Растворы амфипротных веществ

РАСТВОРЫ АМФИПРОТНЫХ ВЕЩЕСТВ [c.142]

Многие вещества могут одновременно играть роль кислот и оснований, т. е. являются амфипротными (или амфотерными). К таким веществам относятся протолитические растворители —вода, аммиак и др. Например, вода и аммиак, диссоциируя, посылают в раствор протоны и проявляют свойства кислот [c.88]

Согласно протолитической теории Бренстеда-Лоури, кислотой является вещество, способное в растворе отдавать протон, а основанием — вещество, способное присоединять протон. Теряя протон, кислота превращается в сопряженное с ней основание, а основание, приобретая протон, образует сопряженную с ним кислоту. Важно подчеркнуть, что кислотные свойства какого-либо вещества проявляются только в присутствии акцептора протона, а основные свойства — в присутствии донора протона. Кислоты и основания объединяются под общим названием — протолиты, а взаимодействие их называют протолитическим равновесием. В протолитических реакциях может принимать участие амфипротный (обладающий как протонодонорными, так и протоноакцепторными свойствами) растворитель (например, вода). [c.36]

Индифферентные растворители обладают апротонным характером, и вещество, молекулы которого сами по себе способны к присоединению или отщеплению протонов, в среде апротонных растворителей ионов не образует. Однако неэлектролиты растворяются в них хорошо, поэтому индифферентные растворители особое значение имеют в анализе молекулярных соединений. Протолитические водоподобные растворители характеризуются ау-топротолитическими или амфипротными свойствами. В их среде в известных случаях могут происходить кислотно-основные реакции также и с веществами, не способными обмениваться протонами с молекулами воды. Константы протолиза обычных кислот и оснований в таких растворителях изменяются в такой же последовательности, как константы протолитических равновесий в воде. Однако в зависимости от константы аутопротолиза растворителя они постепенно могут достигнуть значительных различий. [c.49]

Вода в качестве амфипротного растворителя проявляет дифференцирующее действие и по отношению к основаниям. Если мы введем в воду вещество, которое является более сильным акцептором протонов, чем ионы 0Н , то немедленно произойдет реакция между этим веществом и молекулами воды, в результате которой образуются ионы 0Н в количестве, стехиометрически соответствующем количеству введенного сильного основания. Поэтому в воде реагируют как сильные основания соединения с ионной структурой, одним из ионов которых является ион гидроксила ОН . Если мы, например, растворяем гидроокись натрия NaOH, то происходит разрыв кристаллической решетки и сольватация ионов. Ион Na не принимает участия в кислотно-основных реакциях и только сопутствует ионам 0Н , в результате чего как в твердом состоянии, так и в растворе выполняется принцип электронейтральности. [c.38]

В результате диссоциации амфипротного растворителя HR возникают положительный ион — соединение протона с молекулой растворителя, т.е. сольватированный протон, и отрицательный ион R , образующийся в результате отщепления протона от молекулы растворителя. Избыток в растворе ионов H R , называемых в общем случае лиониевыми ионами, по отношению к ионам R называемым лиатными ионами, является доказательством кислотного характера растворенного вещества, а избыток лиатных ионов свидетельствует об его основном характере. [c.52]

Для Са- и Mg- oлeй лучшим оказался смешанный амфипротный растворитель — вода ацетон (1 3), в котором указанные соли хорошо растворимы. Основная сопутствующая примесь — тетраметилтиурам-дасульфид — в этих условиях ие растворяется и определению основного вещества не мешает. Кривые титрования солей характеризуются четким скачком потенциала, что позволяет получать удовлетворительные по точности и воспроизводимости результаты. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология