Растворимость и точка превращения взаимной пары солей

Растворимость и точка превращения взаимной пары солей [c.189]

Как видно, точка инверсии до некоторой степени аналогична точке превращения в системе, состоящей из воды и двух солей с общим ионом, в которой имеет место образование двойной соли в такой системе (см. раздел XXI.3), с одной стороны (по шкале температур) от точки превращения устойчива двойная соль, а с другой — смесь твердых солей, из которых она образуется. В рассматриваемых четверных взаимных системах с одной стороны точки инверсии устойчива одна взаимная пара солей, а с другой — другая. Оказывается, эту аналогию можно провести далее в рассмотренных ранее системах мы имели, кроме того, интервал превращения, т. е. интервал температур, ограниченный с одной стороны точкой превращения, а с другой — температурой, при которой двойная соль становится растворимой конгруэнтно. [c.343]

Для взаимной пары солей в общем случае в точке превращения произведение растворимости одной пары солей равно при определенной тем-лературе произведению растворимости другой пары солей. [c.189]

Согласно этому условию в точке превращения произведения растворимости двух взаимных пар солей равны между собой. При изменении температуры система двух солей с большим произведением растворимости будет неустойчивой. [c.191]

В точке инверсии обе пары солей устойчивы, произведение растворимости, в общем случае, одинаково для обеих взаимных пар солей. При изменении температуры в этой точке происходит превращение (инверсия) одной устойчивой пары солей в другую. Начиная от температуры точки инверсии, в пределах определенного температурного интервала, носящего название интервала превращения, при соприкосновении избытка устойчивой пары солей с водой имеет место взаимодействие между солями при этом выделяется одна из солей неустойчивой пары. Вне интервала превращения можно приготовить насыщенный раствор устойчивой пары солей. Эта пара солей растворяется конгруэнтно, а внутри интервала превращения—инконгруэнтно. [c.209]

В точке инверсии пересекаются шесть кривых моновариантных равновесий (пять фаз) кривая равновесия пар—четыре соли, кривая равновесия четыре соли—раствор, и четыре кривые равновесия трех солей, раствора и нара. Этих кривых четыре, так как из четырех солей можно составить четыре комбинации по три (число сочетаний из четырех по три). Последние кривые являются кривыми растворимости. Если парообразная фаза отсутствует и давление остается постоянным, то равновесие в системе АХ—ВУ—АУ— ВХ—раствор возможно только при одной определенной температуре и оно условпо-инвариантно отвечающую ему точку назовем условной точкой инверсии (в дальнейшем слово условно мы будем опускать). В ней пересекаются четыре кривые моновариантного равновесия систем, образованных тремя твердыми солями и соответствующим раствором. Две из таких кривых лежат в областях более низких, а две другие — в областях более высоких температур, чем температура точки инверсии. При этом обе тройки солей, отвечающих кривым, идущим в одну и ту же сторону, содержат одну взаимную пару солей, а две другие тройки — другую. Например, если ниже точки превращения имеются два раствора, из которых один находится в равновесии с АХ, ВУ, АУ, а другой — с АХ, ВУ, ВХ, то выше этой точки один раствор будет в равновесии с АУ, ВХ, АХ, а другой — с АУ, ВХ, ВУ. [c.343]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология