Натрий взаимодействие со спиртам

В молекуле этилового спирта один атом водорода связан с углеродом через кислород (полярная ковалентная связь), а поэтому этот атом водорода более подвижен, чем атомы водорода, связанные с углеродом. В молекуле диметилового эфира все атомы водорода одинаково связаны с атомами углерода (ковалентная связь). Разным строением молекулы объясняется различное отношение этих веш,еств к металлическому натрию. Этиловый спирт взаимодействует с натрием по уравнению [c.273]

Из уравнения реакции следует, что количества веществ взаимодействующих спирта и натрия должны быть равны, следовательно, натрий взят в избытке. [c.221]

Влияние неводных растворителей на растворимость. При добавлении к водному раствору соли смешивающегося с водой неэлектролита, например ацетона, спирта и др., растворимость соли уменьшается. Это можно объяснить тем, что молекулы неэлектролита гидратируются, причем с увеличением количества неэлектролита гидратная оболочка ионов разрушается, и в итоге соль выпадает в осадок. Однако некоторые соли растворимы и в органических растворителях. Это происходит в том случае, когда силы межатомных взаимодействий в твердых веществах невелики и преодолеваются даже небольшими энергиями сольватации органического растворителя (например, при растворении перхлората бария в ацетоне) или если ионы твердых веществ особенно легко сольватируются (например, при растворении солей Ы+ или перхлората натрия в спирте). [c.197]

Гидрирование в присутствии катализаторов. Известно, что водород в момент выделения , образующийся при взаимодействии цинка или олова с кислотами или натрия со спиртом, не удается присоединить к изолированной кратной связи в алкене. [c.34]

Действие натрия. Натрий легко реагирует с водой, содержащейся в спирте, и частично со спиртом. Образовавшийся едкий натр подвергается алкоголизу, в котором устанавливается равновесие между едким натром и спиртом, с одной стороны, и продуктами их взаимодействия —этилатом натрия и водой —с другой [c.37]

Удаление остатков воды удобно производить натрием в присутствии легко омыляющихся этиловых эфиров, имеющих сравнительно высокую температуру кипения. Реакция между водой и этилатом натрия, образующимся при взаимодействии спирта с натрием, обратима [c.57]

Уксусноэтиловый эфир, не содержащий вовсе этилового спирта, не взаимодействует с натрием. Следовательно, конденсирующим средством является не металлический натрий, а алкоголят натрия, образующийся при воздействии натрия на спирт, обычно имеющийся в эфире в качестве примеси. Наиболее правильно образование натрийацетоуксусного зфира изображается следующим уравнением [c.340]

Содержание солей-эмульгаторов значительно снижается при синтезе триалкилфосфатов взаимодействием фосфорилхлорида с алкоголятом натрия [102, ЮЗ]. Алкоголята низших спиртов с числом углеродных атомов до Сз синтезируют прямым взаимодействием соответствующего спирта с гидроксидом натрия. Алкоголята высших спиртов можно легко получить по реакции металлического натрия со спиртом, однако высокая стоимость натрия делает процесс не конкурентноспособным. Поэтому эти соединения получают в результате обменной реакции между высшим спиртом и алкого- [c.32]

При взаимодействии а,р-ненасыщенных нитрилов с натрием и спиртами прот кают две реакции -" [c.317]

Эфиры сульфокислот не удается получить прямой этерификацией сульфокислот спиртами, так как сульфонаты являются хорошими алки-лирующими средствами и превращают спирты в простые эфиры [см. раздел 2.2.3, получение простых эфиров, способ (3)]. Поэтому обычно эфиры сульфокислот получают взаимодействием спиртов с сульфохлоридами в присутствии едкого натра или пиридина [c.479]

Присутствие воды в спирте значительно ускоряет реакцию Взаимодействие этилового спирта содержа щего более 5% воды, с натрием небезопасно При реак ции натрия со спиртами следует также принимать меры против образования взрывоопасной воздушно водо родной смеси [c.239]

Поэтому алкоголяты не могут быть получены прямым взаимодействием спирта с едкой щелочью (реакция, обратная приведенной), так как при обратной реакции выделялась бы вода, разлагающая алкоголят. Спирты со щелочными металлами реагируют менее энергично, чем вода, что вызвано влиянием алкильного радикала. В метиловом спирте натрий растворяется быстрее, чем в этиловом, т. е. по мере увеличения углеродной цепи радикала реакция затрудняется. [c.96]

Многие нитрилы можно превратить в сложные эфиры взаимодействием со спиртом в присутствии концентрированной серной кислоты или хлористого водорода [ 69]. Кроме того, нитрилы можно восстановить до первичных аминов каталитически, действием натрия в спирте или действием литийалюминийгидрида. [c.33]

Были предложены различные объяснения механизма образования высших спиртов основная трудность заключается в том, чтобы объяснить, почему получающиеся первичные спирты имеют разветвленную, а не нормальную цепь углеродных атомов. Грейвс [15] выдвинул положение, согласно которому щелочной окисный катализатор вызывает конденсацию спиртов по типу реакции Гербе. Реакция Гербе состоит во взаимодействии спиртов R Hj HaOH с соответствующим алкоголятом натрия при 250° под повышенным давлением. При этом выделяется едкий натр (водород отщепляется от углерода, соседнего с группой — HjOH) и образуется первичный спирт с разветвленной цепью [c.57]

М етилфени л метилкарбинол получают несколькими способами восстановлением 4-метилацетофенона при помощи изопропилата алюминия [53], восстановлением 4-метилацетофенона водородом [54], восстановлением 4-метилацетофенона натрием и спиртом [55, 561, взаимодействием бромистого 4-метилфенилмагния с ацетальдегидом [21]. [c.37]

HiO дают при добавлении серной кислоты в количестве, не крг-вышающем стехиометриче ког , св )бодную надтанталовую кис .поту НзТаОв- Последняя получается также из танталовой ык лоты при взаимодействии ее с 30%-ной перекисью водорода, с последующим высаливанием хлористым натрием и спиртом. Оп )шснис тантала к активному кислороду в надтанталовой кислоте 1 I. [c.76]

Первый синтез триптамина был осуществлен по методу Фишера из 7-аминобутироацеталя и фенилгидразина[ ] триптамин получен также восстановлением индолилацетонит-рила натрием в спирте[ ] или алюмогидридом лития[ ]. Описан синтез триптамина с выходом 46% взаимодействием этиленимина с бромистым индолилмагнием[в]- Приведенная выше пропись разработана И. И. Грандбергом и сотр.["]. [c.19]

Другой реакцией, родственной сгштезу алкенов пиро.лизом эфиров карбоновых кислот, является термршеское разложение ксантогенатов. Эта реакция бьша открыта в 1899 г. русским ученым Л. А. Чугаевым. Ксантогенаты образуются ири взаимодействии спиртов с сероуглеродом в присутствии гидроксида натрия с [c.840]

Этот комплекс получают взаимодействием спирта, треххлористого фосфора и галогенида одновалептнон меди. Ра. ложение комплекса осуществляют термообработкой в вакууме или химическим путем (используя цинковую пыль, сульфид натрия, пиридин, цианиды). [c.318]

Производное хроманона (59а) в результате восстановления борогидридом натрия до спирта (596) и дегидратации последнего в мягких условиях в присутствии кислоты было превращено в ксан-токсилетин (54в) [74]. Дегидратация может быть проведена различными методами, включая возгонку целевого продукта по мере его образования при взаимодействии спирта (596) с гидросульфатом натрия. Исходный хроманон (59а) получают конденсацией хлорангидрида З-метилбутен-2-овой кислоты с соответствующим фенолом или метиловым эфиром фенола в присутствии кислоты Льюиса [1, 4]. [c.196]

Азид натрия взаимодействует с Au(III) при молярном отношении 1 4 [873]. Образующееся соединение растворимо в воде и имеет максимум светопоглощения при 325 нм. Оптимальный интервал pH 4,35—7,0. Закон Бера соблюдается при концентрации 38—125 мкг Аи в 25 мл раствора. Соединение растворимо в w-бутиловом, изоамиловом спиртах и диизопропиловом эфире максимум светопоглощения в w-бутаноле 330 нм. Для экстрактов соблюдается закон Бера при концентрации 15—53 мкг Аи в 10 мл] оптимальная кислотность водной фазы перед экстракцией соответствует pH 2,7—7,1. Водные растворы устойчивы 15 мин, экстракты в w-бутиловом спирте — 8 мин. [c.141]

Взаимодействие нитрила ферроцепкарбоновой кислоты с натрием в спирте. В кипящий раствор 4,2 г нитрила ферроценкарбоновой кислоты в 17 мл абсолютного этилового спирта быстро внесено 1,8 г натрия. После окончания интенсивной реакции нагревание продолжалось еще I час, затем реакционная смесь разложена водой и экстрагирована эфиром. Эфирная вытяжка обработана 5 %-ной 1I 1. Из солянокислого раствора при подщелачивании выделено 2,1 г (выход 48% от теорет.) амида ферроценкарбоновой кислоты, т, пл. 167—168° С. Смешанная проба с заведомым амидом плавилась без депрессии. [c.88]

Другой реакцией, родственной синтезу алкенов пиролизом эфиров карбоновых кислот, является термическое разложение ксантогенатов. Эта реакция была открыта в 1804 г. русским ученым Л.А. Чугаевым. Ксантогенаты образуются ири взаимодействии спиртов с сероуглеродом в присутствии гидроксида натрия с последующим алкилированием натриевой соли тиоугольной кислоты метилйодидом. При нагревании до 130-200 С метил-ксантогенаты разлагаются с образованием алкена, OS и H SH [c.223]

Задача 28-6. Имеется 148 г смеси двух органических соединений одинакового состава gHgOg. Определите строение этих соединений и их массовые доли в смеси, если известно, что одно из них при взаимодействии с избытком гидрокарбоната натрия выделяет 22,4 л (н. у.) оксида углерода (IV), а другое не реагирует с карбонатом натрия и аммиачным раствором оксида серебра, но при нагревании с водным раствором гидроксида натрия образует спирт и соль кислоты. [c.361]

Прямое окисление альдегидов в сложные эфиры (или амиды) протекает при действии диоксида марганца в присутствии цианида натрия и спирта (или амина) [146]. Прекрасные результаты были получены с ароматическими альдегидами [схема (72)]. Реакция протекает через окисление циангидрина альдегида а ароилцианид, который взаимодействует со спиртами или аминами. Для прямого окисления альдегидов в сложные эфиры применялась также кислота Каро (пероксимоносерная кислота НгЗОб) [147] и нитробензол пероксид никеля окисляет альдегиды в амиды и/или нитрилы [148]. [c.730]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрий взаимодействие со спиртам: [c.539] [c.310] [c.334] [c.55] [c.99] [c.102] [c.11] [c.308] [c.56] [c.67] [c.310] [c.252] [c.308] [c.56] [c.67] [c.310] [c.252] [c.432] [c.468] [c.76] [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология