Икосаэдр

Рис. 11.11. Правильные многогранники с треугольными гранями а) тетраэдр Г, 6) октаэдр О, в) икосаэдр

Рис. 21-5. Строение гидридов бора, а-икосаэдр, фрагментами которого являются каркасы связей между атомами бора почти во всех гидридах бора. Икосаэдр имеет 12 вершин и 20 граней, образуемых равносторонними треугольниками.

Кристалл бора, состоящий из икосаэдров В12 [c.607]

Единственным элементом группы 1ПА с неметаллическими свойствами является бор, атомы которого имеют валентную конфигурацию 2з 2р . У элементарного бора существуют три основные аллотропные модификации, у каждой из них каркасная структура построена из групп 812- Такая элементарная ячейка В,2 имеет икосаэдричсскую форму, изображенную на рис. 14-6. В различных аллотропных модификациях бора икосаэдры В , связаны между собой по-разному, но во всех трех случаях связи между индивидуальными икосаэдрами слабее, чем связи в пределах одного икосаэдра, где каждый атом связан с пятью другими. [c.604]

Геометрическая форма из двенадцати атомов. расположенных в вершинах треугольного икосаэдра [c.59]

Элементные вещества. Б — реш. состоит из икосаэдров (рис. 3,17), содержащих 12 номов В, (В — В) = 194 пм, к. ч. = 5 А1 — реш. Си, (А1 — А1)=28б им Оа — графитоподобная ромб, реш., состоящая из Оаг, (Оа —Оа) = 248 пм 1п — реш. уМп, (1п —1п) = 824 и 337 пм а-Т1 — реш. Mg. [c.349]

Удобным методом для анализа фуллеренов является спектроскопия комбинационного рассеяния [I]. Линии спектра комбинационного рассеяния с частотами 1469, 497 и 172 см относятся к молекуле С60, тогда как линии с частотами 1568, 1232, 1185, 1062 и 260 см приписываются молекуле С70 [3]. С помощью данного метода авторами [10] была окончательно утверждена структура молекулы С60 как усеченного икосаэдра. [c.8]

Бор имеет несколько аллотропических модификаций, из которых наиболее устойчива тетрагональная. В ней атомы бора объединены в кластерные группировки Вхг (рис. 221, а), имеющие форму икосаэдра (двадцатигранника). Расположение икосаэдров относительно друг друга в кристалле показано на рис. 221, б — г. [c.508]

У нитратов редкоземельных элементов, где группа НОз играет роль бидентатного лиганда, реализуется икосаэдр с к. ч. 12. Основой полиэдра, в котором к. ч. редкоземельного иона равно [c.43]

Решетка состоит из икосаэдров (Вц), к.ч. 5, t/(B-B)-194 пм [c.343]

Икосаэдр без одной вершины [c.398]

Ответ икосаэдр устойчивее. [c.108]

Изомерия закрытых форм. Е -ажнейшие закрытые конфигурации с полностью равноценными лигандами — это или правильные многогранники (тетраэдр при к. ч. 4 октаэдр при к. ч. 6 куб при к. ч. 8 додекаэдр, икосаэдр), или призмы и антипризмы для четных координационных чисел (6, 8, 10 / и 12), соответственно три-, [c.104]

С углеродом бор взаимодействует при 2500 °С, образуя карбид бора Bjj g. Это полимерный кристалл, состав которого для простоты записывается как В4С. Кристаллическая решетка В4С содержит икосаэдры Bjg, внутри каждого из которых располагается линейная группировка из трех связанных атомов С, что значительно упрочняет структуру. Карбид бора — прочное, химически стойкое вещество, уступающее по твердости только алмазу и боразону, но превосходящее первый по термостойкости. [c.389]

В4С — полимер. Решетка карбида бора построена из линейно расположенных трех атомов углерода и групп, содержащих 12 атомов В, расположенных в форме икосаэдра (рис. 17.14) твердость В4С превышает твердость [c.465]

Простые вещества. Бор имеет несколько аллотропических модификаций. Атомы бора в них объединены в группировки В,2, имеющие форму ико- аэдра — двадцатигранника (рис. 179). Расположение икосаэдров тносительно друг друга в кристалле показано ниже [c.436]

Эти каучуки могут быть как статистическими, так и блоксо-полимерами. Карборансилоксаны марки дексил, выпускаемые в США, имеют регулярное строение (см. формулу II, а= 1, Ь = 0 1 2 3 и т. д., А = Л1-СВ10Н10С — карборановое ядро, представляющее собой икосаэдр) [16]. Силоксановые каучуки модифицируют также введением гетероатомов В, Р, А1, 8п, Т1, Сг, г и др. [c.464]

Структура С-60 - усеченный икосаэдр (рис. 3), по форме напоминающий футбольный мяч. Атомы углерода располагаются на сферической поверхности в вершинах 20 правильных шестиугольников и 12 правильных пятиугольников. Каждый атом углерода находится в вери1инах двух шестиугольников и одного пятиугольника. [c.10]

Расчетные значения устойчивости модельной формы фуллерена Сбо в виде правильного усеченного икосаэдра и его реально наблюдаемой структуры близки друг другу и находятся в пределах погрешности определения. Различия в расчетных значениях устойчивости для модельных и реальных форм уменьшаются по мере роста числа атомов п в наноструктурах С , что позволяет получать надежные тфмохимические параметры любой молекулярной формы углерода, минуя стадию структурных исследований. [c.180]

В12Н12. Последний ион имеет вид икосаэдра с атомами бора в вершинах (рис. 225, а). [c.518]

Гидроксид Се(0Н)4 получается по обменной реакции в водном растворе в виде студенистого осадка переменного состава СеОа-лНзО. В отличие отСе(ОН)з он проявляет амфотерные признаки. При растворении СеОа-яНзО в кислотах образуются растворы оранжевого цвета, обусловливаемого окраской аквокомплексов [Се(0Н2)п1 - Хими.ч водных растворов Се (IV) аналогична химии Zr (IV) и Hf (IV). За немногим исключением соли церия (IV) неустойчивы, в воде сильно гидролизуются. Более устойчивы двойные соли церия (IV). Так, из азотнокислого раствора кристаллизуется соль (NH4)J e (МОз)в1 2Н2О (оранжево-красного цвета). Ион [Се(МОз)в] имеет форму икосаэдра, т. е. NO -HOH выступает в качестве бидентатного лиганда. [c.555]

СзАНб кристаллизуется в виде кубов, икосаэдров, ромбических додекаэдров, устойчив при температуре 30—275°С. При более высокой температуре отщепляется 4,5 молекулы воды. [c.307]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.31 , c.75 , c.139 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.244 ]

Симметрия глазами химика (1989) -- [ c.83 , c.86 , c.117 ]

Структурная неорганическая химия Том3 (1988) -- [ c.3 , c.90 , c.169 , c.179 , c.477 ]

Структурная неорганическая химия Т3 (1988) -- [ c.3 , c.90 , c.169 , c.179 , c.477 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.244 ]

Общая микробиология (1987) -- [ c.140 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.172 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология