Константа протолитического равновесия

Константа протолитического равновесия воды очень мала. Так, при 25° С она равна [c.157]

I. КОНСТАНТА ПРОТОЛИТИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ И ЕЕ ЗАВИСИМОСТЬ от ПРИРОДЫ РАСТВОРИТЕЛЯ [c.90]

Характеристикой степени протекания этого кислотно-основного взаимодействия является константа равновесия процесса, называемая константой протолитического равновесия [c.28]

Из приведенных уравнений видно, почему буферные растворы обладают характерным для них свойством pH зависит от свойственной данной слабой кислоте константы протолитического равновесия (называемой обычно константой диссоциации) и отношения концентраций кислоты и сопряженного основания. Как показано выше, при добавлении небольших количеств и сильной кислоты, и щелочи отношение Са/св- изменяется малозначительно при разбавлении не меняется вовсе. Особенно благоприятны для буферного действия эквимолярные концентрации кислоты н основания, тогда член Сд/Св" равен единице и при добавлении кислот или щелочей изменяется неощутимо. Обычно при расчетах буферных систем принимают, что равновесные концентрации равны начальным концентрациям кислоты и сопряженного основания. Правомерность этого приближения обусловлена тем, что в присутствии избытка основания кислота мало диссоциирована. [c.84]

Для того, чтобы найти зависимость константы протолитического равновесия от свойств среды, прологарифмируем выражение (7,7) [c.531]

I. Изучение термодинамических характеристик редокс-систем в растворах и-реакций с участием компонентов этих систем (определение стандартных потенциалов и температурных коэффициентов, констант протолитических равновесий, комплексо-образования, ассоциации). Наиболее полно то направление представлено в работах [11—15]. [c.4]

Ес. 1и же система сопряженных катионных кислот остается одной и той же, а изменяется лишь диэлектрическая проницаемость, то константа протолитического равновесия [c.532]

Константы протолитического равновесия и константы скорости протолиза для 2-фенилиндандиона-1,3 в водно-спиртовых растворах [c.122]

Подобные подходы обладают очень небольшой предсказательной силой. Однако они, по крайней мере, дают правдоподобные аргументы для объяснения иллюстрируемого табл. 5 беспорядочного изменения величин АЯ, А5° и АСр. Тем не менее может показаться безнадежно трудной задача сопоставления констант протолитических равновесий, измеренных в полярных растворителях, с результатами количественных (или даже качественных) рассмотрений, основанных на представлении о молекулярной структуре растворенного вещества. Причиной тому — исключительные осложнения, обусловленные взаимодействием растворенного вещества с растворителем. К счастью, положение не столь сложно, как можно было ожидать, если мы ограничиваемся константами равновесия при одной температуре (т. е. ДС°) и не пытаемся интерпретировать порознь вклады в АЯ и А5°. Аналогично при трактовке скоростей реакций с позиций структуры реагирующих молекул обычно более правильно сравнивать константы скорости при одной температуре, а не энергии активации (т. е. сравнивать свободные энергии активации, а не энтальпии). В нескольких следующих абзацах мы попытаемся объяснить, почему это так. [c.100]

Для кислот и оснований, принадлежащих к разным классам, такие оценки констант протолитического равновесия в других растворителях могут привести к ошибочным результатам из-за возможного дифференцирующего действия их на кислотно-основные свойства веществ разных классов. [c.166]

Индифферентные растворители обладают апротонным характером, и вещество, молекулы которого сами по себе способны к присоединению или отщеплению протонов, в среде апротонных растворителей ионов не образует. Однако неэлектролиты растворяются в них хорошо, поэтому индифферентные растворители особое значение имеют в анализе молекулярных соединений. Протолитические водоподобные растворители характеризуются ау-топротолитическими или амфипротными свойствами. В их среде в известных случаях могут происходить кислотно-основные реакции также и с веществами, не способными обмениваться протонами с молекулами воды. Константы протолиза обычных кислот и оснований в таких растворителях изменяются в такой же последовательности, как константы протолитических равновесий в воде. Однако в зависимости от константы аутопротолиза растворителя они постепенно могут достигнуть значительных различий. [c.49]

В результате растворения щелочи образуется раствор гидроксид-ионов в воде (катионы щелочи протолитом не являются и во внимание не принимаются). Рассчитайте значение константы протолитического равновесия и константы кислотности пары НгО/ОН . При оценке используйте моляльную концентрацию воды. [c.43]

Если же система сопряженных катионных кислот остается одной и той же, а изменяется лишь диэлектрическая проницаемость, то константа протолитического равновесия (сила кислоты) не зависит от среды. Это наблюдается при диссоциации кислот в смесях воды со спиртами. В этом случае второй кислотой во всех смесях является кислота Н3О, так как основность воды значительно выше, чем спиртов. Как правило, сила катионных кислот, т. е. кислот, образованных из оснований (NH , H3NH3, gHsNHg), не изменяется с изменением диэлектрической проницаемости, почти до растворов содержащих 90% неводного растворителя. [c.316]

В рамках предложенной систематики механизм (6.11) обозначается Огрре (кислород — протон — протон — электрон). В дальнейшем константы, определяющие кинетику реакции, будут представлены в виде /Сз — константа диссоциации фермент-кислород-ного комплекса Ки К г — константы протолитических равновесий А(ф)—константа скорости электрохимического разряда (уравнение (6.7)) /С(ф)—константа, следующая из уравнения Нернста (уравнение (6.10)). [c.153]

Константа протолитического равновесия отличается от константы диссоциации (термодинамической) воды или соответственно кислоты /Са- Отличие заключается в том, что уравнение протолитиче-ской реакции записывают в виде [c.158]

Кв, полученными в одном растворителе, для расчета констант протолитических равновесий с участием структурноподобных [c.165]

Константа протолитического равновесия /Сдис представляет собою отношение двух констант кислотности [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология