Сигма-связь

Сигма-связи могут образовываться при перекрывании любых электронных облаков. Пи-связи могут образо- [c.202]

Сигма-связи осуществляются при перекрывании облаков вдоль линии соединения атомов (рис. 24). Пи-связи возникают при перекрывании электронных облаков по обе стороны от линии соединения атомов. Дельта-связи обязаны перекрыванию всех четырех лопастей -электронных облаков, расположенных в параллельных плоскостях. [c.63]

Описанная выще ковалентная химическая связь, обязанная образованию электронных пар, возникает, когда орбитали двух внешних электронов соединяющихся атомов перекрываются в какой-то области пространства. В результате в этой области увеличивается вероятность одновременного присутствия двух электронов, т. е. возрастает электронная плотность и поэтому усиливается притяжение между этими электронами и двумя ядрами. На рис. ХП.4 и XII.5 схематически штриховкой показаны области такого перекрывания орбиталей двух s-электронов при образовании молекулы водорода Н2 и S- и р-электронов при образовании молекулы H I. Подобные связи, образованные орбиталями, расположенными вдоль линии связи, т. е. прямой линии, соединяющей ядра атомов, называются ст-связями (сигма-связи). Связи, образующиеся при перекрывании восьмерок , расположенных перпендикулярно линии связи, называются я-связями (пи-связи). На рис. ХП.б показано образование одной я-связи в молекуле N2. <т-Связи всегда прочнее, чем я-связи. [c.155]

Кратные связи. Сигма-связь. Химическая связь между атомами обусловливается перекрыванием электронных облаков. Если перекрывание происходит вдоль линии, соединяющей ядра атомов, то такая связь называется сигма-связью (а-связь). Она может быть образована, двумя s-электронами, s- и р-электронами и двумя р-электронами (рис. 18). Химическая связь, осуществляемая одной электронной парой, называется одинарной. Одинарная связь — всегда а-связь. Орбитали типа S ( эс -орбиталь) могут образовывать только о-связи. [c.104]

Сигма-связи. Максимальное перекрывание облаков, образующих а-связи, совпадает с линией соединения атомных центров. Поскольку электронные облака (кроме s-облака) направлены в пространстве, то и химические связи, образуемые с их участием, пространственно направлены. Так, гантелевидные р-орбитали расположены в атоме вза- [c.63]

Читатель должен иметь в виду, что остов молекулы, образованный сигма-связями, считается жестким и расчет молекулярных орбиталей выполняется только для пи-орбиталей. [c.117]

Сигма-связь (сг-связь)—ковалентная связь, образующаяся при перекрывании орбиталей вдоль линии, связывающей центры соединяющихся атомов. [c.441]

Как видим, присоединение брома происходит за счет разрыва пи-связи, менее прочной, чем сигма-связь. Объясните различия в свойствах а- и я-связи (см. учебник). [c.72]

Связь между атомами, осуществляемая одной парой электронов, называется простой (одинарной) или а (сигма)-связью. Такая связь образуется перекрыванием двух орбиталей 5-электронов (ст-электронов) или перекрыванием орбиталей 5-электрона (например, атома водорода) с 5р -гибридными орбиталями атома углерода (при образовании, например, молекулы метана), или за счет перекрывания двух 5(0 -гибридных орбиталей атомов углерода (в предельных углеводородах) [c.20]

Образовавшиеся гибридные л/ -орбитали перекрываются друг с другом н орбиталями атома водорода, образуя по две сигма-связи, расположенные вдоль линии, соединяющей центры атомов (валентный угол 180°). Поэтому говорят о линейном строении ацетиленовых углеводородов. Схема образования а- и я-связи [c.197]

Другое представление (введенное в науку гораздо позднее) исходит нз того, что именно валентная связь, соединяющая ядра атомов по линии кратчайшего расстояния между ними [т. н. а (сигма)-связь], должна быть особенно прочной и поэтому образуется во всех случаях. Так как принцип несовместимости (VI 3 доп. 3) не допускает пространственного совмещения двух или более валентностей, электронные облака остальных участвующих в образовании кратных связей электронов каждого из атомов располагаются перпендикулярно и к направлению а-связи, и друг к другу. Поскольку такое расположение неудобно для взаимного перекрывания электронных облаков, возникающая валентная связь [т. н. л (пи)-связь] является относительно слабой. Как видно из рис. Х-29, оба атома углерода соединены в этилене одной ст- и одной л-связью (ал-связь), а в Эчедзлене — одной а- и двумя л-связями (алл-связь). Сигма-связи в этилене имеют гибридный характер а в ацетилене — зр. [c.548]

Примеры образования химических связей, приведенные на рис. 1П. 7, можно использовать для пояснения терминологии, которая потребуется в дальнейшем. Эта терминология основана на свойствах симметрии волновых функций, образующих химическую связь. Сигма-связи (а-связь) имеют осевую или цилиндрическую симметрию относительно линии, соединяющей ядра. Характерная особенность [c.178]

Форма облака пи-электронов, т. е. распределение вероятностей, отражает свойства симметрии остова молекулы — системы жестких сигма-связей. Руководствуясь соображениями симметрии той или иной молекулы, можно во многих случаях упростить расчеты волновых функций. Так, например, молекула бутадиена имеет сопряженную систему пи-связей и очевидно, что распределение электронной плотности должно быть симметрично относительно оси а—Ь [c.117]

Волновая функция молекулы есть произведения 11) = 1133. Сигма-связи принимаются практически невзаимодействующими и [c.115]

Сигма-связь удлиняется, если в результате взаимодействия электронное смещение происходит от ядра, несущего положительный (частичный) заряд, к ядру, имеющему отрицательный заряд о-связь укорачивается, если электронное смещение происходит в противоположном направлении (второе правило изменения длины связи). [c.264]

Ковалентная связь, которая образуется при перекрывании орбиталей вдоль линии, связывающей центры соединяющихся атомов, называется о (сигма)-связью. Все одинарные связи являются а-связями. [c.104]

СИГМА-СВЯЗЬ И пи-связь (а-свяэь и я-связь) — типы ковалентных химических связей. о-С. может образоваться при взаимодействии (перекрываннн) атомных орбиталей любого типа. Она характеризуется цилиндрической симметрией и одной областью перекрывания. Благодаря этому возможно свободное вращение фрагментов молекулы вокруг линии ст-связи. Простейшим случаем а-связи является молекула На, в которой -электроны водородных атомов имеют антипараллельные спины. Максимальная плотность электронного облака а-связи находится на линии связи. Во всех органических веществах простые ковалентные связи между атомами углерода и другими атомами являются ст- С. я- С. возникают в ненасыщенных органических веществах только за счет р-электронов, оси орбиталей которых располагаются параллельно и перекрывание орбиталей происходит в двух областях. Последнее создает энергетический барьер для взаимного вращения фрагментов молекулы вокруг линии связи и обусловливает существование цис-транс-изомерш. Таким образом, двойная связь состоит из двух типов связи — о-С. и я-С. Тройная связь соответственно состоит из одной а-С. и двух П-С., расположенных в двух взаимно перпендикулярных плоскостях. [c.226]

При простой (ординарной) связи, изображаемой одной валентной черточкой, наибольшее перекрывание электронных облаков осуществляется по прямой, соединяющей два атома. Такая простая ковалентная связь носит название а-связи (сигма-связи). [c.42]

Такая связь, которая определена образованием области повышенной электронной плотности в промежутке между ядрами атомов, т. е. располагается вдоль линии, соединяющей эти ядра, получила название сигма-связи о-связи). [c.241]

Так, в молекуле водорода (рис. 27, стр. 120) иерекрываь ие атомных 5-электронных облаков происходит вблизи прямой, соединяющей ядра взаимодействующих атомов (т. е. вблизи оси связи). Образованная подобным образом ковалентная связь называется а-связью (сигма-связь). [c.133]

Направленность связи выражается в том, что она имеет вполне определенную форму. В зависимости от способа перекрывания и симметрии образующегося облака различают а-, л- и б-связи (рис. 13.5). Связь, образованную электронным облаком, имеющим максимальную плотность на линии, соединяющей центры атомов, называют сигма-связью. Связь, образованную электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называют пи-связью. Дельта-связь образуется при перекрывании всех четырех лопастей -элек-тронных облаков, расположенных в параллельных плоскостях. Как видно из рис. 13.5, электроны -орбиталей могут участвовать лишь в образовании ст-связей, р-электроны — в образовании о-, п-связей, -электроны — в образовании ст-, л- и б-связей. Поскольку электронные облака (кроме х-облака) направлены в пространстве, химические связи, образованные с их участием, также пространственно направлены. Например, гантелевидные р-орбитали расположены в [c.231]

Связ1 , образованная электронным облаком, имеющим максимальную плотность на линии, соединяющей ядра атомов, называется а-(сигма) связью, а соответствующая ей симметрия — а-симметрией. [c.42]

Так называемые насыщенные, или предельные, углеводороды содержат ординарные или сигма-связи между углеродными атомами. Они составляют гомологический ряд общей формулы С На +2. где п — число углеродных атомов, входящих в состав данной молекулы. Например, метан СН, этан СаНв, пропан С,Не, бутан С4Н10, пентан С5Н12, гексан СвН и т. д. [c.465]

Общее электронное облако молекулы бензола можно представить состоящим из трех орбиталей одна из них напоминает по форме двойную баранку (две параллельные части облака, между которыми находится система сигма-связей, т. е. собственно бензольное кольцо) две другие части получатся, если разрезать двойную баранку перпендикулярно ее плоскости, так чтобы получились две новые плоскости симметрии. Наглядное представление о форме сигма- и пи-орбиталей дают рис. 11.14 и П.15 (по Кэрт-мелу и Фаулзу). [c.120]

Связи указанного типа, в которых максимальное перекрывание электронных облаков осуществляется на линии между центрами атомов, называются ст-связямн (сигма-связями), а электроны, участвующие в их образовании,— сг-злектронами. [c.31]

Единый гомологический ряд образуют циклоалканы — циклопропан, циклобутан, циклопентан, циклогексан и т. д. Природа связей в этом гомологическом ряду остается постоянной (всюду сигма-связи), хотя в химических свойствах и наблюдаются некоторые различия. В то же время каждый из циклоалканов может образовывать гомологи за счет появления боковой цепи и ее постепенного усложнения, причем это усложнение может опять-таки быть различным — в пределах одной цепи или с разделением ее на несколько боковых цепей. [c.46]

Ковалентная связь, которая образуется при перекрываннн облаков (орбиталей) вдоль линий, связывающих центры соединяющихся атомов, называется а сигма)-связью. Очевидно, в молекуле метана имеется четыре сг-связи (см. рис. 20). Соединяющиеся атомы не могут образовать между собой больше одной а-связи. Поэтому простая (одинарная) связь между атомами углерода — это сг-связь. В молекулах предельных углеводородов в образовании ст-связей всегда участвуют гибридные 5р -орбитали. Так, молекула этана содержит семь ст-связей одна связь 5р —5р С С) и шесть 5 (С—Н). [c.85]

Другое представление (введенное в науку гораздо позднее) исходит из того, что именно валентная связь, соединяющая ядра атомов по линии кратчайшего расстояния между ними [т.н. а(сигма)-связь], должна быть особенно прочной и поэтому образуется во всех случаях. Электронные облака остальных участвующих в образовании кратных связей электронов располагаются перпендикулярно и к направлению а-связи и друг к другу. Из-за невыгодности такого расположения с точки зрения возможностей перекрывания электронных облаков возникающая валентная связь [т.н. я(пи)-свяэь] является относительно слабой. Как видно из рис. Х-14, оба атома углерода соединены а этилене одной о- и одной л-связью (ая-связь), а в ацетилене — одной а- и двумя л-связями (аля-связь). [c.315]

Представления о молекулах. Квантово-механкческая молель молекулы водорода. Сигма-связь. Валентность и предел насыщения. [c.233]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.85 ]

Основы общей химии (1988) -- [ c.241 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.77 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.97 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.133 , c.458 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.127 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.25 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.88 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.129 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.133 , c.458 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.67 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология