Сопутствующие ионы

К основным способам изменения селективности комплексонометрического титрования можно отнести а) титрование со специфическим индикатором б) использование новых комплексонов в) титрование при различной величине pH г) выделение определяемого компонента или сопутствующих ионов д) применение маскирующих веществ. Известно, что гетероциклические азосоединения являются групповыми реагентами, поэтому вряд ли можно говорить о выборе специфического индикатора кроме того, в качестве титранта из большого числа аминополикарбоновых кислот наиболее часто применяют этилендиаминтетрауксусную кислоту. Поэтому ниже рассмотрены только способы в)—д). [c.160]

Горюнова [135, 136] определяла 1—15 мкг мл Аи в цианидных и тиомочевинных растворах. Определению 5,8 мкг мл не мешают (в мкг/мл) Си 210, 2п 150, Ре 180. При больших количествах сопутствующих ионов золото соосаждают с теллуром. Тиомочевинные и цианидные растворы разрушают обработкой смесью НС1 - -+ НШз. [c.153]

Такого мнения в, тридцатых годах этого столетия придерживались Гош, Дхар и др. В последнее время правильность такой точки зрения подтвердил С. Г. Телетов. Исследуя гидрозоли гидрата окиси железа, он нашел, что различия в коагулирующей способности ацетатов металлов определяются действием сопутствующих ионов, т. е. ионов, одноименно заряженных с частицей Ре(ОН)з-С помош,ью методов полярографии, колориметрии и радиометрии С. Г. Телетов получил данные, свидетельствующие также об адсорбции катионов меди и цинка на положительно заряженных частицах гидратов окисей металлов. [c.299]

Заметьте, что Na и СГ присутствуют по обе стороны уравнения. Они иногда называются сопутствующими ионами, так как не принимают участия в реакции. Если их не писать, то получится сокращенное ионное уравнение, которое только показывает происходящую реакцию. Для данного примера сокращенное уравнение таково [c.426]

Коэффициент активности сульфата кальция зависит от концентрации сопутствующих ионов натрия, хлора, магния и по данным В. А. Панова и др. имеет вид [c.232]

Способ осаждения. Для получения чистых осадков очень большое значение имеет порядок и скорость сливания растворов реагирующих компонентов . Выбор тех или других условий зависит от сопутствующих ионов и от конкретных требований к разделению определенных ионов. При выборе условий осаждения основным является следующее для получения осадка, свободного от примесей посторонних катионов, необходимо вести осаждение так, чтобы большая часть осадка образовалась в присутствии избытка осаждаемого катиона. [c.79]

Пример 4. Расчет теплоты образования иона. Для определения этой величины необходимо знать теплоту образования вещества, содержащего данный ион, его интегральную теплоту растворения, экстраполированную к бесконечно разбавленному раствору (или теплоту нейтрализации в бесконечно разбавленном растворе), а также теплоту образования сопутствующего иона. [c.85]

При полярографировании могут мешать сопутствующие ионы, имеющие близкие потенциалы выделения, а также растворенный в электролите кислород, который удаляют из нейтральных или кислых растворов продуванием инертного газа (водорода, азота), а из щелочных и аммиачных растворов— химическим путем. Влияние ионов примесей также может быть устранено химическим путем (осаждением или переводом в комплексы) или применением компенсации, при которой поля- [c.292]

Осаждение сопутствующих ионов. Число методов группового отделения ряда ионов от натрия невелико. Более распространенным был метод отделения натрия от 1—3 ионов. Разработан систематический ход разделения многих ионов с использованием неорганических и органических реагентов [10941. Вначале в среде 6 М СНдСООН в присутствии ацетоксима отделяют с помощью [ o( N)e] ионы двухвалентных металлов Мп, Fe, Со, Ni, Си, Zn, d, Hg, а также Ag затем при pH 3 осаждают малорастворимые средние фосфаты Ti, Сг(П1), иОа , РЬ, Bi, Sn(lV), Sb(III), ав щелочной среде — средние фосфаты Mg, Са, Ва, Sr и РЗЭ. В фильтрат попадают калий и натрий. [c.35]

Наша задача сводилась к обобщ ению имеюш егося материала, зачастую рассеянного по малодоступным изданиям. На основании литературных данных и собственного опыта отмечены чувствительность, селективность, надежность и перспективность методов. Авторы рассмотрели большинство имеющихся методов обнаружения, отделения и определения золота, в том числе специальные методы его определения в природных и промышленных объектах. Подробно описаны наиболее надежные и проверенные методы. Особое внимание авторы обращали на методы отделения золота или сопутствующих ионов и на методы устранения мешающего влияния сопутствующих ионов при определении золота. [c.6]

Сводка данных о применении хроматографии для отделения золота от сопутствующих ионов приведена ниже. [c.104]

Для устранения мешающего влияния сопутствующих ионов используют два пути [c.72]

Метод дробного обнаружения основан на применении специфических и селективных реагентов без разделения на группы. Мешающее влияние сопутствующих ионов устраняют, используя приемы маскирования, а также применяя более селективные или специфические реагенты. [c.72]

Определение хрома в нержавеющей стали [858]. Используют различие в скорости образования комплексов хрома(П1) и сопутствующих ионов с ПАН-2. Железо(П1) предварительно экстрагируют окисью мезитила Са, Со, Си, Т1(1П), 2п отделяют экстракцией хлороформом их комплексов с ПАН-2, никель маскируют диметилглиоксимом. [c.134]

Маскирование сопутствующих ионов. Этот прием используют наиболее часто. В зависимости от предполагаемого состава объекта можно использовать отдельные маскирующие агенты или их смеси (табл. 53). [c.163]

Селективность комплексонометрического титрования при маскировании сопутствующих ионов [c.163]

Селективность обнаружения повышают маскировкой сопутствующих ионов ЭДТА или диоксиэти л глицином при pH И [1206]. Обнаружению не мешают ионы Си, Ni, Со, Fe(II, III), Мп, РЬ/ Sn(II), А1, Hg(II), d, Zn, Ва, Sr, Са, Mg и Li предел обнаружения натрия 0,3 мг/мл. В присутствии большого избытка солей калия и аммония и маскирующего реагента предел обнаружения возрастает. [c.31]

Термохимически расчеты для реакций в растворах целесообразно проводить не по теилотам образования молекул, а по тепло-там образования ионов. Однако измерить теплоты образования для отдельных ионов невозможно, так как ионам одного знака всегда сопутствуют ионы противоположного знака. Поэтому условились для ионов ввести начало отсчета, приняв ЛЯ/ одгюго из них [c.170]

Значительный интерес в тест-методах должны представлять хелатообразующие сорбенты — сшитые полимеры трехмерной структуры, обладающие комплексообразующими или одновременно ионообменными и комплексообразующими свойствами, обусловленными наличием функционально-аналитических групп, входящих в состав полимера. Наиболее распространены сорбенты на основе сополимера стирола с дивинилбен-золом и химически модифицированные кремнеземы на основе силикагеля. Такие сорбенты позволяют сконцентрировать определяемый ион, отделить его от матрицы и сопутствующих ионов и определить либо в фазе сорбента методами спектроскопии диффузного отражения или твердофазной спектроскопии, либо после десорбции — любым методом. Поскольку сорбаты окрашены, можно полагать, что интенсивность их окраски можно оценивать либо визуально, либо с помощью карманных гест-анализаторов. Примеры хелатообра-зующих сорбентов на основе органополимерных матриц приведены в табл. 11.3. [c.217]

Из этих примеров ясно, что термохимические расчеты для реакций в растворах целесообразно проводить не по теплотам образования нейтральных молекул, а по тепло-там образования отдельных ионов. Измерить их не представляется возможным, так как ионам одного знака всегда сопутствуют ионы противоположного знака. Однако подобно тому, как для всех элементов и простых веществ величина теплоты образования ЛЯо р условно считается равной нулю (стр. 12), так и для ионов можно ввести начало отсчета, приняв АЯоор одного из них за нуль. Нулевой условились считать теплоту образования иона Н (р). Это допущение, не отражаясь на правильности результатов вычисления, так как во все расчеты входят разности величин, вместе с тем позволяет создать систему значений ДЯобр ионов. Так, сочетая уравнения (VI) и [c.18]

Из этих примеров ясно, что термохимические расчеты для реакций в растворах целесообразно проводить не по теплотам образования нейтральных молекул, а по теплотам образования ионов. Измерить их не представляется возможным, так как ионам одного знака всстда сопутствуют ионы противоположного знака. Однако подобно тому как для всех элементарных веш,еств величина теплоты образования ДЯобр условно считается равной нульэ (с. 13), так и для ио- [c.20]

Большую серию экспериментальных исследований по анализу неорганических ионов методом тонкослойной хроматографии провел X. Зайлер [111]. Им выполнен анализ катионов, предварительно разделенных на группы, и анализ анионов. Он установил, что в условиях тонкослойной хроматографии неорганических ионов нельзя пользоваться величиной Rf для идентификации ионов, так как эта величина не является постоянной, как это имеет место в бумажной хроматографии. Величина Rf зависит не только от свойств носителя и состава подвижного раствора, но и от присутствия сопутствующих ионов. Поэтому X. Зайлер вынужден ограничиться только лишь указанием на постоянную последовательность высот поднятия ионов на тонкослойной хроматограмме, полученной по восходящему методу. При обработке хроматограмм можно точно идентифицировать отдельные ионы по известным реакциям обнаружения. [c.185]

Специфичность реакции можно повысить путем маскировки сопутствующих ионов. Маскировка заключается в связывании мешающих ионов в достаточно прочные комплексы добавлением в раствор соответствующих веществ. Например, медь и свинец можно маскировать, переведя их в тартраты в таком растворе можно обнаружить те ионы, которые не образуют тартратные комплексы. Маскировка мешающих ионов часто используется и имеет большое практическое значение. Например, если в ходе анализа катионов 4-й группы к раствору, содержащему медь, кадмий, висмут, свинец, прибавить глицерин, с которым все катионы, кроме кадмия, образуют прочные комплексы, не осаждаемые щелочами, а затем подействовать гидроокисью натрия, то кадмий оседает в виде гидроокиси, а остальные катионы останутся в растЕоре и могут быть затем обнаружены. Ион Ре " мешает обнаружению Со + в виде синего роданидного комплекса, так как образует темно-красный комплекс ( 81, 82), что мешает определению кобальта. Если же железо предварительно перевести во фторидный комплекс 1РеРйР или [РеРа]-, добавляя фторид натрия, то оно не помешает определению кобальта, так как комплекс железа с фторид-ионами значительно устойчивее, чем железороданидный комплекс. Кадмий можно осадить в виде желтого сульфида в присутствии меди (И), связывая медь в цианидный комплекс [Си (СЫ) , более прочный, чем цианид-ный комплекс кадмия. /Снест для комплекса кадмия 1,4-10" , а для комплекса меди (I) 5-10 , т. е. значительно меньше. [c.100]

С. Г. Телетов. Исследуя гидрозоли гидрата окиси железа, он нашел, что различия в коагулирующей способности ацетатов металлов определяются действием сопутствующих ионов, т. е. ионов, одноименно заряженных с частицей Ре(ОН)з. С помощью методов полярографии, колориметрии и радиометрии С. Г. Телетов получил данные, свидетельствующие также об адсорбции катионов меди и цинка на положительно заряженных частицах гидратов окисей металлов. [c.299]

Поскольку число таких функционально-аналитических грушшровок, а тем более их сочетаний, может быть очень большим, число возможных новых органических реагентов практически не ограничено. Например, синтезированы реагенты, содержащие разные по природе ФАГ одна ответственна за образование окрашенного хелата, вторая образует бесцветные соединения с сопутствующими ионами и маскирует их. Так, введение в молекулу 2-нитрозо-1-нафтола или хромотроповой кислоты иминодиацетатной группы повышает селективность реагента, поскольку иминодиацетатная группа выполняет роль маскирующего вещества [c.169]

Методы обнаружения натрия в настоящее время представлены химическими и физическими методами. Реакции обнаружения натрия малоселективны, требуется предварительное выделение натрия вли сопутствующих ионов. Поэтому большинство химических методов применяют после разделения ионов в систематическом ходе анализа. Более перспективны физические методы, основанные на способности солей натрия окрашивать пламя горелки в характерный желтый цвет. Существуют способы устранения влияния других щелочных металлов основа этих методов описана в главе VIII Спектральные методы определения натрия . По чувствительности они также превосходят химические методы. [c.30]

Осаждение сопутствующих ионов. Микроколичества 03-10 %) Си, Ag, Ni, Ti, Мп, Сг, Bi, РЬ, Sn, Мо, V, Со, Аи, А1, Ге, Zn и Sb отделяли от основы — NaOH — действием соли кадмия, сероводорода и диэтилдитиокарбамината натрия при pH 7,5. Метод применяли при определении примесей в NaOH [374]. [c.37]

В отличие от прямых эта группа методов часто сочетает использование неорганических реагентов для осаждения натрия в виде ма.т1орастворимого соединения и отделения его от сопутствующих ионов с применением органических реагентов для повышения чувстви- [c.79]

Объекты, в которых необходимо определять натрий, весьма разнообразны как по происхождению, составу, так и по диапазону концентраций натрия и сопутствующих ионов. В связи с этим нет унифицированных способов вскрытия натрийсодержащих объектов и подготовки их к анализу. В данной главе приведены объекты, определяемые содержания натрия, методы определения и литература. В зависимости от поставленной задачи аналитик может выбрать наиболее приемлемый метод и воспроизвести его по оригиналу. [c.154]

Из реагентов данного класса для экстракционно-фотометрического определения золота применяют только родамин С. Ионный ассоциат экстрагируют бензолом. Максимум светопоглощения лежит при 565 нм, е = 9,7 10 . Оптимальная кислотность водной фазы 0,75 М НС1, концентрация МН4С1 равна 1,4 М, концентрация родамина составляет 0,01 %, время экстрагирования 1 мин. Закон Бера соблюдается при концентрации О—10 мкг Аи в 10 мл бензола. После отделения золота от сопутствующих ионов соосаждением с с теллуром при действии НзЗОд или солянокислого гидразина определению 4,9 мкг Аи(1П) не мешают по 1 мг Kg, Р1, ЗЬ(1И), Н (П), Оа, В1, Мо, У, А (П1), Т1(1) по 10 Си, N1, 2п, Зп(И), РЬ, Р, 51 мг А1, 100 мг Ге(111). Метод применен для анализа силикатов, содержащих (7,2—43,5)-10 % Аи [1284], для определения (17,6—34,8)-10 % Аи в свинцовых концентратах, (3,5—63,3)- [c.150]

Панчев [480] определял 10 % Аи в горных породах и рудах побле отделения золота от спутников цементацией на медном порошке в присутствии комплексона III и лимонной кислоты. Реагент применен [Ц22] для определения и-10 % Аи в серпентините и других объектах. Сопутствующие ионы маскируют комплексоном III и монометиловыМ эфиром этиленгликоля. В условиях определения мешает Н (П), поэтому навеску прокаливают при 550-650° С. [c.153]

Золото определяют в медных, никелевых шламах, шламах благородных металлов, селеновых и теллуровых гравиметрическим, титриметрическим, экстракционно-фотометрическим, полярографическим, химико-спектральным, атомно-абсорбционным и активационным методами. Тип шлама определяет выбор способа его растворения, устранения мешающего влияния сопутствующих ионов и метода анализа. По данным Звягинцева [202], примерный состав шлама медноэлектролитного завода (в %) Аи 0,5—2,5 Ag 8,0-53,7 Си 12,26-45,0 РЬ 1,91-8,35 В 0,1-0,7 ЗЬ 0.2-6,76 Аз 0,1—5,42 Зе 4,8—24,6 Те 0,3—3,77 Ре 0,3 ЗЮ 2,18— 8,3 N1 0,04—0,9. Методы определения золота в различных шламах приведены в табл. 35. [c.202]

Чувствительность толуол-3,4-дитиола как реагента на молибден оказалась в пять раз выше чувствительности 8-меркап-тохинолина [1, 19]. Избирательность обоих реагентов почти одинакова, однако допустимые количества сопутствующих ионов при определении молибдена толуол-3,4-дитиолом больше, чем при определении 8-меркаптохинолином. Точность фотометрического определения молибдена толуол-3,4-дитиолом выше, чем 8-меркаптохинолином. О сопоставлении толуол-3,4-дитиола, З-меркапто-4-окситолуола и пирокатехина как реагентов на молибден см. [122]. Следы толуол-3,4-дитиола или диаце-тил-толуол-3,4-дитиола ускоряют коагуляцию сульфида молибдена [573]. [c.91]

Надежность результатов определения ионов, например Вг в смесях, зависит от величины коэффициента селективности, который является функцией соотношения подвижностей определяемого и сопутствующего ионов, а также константы равновесия ионного обмена. Он зависит не только от природы ионоселективного электрода и сопутствующих ионов, ио также от ионной силы анализируемого раствора. Поэтому рекомендуется [389] экспериментально определять коэффициент селективности для каждой конкретной аналитической системы, хотя ориентировочные величины можно найти в научной литературе [111а, 389, 826] и в инструкциях фирм, выпускающих ионоселективные электроды. [c.119]

Например, нри измерениях мембранным бромосеребряным электродом мешающее влияние перечисленных ниже сопутствующих ионов при определении Вг характеризуется следующими значениями коэффициента селективности N 25, J 20, 820з ж1,5, N0s 1, сг it 6-10 . Платиновые электроды, покрытые слоем, поливинилхлорида (носитель), с сорбированным бромидом трикаприлметиламмония (электроактивная фаза) характеризуются несколько иными величинами коэффициента селективности I4,5, NO3 2, СГ 0,19, ЗОГ —0,020. Чем меньше коэффициент селективности в этом выражении, тем выше селективность данного электрода по отношению к определяемому иону. Поэтому для определения бромид-ионов в присутствии хлоридов выгоднее применять гетерогенный AgBr-электрод его чувствительность по отношению к определяемому иону в 166 раз больше, чем к сопутствующему. Это означает, что ошибка анализа в присутствии 166-кратного избытка ионов СГ составит 100%. [c.119]

Анализ смеси ионов — трудная ана1штическая задача, поскольку посторонние ионы могут препятствовать открытию интересующего нас иона. Такие ионы называют мешающими. Помехи со стороны сопутствующих ионов начинают проттяться при определенном соотношении открываемых и мешающих ионов и усиливаются с увеличением концентрации последних. Причинами мешающего влияния при открытии ионов могут быть [c.72]

Салтыкова и Фабрикова [444] усовершенствовали фотометрический родаминовый метод, исключив операцию предварительного отделения галлия от сопутствующих ионов. Авторы установили, что смесь эфира и бензола при объемном отношении 1 3 обладает большей способностью экстрагировать галлий из солянокислого раствора, чем отдельно взятые компоненты. Использование этой смеси значительно повышает чувствительность определения, позволяя проводить визуальное колориметрирова-ние различных количеств галлия [c.133]

Исследовано комплексообразование иридия с ПАДЭАФ [106], ПААК [106], ПАР [106, 519] и ПАН-2 [856]. Для фотометрического определения иридия предложены ПААК [106] и ПАН-2 [856]. ПААК применяют только после отделения иридия от сопутствующих ионов. Методика определения не приведена. ПАН-2 применяют для определения иридия в присутствии родия, используя различие в максимумах светопоглощения комплексов этих элементов с ПАН-2. [c.154]

Помещают раствор, содержащий 50 мкг Р1(1У) и по 150 мкг одного из указанных ионов, в делительную воронку емкостью 50 прибавляют 7,5 мл 0,0025 М этанольного раствора ПАФЕН и создают оптимальную величину pH [для Со — pH = 3,5 Си — 5,0 Ре 1П) — 2,5 N1 — 4,5 Р<1 — 4,0 V(V) — 5,5 и(У1) — 5,0] ацетатным буферным раствором и разбавляют водой до 10 мл. Комплексы сопутствующих ионов трижды экстрагируют хлороформом (по 10 мл). Водную фазу, содержащую платину, упаривают в мерной колбе до объема 4 мл, вводят [c.155]

Медь отделяют от сопутствующих ионов электролизом на платиновом катоде, растворяют в НЫОз и титруют комплексонометрически при pH 2,8 в присутствии ПАОХ [78]. [c.162]

Определение индия в концентратах [406], Индий отделяют от сопутствующих ионов (полностью от Аз, Си, Ре, Мо, Ре, в значительной степени от В1, Сс1, 5Ь, 5е, Те, Т1, 2п) экстракцией диэтиловым эфиром из раствора 1 тИ по К1. После реэкстракции индий определяют при pH 2,3—2,5 в присутствии ПАР. Метод применяют для определения 1,2—11,6% индия в первичных и вторичных фосфатах, гидратах, сульфидах, растворах после растворения фосфатов и после амальгирования. [c.171]

Реакции гетероциклических азосоединений очень чувствительны, но мало селективны. Поэтому для повышения селективности определения ионов можно использовать следующие приемы предварительное разделение определяемых ионов экстракцию растворителями низкой полярности регулирование кислотности использование различных маскирующих реагентов (аминополикарбоновых кислот, фторида, цианида, тиосульфата, триэтаноламина, тиомочевины, диметилглиоксима, сульфосалициловой, лимонной, винной и щавелевой кислот, диэтилдитиокарбамината и т. д.) селективное окисление или восстановление сопутствующих ионов. [c.183]

ПАР используют в качестве индикатора при фотометрическом титровании палладия фенантролином [516]. При pH 3,6 метод позволяет определять 1,1—2,3 мг/мл палладия. Используя ЭДТА в качестве маскирующего вещества для сопутствующих ионов, можно определять палладий в присутствии 10-кратных количеств Си, Ре(1П) и N1. Определению не мешает 1000-кратный избыток ЭДТА. [c.188]

Al41, Fe 4, щелочноземельные металлы и магний. Мешающее влияние Со +, Си +, Ni + может быть устранено введением в раствор цианид-ионов Мп +, АИч, Fe + — введением в раствор триэтаноламина. Свинец может быть отделен от сопутствующих ионов осаждением в виде PbS04. [c.379]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология