Взаимная пара солей

Пары солей, формулы которых стоят в одной и той же части химического уравнения (АХ и В или АУ и ВХ), называются взаимными парами солей. [c.278]

Четверные системы, состоящие из взаимных пар солей и растворителя [c.163]

Рис. 97. Четверная система, состоящая из взаимных пар солей и воды

Как видно из изложенного, расплавление взаимной пары солей ведет к кристаллизации стабильной пары в смеси с той солью, которая была в избытке. Поэтому предвидение стабильной пары, т. е. направления реакции обмена при кристаллизации из расплава представляет важную задачу. Бекетов [6], определив теплоты растворения нескольких взаимных пар до [c.264]

Пусть дана взаимная пара солей АХ и ВУ, между которыми может происходить реакция [c.327]

Как видно, точка инверсии до некоторой степени аналогична точке превращения в системе, состоящей из воды и двух солей с общим ионом, в которой имеет место образование двойной соли в такой системе (см. раздел XXI.3), с одной стороны (по шкале температур) от точки превращения устойчива двойная соль, а с другой — смесь твердых солей, из которых она образуется. В рассматриваемых четверных взаимных системах с одной стороны точки инверсии устойчива одна взаимная пара солей, а с другой — другая. Оказывается, эту аналогию можно провести далее в рассмотренных ранее системах мы имели, кроме того, интервал превращения, т. е. интервал температур, ограниченный с одной стороны точкой превращения, а с другой — температурой, при которой двойная соль становится растворимой конгруэнтно. [c.343]

Таким образом, точка инверсии является как бы температурной границей двух интервалов превращения — по одну сторону от нее находится интервал превращения той взаимной пары солей, которая устойчива при более низкой температуре, а по другую сторону — интервал превращения пары солей, устойчивой при более высокой температуре. [c.197]

Решение этих уравнений дает концентрации ионов взаимной пары солей в зависимости от координат х, у, г точки т [c.203]

Рис. 22.3. Изотерма растворимости взаимной пары солей

Корнфельд и Ротмунд убедительно доказали, что обмен основаниями растворов и пермутитов отвечает истинным равновесиям и что последние были установлены за сравнительно короткий промежуток времени при подходе и при насыщении и вытеснении. Только катионы обмениваются в эквивалентных количествах анионы растворов и пермутитов, как правило, не обмениваются следовательно, пермутиты представляют собой однородную фазу. В противоположность реакциям обмена, происходящим между взаимными парами солей, обмен основаниями в пермутитах представляет собой гетерогенное равновесие не двух (или более) осадков с раствором, а только одной фазы, которая, следовательно, подобна твердому раствору . Результаты опытов выражены следующим уравнением [c.681]

Энергии, энтропии и объемы большого числа солей исследованы при температурах выше точки плавления. Величина энергии соединения, конечно, зависит от выбора стандартного состояния составляющих его атомов. Она называется энергией образования, если в качестве стандартного состояния выбраны чистые элементы в форме, устойчивой при 1 атм и 25°, и энергией решетки, если в качестве стандартного состояния взяты ионизированные атомы в газовой фазе при 0°К. При вычислении термодинамических свойств расплавленных смесей взаимных пар солей желательно, в частности, знать энергию чистых расплавленных солей [ср. уравнения (30) и (37)]. [c.251]

В данной книге изложены свойства растворов простых солей, кристаллогидратов, двойных солей, взаимных пар солей. На ряде примеров показаны методы чтения диаграмм и расчеты с помощью диаграмм. Разобраны случаи применения диаграмм для расшифровки патентов приведены способы выражения -концентраций растворов и их взаимного пересчета аналитическим и графическим методами рассмотрены вопросы смешения л разбавления растворов различной концентрации приведен графический расчет смешанного удобрения из составляющих "компонентов и т. д. [c.10]

Четвертая часть посвящена взаимным парам солей (четверные системы). [c.11]

Взаимные пары солей представляют большой технический интерес на основе их созданы конверсионные способы получения солей. [c.11]

Из графических методов изображения взаимных пар солей выбран метод построения в квадрате как более удобный при графических расчетах. [c.11]

На примерах взаимных пар солей [c.11]

Приведены также диаграммы взаимных пар солей, образующих двойные соли и гидраты, на примерах таких систем [c.11]

Следует отметить, что на диаграммах четверных систел изобразить на одном графике изменение состояния системы в зависимости от температуры весьма трудно. Необходимо применение специальных методов изображения четырехмерных фигур, так как обычная диаграмма изотермы системы является трехмерной фигурой. Поэтому ограничиваются построением изотермы, показывающей изменение состава данной системы только при постоянной температуре. Для графического изображения равновесных систем взаимных пар солей известны методы Левенгерца, Ле-Шателье, Енеке и др. [c.172]

ВЗАИМНЫЕ ПАРЫ СОЛЕЙ (ЧЕТВЕРНЫЕ СИСТЕМЫ) [c.171]

Компоненты взаимной пары солей [c.171]

Вода будет четвертым компонентом в системе, когда равновесие устанавливается в водном растворе. Таким образом, система взаимных пар солей является четырехкомпонентной. [c.171]

В отсутствие растворителя четыре соли, образованные двумя взаимными парами солей, составляют систему из трех компонентов. [c.172]

Разберем, каким образом наносятся на диаграмму система взаимной пары солей на примере взаимной пары солей (BN + СМ ВМ + N). В растворе содержится в 1000 молях воды, например, следующее количество солей соли СМ — а г-экв соли ВМ — Ь г-экв и соли BN — с г-экв (рис. 69). [c.173]

Рис. 77. Пространственная диаграмма взаимных пар солей.

Описание диаграммы, построенной в квадрате. Рис. 78 изображает изотерму равновесия взаимной пары солей ВМ+ + СМ ВМ + СМ (в схематическом виде). Вершины квадрата отвечают 100% соответствующей соли ВМ, ВМ, СМ, СМ) [c.180]

Рис. 123. Изображение состава четы-рехкомпонентных систем (взаимные пары солей).

Внутри каждого класса различными отношениями К А определяются виды систем. Для строения каждого вида характерно отношение числа взаимных пар солей к общему числу простых солей в системе В N = Я, называемое полнотой взаимодействия. С ростом компонентности для всех систем значение Н увеличивается (кроме простых, т. е. систем первого класса, для которых Н = 0), но в пределах класса системы остаются сходными по своему строению. Поэтому для систем одного класса может быть выбран единый способ изображения фазовых диаграмм с использованием геометрических фигур аналогичной структуры — по мере увеличения компонент-ности мерность фигуры будет увеличиваться (например, треугольник- - тетраэдрпентатоп. ..). [c.193]

В точке инверсии пересекаются шесть кривых моновариантных равновесий (пять фаз) кривая равновесия пар—четыре соли, кривая равновесия четыре соли—раствор, и четыре кривые равновесия трех солей, раствора и нара. Этих кривых четыре, так как из четырех солей можно составить четыре комбинации по три (число сочетаний из четырех по три). Последние кривые являются кривыми растворимости. Если парообразная фаза отсутствует и давление остается постоянным, то равновесие в системе АХ—ВУ—АУ— ВХ—раствор возможно только при одной определенной температуре и оно условпо-инвариантно отвечающую ему точку назовем условной точкой инверсии (в дальнейшем слово условно мы будем опускать). В ней пересекаются четыре кривые моновариантного равновесия систем, образованных тремя твердыми солями и соответствующим раствором. Две из таких кривых лежат в областях более низких, а две другие — в областях более высоких температур, чем температура точки инверсии. При этом обе тройки солей, отвечающих кривым, идущим в одну и ту же сторону, содержат одну взаимную пару солей, а две другие тройки — другую. Например, если ниже точки превращения имеются два раствора, из которых один находится в равновесии с АХ, ВУ, АУ, а другой — с АХ, ВУ, ВХ, то выше этой точки один раствор будет в равновесии с АУ, ВХ, АХ, а другой — с АУ, ВХ, ВУ. [c.343]

Возьмем, например, системы из шести компонентов. В системах первого класса (6//1) имеется шесть простых солей (компонентов), а так как взаимные пары отсутствуют, то и полнота взаимодействия для них равна нулю. Системы второго класса с тем же общим числом компонентов (5//2) содержат десять простых солей (здесь, как и во всех взаимных системах, число простых солей, или однокомпонентных систем, превышает число компонентов) и десять взаимных пар солей, так что полнота взаимодействия равна единице. Наконец, в системах третьего класса (4//3) имеется 12 простых солей и 18 взаимных пар, так что R равно 1,5. Девятикомпонентные системы могут быть первого, второго, третьего, четвертого и пятого классов. При этом число простых солей увеличивается от 9 до 25, число взаимных пар солей — от О до 100, а полнота взаимодействия — соответственно от О до 4,0. При дальнейшем увеличении общего числа компонентов сложность строения систем повышается еще более стремительно. Так, например, у пятнадцатикомпонентных систем восьмого класса (В//8) имеются 64 простые соли и 784 взаимные пары солей, а полнота взаимодействия достигает 12,25. [c.7]

Взаимные пары солей. Известный пример представляет собой превращение селитры 206]. Обменную реакцию КС1 проводят с несколько большим количеством рассчитанного NaNOs в концентрированном растворе при 100°, причем сначала выпадает только Na l. [c.279]

В четверной системе из воды и двух солей, не имеющих общего иона (т. е. в системе, содержащей взаимную пару солей), устанавливается равновесие между четырьмя солями, например Na l -f МН4ЫОз г [c.95]

В вышеприведенных системах рассматривались соли с одноименным ионом, а в четверных системах взаимных пар солей будут рассматриваться растворы разноионных солей. [c.171]

В водном растворе взаимной пары солей сумма концентраций катионов должна быть равна сумме концентраций анионов. Для нашего случая (К) + (NH,) = (N0 ) + (СГ). Следовательно, количество одного из четырех ионов взаимной пары солей вполне определяется количествами остальных трех ионов. Но количества солей не могут быть однозначно определены по количеству отдельных ионов. Например, анализом раствора взаимной пары КС1 + NH4NO3 KNO + NH l установлено, что на 1000 г воды приходится 90 NH 60 К 50 NO3. [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология