Нитрозные газы переработка в азотную кислот

Окисление окиси азота и переработка нитрозных газов в азотную кислоту [c.151]

Полимеризация двуокиси азота. Переработка нитрозных газов в азотную кислоту обычно происходит при температурах от О до 50 °С. В этих условиях двуокись азота в чистом виде практически не существует, часть ее всегда нолимеризуется в четырехокись азота [c.361]

NO увеличивается в 1,5 раза. Наряду с положительным влиянием понижения температуры оно оказывает также отрицательное действие, так как увеличивается растворимость N0 в кислоте, и эта растворенная двуокись азота не взаимодействует с водой. Чем выше концентрация кислоты, тем больше растворимость в ней NOj. Практически установлено, что процесс переработки нитрозных газов в азотную кислоту целесообразно проводить при 20—35 °С. [c.366]

Удельный абсорбционный объем. Процесс переработки нитрозных газов в азотную кислоту проводится в колоннах с насадкой из колец Рашига (на установках, работающих при атмосферном давлении) или в колоннах с тарельчатой насадкой (при повышенном давлении). Такая абсорбционная аппаратура отличается большими размерами и высокой стоимостью, поэтому важно, чтобы с единицы объема системы получали как можно больше кислоты. Абсорбционная система характеризуется удельным абсорбционный объемом. Внутренний геометрический объем абсорбционной системы, отнесенный к 1 т азотной кислоты, получаемой в сутки, принято называть удельным объемом. Чем меньше удельный абсорбционный объем системы, тем интенсивнее работает абсорбционная аппаратура. [c.366]

В отличие от систем, работающих при атмосферном давлении, в системах, работающих под повышенным давлением, окисление аммиака и переработка нитрозных газов в азотную кислоту проводятся под давлением от 4 до 9 кгс/см (0,4—0,9 МН/м ). [c.382]

При переработке нитрозных газов в азотную кислоту необходима N02, но по мере ее превращения в азотную кислоту количество [c.32]

Как видно, процесс получения азотной кислоты протекает через ряд последовательных стадий. Реакция (VII, 2) описывает первую стадию — окисление аммиака. Образующиеся при этом газы, в состав которых входит окись азота, называют нитрозными газами. Вторая стадия описывается реакциями (VII, 3) и (VII, 4) — переработка нитрозных газов в азотную кислоту. [c.106]

Переработка нитрозных газов в азотную кислоту. Реакции (VII, 3) и (VII, 4) протекают в одном и том же реакционном аппарате. Образовавшаяся по реакции (VII, 4) окись азота вновь окис-ляется до NO2, которая поглощается водой (реакция VII, 4), и т. д. Реакция (VII, 3)—самая медленная среди всех реакций, которые протекают при переработке нитрозных газов следовательно, от нее зависит общая скорость процесса. Исходя из этого необходимо определить условия, при которых будет интенсивно протекать окисление N0 в NO2, и таким образом обеспечить высокую скорость переработки нитрозных газов. [c.108]

Рассмотрение равновесия и кинетики реакций приводит к заключению о необходимости осуществлять переработку нитрозных газов в азотную кислоту при пониженных температурах. Единственной реакцией, на которую понижение температуры влияет отрицательно, является эндотермическая реакция разложения азотистой кислоты. Однако эта реакция и при пониженных температурах не контролирует всего процесса получения азотной кислоты. Все остальные реакции, протекающие при переработке окиси азота в азотную кислоту, являются экзотермическими, и при понижении температуры равновесие их смещается в сторону, благоприятную для образования азотной кислоты. [c.158]

В отличие от систем, работающих при атмосферном давлении, в описанных ниже системах окисление аммиака и переработка нитрозных газов в азотную кислоту проводятся под давлением выше [c.207]

При понижении температуры на 10 °С скорость реакции поглощения NO2 возрастает примерно в 1,5 раза, а скорость окисления N0 увеличивается в 1,15 раза. Наряду с положительным влиянием понижения температуры оно оказывает также отрицательное действие — увеличивается растворимость NO2 в кислоте, и эта растворенная часть двуокиси азота не взаимодействует с водой. Чем выше концентрация кислоты, тем больше растворимость в ней NO2- Практически установлено, что процесс переработки нитрозных газов в азотную кислоту целесообразно проводить в интервале 20—35 °С. [c.381]

Процесс переработки нитрозных газов в азотную кислоту проводится в колоннах с насадкой из колец Рашига (на установках, работающих под атмосферным давлением) или в колоннах с тарельчатой насадкой (в системах с применением повышенного давления). Эта абсорбционная аппаратура имеет большие размеры и стоит очень дорого, поэтому важно, чтобы с единицы объема системы получалось как можно больше кислоты. В качестве характеристики абсорбционной системы применяется понятие удельный абсорбционный объем. [c.382]

Тепло, выделяющееся в колонне при переработке нитрозных газов в азотную кислоту, отводится водой, циркулирующей в змеевиках, которые размещены на тарелках. Продукционная 58—60%-ная азотная кислота отбирается из колонны через автоматический клапан 19. [c.402]

При наличии на некоторых заводах отбросного кислорода он может быть эффективно использован на установках для получения разбавленной азотной кислоты. Такой кислород можно добавлять к воздуху, поступающему на смещение с аммиаком, или подавать в абсорбционную систему вместо дополнительного воздуха. В первом случае вводимый кислород участвует в реакциях окисления аммиака и окиси азота и интенсифицирует как процесс конверсии аммиака, так и процесс переработки нитрозных газов в азотную кислоту. Во втором случае добавочный кислород принимает участие только в реакции окислении окиси азота и интенсифицирует лишь работу абсорбционной системы. [c.119]

Известно, что при обычной температуре и давлении не выше 8—9 ат в процессе переработки нитрозных газов в азотную кислоту реакцией, определяющей скорость процесса, является реакция окисления N0 [c.119]

Таким образом, замену азота кислородом можно производить до полного вытеснения Ыг кислородом, при этом скорость-химического процесса будет возрастать, в чем и заключается сущность химического влияния добавочного кислорода. Концентрацию же аммиака в обычных системах нельзя поддерживать выше определенной величины это и обусловливает средний объем нитрозных газов, который с некоторого момента становится постоянным и не зависит от дальнейшего обогащения воздуха кислородом. Этот фактор ограничивает физическое влияние добавочного кислорода на объем аппаратуры, в которой проводится переработка нитрозных газов в азотную кислоту. [c.122]

Рассмотрение равновесия и кинетики реакций приводит к заключению о необходимости осуществлять переработку нитрозных газов в азотную кислоту при пониженных температурах. Единственной реакцией, [c.173]

Поглотительная колонна для переработки нитрозных газов в азотную кислоту в комбинированной системе работает в условиях, которые мало отличаются (за исключением состава газа) от таковых в системах повышенного давления. Парциальное давление окислов азота на входе в поглотительную колонну в условиях комбинированной системы на 0,1—0,2 ата выше, чем в колонне, работающей на установках под повышенным давлением. Вследствие этого концентрация продукционной кислоты на комбинированных установках достигает 60—62%. Кроме того, производительность колонны на 25—30% выше, чем на установках повышенного давления. [c.197]

Переработка нитрозных газов в азотную кислоту включает ряд реакций. Все они хорошо изучены, что позволяет проектировать технологические процессы, опираясь на физико-химические данные. [c.355]

Процессы непрерывной адсорбции в аппаратах с кипящими и движущимися слоями адсорбента нашли широкое применение при переработке технических углеводородных газов, которые служат источником получения непредельных углеводородов. Удается эффективно выделять отдельные чистые компоненты из смесей газов, разделять исходные газы на фракции и полученные фракции на отдельные компоненты. Наряду с этим процессы непрерывной адсорбции получили также распространение в технологии связанного азота при обогащении нитрозных газов производства азотной кислоты, а также при выделении азота, водорода, хлористого водорода, двуокиси углерода и других газов во многих процессах. В настоящей главе рассматриваются основные случаи применения непрерывного адсорбционного метода для указанных целей. [c.206]

Пример. Рассчитать количество воздуха, которое следует добавить к нитрозному газу, поступающему на абсорбцию, чтобы содержание кислорода в выхлопном газе было 5% для обеспечения высокой скорости окисления N0, а следовательно, и переработки окислов азота в азотную кислоту. Состав нитрозного газа после окисления аммиака (в кг-мол) [c.267]

Пример. Нитрозный газ после контактного аппарата отдает часть своего тепла в котле-утилизаторе и теплообменнике (для подогрева аммиачно-воздушной смеси). Для дальнейшей переработки окислов азота в азотную кислоту необходимо охладить газ и выделить из него конденсацией основное количество воды. [c.269]

Первая стадия процесса (конверсия аммиака) одинакова как для получения разбавленной, так и для получения концентрированной кислоты, вторая стадия (переработка нитрозных газов) отличается рядом особенностей. Решающее значение при выборе параметров той или иной технологической схемы имеет выбор оптимального давления на каждой из стадий процесса. В производстве азотной кислоты повышение давления существенно интенсифицирует химические реакции на всех стадиях процесса, способствует эффективности теплообмена, позволяет использовать более совершенные массообменные устройства, уменьшает размеры аппаратуры и коммуникаций и, в конечном итоге, позволяет снизить капитальные расходы. [c.213]

Метод нитрования окислами азота, который начал разрабатываться еще в 70-х годах прошлого столетия, приобрел актуальное значение лишь с 1910—1915 гг. в связи с освоением химической промышленностью синтетических методов получения азотной кислоты из атмосферного азота через окислы азота. Начиная с этого периода, проблема использования окислов азота (нитрозных газов) для нитрования органических соединений привлекает усиленное внимание исследователей, которые посвящают ей значительное число работ. Это объясняется главным образом тем, что метод нитрования окислами азота обладает определенным техническим преимуществом перед обычно принятыми методами нитрования азотной кислотой и нитрующими смесями, так как при его применении устраняется необходимость в переработке окислов азота в азотную кислоту (как известно, синтез азотной кислоты из окислов азота представляет собой довольно сложный процесс и состоит в окислении кислородом низших окислов азота до азотного ангидрида в присутствии воды и получении, таким образом,слабой азотной кислоты,которая затем концентрируется при помощи И 2804). [c.334]

Пример V.20. Сколько следует добавить воздуха к нитрозному газу, поступающему на абсорбцию для того, чтобы содержание кислорода в выхлопном газе, обеспечивающее высокую скорость окисления NO, а следовательно, и переработку окислов азота в азотную кислоту, было 5% (об.). Нитрозный газ после окисления аммиака содержит, кмоль [c.224]

ПЕРЕРАБОТКА НИТРОЗНЫХ ГАЗОВ В РАЗБАВЛЕННУЮ АЗОТНУЮ КИСЛОТУ [c.270]

Ирн высокой температуре, создаваемой за счет тепла печных газов, нитрозилсерная кислота освобождается от окислов азота с образованием серной кислоты и концентрированных нитрозных газов. Денитрованную 78%-ную серную кислоту (готовый продукт) выводят из процесса. Концентрированные окислы азота направляют на дальнейшую переработку обычным способом для получения из них азотной кислоты нужной концентрации (60% и 98% НШз). [c.304]

По одному из вариантов процесса производства сложных удобрений (нитрофоса, нитрофоски) для удаления из кислотного раствора избытка кальция (стр. 593) кальциевую селитру выделяют путем вымораживания. При этом раствор охлаждается в системе кристаллизаторов, а выпавшие кристаллы кальциевой селитры отделяются на центрифуге. Для нейтрализации азотной кислоты, оставшейся на кристаллах, кальциевую селитру смешивают с измельченным известняком, в результате образуется дополнительное количество кальциевой селитры. Для получения кальциевой селитры более высокого качества кристаллы из центрифуги растворяют, нейтрализуют свободную азотную кислоту аммиаком и перерабатывают далее раствор аналогично переработке раствора, полученного при абсорбции нитрозных газов. [c.565]

Переработка нитрозных газов в азотную кислоту проводится обычно в пределах О—50° С, при этом часть ЫОг полимеризуется в Ыг04 [см. уравнение (У1-18)]. Степень полимеризации ЫОг тем выше, чем ниже температура и больше концентрация ЫОг. Скорость реакции полимеризации N02 или диссоциации N204 очень велика. Практически можно считать, что в газовой смеси двуокись и четырехокись азота находятся в состоянии равновесия. [c.153]

При переработке нитрозных газов в азотную кислоту выделяется около 600 000 ккал1т НЫОз, из них примерно половина за счет тепла реакции образования НЫОз, около 33% тепло реакции окисления N0, остальное—тепло протекания побочных реакций. При понижении температуры на 10 С скорость реакции поглощения N02 возрастает примерно в 1,5 раза. [c.155]

Влияние температуры. При переработке нитрозных газов в азотную кислоту выделяется около 600 Мкал тепла на 1 т HNO3. Из них на долю реакции (VI.14) образования HNO3 приходится —50%, на долю реакции (VII.11) окисления N0 — примерно 33%, остальное тепло выделяется при протекании других реакций. [c.365]

Выход по системе кислой абсорбции очень значительно влияет на удельный объем системы (рис. VH-3). Переработка нитрозных газов в азотную кислоту с выходом 90—92% довольно легка даже при атмосферном давлении, абсорбция же остального количества окислов азота весьма затруднительна и при повышенном давлении. Так, для переработки окислов азота в азотную кислоту с выходом 92% требуется удельный объем около 22 м т HNO3 в сутки, с выходом 96% — уже 50 м 1т HNOg в сутки, а с выходом 97% — до 70 м /т HNOg в сутки. Таким образом, для переработки 1 % окислов азота (от 96 до 97%) требуется удельный объем порядка 20 м , т. е. почти такой же, как для переработки начальных 92% нитрозного газа. [c.383]

Получаемые в результате окисления аммиака ни-трозные газы содержат до 10—11% окиси азота. Переработка нитрозных газов в азотную кислоту включает две основные стадии окисление окиси азота кислородом воздуха до двуокиси и поглош ение последней водой. Уравнение реакции [c.128]

Добавочный воздух в количестве до 20% от осиовного объема BiBOAH-T H 1В конденсатор-холодильник 16 или в нижнюю часть абсорбционной колонны 18. Нитрозные газы движутся в абсорбционной колонне снизу вверх, последовательно проходя через все тарелки противотоком стекающей кислоте, коицен-трация которой увеличивается от верхней тарелки к нижней. Содержание окислов азота в газах уменьшается в обратном порядке — от нижней тарелни к верхней. В ранее существовавших азотнокислотных системах насадка колонн состояла из колпачковых тарелок. В настоящее время применяются более эффективные ситчатые тарелки. Тепло, выделяющееся в колонне при переработке нитрозных газов в азотную кислоту, отводится водой, проходящей через змеевики, расположенные на тарелках. Продукционная кислота, имеющая концентрацию 58—60% HNO3, отводится из колонны через автоматический спускной клапан 19. В кислоте содержится до 2—4% раство- [c.237]

Рассмотрение равновесия и кинетики реакций приводит к заключению о необходимости осуществлять переработку нитрозных газов в азотную кислоту при пониженных температурах. Единственной реакцией, на которую понижение температуры влияет отрицательно, является эндотермическая реакция разложения азотистой кислоты, которая, однако, и при пониженных температурах не контролирует всего процесса получения азотной кислоты. Все остальные реакции, протекающие при переработке окиси азота в азотную кислоту, являются экзотермическими, и равновесие их смещается в благоприятную для образования азотной кислоты сторону при понижении температуры. Понижение температуры благоприятно сказывается также и на увеличении скорости реакций, в особенности реакции окисления окиси азота, скорость которой решает вопрос об общей продолжитель-1ЮСТИ процесса получения азотной кислоты. Так, понижение температуры процесса поглощения с 40 до 20° позволяет повысить производительность системы в 1,5 раза, а понижение температуры с 40 до 0°—в 2 раза. Понижение температуры процесса поглощения позволяет получать и более концентрированную азотную кислоту. [c.125]

При переработке нитрозных газов в системах, работающих под атмосферным давлением, с использованием воздушно-аммиачной смеси (10—127о ЫНз) при обычной температуре абсорбции N02 можно получить только разбавленную 47—50%-иую азотную кислоту. Снижением температуры абсорбции можно сместить равновесие в сторону образования более концентрированной азотной кислоты, однако это дает незначительный результат вследствие уменьшения скорости реакции взаимодействия диоксида азота с водой. Повышение давления до 1 МПа позволяет получать СО—62%-ную азотную кислоту. При переработке аммиачно-воздушной смеси в азотную кислоту под атмосферным давлением наиболее медленной стадией процесса является окисление оксида а. юта до диоксида. Поэтому требуются большие объемы окислительно-абсорбционных башен. Применение в производстве азотной кислоты воздуха, обогащенного кислородом, или чистого кислорода позволяет получать нитрозные газы с повышенным содержанием оксида азота и увеличить скорость реакции окисления N0 в N02. [c.105]

Решение. Окисление N0 в NO2 и частичная полимеризация NOa в димер N2O4 — реакции, происходящие при переработке в азотную кислоту нитрозных газов, полученных окислением аммиака. Переработку нитрозных газов производят при низких температурах и атмосферном или повышенном (до 1 МПа) давлении. [c.38]

В приведенной принципиальной схеме производства разбавленной азотной кислоты операции окисления аммиака и переработки нитрозных газов различаются режимами проведения процессов. Для первой стадии оптимальными условиями являются высокая температура и относительно низкое давление, для второй стадии — низкая температура и высокое давление, что вытекает из физико-химических закономерностей этих процессов (пункт 15.2). Поскольку определяющим параметром явля- [c.224]

Ранее было показано, что для расчета процесса абсорбции (переработки) окислов азота в HNO3 необходимо определять равновесный состав нитрозного газа, соответствующий кислоте определенной концентрации и какому-либо исходному составу. При этом принимается, что концентрация азотной кислоты остается неизменной (вследствие значительно большего количества связанного азота в жидкой фазе по сравнению с газовой). [c.217]

При переработке нитрозных газов в системах, работающих под атмосферным давлением, с использованием аммиачно-воздущной смеси (NH3—10—12%) при обычной температуре абсорбции NOa можно получить только разбавленную азотную кислоту с концентрацией 48—50% HNO3. Путем снил<ения температуры абсорбции можно сместить равновесие в сторону образования более концентрированной азотной кислоты, однал<о это дает незначительный результат вследствие уменьшения скорости реакции взаи.модействия двуокиси азота с водой. Повышение давления до 10 йг позволяет получать азотную кислоту с содержанием 60—62% HNO3. [c.263]

Азотнокислотная переработка бедных марганцовых руд осуществлялась на опытной установке производительностью 450 кг/ч. Руду, измельченную до частиц размером 0,25 мм, обжигают в восстановительной печи, обрабатывают азотной кислотой и полученный раствор нитрата марганца после отделения нерастворимого остатка выпаривают при 116° до концентрации 65% твердого вещества. Затем его разлагают в обогреваемой паром двухвальцовой сушилке, причем для получения уМпОз, идущей на изготовление сухих элементов, температура разложения не должна превыщать 350°. Выделяющиеся пары НМОз и нитрозные газы воз-.вращают в процесс, а МпОг размалывают, промывают и сушат. Разложение раствора нитрата марганца ведут также во вращающейся пламенной печи, причем из газов регенерируется до 95% азотной кислоты . Запатентован способ переработки нитрата марганца в двуокись, названную Е-МпОг, которую можно применять в качестве катализатора окисления или деполяризатора. Он заключается в барботировании через слой расплавленной соли смесй азота (до 40%) и водяного пара при 130°. После охлаждения из реакционной массы отмывают остаток нитрата . Окисление Мп -(нитрат или сульфат) можно производить с помощью КМПО4 в сильно кислой среде при 80° после отмывки и сушки при 30° продукт имеет поверхность Ъ0 м /г, а при 60° — 350 м /г] отношение Мп О равно 1,94—1,95 °. Некоторые виды сырья можно обрабатывать азотной кислотой без предварительного их обжига, причем такой переработке могут подвергаться руды с большим содержанием соединений железа, которые в этих условиях не растворяются . 92 в США, в связи с отсутствием высококачественных марганцовых руд, считают целесообразным использовать и обогащенные, содержащие марганец шлаки доменных печей. [c.772]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология