Окись азота получение

Получение нитрата аммония с использование аммиака, синтезированного из азота и водорода, в настоящее время является единственным методом, применяемым в промышленном масштабе. В этом способе окись азота образуется не при непосредственном соединении кислорода с азотом (как в реакции За), а косвенным путем с помощью окисления синтезированного ранее аммиака. [c.60]

Окись азота, полученная при сжигании аммиака на катализаторе, далее окисляется кислородом, присутствующим в нитрозных газах. При этом образуются высшие кислородные соединения азота, которые при взаимодействии с водой дают азотную кислоту. [c.356]

Получаемую в электрических печах окись азота после быстрого охлаждения подвергали окислению и перерабатывали в азотную кислоту почти так же, как перерабатывается в настоящее время окись азота, полученная контактным окислением аммиака. Содержание окиси азота в нитрозных газах составляло 1,5%. [c.24]

Окись азота, полученная, как описано на стр. 191, ио без применения очистки методом фракционной перегонки. [c.189]

Окись азота, полученная описанными методами, содержит в основном примесь закиси азота и следы азота. Двуокись азота настолько легко абсорбируется водным раствором щелочи и обладает таким низким давлением пара при температуре кипения окиси азота, что она может присутствовать в очищенном газе лишь в ничтожных количествах (порядка [c.195]

Окись азота, полученная при окислении NHs, после контактного аппарата окисляется до NOj. [c.103]

Образующуюся в электрических печах окись азота после быстрого охлаждения далее окисляли и перерабатывали в азотную кислоту почти так же, как и в настоящее время перерабатывают окись азота, полученную контактным окислением аммиака. [c.32]

Наличие или отсутствие сопутствующей молекулярной реакции с участием от 10 до 50% продукта,в зависимости от углеводорода в настоящее время не может быть ни доказано, ни опровергнуто. Действительно, невозможно объяснить, каким образом пропилен и окись азота дают одинаково низкие предельные скорости разложения при добавлении к различным углеводородам, если исключить, что остаточная реакция носит иной характер и, поэтому она, возможно, является молекулярной. Существует, однако, расхождение между опытами по ингибированию и фотохимическими исследованиями, так как в первом случае результаты указывают на то, что окись азота лишь в 10 раз более эффективна, чем пропилен, для удаления радикалов, во втором случае интересующее нас отношение значительно выше. Это отношение может быть измерено путем определения констант скорости реакций метил-радикалов, полученных фотохимически, раздельно с пропиленом и окисью азота. Устранению этих расхождений поможет дальнейшая экспериментальная работа-в условиях низких конверсий, которая даст более надежные экспериментальные данные. [c.27]

Смешивают один объем окиси азота N0 с двумя объемами кислорода. Вся окись азота превращается в двуокись азота N02- Определите объемный состав полученной газовой смеси. [c.23]

Окись азота, полученную контактным окислением аммиака, перерабатывают в разбавленную азотную кислоту посредством окисления ее до высших окислов азота при пониженной температуре и поглощения этих окислов из газовой фазы водой или водными растворами азотной кислоты. При охлаждении образовавшиеся высшие окислы реагируют с конденсирующейся реакционной водой. В зависимости от установки нитрозные газы подаются в абсорбционные колонны или башни прямо либо с помощью вентилятора или компрессора, если процесс ведется под давлением. [c.116]

Краткая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Свойства азота. Аммиак, получение и свойства. Соли аммония. Окись и двуокись азота. Получение, свойства и применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Азотные удобрения. [c.198]

Полученная окись азота далее перерабатывалась в азотную кислоту почти так же, как перерабатывается сейчас окись азота, полученная контактным окислением аммиака. [c.14]

Окисление окиси азота. Окись азота, полученная в контактных аппаратах, в дальнейшем окисляется до двуокиси азота и погло-ш,ается водными растворами азотной кислоты или водой с образованием азотной кислоты. [c.400]

Пример Vn-2. Окись азота разлагается под действием каталитического влияния поверхности платины. Некоторые опытные данные , полученные при 741 °С, приведены ниже [c.227]

Пример. Газ, содержащий окись азота, смешивается с воздухом. Определить, нри каком содержании кислорода (в %) в полученной смеси скорость окисления окиси азота максимальна и какой объем добавляемого к газу воздуха обеспечивает это количество кислорода в смеси. [c.252]

Эта реакция эндотермична (АЯ = 43 ккал/моль), и при понижении температуры термодинамически равновесная концентрация N0 падает. Чтобы сохранить образовавшуюся при высоких температурах окись азота, необходимо очень резкое охлаждение газовой смеси (закалка). Если охлаждение вести недостаточно быстро, то при промежуточных температурах, когда скорость разложения окиси азота на N2 и О2 еще велика, а равновесие уже практически полностью смещено в сторону Кг+Ог, полученная при высокой температуре окись азота нацело разложится. При резком охлаждении смеси, т. е. при проведении реакции в резко неизотермических условиях, N0 не успевает в заметной степени разложиться на N2 и Ог- [c.391]

Проведение опыта. В бокал налить раствор нитрита натрия, подкислить его уксусной кислотой и добавить немного раствора хлорида кобальта. Раствор окрашивается в желто-коричневый цвет и выделяется окись азота. К полученному раствору прилить насыщенный раствор хлорида калия. Выпадает желтый осадок кобальтинитрита калия. [c.136]

Для синтеза аммиака может быть использован азот, полученный из попутного нефтяного газа (или из воздуха) и водород, выделенный из синтез-газа. Окись углерода синтез-газа может быть подвергнута конверсии с водяным паром при 400—450°С в присутствии железохромового катализатора [c.72]

Выделяющуюся окись азота окисляют кислородом в двуокись азота Н0+1/а02-.N02 Полученный газ конденсируют и затем высушивают. Он содержит не менее 99,8% двуокиси азота. Примесями в газе [c.198]

Тепловой эффект, соответствующий образованию одного моля соединения из элементарных веществ, устойчивых в стандартных условиях, называется теплотой образования данного соединения. Полученные соединения называются экзотермическими, если теплоты их образования (АЯ°) имеют отрицательное значение, и эндотермическими в случае положительного значения. Вода — соединение экзотермическое, а окись азота — эндотермическое [c.73]

Двухступенчатый процесс получения цианистого водорода, уже сравнительно давно применяемый в полузаводском масштабе в США, основан на окислении аммиака в окись азота избытком воздуха и пропускании образующейся газовой смеси вместе с метаном через второй реактор, где образуется цианистый водород [58]. Достигаемый выход (отнесенный к введенному аммиаку), по-видимому, пе выше, чем при одноступенчатом процессе с добавкой кислорода. [c.226]

Метод заключается в том, что находящаяся в продуктах горения окись азота окисляется и поглощается 3%-ным раствором перекиси водорода, налитым в специальные колбы. Количество полученной азотной кислоты определяют титрованием 0,05 N раствором едкого натра. Перед титрованием углекислый газ из колбы удалялся отдувкой сжатым азотом. Схема отбора проб позволяла в процессе опыта изменять скорость отбора. На линии подвода газа к колбе устанавливали конденсатоотводчик. Анализ конденсата показал, что содержание азотной кислоты в нем составляло около 1 %. [c.86]

Окись азота. Окись азота, полученная действием азотной кислоты на особый сорт пирита, была впервые собрана над водой изобретателем пневматической ванны Гельсом им же впервые наблюдалось и своеобразное взаимодействие этого газа с воздухом. [c.438]

Решение. Получение азотной кислоты из аммиака идет в несколько стадий сначала аммиак окисляется в окись азота, затем в двуокись азота, которая многократным поглощением водой или слабой азотной кислотой превращается в HNOз. Схематически это можно представить следующими реакциями [c.37]

Азотистокислый калий дает приблизительно такие же выходы, как и азотистокислый натрий, но с нитритами кальция и бария получаются нейколько пониженные результаты. В процессе сплавления в значительных количествах образуется спирт. Поскольку исходные соединения, повидимому, были сухими, становится неясным источник воды, необходимой для гидролиза. В течение реакции непрерывно выделяется окись азота, и возможно, что алкилнитриты образуются за счет взаимодействия азотистой кислоты со спиртами, а пе из исходных реагентов. При сплавлении смеси, содержаш ей метилсульфат калия, в качестве побочного продукта выделяется метиламин. Полученный указанным способом нитроэтан содержит небольшое количество нитробутана, образование которого, равно как и образование метиламина, объяснить затруднительно. Реакция нитритов с алкилсульфатами, в зависимости от взятого соединения, начинается при 90—140°, причем температуру начала реакции можно несколько снизить, прибавляя к реакционной Смеси небольшое количество воды. Согласно патенту [123], повысить выход нитросоединения можно смешением реагентов с углекислым натрием. [c.23]

В стадии окисления воздух, содержащий 10 об.% аммиака, пропускают при 750—1000° и давлении 1—6 ama над платино-родиевой сеткой в качестве катализатора. Горячие газы охлаждают, после чего окись азота доокис-ляется добавочным количеством воздуха в двуокись азота. Этот процесс проводят в водяных скрубберах, где образуется азотная кислота. Последняя получается в виде 50—65%-ного водного раствора. Нитрат аммония применяется в качестве компонента взрывчатых веществ и для получения закиси азота. В настоящее время его применяют во всем мире главным образом как удобрение. [c.54]

В процессе Андруссова (метод частичного сожжения) пользуются катализаторами, применяемыми при окислении аммиака в окись азота (одна из стадий производства азотной кислоты гл. 3, стр. 54). Образование цианистого водорода из окиси азота и органических соединений наблюдал еще Кульман в 1839 г. Позднее запатентован способ получения цианистого водорода, согласно которому смесь окиси азота и метана или его гомологов пропускают при 1000° над платиновым катализатором [11]. [c.377]

Роль катализатора, как вещества, участвующего в реакции, была обоснована М. Клеманом и X. Дезормом в 1806 г. [2] в связи с изучением ими камерного способа получения серной кислоты. Они объясняли этот синтез образованием промежуточного соединения сернистого газа с окислами азота и считали, что ...азотная кислота есть только орудие для полного окисления серы Окись азота [c.87]

Проведение опыта. Колбу предварительно заполнить окисью азота. Для этого наполнить колбу водой, закрыть пробкой с длинной стеклянной трубкой и укрепить колбу в П1тативе вверх дном. Соединить трубку с прибором для получения окиси азота. Подставить под боковой отросток кристаллизатор и открыть кран. Пропустить окись азота в колбу. Собирающийся в колбе газ вытесняет воду через боковую трубку. Оставить в колбе немного воды. Отсоединить колбу от источника окиси азота и закрыть кран на боковом отростке. [c.65]

Нитраэилсульфат калия. Для получения нитрозилсульфата калия пропускают чистую окись азота в отсутствие воздуха через 40%-ный раствор сульфата калня, содержащий 5% едкого кали. Выделившиеся кристаллы отфильтровывают й промывают 5%-ным раствором едкого кали. Из получеи-ной солн приготовляют насыщенный раствор. [c.189]

Полученный газ сохраняют в сконденсированном виде пр охлаждении жидким воздухом илн жидким азотом, что, однако, затруднительно вследствие необходимоста постоянного наблюдения за подачей охлаждающих агейтов в осуд Дьюара, в котором помещается конденсатор с окисью, а ога. Более удобно сохранять окись азота в газометре над ртутьй илн прокипяченной водЪй. В последнем случае газ перед использованием должен быть высушен твердой плавле 1бй щелочью и пятиокисью фосфора. [c.195]

Получение. Пропускают через реакционный сосуд 1 (см. рис, 76) поток газообразного хлора для удаления из него воздуха при этом трехходовой кран II ставят в положение а и сосуд 1 соединяют со сбросной линией, находящейся в вытяжном шкафу. Затем в сосуде / конденсируют хлор (кран II в Ш оложении б), поместив для этого сосуд 1 в сосуд Дьюара со смесью твердой углекислоты и ацетона при температуре в. пределах от —55 до —60 °С. После этого в сосуд / впускают с небольшой скоростью окись азота (кран II в тюло-жении б). Поглощение окиси аз.ота происходит равнамерно, причем сразу же начинается образование хлористого нитрозила и сконденсированный хлор окрашивается в красный цвет. Когда поглощение окиси азота заканчивается (после откачивания вакуум-насосом газа, находящегося в сосуде 1 над хлористым нитрозилом, не наблюдается дальнейшего поглощения окиси азота), полученный продукт испаряют в нагретую до 150°С трубку 4, пропуская одновременно через сосуд 1 и трубку 4 поток окиси азота. Газообразный хлористый нитрозил, выходящий из трубки, конденсируется в приемнике- конден-саторе 5, охлаждаемом в сосуде Дьюара со смесью твердой углекислоты и ащетона до температуры около —80 С. После того как весь хлористый нитрозил сконденсируется в сосуде 5, откачивают с помощью вакуум-насоса окись азота и хлористый -нитрил, находящиеся над твердым продуктом. [c.206]

К заключению о существенной роли паров воды пришел также Стоддарт [93], установивший, что реакция не протекала, если в реакционный сосуд, содержавший кислород, вводилась тщательно высушенная окись азота. Скорость реакции, однако, имела нормальное значение, если N0 и Оз вводились в сосуд, содержащий пары воды, или кислород добавлялся в сосуд с окисью азота. Полученные результаты Стоддарт объяснял на основе предположений, что взаимодействие N0 с О2 происходит только при образовании адсорбированной пленки NO на поверхности реакционного сосуда и адсорбция возможна [c.33]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.335 , c.338 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.0 ]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.93 ]

Технология азотной кислоты Издание 3 (1970) -- [ c.0 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.13 , c.272 , c.355 , c.371 , c.381 , c.382 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.335 , c.338 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология