Бериллий гидрид

Соединения бериллия Гидрид бериллия— ВеН [c.34]

Трехатомные линейные формулы. В качестве примеров рассмотрим трехатомные линейные молекулы гидрида бериллия ВеН и оксида углерода (IV) СО . В молекуле ВеН атом Ве играет роль центрального атома, а атомы водорода — роль лигандов [c.56]

Перекись Бериллий Гидрид бериллия Бор [c.486]

Можно считать, что в твердом гидриде бериллия каждый атом Ве окружен восьмеркой электронов и поэтому приобретает замкнутую валентную оболочку. [c.558]

Спаривание орбиталей можно представить графически. Для выбранных нами базисных структур гидрида бериллия соответствующие диаграммы примут вид [c.161]

Метод валентных связей указывает на возможность существования борина ЕШз, однако это соединение не может быть выделено и существует только. как промежуточный продукт в некоторых химических реакциях. Молекула ВНз неустойчива (ДО = 109 кДж/моль), так как в ней 6 связующих электронов образуют протяженные электронные облака со сравнительно малой плотностью, которые не обеспечивают необходимое связывание — не экранируют полностью положительные заряды ядер (по этой же причине не очень стабильны гидриды бериллия и магния). Частицы ВНз взаимодействуют друг с другом образуя димер [c.329]

Какой объем водорода (н. у.) может выделиться при гидролизе гидрида бериллия, полученного при взаимодействии 15 г хлорида бериллия с гидридом лития в эфирном растворе [c.162]

В соединениях 5-злементы первой и второй групп выступают только в качестве катионов. Исключение составляет берилл ий, который входит и в состав аниона [Ве(0Н)4Р . -Элементы не проявляют отрицательную степень окисления, за исключением водорода, который в гидридах металлов имеет степень окисления, равную —1, например ЫаН, СаНг, ВаНа- [c.66]

Гидриды бериллия и магния не являются ионными кристаллами, а состоят из высокополимерных молекул (MHa) образуют переход между ионными и ковалентными гидридами. [c.261]

Магний взаимодействует с водородом только при высоком давлении в присутствии катализатора (h). Бериллий непосредственно с водородом не взаимодействует, гидрид бериллия получают по реакции, протекающей в среде диэтилового эфира [c.331]

Элементы подгруппы окисляются кислородом. Наличие прочного слоя оксида на поверхности бериллия и магния предохраняет их от дальнейшего окисления, поэтому эти металлы можно хранить на воздухе в обычных условиях. Способность к окислению остальных металлов возрастает от кальция к радию. Кальций взаимодействует с кислородом более энергично, чем магний, а стронций, барий и радий — еще энергичнее и поэтому их хранят, подобно щелочным металлам, под слоем керосина. При высоких температурах все металлы, кроме бериллия, окисляются энергично, остальные элементы подгруппы способны окисляться непосредственно водородом с образованием гидридов [c.246]

Несомненный интерес представляет химия водородных соединений-гидридов — общего состава МНг. Гидриды бериллия и магния существенно отличаются по свойствам от гидридов ЩЗЭ. Если последние принадлежат к числу ионных и сходны по свойствам с гидридами ЩЭ (с. 22), гидриды Ве и Mg представляют собой полимерные образования, включающие как элемент структуры мостиковые водородные атомы [1, с. 72 и далее]. [c.45]

Гидриды бериллия, алюминия, олова, свинца, металлов подгрупп галлия и цинка имеют ковалентные химические связи. Они термически малоустойчивы. Легко реагируют с окислителями. [c.256]

В 1951 г. удалось получить гидрид магния синтезом из элементов, проводя его под. давлением и при высокой температуре в присутствии Mgl,. Гидрид бериллия может быть получен обменной реакцией в эфирном растворе между хлоридом его и гидридом лития [c.253]

Ковалентный характер связи металл — водород вполне отчетливо обнаруживается у гидридов бериллия и магния. Это твердые вещества и тоже хорошие восстановители, но они менее прочны по отношению к нагреванию, чем гидрид лития, и, по-видимому, в твердом состоянии состоят из полимеризованных молекул гидридов, связанных водородными связями (мостиками водородных связей). [c.291]

Атомы металлов А- и ИА-групп (за исключением бериллия и магния), являясь сильными восстанови.телями, устанавливают ионные связи с атомами водорода, восстанавливая их в ионы Н , в результате чего образуются ионные кристаллы, и внешне и по структуре сходными с солями. Такие солеобразные соединения водорода называются гидридам и. [c.213]

Гидрид бериллия, ВеНз, имеет линейную структуру. Для построения его локализованных связывающих молекулярных орбиталей сначала образуем две эквивалентные валентные орбитали атома Ве, направленные [c.551]

Известны такие металлоорганические соединения бериллия как метил-бериллий гидрид НВеСНз и диметилбериллий Ве(СН ,)2, а также боргидрпд бериллия Ве(ВН4)2. На боргидрид бериллия обращалось внимание как на вьк ококалорийную добавку к топливу. [c.96]

Кроме названных соединений водорода, имеются промежуточные по свойствам между летучими и солеобразными гидридами, к которым относятся соединения бериллия, магния и элементов 1ПА-группы. По своей структуре это 1зещества, состоящие либо из димерных — (ВНз)2, (ОаНз)2, либо из полимерных молекул — (ВеН2) , (А1Нз) и т. д., в которых атомы элемента связаны друг с другом через атомы водорода Э—Н—Э. Такая связь называется трехцентровой, так как общая пара электронов занимает молекулярную орбиталь, охватывающую три атома мостиковый атом водорода и оба атома элемента. И из-за того, что число общих электронных пар между атомами меньше числа возможных связей между ними, такие вещества относятся к электронодефицитным соединениям. [c.283]

В качестве горючего с РЬОХ испытаны литий, бериллий, гидрид лития и смеси гидрида лития с бериллием. Все указанные [c.206]

Г I д р и д ВеН 2 — твердое полимерное вещество, по свойствам подобное А1Нз. При его разложении водой выделяется водород. Сильный вэсстановитель. Гидрид бериллия (АС = 115,7 кДж/моль) из простых веществ не образуется. Его можно получить взаимодействием ВеС1г с Е1Н в эфирном растворе [c.475]

Хотя бор расположен в третьей группе периодической системы, он по своим свойствам наиболее сходен не с другими элементами этой группы, а с элементом четвертой группы — кремнием. В этом проявляется диагональное сходство , уже отмечавшееся при рассмотрении бериллия. Так, бор, подобно кремнию, образует слабые кислоты, не проявляющие амфотерных свойств, тогда как А1(0Н)з — амфотериое основание. Соединения бора и кремния с водородом, в отличие от твердого гидрида алюминия, — летучие вещества, самопроизвольно воспламеняющиеся на воздухе. Как и кремнии, бор образует соединения с металлами, многие из которых отличаются большой твердостью и высокими температурами плавления. [c.630]

Из трех мопекул, обсуждавшихся в предыдущем разделе, только СН4 имеет электронную конфигурацию замкнутой валентной оболочки. При обычных те.мпературах и давлениях ВеНз, а также ВН3 используют свои вакантные валентные орбитали для образования более крупных молекулярных агрегатов. Гидрид бериллия при нормальных условиях представляет собой твердое вещество, в котором атомы водорода обобществляют [c.557]

Казалось бы, все просто и ясно. Но на деле такре построение оказывается чрезвычайно громоздким. Поэтому мы начнем с иллюстрирующего примера, в качестве которого выберем молекулу, гидрида бериллия ВеНг, а уже потом обратимся к рассмотрению общей процедуры метода. [c.159]

Магний образует гидрнд MgHa при действии водорода на металл при высоком давлении в присутствии катализатора (Ь) можно получать МдНг также, действуя гидридом литня на маг-нийалкилы, растворенные в эфире. Бериллий непосредственно с водородом не взаимодействует, гидрид бериллия получают по реакции в эфирном растворе [c.314]

Гидриды бериллия и магния — твердые вещества, разлагающиеся нри слабом нагревании на металл и водород. Это нолпмер-ные соединения, нх формулы часто записывают (ВеН2) и (MgH ) . Термическая стабильность ЭНз увеличивается в ряду ВеНа — СаНз и немного уменьшается при переходе к ВаНг. [c.314]

Гидриды — белые кристаллические вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку. Температуры плавления их выше, чем у гидридов щелочных металлов. Плотность резко повышается от кальция (1,90) к барию (4,15). Термическая устойчивость гидридов понижается от кальция к барию и повышается от бериллия к кальцию. Температуры их диссоциации 600—700 С, выше температур диссоциации гидридов щелочных металлов эти температуры по мере выделения водорода постепенно повышаются, вероятно, вследствие образования твердого раствора выделившегося металла с гидридом. ВеНа разлагается при 110 С и выше, а MgH2 — выше 280 С. [c.255]

Определите число и форму орбиталей линейной молекулы гидрида бериллия ВеНг. Пос 11ройте приближенную диаграмму [c.9]

Бериллий, магний, алюминий и некоторые другие элементы третьей группы, первой и второй побочных подгрупп образуют полимерные гидриды (BeH2)i, (А1Нз)у,. .. Образование полимеров осуществляется за счет химических связей с участием мостикового (например, Ве-Н--Ве) атома водорода. Эти гидриды разлагаются на простые вещества при небольшом нагревании. [c.344]

Гидриды бериллия и магния - твердые вещества, разлагающиеся при слабом нагревании на металл и водород. Это полимерные соединения, их ( рмулы часто записывают как (ВеНг) и (МсНг) . [c.331]

Полимерные и двойные гидриды. Полимерные гидриды образуются за счет водородных связей, главным образом, у элементов подгрупп цинка и алюминия и у -элемента — бериллия. Состав этих соединений можно выразить следующими формулами (МеНз) и (МеНз) . Эти соединения — белые вещества, разлагающиеся при нагревании на водород и металл. [c.97]

Бериллий и магний на воздухе покрываются плотной пленкой оксида, предохраняющей их от дальнейшего окисления, но при нагревании они сгорают легко взаимодействуют с галогенами, при нагревании окисляются 5 и N2. С Н2 они непосредственно не реагируют, их гидриды (ВеНг и М Нз), получаемые косвенным путем, легко разлагаются водой. Связи в соединениях Ве имеют атомный характер, а сам Ве в степени окисления +2 является комплек- [c.299]

Бериллий и магний на воздухе покрываются плотной пленкой оксида, предохраняющей их от дальнейшего окисления, но при нагревании они сгорают легко взаимодействуют с галогенами, при нагревании окисляются 8 и N2- С Н2 они непосредственно не реагируют, их гидриды (ВеН2 и М Н2), получаемые косвенным путем, легко разлагаются водой. Связи в соединениях Ве имеют атомный характер, а сам Ве в степени окисления +2 является комплексообразователем с к. ч. = = 4, что приводит к возникновениьэ полимерных молекул. Например, ВеС12 имеет структуру [c.401]

А1(0Н)з. Остальные гидроксиды — сильные основания (в ряду элементов Mg—Са—Sr—Ва сила гидроксидов растет). Гидроксид Ва(ОН)2 плавится без разложения остальные гидроксиды этой группы теряют воду до плавления. Гидрид (ВеНг) — ковалентное соединение. Гидриды Са, Sr, Ва солеобразны. Гидрид магния по свойствам близок к гидриду бериллия. Сульфиды элемея-тов ПА группы — солеобразные вещества. Их поведение в воде иллюстрируется следующими реакциями [c.484]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.34 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.267 , c.288 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.422 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.2 , c.76 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.314 , c.325 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.101 , c.102 , c.283 , c.286 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.331 , c.340 , c.455 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.155 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.422 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.274 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.120 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.271 , c.272 , c.280 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.238 , c.256 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология