Другие цепи с общим электролитом

При всех опытах применялось последовательное включение в цепь аккумуляторной батареи двух электролизеров, в одном из которых помещался испытуемый электролит, а в другом стандартный. Общая схема установки показана на рис. 1. [c.64]

Электрохимические цепи могут содержать несколько электролитов, границам раздела которых соответствуют гальвани-потенциалы, называемые фазовыми жидкостными потенциалами. Для двух растворов с одинаковым растворителем такой потенциал называется диффузионным. В месте контакта двух растворов электролита КА, отличающихся друг от друга концентрацией, происходит диффузия ионов из раствора 1, более концентрированного, в раствор 2, более разбавленный. Обычно скорости диффузии катионов и анионов различны. Допустим, что скорость диффузии катионов больше скорости диффузии анионов. За некоторый промежуток времени из первого раствора во второй перейдет больше катионов, чем анионов. В результате этого раствор 2 получит избыток положительных зарядов, а раствор —отрицательных. Поскольку растворы приобретают электрические заряды, то скорость диффузии катионов уменьшается, анионов увеличивается, и с течением времени эти скорости становятся одинаковыми. В стационарном состоянии электролит диффундирует как единое целое. При этом каждый раствор имеет заряд, и разность потенциалов, установившаяся между, растворами, соответствует диффузионному потенциалу. Расчет диффузионного потенциала в общем случае затруднителен. С учетом некоторых допущений Планком и Гендерсоном выведены формулы для расчета срд. Так, например, при контакте двух растворов одного и того же электролита с различной активностью (а > ап) [c.472]

Вознесенский пришел к выводу, что величина электродвижущей силы жидких цепей обусловливается характером распределения электролитов между фазами, причем другие электролиты, присутствующие в цепи, тоже влияют на это распределение. Из ряда электролитов с одним общим анионом заряжает неводную фазу электролит, который в ней больше растворим. [c.240]

Но при потенциале ф общая скорость восстановления окислителя должна быть больше, чем г, на величину 1, как этого требует катодная кривая К. Скорость восстановления г к обусловливается уже не окислением металла, а катодной поляризацией электрода внешним источником э. д. с. Другими словами, отрезок /к представляет собой скорость окисления на рассматриваемом электроде, обусловленную током, текущим во внешней цепи от источника э. д. с. через электрод, электролит и вспомогательный анод. Этот ток возрастает с увеличением отрицательного значения потенциала при фс он равен нулю, при ф он равен С. [c.578]

Представления, лежащие в основе теории электролитической диссоциации, хорошо согласуются с законами Фарадея. Каждый ион связан с определенным количеством электричества, поэтому вполне естественно, что количество вещества, полученное при электролизе, пропорционально количеству прошедшего через раствор электричества. С другой стороны, если в одном электролите мы имеем ионы, имеющие двойной заряд, например ионы меди, а в другом электролите однозарядные ионы, например ионы водорода, то при включении ванн с этими электролитами последовательно в общую цепь перенос определенного количества электричества приведет к тому, что число разрядившихся ионов меди будет вдвое меньше числа разрядившихся ионов водорода. Это значит, что их весовые количества будут относиться как эквиваленты. [c.423]

При погружении работающего контура в морскую воду возможны два типа электрических эффектов. Если контур остается под напряжением, то цепи, в которых протекает ток, подвергаются сильному электролитическому воздействию и некоторые проводники растворяются, а металл осадится на других участках. После выключения питающего напряжения будет продолжаться долговременная электролитическая коррозия из-за наличия различных металлов в общем электролите — морской воде. [c.480]

Использование электродных аналогов двойного электрического слоя электрода под током, простейшие из которых представлены на рис. 14.1, позволило разработать методы экспериментального разделения общей поляризационной емкости на ее слагаемые. Методы эти, однако, являются ирибллженными, так как двойнослойная и псевдоемкость взаимосвязаны и изменение одной приводит к изменению другой. Тем не менее они нашли широкое применение и дали возможность получить ценную информацию о поведении границы раздела электрод — электролит в условиях электродной йоляризации. Наиболее часто используются мостовые и другие схемы на переменном токг, которые позволяют находить величину, называемую импедансом 2 и характеризующую полное сопротивление (активное — R и реактивное — С) электрической цепи переменному току. Для цепи, моделирующей электрод, импеданс определяется уравнением [c.289]

Можно определить величину общего потенциала незаполяризованной короткозамкнутой во внешней цепи системы, ссли место контакта в электролите достаточно удалено от электродов и величины площадей анодной и катодной фаз не равны друг другу. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология