Кристаллическая структура гидридов

Кристаллическая структура гидридов щелочных металлов сходна со структурой галогенидов — характерной является кубическая гранецентрированная рещетка (тип хлорида натрия). [c.290]

Свойства. Серые или сходные с металлами вещества (в зависимости от степени измельчения). При увеличении содержания водорода возрастает хрупкость материала. Кристаллические структуры гидридов MH-i можно рассматривать как производные от структуры соответствующего металла, получаемые путем ее расширения и тетрагонального или ромбического искажения. [c.1544]

До недавнего времени в литературе была известна лишь одна работа Росси [165] с кратким сообщением о кристаллической структуре гидрида церия. Согласно этой работе, гидрид церия имеет кубическую гранецентрированную решетку со стороной элементарного куба ао = 5,61 А. Откачивание водорода при 530° приводит к появлению второй фазы с несколько меньшим периодом решетки. [c.38]

Эти методы в сочетании с физическими методами исследования кристаллической структуры гидридов и методами химического синтеза позволили получить новые данные о природе твердых фаз переменного состава [4]. [c.6]

КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СТРУКТУРА ГИДРИДОВ [c.16]

Продолжение таблицы Кристаллическая структура гидридов [c.29]

Исходя из строения системы металл—водород и кристаллической структуры, гидридов, редкоземельные металлы можно разделить на 3 типа 1) Ьа, Се, Рг, N(1 2) 5ш, 0(1, ТЬ, Ву, Но, Ег, Тш, Ьи и 3) Ей, УЬ. На рис. 5.2 схематически представлены диаграммы фазового состояния систем редкоземельный металл—водород для металлов двух первых типов [110, 112, 159]. [c.146]

Структура гидрида урана недавно вновь сделалась предметом исследования [36, 37]. Была выдвинута теория электронно-недостаточных структур, которая, повидимому, позволяет правильно отобразить структуру гидрида и качественно объяснить физические свойства этого соединения. Кристаллическая структура гидрида в корне отличается от структур различных форм металлического урана. Судя по расстояниям между атомами металла в гидриде, можно вывести, что в этом соединении практически отсутствуют металлические связи. Тем не менее гидрид обладает явно металлическими свойствами, например высокой электропроводностью и металлическим блеском. Высокая температура плавления, хрупкость и твердость также несовместимы с очень слабыми металлическими связями и, наоборот, говорят о структуре непрерывного типа, созданной ковалентными связями. Поэтому была предложена [36] структура, согласно которой каждый атом урана типа I связан с двенадцатью атомами урана типа П водородными мостиками U—Н—U, каждый же атом урана типа П непосредственно связан с двумя другими атомами этого типа и при помощи водородных мостиков с четырьмя атомами урана типа I [37, 38]. [c.167]

Свойства. Порошки с металлическим блеском или компактная масса <если при получении удалось избежать малейшего загрязнения препарата). В противном случае — светло-серый материал, иногда с поверхностью, слегка окрашенной в голубой или желтый цвет за счет присутствия следов кислорода или азота. Плотность меньше, чем у соответствующих металлов. Де--фектная кристаллическая структура гидридов с высоким содержанием водорода соответствует типу aFj (например, для TiHi.gs а=4,454 А d 3,76). [c.1426]

Мульфорд и Холли [161] на основании исследования упругости диссоциации и кристаллической структуры гидридов празеодима пришли к выводу о существовании двух фаз с кубической гранецентрированной решеткой в области Рг—РгНг, а при дальнейшем увеличении содержания водорода — существование только твердого раствора водорода в дигидриде (ао=5,517). [c.46]

Кристаллическая структура гидридо-2-диметиламиноэтилметил-аминоцинка установлена недавно с помощью рентгеноструктурного анализа и метода дифракции нейтронов. Четырехкоординационные атомы цинка, связанные азотными мостиками, образуют димер. Координированный Ы,Ы,Ы -триметилэтилендиамин образуют с участием цинка пятичленное кольцо. Расстояние 2п—N в четырехчленном кольце (2,06А) короче, чем в пятичленном (2,19А). Длина связи 2п—Н, согласно оценке, полученной при рентгеноструктурном исследовании, составляет 1,7 А, а по данным метода дифракции нейтронов—1,60А (при —153°С). Это значение согласуется с классификацией рассматриваемого цинкорганического соединения как граничного ковалентного гидрида. [c.51]

Кристаллическая структура гидридов металлов подгруппы ПА (не считая гидрида бериллия, структура которого не исследована) не одинакова и отличается от структуры соответствующих галогенидов. Гидрид магния, подобно фториду, образует объемноцен-трированную тетрагональную решетку типа Т102 (рутила) [2]. Гидриды кальция, стронция и бария имеют решетку с более низкой симметрией, чем можно было ожидать, исходя из радиусов ионов они кристаллизуются в ромбической системе, но тип решетки несколько иной, чем у хлоридов и бромидов этих металлов [3, 4]. [c.82]

Первые рентгенографические исследования кристаллической структуры гидридов ряда других переходных металлов были выполнены Хэггом в 1931 г. [62]. В 1940—1944 г. были проведены первые очень тщательные исследования адсорбции водорода переходными металлами и определены основные физические и химические свойства гидридов ряда металлов. Ведущая роль в этих работах принадлежит А. Сиверсу и его сотрудникам. Однако большинство полученных в то время данных уже утратило свою актуальность, так как тогда часто было невозможно получить металлы достаточно высокой степени чистоты. Так, исследования последних 15 лет показали, что число гидридов, образуемых некоторыми переходными металлами (например 2г, Та) меньше, чем это представлялось ранее. Подробные данные можно найти в ряде опубликованных монографий [4, 5, 63, 73, 139]. [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология