Протолитическая теория Бренстеда — Лоури

Почему теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури называют протолитической (протонной) Как эта теория рассматривает кислотные, основные и амфотерные свойства веществ [c.220]

В 1923 г. Бренстед и независимо от него Лоури предложили более совершенную теорию кислот и оснований, получившую название протонной или протолитической теории кислот и оснований. [c.43]

Классическая теория кислот и оснований, сформулированная Аррениусом, определила понятие кислота как протонсодержащее вещество, отщепляющее в растворе ион водорода. Понятие основание определялось как протон- и кислородсодержащее вещество, отщепляющее в растворе гидроксид-ион. В 1923 г. И. Н. Бренстед и Н. Лоури предложили гораздо более широкое определение этих понятий, легшее в основу так называемой протолитической теории кислот и оснований. [c.181]

В 1923 г. Бренстед и Лоури предложили протолитическую теорию кислот и оснований, согласно которой к кислотам относят вещества, способные диссоциировать с образованием [c.22]

В соответствии с протолитической теорией кислот и оснований Бренстеда—Лоури в общем случае для ионизации однокислотного слабого основания В в водных растворах можно записать [c.121]

Какие соединения являются в водном растворе кислотами, а какие основаниями с точки зрения протолитической теории Бренстеда —Лоури H IO4, NH3, Of", НСО , Н2СО3, HS , NH , СН3СОО- [c.62]

Теория Бренстеда — Лоури объединяет в общую группу прото-литических реакций все виды взаимодействия между кислотами и основаниями, в том числе нейтрализацию, гидролиз, диссоциацию кислот и оснований, распад растворителя на ионы и др. Из определения кислоты и основания по протолитической теории вытекает, что все атомы, характеризующиеся большой электроотрицательностью, могут образовывать кислоты, так как сильнее притягивают электроны, чем протоны. Наоборот, атомы, обладающие малой электроотрицательностью, могут образовывать основания, так как они сильнее притягивают протоны, чем электроны. Отсюда следует, что в высшем состоянии окисления элемент должен образовать соединение, со свойствами кислоты, так как электроотрицательность центрального комплексообразующего атома возрастает с повышением состояния окисления химического элемента. Например, соединения Мп (И) и Мп (ИГ) обладают основными свойствами, соединения Мп (IV) амфотерны, Мп (VI) и Мп (VII) образуют кислоты. Аналогичные соотношения наблюдаются у хрома, ванадия и других элементов. Можно сказать, что основания обладают присущими им свойствами не потому, что они способны отщеплять гидроксильный ион, но вследствие того, что гидроксильный ион способен присоединять протон с образованием воды. [c.54]

Сходные представления развивал несколько позже (1928) английский химик Т. М. Лоури (1874—1936). Поэтому протолитическую теорию кислот и оснований иногда называют теорией Бренстеда, а иногда — теорией Бренстеда—Лоури. Мы в дальнейшем будем придерживаться последней терминологии. [c.111]

В общем случае в соответствии с протолитической теорией Бренстеда— Лоури согласно уравнения (5.2) имеем для диссоциации слабой одноосновной кислоты [c.117]

ПРОТОЛИТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ БРЕНСТЕДА — ЛОУРИ [c.537]

В 1923 г. Бренстед и Лоури предложили протолитическую теорию кислот и оснований. Согласно этой теории к кислотам относят те вещества, которые способны отщеплять протоны. Вещества же, способные присоединять протоны, называют основаниями. Такое деление веществ на кислоты и основания не связано с обязательным применением какого-либо растворителя (в случае классической теории таким растворителем является вода). [c.41]

Для описания кислотных и основных свойств химических соединений существует несколько теорий — теория Бренстеда—Лоури, теория Льюиса и ряд других. Наиболее распространенной является теория Бренстеда—Лоури, или протолитическая теория. [c.153]

Рассмотрим, следуя протолитической теории Бренстеда—Лоури, процесс обратимого перехода одноосновной кислоты в однокислотное основание в растворе [c.112]

Подчеркнем, что здесь КаК Кь — соответственно константы ионизации слабой кислоты НА и слабого основания ВОН, не являющихся сопряженными в смысле протолитической теории Бренстеда—Лоури. [c.135]

Протолитическая теория Бренстеда — Лоури [c.53]

Согласно протолитической теории Бренстеда — Лоури реакция нейтрализации рассматривается как переход протона от кислоты к основанию. [c.32]

Теория электролитической диссоциации 180 6 2 Протолитическая теория Бренстеда - Лоури 181 [c.4]

Общее, что объединяет взгляды различных авторов о сольво-системах — признание взаимной нейтрализации кислот и оснований. Экспериментальные работы Е. Франклина явились той базой, на которой получили свое развитие протолитическая теория Бренстеда — Лоури и электронная теория кислот и оснований Льюиса [60, 68]. [c.148]

Более полно кислотно-основные свойства веществ объясняются протолитической теорией кислот и оснований, разработанной одновременно Бренстедом и Лоури (1923). По этой [c.166]

Согласно протолитической теории Бренстеда-Лоури, кислотой является вещество, способное в растворе отдавать протон, а основанием — вещество, способное присоединять протон. Теряя протон, кислота превращается в сопряженное с ней основание, а основание, приобретая протон, образует сопряженную с ним кислоту. Важно подчеркнуть, что кислотные свойства какого-либо вещества проявляются только в присутствии акцептора протона, а основные свойства — в присутствии донора протона. Кислоты и основания объединяются под общим названием — протолиты, а взаимодействие их называют протолитическим равновесием. В протолитических реакциях может принимать участие амфипротный (обладающий как протонодонорными, так и протоноакцепторными свойствами) растворитель (например, вода). [c.36]

Теория Бренстеда — Лоури определяет кислоты и основания согласно их поведению по отношению к протону кислоты — доноры протона, основания — акцепторы. Кислоты и основания объединяются под общим названием — протолиты, а взаимодействие их называют протолитическим равновесием. В протолитических реакциях может принимать участие амфипротный растворитель. [c.23]

Более общее определение кислот и оснований было предложено в 1923 г Бренстедом и Лоури Согласно их протолитической теории, кислоты в любых растворах являются донорами протонов, основания в любых растворах — акцепторами протонов Так как вода может служить донором и акцептором протонов, ясно, что теория Аррениуса является частным случаем теории Бренстеда - Лоури Акцептором протонов может быть не только ОН, но и любой анион, любая частица с неподеленной парой электронов [c.182]

Во втором издании практикума по неорганической химии значительно дополнена и изменена гл. III, в которой кислотно-основные равновесия в растворах солей объясняются главным образом с точки зрения протолитической теории кислот и оснований (Бренстед — Лоури). Однако автор при этом не решился полностью отказаться от понятия гидролиза солей, хотя с позиций упомянутой теории в нем нет необходимости. [c.4]

Большое значение теории Бренстеда — Лоури состоит еще в том, что она дала ясное понимание общей природы кислотноосновного катализа. Катализатор и субстрат при таком катализе обязательно должны быть сопряженными кислотой и основанием. Это значит, что реакции, протекающие при помощи катализаторов — кислот или оснований, не могут протекать самопроизвольно , как это утверждал Оствальд (стр. 81). Следовательно, катализатор в данном случае должен быть прежде всего инициатором реакции, а затем уже в зависимости от его протолитической силы ускорителем. Крайне незначительная скорость некоторых реакций, в частности реакций гидролиза, наблюдавшаяся якобы в отсутствии катализаторов, фактически должна быть объяснена присутствием ничтожных примесей кислотного или основного характера с очень малым значением констант ионизации. [c.339]

Протонная, или протолитическая, теория кислот и оснований предложена Бренстедом и Лоури в 1923 г. По этой теории, кислотами нужно называть вещества, отдающие протоны (доноры протонов), основаниями — вещества, принимающие протоны (акцепторы протонов). [c.53]

Датский физико-химик Йоханнес Бренстед (1879 - 1947 гг.) и английский химик Томас Лоури (1874 - 1936 гг.) практически одновременно (1928 - 1929 гг.) предложили протолитическую теорию кислот и оснований, согласно которой [c.13]

Протолитическая теория кислот и оснований, разработанная одновременно И. Бренстедом и Т. Лоури (1923), более полно объясняет кислотно-основв ые свойства веществ. По этой теории кислоты рассматривают как вещества, которые теряют протоны, а основания — как вещества, которые их присоединяют. Другими словами, кислота является донором протона — протогеном, а основание — его акцептором — протофилом [c.222]

Концепция кислотности и основности. В 1923 г. Бренстед и Лоури независимо друг от друга предложили протолитическую теорию кислот и оснований. Кислотами называют соединения, способные отщеплять протон, а основаниями — соединения, способные присоединять протон [c.69]

Несовершенство классической теории кислот и оснований давно уже стало очевидным, особенно в связи с интенсивным изучением неводных растворов. Бренстед и Лоури, стремясь объяснить новые экспериментальные данные, еще в 1923 г. выдвинули протолитическую теорию кислот и оснований, объясняющую большое число реакций кислотно-основного взаимодействия в водных и неводных средах. В 1924 г. Лыоис предложил теорию кислот и оснований, построенную на электронных представлениях и включавшую в понятие кислотно-основного взаимодействия новый круг реакций. Весьма ценный вклад в развитие новых современных теорий кислот и оснований внесли советские ученые Я. А. Измайлов, А. И. Шатенштейн и М. И. Усанович. [c.3]

Теория электролитической диссоциации подробно разбирается в учебниках по неорганической и аналитической химии. Она не охватывает все случаи взаимодей ствия веществ, особенно в неводных растворах. В 1923 г Бренстед и Лоури предложили протолитическую теорию согласно которой к кислотам относятся вещества, спо собные отдавать протоны, а к основгниям — вещества способные их присоединять. Из исходных кислоты и ос нования всегда получаются новые сопряженные. кислота и основание [c.85]

В 1923 г. независимо друг от друга Бренстед и Лоури предложили новую, так называемую протолитическую теорию кислот и оснований, которую чаще называют просто теорией Бренстеда. [c.10]

Приведенные реакции являются реакциями перехода протона от одной молекулы к другой или протолитическими реакциями. В связи с этим теорию Бренстеда — Лоури иногда назм-вают протолитической теорией кислот и оснований. [c.95]

Реакция гидролиза ацетат-иона (СН3СОО ), в которой образуются гидроксид-ионы с одновалентной протонизацией аниона, представляет собой реакцию щелочной ионизации. В теории Бренстеда-Лоури растворитель рассматривается не только как среда, но и как вещество, непосредственно участвующее в протолитических реакциях. [c.89]

Реакции вытеснения более слабой кислоты более сильной и более слабого основания более сильным также типичны для теории Льюиса. В эту группу входит много реакций, которые по теории Бренстеда-Лоури считаются протолитическими, так как основаны на переносе протона в качестве часуицы, являющейся акцептором электронной пары, т.е. кислотой Льюиса [c.220]

Следует отметить, что еще в 1907 i. швейцарский >шмик А. Вернер (1866—1919) развил теорию кислот к оснований, соглас1Ю которой к кислотам относятся соединения, связывающие гидроксильные ионы ОН" из воды, а к основаниям — соединения, не способные присоединять ио)1ы водорода Н . Эти взгляды близки к представлениям протолитической теории кислот и оснований Бренстеда—Лоури. [c.111]

Таким образом, согласно протолитической теории кислот и оснона-ний Бренстеда—Лоури, кислота— это вещество, выделяющее при ионизации протоны, а основание — вещество, присоединяющее протоны. В [c.111]

Современная физико-химическая теория кислот и оснований, развитая одновременно Дж. Бренстедом, Т. Лоури, Н. Бьерумом в 1923 г., объясняет физические и химические взгляды на диссоциацию кислот и оснований. Протолитическая теория охватывает как водные, так и неводные растворы веществ. Свое название она получила потому, что основным реагирующим ионом в реакциях кислотно-основного взаимодействия является простейший из ионов — протон. Значительный вклад в развитие этой теории внесли [c.86]

Электролитическая диссоциация явилась основой успешного развития теерии растворов и изучения процессов, протекающих в них. В этом заключается ее большое значение в химии. Однако теория электролитической диссоциации не объясняет процессов, протекающих в неводных pa TBopali. Так, например, если хлорид аммония в водном растворе ведет себя как соль (диссоциирует на ионы NHJ и О ), то в жидком аммиаке он проявляет свойство кислоты растворяет металл с выделением водорода. Как основание ведет себя азотная кислота, растворенная в жидко.м фтороводороде или в безводной серной кислоте. Все эти факты не согласуются с теорией электролитической диссоциации. Их объясняет протолитическая теория кислот и оснований, выдвиаутая в 1923 г. независимо датским ученым Бренстедом и английским ученым Лоури. [c.125]

Современная физико-химическая теория кислот и оснований, развитая одновременно Дж. Бренстедом, Т. Лоури, Н. Бьерумом в 1923 г., объясняет физические и химические взгляды на диссоциацию кислот и оснований. Протолитическая теория охватывает как водные, так и неводные растворы веществ. Свое название она получила потому, что основным реагирующим ионом в реакциях кислотно-основного взаимодействия является простейший из ионов —протон. Значительный вклад в развитие этой теории внесли М. И. Усанович и Н. А. Измайлов, которые предложили схему диссоциации кислот и оснований с учетом продуктов их предшествующей ассоциации с молекулами растворителя. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология