Окисление и переработка окиси азота в азотную кислоту

Влияние давления на степень конверсии аммиака. Применение повышенного давления при получении разбавленной азотной кислоты методом контактного окисления аммиака было связано со стремлением увеличить скорость процессов окисления аммиака в окись азота и переработки N0 в азотную кислоту. Установки, работающие под давлением, компактны и отличаются высокой производительностью. Однако степень конверсии аммиака понижается с ростом давления. В табл. УП-4 приведены сравнительные данные о степени конверсии аммиака на платино-родиевых сетках (7% ЯЬ, диаметр нити 0,09 мм) при 860—900 °С. [c.366]

Излагаемый в книге материал расположен, как и в первом издании, в соответствии с последовательностью стадий технологического процесса производства азотной кислоты — вначале описывается окисление аммиака в окись азота, далее рассматриваются окисление окиси азота в высшие окислы и переработка их в азотную кислоту. [c.7]

Как видно, процесс получения азотной кислоты протекает через ряд последовательных стадий. Реакция (VII, 2) описывает первую стадию — окисление аммиака. Образующиеся при этом газы, в состав которых входит окись азота, называют нитрозными газами. Вторая стадия описывается реакциями (VII, 3) и (VII, 4) — переработка нитрозных газов в азотную кислоту. [c.106]

Переработка нитрозных газов в азотную кислоту. Реакции (VII, 3) и (VII, 4) протекают в одном и том же реакционном аппарате. Образовавшаяся по реакции (VII, 4) окись азота вновь окис-ляется до NO2, которая поглощается водой (реакция VII, 4), и т. д. Реакция (VII, 3)—самая медленная среди всех реакций, которые протекают при переработке нитрозных газов следовательно, от нее зависит общая скорость процесса. Исходя из этого необходимо определить условия, при которых будет интенсивно протекать окисление N0 в NO2, и таким образом обеспечить высокую скорость переработки нитрозных газов. [c.108]

Полученная окись азота перерабатывалась далее в азотную кислоту способом, аналогичным применяемому в настоящее время для переработки окиси азота, образующейся при контактном окислении аммиака. [c.17]

Получение нитратов калия и натрия взаимодействием хлоридов с двуокисью азота или с азотной кислотой является одним из наиболее экономичных путей производства этих продуктов при условии использования хлора, выделяющегося в газовую фазу в виде I2, НС1 и NO I. Особенно важно использование хлористого нитрозила, так как в противном случае потеря содержащегося в нем азота сделает производство нерентабельным. Хлористый нитрозил может быть окислен до NOg и lg кислородом воздуха в присутствии концентрированной азотной кислоты или катализаторов МпО2, FojOg и др. Хлористый нитрозил может быть использован также для хлорирования окислов и других веществ освобождающаяся при этом окись азота может быть переработана в азотную кислоту. Существуют и другие методы переработки хлористого нитрозила. В последнее время этот способ привлекает внимание еще и потому, что хлористый нитрозил, ранее не находивший применения, может быть использован для получения полупродуктов в производстве полиамидных смол. [c.302]