Электронные символы

Электронная структура может быть представлена и с помощью электронной формулы. Для атома ванадия V ее можно записать следующим образом ls 2s 2p 3s 3p 3электронной оболочке атома ванадия (2 = 23) сохраняется расположение электронов, присущее предшествующему благородному газу аргону (2=18) — 1 25 2р 3х 3р , то для краткости в электронной формуле заменяют начальные электроны символом соответствующего благородного газа. Для ванадия (Аг)З Ч5 . [c.39]

Основной энергетический уровень, п Максимальное число электронов, Символы орбиталей [c.31]

Сродство к электрону (символ — Е , единицы — Дж, кДж) — энергия, которая выделяется или поглощается при присоединении электрона к изолированному атому (или иону) в газовой фазе при Т = ОК без передачи частице кинетической энергии. [c.279]

В этом уравнении, называемом уравнением Нернста, окислительно-восстановительный потенциал Е характеризует способность иона А"+ присоединять электроны символ Е° обозначает нормальный окислительновосстановительный потенциал, который равен Е при нулевом значении логарифмического члена уравнения Я — газовая постоянная Т—абсолютная температура п —число приобретаемых электронов Р — число Фарадея, равное 96,493 кулонам (количество электричества, соответствующее переносу 1 моль электронов) ад"+ — активность восстанавливаемых частиц (активность окислителя), которую для упрощения расчетов в случае разбавленных растворов заменяют на концентрацию в грамм-эквивалентах на 1 л ад — активность восстановленных частиц. За стандартное состояние вещества с активностью, равной единице, принимают его элементное состояние. Тогда для системы [c.352]

Символ е используют для обозначения свободного электрона, символы I", 1" , Р+— для обозначения соответствующих ионов заряды ионов указывают индексом в верхнем правом углу формулы или символа элемента. [c.132]

Теперь мы сделаем небольшое изменение в обычном способе написания электронных символов. Только что рассмотренные пять атомов могут быть записаны следующим образом [c.36]

Валентными электронами, очевидно, являются два спаренных 45-электрона и 5 одиночных или неспаренных электронов, причем все семь обладают практически одинаковой энергией. Электронный символ [c.36]

Преимущества написания электронных символов предлагаемым способом станут гораздо более очевидными при рассмотрении валентности. [c.37]

Рассмотрение других ковалентных соединений переходных металлов было бы интересным, но относительно большинства из них оно было бы необоснованным, так как для этого недостает надежных экспериментальных данных. Однако приведенных примеров ковалентных соединений вместе с разобранными в предыдущем разделе достаточно для иллюстрации применимости правила пар к проблеме валентности. Очевидно, что правильное пользование правилом пар требует применения наших сведений об атомных орбитах и видоизменения нашего способа писания электронных символов, в которых два частично заполненных уровня с практически одинаковой энергией должны изображаться как одна валентная оболочка. [c.48]

При обсуждении вопросов образования химической связи удобно использовать формулы Льюиса, обозначая ядро и все внутренние электроны символом элемента, а внешние электроны— точками. Например, для атома лития льюисовская формула ЬЬ. Соответствующие формулы для атомов натрия и калия. ....... [c.44]

Малликен в этой работе ввел следующую символику связевые с5-орбиты углеродного атома он обозначает символами 1е (тетраэдрическая), ir (три-гональная) и сИ (дигональная), а электроны символами, смысл которых поясним на следующем примере. Единичный электрон на /е-орбите обозначается символом [c.243]

Сделав эти два предположения, мы можем предложить для каждого атома электронную конфигурацию с минимальной энергией. Для этого мы мысленно разместим электроны последовательно на свободных орбитах с минимальной энергией. Орбита электрона с минимальной энергией — это 1з-орбита. Единственный электрон атома водорода занимает эту орбиту. В атоме гелия имеются два электрона, и заряд ядра — два. Поскольку на каждой орбите могут находиться два электрона, оба электрона атома гелия располагаются на Ь-орбите. Образующаяся электронная конфигурация обозначается — это показывает, что на 1 -орбите находятся два электрона. Символ 1 называется электронной конфигурацией. [c.394]

Следуя принятой в химии традиции, будем помечать эффективные заряды дефектов верхним индексом в единицах, равных абсолютному значению заряда электрона с указанием соответствующего знака. Так, символы Рд+ и Р (А) (соответственно в системе структурных элементов и относительных составляющих единиц) обозначают дефект замещения с положительным эффективным зарядом, равным по абсолютному значению заряду электрона символы и означают вакансию в подрешетке М с отрицательным эффективным зарядом, в 2 раз превышающим заряд электрона. Нулевой эффективный заряд обозначается косым крестиком А1 , АО . Заметим также, что согласно принятому определению эффективных зарядов структурные элементы, отвечающие идеальному кристаллу, всегда считаются электронейтральными независимо от характера химической связи Мм , . [c.28]

Употребление символа 5 или 8 без других индексов означает, что оператор применяется ко всем электронам системы независимо от того, состоит ли она из одного или многих электронов. Символы 8у [c.64]

Если бы имелись только две орбиты и два электрона, как в молекуле водорода, то энергия взаимодействия была бы в точности равна энергии резонанса, сопровождающей перестановку двух электронов между двумя орбитами (раздел 5). Таково положение в этилене здесь два р,-электрона превращают ординарную связь в двойную. Обозначим эту энергию резонанса р -электронов символом а. Она приблизительно равна разности энергий ординарной и двойной связей С— С, т. е. составляет около 41 ккал мол . [c.148]

Только в этом случае можно говорить о я-электронах (символ х). [c.215]

Элемент Число электронов Внутренние электроны Внешние электроны Символ основного герма [c.660]

Если изобразить структуру этой группы с помощью электронных символов, характер связи становится понятным. [c.205]

Если в каком-нибудь углеводороде заместить один водородный атом нитрозогруппой, то есть группой — N0, образуется нитрозопроизводное, которое можно изобразить следующей структурной формулой К — N = О или в электронных символах Д Н 0 . Из этой формулы видно, что кислород связан с азотом двойной связью и что вокруг каждого из этих атомов образовалась устойчивая октетная оболочка. Но при атоме азота имеется свободная пара электронов. Нитрозопроизводное может превратиться в нитропроизводное в результате присоединения еще одного атома кислорода к атому азота, но для того, чтобы при этом [c.205]

В электронных символах с сохранением октета вокруг серы эту формулу можно изобразить так [c.225]

Межмолекуляриая конфигурация внешних электронов Символы состояния Энергия диссоциации, эв Энергия возбуждения из основного состояния, 9в Продукты диссоциа- ции Длина связи, 1 [c.174]

Из сказанного следует, что если атом углерода в 12 раз тяжелее атома водорода, то 12 г углерода содержат такое же число атомов, что и 1 г водорода. Это же справедливо и для выраженной в граммах относительной атомной массы любого элемента, например, 4 г гелия и 200 г ртути содержат одинаковое число атомов. Это число, равное 6,022-10, называют постоянной Авогадро Л д. Мы называем 6,022-10 структурных единиц любого вещества молем этого вещества. Так, 6,022-10 атомов алюминия составляют 1 моль алюминия 6,022-10 молекул водорода — это 1 моль молекул водорода, а 6,022-10 электронов — а 011редеде1 ие модя это 1 моль электронов. Символ моля — моль. [c.57]

К гк было показано в разд. 2.3, полярность связи можно показать, отметив атом, обогащенный электронами, символом 6— и атом, обедненный элоктронами, символом б+. Подобное разделение зарядов можно также обозначить прп помощи стрелки, причем острие стрелки располагается у более электроотрицательного атома, а около менее электроотрицательного атома связь перечеркивают, Перечислепные способы обозначения показаны ниже на примере хлорида пода I—С1 [c.43]

ЭЛЕКТРОН (символ е, е), стабильная элементарная частица с наименьшим отрицат. электрич. зарядом. Абс. величина заряда Э. й = 1,6021892 10-1 4,803242 Ю- ед. СГСЕ. Масса покоя Э. т = 9,109534 10 г. Спин Э. равен /зй (Й -постоянная Планка) система Э. подчиняется статистике Ферми - Дирака (см. Статистическая термодинамика). Магн. момент Э., связанный с его спином, равен -1,0011бр , ще щ, -магнетон Бора. [c.438]

Вторая фуппа Э. ч.- л е п т о н ы, участвующие в электромагнитных и слабых взаимодействиях. Известно 6 лептонов электрон, электронное нейтрино, мюон, мюонное нейтрино, тяжелый т-лептон и соответствующее нейтрино. Электрон (символ е) считается материальным носителем наименьшей массы в природе т , равной 9,1 10 г (в энергетич. единицах 0,511 МэВ) и наименьшего отрицат. электрич. заряда =1,6 -lO" Кл. Мюоны (символ р,") - частицы с массой ок. 207 масс электрона (105,7 МэВ) и электрич. зарядом, равным змяду электрона тяжелый т-лептон имеет массу ок. 1,8 Г В. Соответствующие этим частицам три типа нейтрино - электронное (символ Vj), мюонное (символ vj и т-нейтрино (символ V,) - легкие (возможно, безмассовые) электрически нейтральные частицы. [c.469]

Представление об отталкивании между наборами валентных электронов, несомненно, обосновано и позволяет быстро запомнить, каковы наиболее вероятные конфигурации молекул. Кроме того, в большинстве случаев оно приводит к таким же предсказаниям о геометрии молекул, как и модель гибридизации атомных орбиталей (см. табл. 15.2), а подсчет числа наборов валентных электронов выполняется проще и быстрее, особенно если в химической формуле соединения обозначить неподелен-ную пару электронов символом Е так, например, нетрудно подсчитать, что число наборов валентных электронов у молекулы Н С1г равно 2, у ВРз —3, у Ср4 —4, у РСЬ —5, у ЗОз —3, У ЗОгЕ — 3, у ННзЕ — 4, у НгОЕг — 4, у ОгОЕ — 3. Углы между связями довольно точно (до 5°) соответствуют следующим значениям 180° при 2 парах валентных электронов, 120° при 3 парах, 109,5° при 4 парах, молекулы имеют форму тригональной бипирамиды при 5 парах валентных электронов и форму октаэдра при 6 парах. На рис. 15.5 показано, какова предсказываемая на основании правила Джиллеспи геометрия различных молекул. Обратите внимание на то, что атомы по возможности максимально удалены друг от друга, а несвязывающие электроны при необходимости теснятся в оставшемся пространстве. [c.448]

Интересен ряд галогенидов осмия ОвОд, ОзСЦ, ОзР и ОзР . Электронный символ атома осмия похож на электронный символ атома железа в нем два б5-электрона и два 5с -электрона спарены, а четыре 5й-электрона не спарены [c.47]

Следует заметить, что символ 5 присвоен терму, для которого =0. Этот символ может привести к некоторым недоразумениям, потому что такой же буквой обозначается суммарное спиновое квантовое число. Аналогично, в случае одного электрона, символ 5 обозначал и атомную орбиталь (/=0), и спиновое квантовое число. [c.315]

В этой таблице изосимметрических изоэлектронных групп приведены фрагменты, имеющие не только одно и то же общее число электронов, но и одинаковое число а- и т-электронов. Символом а или тг обозначается природа атомной, гибридной или молекулярной орбитали, занятой каждым электроном, и ее симметрия (<7-симметричная, тг-антисимметричная) по отношению к плоскости, в которой расположены связи, окружающие данный атом. (Случай атома, соединенного одной связью, будет рассмотрен ниже.) [c.9]

Смотреть страницы где упоминается термин Электронные символы: [c.12] [c.57] [c.46] [c.113] [c.82] [c.37] [c.37] [c.37] [c.38] [c.40] [c.268] [c.625] [c.299] [c.14] [c.15] [c.35] [c.306] [c.224]

Электронная теория кислот и оснований (1950) -- [ c.36 , c.37 , c.38 , c.40 ]

Теоретические основы органической химии (1973) -- [ c.65 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Символы

Справочник химика 21

Химия и химическая технология