Общая характеристика скорости процесса

Количественная характеристика коррозионных процессов. При общей коррозии скорость коррозии может быть выражена весовым показателем коррозии (/С), равным массе металла (г), превращенного в продукты коррозии за единицу времени (час или сутки) с единицы его поверхности (см , дм или м ). Иногда скорость кор- [c.207]

Скорость падения активности может зависеть от, локальной скорости процесса в данной точке такое изменение называют утомлением. Это явление наиболее ярко выражено при необратимом отравлении или блокировании активной поверхности продуктами реакции. При этом скорость падения активности обычно весьма велика и наиболее сильно ощущается нестационарный характер процесса. Поскольку механизмы отравления и характер изменения кинетических характеристик катализатора разнообразны и большей частью недостаточно известны, нерационально стремиться к максимальной общ- [c.294]

Для теоретической тарелки принимается, что время пребывания или, что то же самое, время контакта фаз достаточно велико по сравнению со временем, требуемым для достижения равновесия. При этом фазы перемешиваются идеально, а время пребывания элементов потока одинаковое. В реальных условиях неравномерность распределения элементов потока по времени пребывания обусловлена в первую очередь неравномерностью профиля скоростей турбулизацией потоков различием скоростей переноса отдельных компонентов градиентами температуры и давления. Поэтому при заданных конструктивных характеристиках аппарата время контакта фаз, определяемое гидродинамической структурой потоков, может оказаться недостаточным для того, чтобы привести потоки в равновесие. В связи с указанным время пребывания жидкости на тарелке является важнейшим параметром для характеристики завершенности процесса массопереноса и в общем случае в сложной функциональной зависимости от гидродинамики потоков, физико-химических свойств разделяемой смеси. Ясно, что при отклонении гидродинамических условий от идеальных обеспечение максимально возможного приближения к равновесному состоянию приводит к существенным дополнительным капитальным и эксплуатационным затратам. [c.86]

Общая характеристика газожидкостных реакторов. Возможны два варианта газожидкостных реакций либо газ реагирует непосредственно с жидкостью, либо реагирующие вещества находятся в газовой фазе, а жидкость является катализатором. Во втором случае реакция протекает либо в объеме жидкого катализатора, либо на его поверхности. В качестве примеров газожидкостных реакций можно привести производство уксусного альдегида гидратацией ацетилена, алкилирование бензола пропиленом, окисление изопропилбензола кислородом воздуха. Главные требования к газожидкостным реакторам — создание условий для их межфазного контакта и оптимального теплового режима процесса, так как газожидкостные реакции всегда сопровождаются межфазным массообменом, а скорость их зависит от температуры. [c.270]

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА СКОРОСТИ ПРОЦЕССА [c.193]

Кинетические данные показывают, что факторами, которые влияют на лабильность комплексов металлов, являются электронное строение, заряд и размер центрального иона металла. Инертными могут быть в том числе комплексы, которые устойчивы термодинамически (общие константы устойчивости таких комплексов имеют значения от 10 ° до 10 ). Таким образом, следует хорошо знать разницу между лабильностью и неустойчивостью. Лабильность является характеристикой скорости процесса. Нестойкость комплекса оценивается по разности между свободными энергиями исходных компонентов и продуктов реакции. Например, аммиакаты, такие, как [Со(ЫНз)б] +, энергетически неустойчивы в кислых растворах, но они не разлагаются в таких растворах при комнатной температуре в течение нескольких дней. [c.336]

Изменение показателя преломления во времени свидетельствует об изменении состава и может служить критерием скорости химических процессов. Общая характеристика скорости [c.65]

Изменение показателя преломления во времени свидетельствует об изменении состава и может служить критерием скорости химических процессов. Общая характеристика скорости химических прс вращений может быть получена построением кривых показатель преломления — время. Более детальное количественное изучение скорости реакций по рефрактометрическим данным основывается обычно на допущении пропорциональности между изменениями показателя преломления и концентрации, откуда следует, что [c.71]

Общая характеристика пламен. Способность пламени самовос-производиться давно привлекает к себе внимание исследователей. Были проведены обширные экспериментальные исследования химических процессов, протекающих в пламени, изучено влияние различных факторов на скорость распространения пламени. Предлагались различные теории, описывающие процесс распространения пламени. Ниже кратко рассмотрены результаты этих исследований. [c.113]

При изучении хемосорбционных процессов следует совместно рассматривать закономерности массопередачи и химической кинетики, так как скорости диффузионных этапов и химических стадий могут быть сопоставимы. Поэтому количественная характеристика хемосорбционных процессов связана со многими дополнительными факторами. Реакция в жидкой фазе понижает концентрацию поглощаемого газового компонента в жидкости, что увеличивает движущую силу процесса и ускоряет его по сравнению с физической абсорбцией. Увеличение общей скорости процесса тем больше, чем выше скорость реакции в жидкой фазе. В соответствии с этими особенностями при количественном выражении хемосорбционных процессов обычно вводятся поправки к величине движущей силы или коэффициента массопередачи, которые характеризуют равновесие и скорость реакции в жидкой фазе. При значительных скоростях реакции сопротивление жидкой фазы становится пренебрежимо малым. Наоборот, при медленной реакции ускорение процесса также мало и им можно пренебречь, рассматривая процесс как физическую абсорбцию. Движущую силу абсорбционных процессов наиболее точно можно выразить следующим образом [см. формулу (VI.14)] [c.161]

В присутствии катализаторов скорость процессов может возрасти в 1000 или 1 ООО ООО раз. Однако, когда протекают разнообразные реакции, наиболее важной характеристикой катализаторов является их селективность. Под этим подразумевается, что каждый катализатор изменяет скорости только определенных реакций, часто одной единственной, а на остальные реакции влияния не оказывает. Таким образом, применяя соответствующий катализатор, из данного сырья можно синтезировать продукты, содержащие главным образом желательные соединения. Приведем некоторые общие положения [c.409]

Общая характеристика релаксационных методов. Как следует из теории многостадийных электродных процессов, кинетику стадии разряда—ионизации можно изучить лишь при условии, что измеряемая константа скорости этой стадии значительно меньше, чем диффузионная константа скорости ко последовательно протекающей стадии массопереноса [c.260]

При анализе массовой кристаллизации кинетические характеристики процесса — скорость роста линейного размера кристаллов к и скорость образования зародышей / — полагаются известными как некоторые функциональные зависимости от определяющих параметров. Так, скорость роста в общем случае считается зависящей от пересыщения раствора и размера кристалла dr/dx = Я(со, г), а скорость образования зародышей — от пересыщения раствора /(ш). Обычно зависимость X от а обусловливается скоростью процесса собственно кристаллизации на гранях кристалла, а зависимость скорости роста от размера кристалла следует из характера сопротивления диффузионному переносу вещества от раствора к поверхности. Интенсивность перемешивания раствора и некоторые другие факторы, влияющие на кинетику образования и роста кристаллов, считаются неизменными. [c.141]

Скорость химического превращения веществ зависит от множества факторов параметров среды, свойств и концентраций участников процесса (реагентов, катализаторов, ингибиторов, инертных добавок), размеров реакторов и т.д. Количественный учет всех факторов, влияющих на скорость реакции, невозможен. В математическое описание процесса включают лишь некоторые из общих и специфичных характеристик рассматриваемой системы. Общими характеристиками, которые обязательно принимают во внимание для [c.58]

Важнейшей характеристикой рассматриваемого процесса является скорость осаждения. В общем случае речь идет о скорости стесненного осаждения (витания) В поле сил тяжести для суспензии с частицами одинаковых размеров она рассчитывается (см. разд. 2.7.4) по формуле [c.380]

Для сжигания топливных отходов в нашей стране, как уже отмечалось (см. разд. 1.5.1.2), наибольшее распространение получили турбо-барботажные установки Вихрь производительностью до 10 т/ч при температуре процесса 800-1100°С. Одна из передвижных их конструкций производительностью 200 кг/ч представлена на рис. 9.1. Основные характеристики установки Вихрь высота слоя отходов 0,2-0,3 см коэффициент избытка воздуха 1,4-1,9 количество первичного воздуха 5-10% от общего расхода скорость выхода первичного воздуха более 50м/с подача вторичного воздуха с закруткой по внутренней и наружной сторонам кольцевой камеры [c.240]

Известно, что рост кристаллов складывается из нескольких последовательных стадий и в самом общем виде может быть представлен растворением, переносом растворенного вещества и присоединением частиц к растущему кристаллу. Процесс растворения обычно характеризуют теми же стадиями, но протекающими в обратном по отношению к росту направлении. Поэтому некоторые кинетические характеристики, в частности перенос вещества, являются общими как для роста, так и для растворения. Суммарная скорость любого гетерогенного процесса определяется скоростями отдельных стадий реакции. Однако, если скорость на одном из этапов процесса меньше, чем скорости на других, то при реакциях, идущих в несколько последовательных стадий, фактическая скорость процесса будет определяться скоростью наиболее медленной. В том случае, когда медленной стадией процесса является подача или отвод реагентов от места реакции, это означает, что процесс идет в диффузионной области или по диффузионной кинетике. Если медленной стадией является стадия химического или физического превраш,ения, то скорость реакции определяется кинетикой присоединения частиц. Если обе стадии сравнимы между собой, то соответствующие реакции относят к гетерогенным реакциям смешанного типа. [c.338]

Переход к скоростному нагреву осуществлялся методом тепло вого удара. Теоретический анализ и экспериментальная провер ка показали, что для каждого испытуемого вещест ва может быть найден такой критический размер частиц, ниже которого влияние теплопроводности достаточно элиминируется, и могут быть получены необходимые относительные кинетические характеристики. Скорость подъема температур колебалась в опытах от 10 до 100 град сек. Общая характеристика процесса скоростного пиролиза (при 1100° С) указанных веществ приведена ниже [c.5]

Помимо температуры и давления, как уже указывалось, например для гетерогенных процессов, значительное влияние на скорость реакции могут оказывать скорости диффузионных процессов, характеристики применяемых катализаторов и др. В общем случае нужно иметь в виду, что число факторов, от которых зависит скорость реакции, нельзя ограничивать перечисленными. Например, присутствие небольших количеств примесей, часто случайного характера, изменение материала аппаратуры, изменение поверхностных условий протекания процесса и т. д. могут вызвать изменение не только скорости процесса, но и самого характера его протекания. [c.17]

Равновесие и кинетика гетерогенных процессов, зависят от множества факторов в соответствии с этим количественная характеристика этих процессов является сложной. Поскольку гетерогенный процесс представляет собой совокупность взаимосвязанных физико-химических явлений и химических реакций, то, с точки зрения химической технологии, нельзя рассматривать эти явления, взятые в отдельности. Однако с целью количественной интерпретации сложного технологического процесса допустимо расчленение его на отдельные стадии и анализ каждой из них. Такой анализ дает возможность установить, в какой области — диффузионной или кинетической — идет процесс, т. е. массообмен между фазами или химические реакции лимитируют общую скорость процесса. Далее при расчете допустимо пренебречь той стадией процесса, которая оказывает малое влияние, если только скорости диффузии и химических превращений не соизмеримы. [c.124]

Более общей характеристикой, определяющей протекание всех окислительных превращений и, в частности, активность и избирательность окислов в отношении процесса окисления NHg, является энергия связи кислорода с поверхностью (характеризуемая, например, величиной qs)- Наличие четкой зависимости скоростей окисления аммиака в азот и закись азота (рис. 45, 46) от q свидетельствует о разрыве связи Ме—О в лимитирующей стадии и позволяет применить известные соотношения [c.251]

В то же время очевидно, что q — не единственный параметр, который определяет скорость каталитического окисления. Не меньшее значение имеет и устойчивость окисляющихся молекул, наиболее общей характеристикой которой являются, по-видимому, энергии разрыва (или поляризации) соответствующих связей. Различие этих энергий приводит к тому, что, например, окисление СО на ряде окислов происходит со значительно большей скоростью, чем окисление водорода. Именно изменение механизма активации окисляющихся молекул — водорода и аммиака — на переходных металлах (Pt, Ir) обеспечивает осуществление на них окисления этих веществ со значительно более высокими скоростями, чем на наиболее активных окислах. Способность переходных металлов ускорять активацию водорода (путем его атомизации) использована для создания высокоэффективных катализаторов этого процесса, представляющих собой окислы переходных металлов, промотированные платиной или палладием. Можно полагать, что на подобных катализаторах с большей скоростью, чем на непромотированных контактах, должно идти и окисление аммиака в N0, однако реализация этого предположения затрудняется, по-видимому, неустойчивостью окислов в температурной области осуществления этого процесса на металлах. [c.281]

Для многостадийных процессов каждая элементарная стадия должна характеризоваться определенным активированным комплексом. Активированный комплекс лимитирующей стадии характеризуется наибольшей свободной энергией его образования, т. е. по сравнению с другими стадиями конфигурация активированного комплекса наименее выгодна. При не очень больших различиях энтропийных членов в разных стадиях это означает, что теплота образования активированного комплекса лимитирующей стадии наиболее велика. Конфигурация и энергия активированного комплекса лимитирующей стадии обычно рассматриваются как характеристика всего процесса (поскольку механизм установления равновесия в быстрых стадиях несуществен). Если процесс идет через стадии, скорости которых сравнимы, то величины энергии активированных комплексов каждой из них могут различаться не очень сильно. В общем случае процесс должен характеризоваться активированными комплексами всех стадий (кроме быстрых, где практически достигается равновесие). [c.282]

Бахман и Кремер [53—55], исследуя кинетику разложения углекислого магния, для характеристики структуры образующейся окиси магния применяли световой и электронный микроскопы и рентгенографический метод. Внешняя форма кристалла сохранялась в процессе разложения, причем кристалл постепенно покрывался слоем продукта в направлении от периферии к центру. Размер кристалликов окиси магния в зависимости от условий опыта менялся в пределах от 50 до 1000 А. Повышение давления двуокиси углерода в системе приводило к увеличению размеров кристалликов продукта, повышение же температуры, напротив, давало обратный эффект, что было авторами объяснено, исходя из общих представлений о соотношении скоростей процессов образования и роста зародышей новой фазы. [c.183]

Подобные явления сильно затрудняют количественную оценку наблюдаемых на опыте каталитических эффектов. Основной кинетической характеристикой химического процесса в общем случае является константа скорости к, отвечающая п-ому порядку реакции, а также величины и из уравнения (1.1). Менее полные сведения дает определение начальной скорости реакции Оо- Между тем в катализе это не всегда так. Сравнение начальных скоростей часто является наиболее простым способом исключить влияние медленного изменения катализатора при реакции или элиминировать действие побочных процессов, тогда как более трудоемкий путь, связанный с определением порядка реакции п и величин ко и Е, отражает суммарное действие всех факторов, влияющих на скорость реакции, и может дать более искаженные сведения об изучаемом основном процессе. [c.12]

Для действующих и вновь строящихся производств разрабатывается и утверждается технологический регламент, в котором содержится общая характеристика производства и выпускаемой продукции, дается описание технологических схем и процессов, приводятся нормы технологического режима. В регламенте указываются возможные неполадки (местные перегревы, отключение особо важных приборов контроля, стук в узлах и механизмах) и допустимые отклонения параметров технологического процесса (давления, температуры, скорости вращения механизмов) от нормы, а также последствия, к которым они приводят. Особо выделяются неполадки, грозящие авариями. Здесь же указываются действия персонала, направленные на устранение неполадок, а в случае необходимости — на остановку оборудования. Особенно четко оговариваются действия [c.58]

Как известно, кинетика кристаллизации расплава (раствора) определяется двумя кристаллизационными параметрами — скоростью возникновения и роста зародышей новой фазы или линейной скоростью кристаллизации. Общая характеристика кристаллизационной способности заключается в соотношении указанных величин [6, 10, 13, 17, 18]. В соответствии с различными типами кристаллизационной способности расплавов существуют и различные методики исследования кинетики нуклеации [6, 152, 156, 157]. Для расплавов и растворов веществ с малой линейной скоростью кристаллизации можно провести ее, поддерживая образец в состоянии переохлаждения (пересыщения), что позволяет легко определять весь поток моментов зарождения центров кристаллизации изотермического процесса нуклеации. Эта методика обычно используется при исследовании кинетики кристаллизации многих прозрачных органических веществ, полимеров, стеклообразующих расплавов неорганических веществ, исследовании кинетики электрокристаллизации [6, 104, 128]. [c.60]

Изменение показателя преломления во времени свидетельствует об изменении состава и может служить критерием скорости химических процессов. Общая характеристика скорости химических превращений может быть получена построением кривых показатель преломления — время. Более детальное количественное изучение скорости реакций по рефрактометрическим данным основывается обычно на допущении пропорциональности между изменениями показателя преломления и концентрации, откуда следует, что скорость изменения показателя преломления реакционной смеси дп/дх пропорциональна скорости реакции дс1дх [c.69]

В ходе химической реакции один (или несколько) компонентов превращается в другой (или несколько других) компонентов. Обычно компоненты, стоящие в левой части уравнения Аа, называют исходными веществами, а в правой части — конечными (или продуктами). Химические процессы, однако, всегда в той или иной степени обратимы, т. е. наряду с процессом Aj Aj всегда имеет место процесс Аа Aj. Поэтому понятия исходные и конечные вещества условны, а запись Aj А и физически, и математически полностью эквивалентна записи Аа Aj. Важнейшей характеристикой простой химической реакции является ее скорость, опредёляемая как изменение концентрации реагирующих компонент в единицу времени [15]. Для сложной химической реакции понятие скорость реакции также существует, однако оно не столь очевидно, как для простой реакции, поскольку в самом общем случае скорость сложного процесса не может быть выражена как явная алгебраическая комбинация концентраций компонентов и некоторых кинетических параметров. Если за интервал времени At — ti — tg количество молекул какого-либо компонента изменилось на [c.13]

При сопоставлении ультрафильтрации, обратного осмоса и фильтрования можно отметить, что они определяются общим законом, в соответствии с которым скорость процесса пропорциональная движущей силе и обратно пропор-цпональна сопротивлению. Для упомянутых процессов движущей силой является разность давлений по обеим сторонам мембраны (в первом приближении) или перегородки, а сопротивление зависит от свойств последних, а также от характеристик разделяемой системы и условий разделения. [c.83]

Окисление углеродных материалов озоном позволяет существенно модифишфовать их свойства, изменяя качественный и количественный состав кислородсодержащих групп на поверхности, в результате чего меняются структурные, химические и адсорбционные характеристики углерода. Процесс, определяющий общую скорость реакщш, зависит от структуры и морфологии угля и температуры. [c.77]

При этом анализе приняты следующие допущения а) тепловые конвекционные потоки имеют прямоугольные характеристики скорости и концентрации но ширине- рабочего зазора б) сумма скоростей восходящих и нисходящих потоков остается постоянной но всей длине колонны в) общий коэффициент массонередачи между потоками нропорцнонапен разности концентраций в момент I минус равновесная разность концентраций. На основании перечисленных допущений и были построены кривые степени разделения для различных схем движения потоков. Рассмотрим такой идеальный процесс. [c.41]

Поскольку электродные процессы включают ряд последоват. стадий, общая поляризация ДЯ определяется совокупностью поляризаций ДЯ , соответствующих отд. стадиям. Стадия, дающая наиб, вклад в ДЯ,— лимитирующая и определяет форму поляризац. характеристики. Т. о., чтобы управлять скоростью процесса, необходимо установить механизм и закономерности, к-рым подчиняется лимитирующая стадия. Для этого использ. в осн. три группы методов 1) регистрирующие зависимость г от Д в разл. условиях (напр., полярография) 2) релаксационные, основанные на анализе временных зависимостей г при заданном ДЯ или ДЯ при заданном г 3) совокупность аналит. методов, позволяющих регистрировать возникновение и изменение во времени концентраций промежуточных и конечных продуктов электролиза. [c.704]

Общие характеристики пылеугольных топок. Все, что относится к воздействию аэродинамических факторов на скорость сгорания газообразного и жидкого топлива в факельном процессе, остается, по существу, в силе и для пылеугольного факела. Вопросы, связанные с интенсификацией смесеобразования в пылеугольном факеле, достаточно подробно разбирались ранее. Уже отмечалось, что наиболее широкое применение принцип пылесожигания получил в котельных установках стационарного типа, а также в некоторых технологических печах, в которых летучая зола не может оказать отрицательного воздействия на самый технологический процесс (например, цементные печи, большие огневые сушила и т. п.). Чаще всего в этих случаях имеют дело с топочными камерами, создающими в достаточной мере свободные , раскрытые факелы, с самопроизвольно затухающей интенсивностью вторичного смесеобразования в хвостовой части процесса и потому работающими с весьма умеренными объемными теплонапряжениями. Кривые тепловьщеления оказываются при этом 13 [c.195]

Важнейшей ко шчественной характеристикой протекания химической реакции во времени является скорость реакции. Понятие скорости реакции характеризует количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени. Для гомофазного химического процесса, идущего при постоянном объеме, скоростью процесса по некоторому компоненту называется изменение концентрации этого компонента в единицу времени. Если же в процессе реакции происходит изменение объема реагирующей системы, то концентрация вещества оказывается связанной в этом слз ае не только с числом актов химического превращения, но и с тем, по какому закону изменяется объем системы. В общем слзд1ае это изменение может осуществляться произвольным образом. Эти вопросы изложены в 20.1.2. [c.56]

Следующий раздел (гл. IV—VIII) посвящен анализу кинетики процессов в слоях. Для объяснения общих характеристик движения газа через слой (гл. IV—VI) излагается применение разработанной теории для расчета скоростей межфазового тепло- и массообмена (гл. VII) и для каталитических реакций (гл. VIII). Затем рассматриваются вопросы теплообмена слоя с поверхностью (гл. IX), уноси увлечение частиц псевдоожижающим агентом (гл. X), укрупнение, истирание и распределение времени пребывания частиц в слоях (гл. XI). [c.31]

Наиболее подробно изучено дегидрирование циклогексана. В работах 13] и [14] показано, что дегидрирование циклогексана на платине нри 300° является достаточно сложным процессом, кинетические параметры которого зависят от протекания побочных процессов, связанных с образованием прочно адсорбированных на платине соединений. Однако начальная скорость реакции, постоянная до степеней превращения 0,3—0,6, является характеристикой основного процесса. В работе [13] показано, что образцы, содержащие частицы платины с разным строением поверхности, в общем случае обладают различными свойствами как адсорбенты и катализаторы они в разной мере отравляются бензолом, различным образом изменяют активность при окислении, с различной скоростью дезактивируются во время реакции. Поэтому случайно выбранные образцы по своей удельной активности могут отличаться на порядок и больше. Однако хорошо оттренированные и обезгаженные при 500° [c.165]

Правильность уравнений (5.42) и (5.43) зависит от того, является ли реакция деполимеризации полисульфонов процессом, точно обратным реакции роста цепи [75]. В то время как последняя реакция, по-видимому, включает присоединение комплекса 1 1, первая может идти путем последовательного отщепления отдельных молекул олефина и двуокиси серы. При этом возможно, что одна из этих стадий определяет скорость реакции. Если это так, то не равно —АН и AS —А5 также не равно А5о, поскольку прямая и обратная реакции имеют различные переходные состояния. Это условие недостаточно осознается при кинетических рассмотрениях предельной температуры, однако тот факт, что анализ экспериментальных данных приводит к разумным выводам, наводит на мысль, что деполимеризация полисульфонов 1 1 является процессом, точно обратным реакции роста. Обширные кинетические исследования с различными полиал-киленсульфонами проводились Дейнтоном, Ивином и их сотрудниками [72—74, 76]. При техмпературах, значительно ниже предельных, реакция обладает всеми общими характеристиками свободно-радикальной полимеризации, хотя точная корреляция с уравнениями, выведенными теоретически, невоз- [c.219]

В разд. 1.7.2 и 1.7.3 показано, что из всех характеристик отдельных процессов столкновений в выражение для константы скорости диссоциации к входят только общее сечение передачи энергии Ообщ(Ео) и среднеквадратичная энергия (A ( o)), которой молекулы обмениваются за время одного столкновения. [c.77]

В табл. 2. приведены результаты расчетов скорости массопередачи и влияния ее на суммарную скорость реакции для некоторых промышленных контактных реакций. Эти данные не претендуют на большую точность, так как во многих случаях неизвестны кинетические уравнения. Кроме того, для процессов под давлением приходилось экстраполировать зависимость [4] в сторону очень больших значений Не, и не вполне надежны значения коэффициентов диффузии. Тем не менее полученные результаты достаточны для общей характеристики значения этапов переноса лацества к внешней поверхности зерен контакта для рассмотренных реакций. [c.409]

Прежде чем перейти к рассмотрению этой большой группы исследований, целесообразно остановиться на одном вопросе, имеющем общее значение. Во всех этих работах принимается представление о сущестьовании на поверхности металлических катализаторов, нри протекании подобных реакций, адсорбированных атомов водорода, обладающих повышенной химической активностью. Выводы о свойствах поверхностного водорода и, в частности, об его активности делаются, одпако, только на основании анализа самих кинетических данных, для объяснения которых и предполагается его существование. Весьма интересным путем проверки этих представлений могло бы стать создание прямых путей измерения каких-либо характеристик этих поверхностных соединений. Первой известной нам попыткой в этом направлении является предложенный Д. В. Сокольским метод определения поверхностной концентрации водорода при жидко-фа.зпом гидрировании посредством измерения электрохимического потенциала поверхности [10]. В нашей лаборатории для исследования поведения атомов водорода на поверхности палладия В. Б. Казанский использовал явление диффузии водорода через палладий [И]. Рассчитав по данным, полученным им при измерении скорости диффузии, скорость процесса рекомбинации [c.37]