиболее типичных случая реакции гидролиза солей [c.82]

С уменьшением степени гидролиза соли формы кондуктометрических кривых изменяются. Типичным примером для случая, когда гидролиз оказывает влияние на изменение электропроводности раствора [c.104]

С уменьшением степени гидролиза соли формы кондуктометриче-ских кривых изменяются. Типичным примером для случая, когда гидролиз оказывает влияние на изменение электропроводности раствора только в начале титрования, может служить кривая титрования (рис. 8, б) гидроокисью натрия гидрохлорида семикарбазида (р/Сь= 10,57). [c.85]

Образование осадков гидроокисей алюминия и железа при гидролизе их солей также представляет типичный случай коагуляции коллоидной системы в момент ее возникновения. Такой процесс, как известно, является основой широко распространенного в практике химической очистки воды метода осветления и обесцвечивания природных вод коагуляцией. Он основан на добавлении в обрабатываемую воду каогулянтов (солей алюминия или железа), гидролизующихся в присутствии бикарбонатов природных вод с образованием сорбционно активных гидроокисей, которые извлекают из воды взвешенные вещества и окрашивающие органические примеси. [c.4]

Реакции второго порядка типа II являются, вероятно, наиболее общим случаем всех изученных реакций. Несколькими типичными примерами могут служить газофазное образование иодистого водорода (НгН- г—5>2Н1) [13] реакции свободных радикалов с молекулами, например Н + Вгз—> НВг Вг [14] известный синтез мочевины из ионов NH и СМО [15] гидролиз органических эфиров в неводных средах [16] и реакция третичных алкилами-нов с алкилгалогенами с образованпем четвертичных аммониевых солей (RзN + R X R RзN + X ) [17]. [c.26]