Электролитическая коррозия

Под электрохимической коррозией понимаются все процессы коррозии, на которые могут влиять электрические величины. Именно таковы все виды коррозии, рассматриваемые в настоящей книге. Наличие зависимости коррозионных реакций от потепциала является основной предпосылкой для разработки электрохимических мероприятий по защите от коррозии. Электролитическая коррозия — более узкое понятие, и относится, согласно рис. 2.1 к наиболее частному случаю, когда анодная реакция на границе раздела фаз вызывает разрушение металла. При этом неважно, являются ли причиной этого явления внешние токи или же в нем принимают участие токи коррозионных элементов [3]. [c.44]

Рис. 2,5. Частичные и суммарные токи при электролитической коррозии гомогенного смешанного электрода I — катодный частичный ток (Ох+е - Яе(1)-, 2—анодный частичный ток 42е" ) 3 — суммарный ток I — катодная защита

Растворы хлористого кальция и хлористого лития применяются довольно редко, так как вызывают электролитическую коррозию, образуют эмульсию с жидкими углеводородами и обеспечивают депрессию точки росы газа не более 10—20 °С. [c.140]

Образует эмульсию с жидкими углеводородами. Образует химические соединения с НгЗ. Электролитическая коррозия. Малая депрессия точки росы газа (И—19,5° С) Высокая стоимость. Коммерческие сорта содержат примеси, способствующие коррозии [c.228]

Нет опасности электролитической коррозии. [c.57]

Ток / называется суммарным током. При свободной коррозии, т. е. протекающей без воздействия внешних токов (см. рис. 2.1), он всегда равен нулю, и тогда справедливо равенство (2.8). Величины / д и / именуются анодным и катодным частичными токами. Таким образом, согласно формуле (2.10) электролитическая коррозия обычно обусловливается положительными, т. е. анодными суммарными токами и (или) катодными восстановительно-окислительными реакциями. [c.47]

В принципе все металлические материалы могут подвергаться электролитической коррозии. Для разрушения под действием проникшего водорода (водородного охрупчивания) необходимо наличие механических растягивающих напряжений и стимуляторов абсорбции водорода, если материалы не являются особенно высокопрочными (см. раздел 2.3.5). Химическая коррозия с потерей массы в результате образования гидридов возможна только для следующих металлов 1п, Т1, Ое, 8п, РЬ, Аз, 5Ь, В1, 5е, Те, Ро [7]. [c.47]

Для электролитической коррозии, согласно уравнению (2.21), могут быть получены такие же кривые, как на рис. 2.4. Однако анодный предельный ток в этом случае возможен только при образовании поверхностного защитного слоя. [c.55]

Согласно уравнению (2,10) при электролитической коррозии в электролите обычно идут две электрохимические реакции. В таком случае измерительное устройство (рис. 2.3) будет измерять не поляризационную кривую 1 и) для одной реакции, а кривую суммарный ток —потенциал для смешанного электрода Е,. При этом в соответствии с уравнением (2.10) происходит наложение обеих кривых частичный ток— потенциал [c.55]

Имеется обширная информация об электролитической коррозии изолированных друг от друга металлических образцов. Однако в литературе нет сведений о повреждениях реального оборудования, в котором имеются сочетания различных металлов и других материалов. [c.480]

Наиболее сильные разрушения вследствие электролитической коррозии отмечены в электромеханических устройствах, где тонкий медный провод часто располагается очень близко к материалам на основе железа. Электродвигатели, измерительные приборы и реле были практически полностью выведены из строя. [c.481]

В литературе имеется очень мало сведений, непосредственно относящихся к вопросу разрушения электронного оборудования в морской воде на большой глубине. Тремя основными причинами разрушения являются короткое замыкание в цепях питания, электролитическая коррозия и деформация вследствие гидростатического давления. [c.483]

Электролитическая коррозия реального оборудования также не рассмотрена в литературе. Имеется обширная информация о коррозии отдельных металлических материалов в морской воде, но нет данных для нескольких металлов, находящихся в тесном контакте, а именно такая ситуация и встречается в электронном оборудовании. Опыт автора свидетельствует, что коррозия в этом случае весьма селективна и разрушает в основном материалы на основе железа, но не препятствует последующему восстановлению аппаратуры (уже после очистки оборудование Алвина совсем не имело видимых следов 9-мес пребывания под водой). [c.483]

Рис. 8.2. Схема электролитической коррозии стали в растворе серной кислоты.

Коррозия металла под влиянием химического воздействия среды. В тех случаях, когда в том или ином аппарате имеет место сопряжение двух различных металлов, то, кроме того, возникает процесс электролитической коррозии. [c.147]

При более низких температурах (порядка 100° и ниже) протекает электролитическая коррозия. [c.243]

Но именно в печах этих установок, включая и указанные зоны, скорость износа значительно меньше, чем в печах установок термического крекинга. Поэтому можпо считать, что условий для протекания электролитической коррозии в печах технологических установок нет и нет оснований предполагать, что наряду с химической коррозией печных труб имеет место электролитическая коррозия. Это доказывается также опытом эксплуатации сварных труб в печах. [c.44]

Если бы возникла электролитическая коррозия, металл шва был бы катодом (как более положительный, более стойкий против коррозии), а металл околошовной зоны—анодом, т. е. можно было бы ожидать интенсивного изнашивания последнего. Однако в действительности интенсификации коррозии износа в месте шва не наблюдается. [c.44]

Причиной образования трещины в днище резервуара является электролитическая коррозия сварных швов и основного металла в среде подтоварной воды и их ослабление, а причиной распространения трещины в основной металл днища является уменьшение толщины металла до 1,5-2,0 мм. [c.10]

СМЕШАННЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ [c.778]

Глава 5. Смешанные потенциалы и электролитическая коррозия [c.782]

Электролитическая коррозия принципиально является электрохимическим процессом, который заключается в переходе иона металла из металлической фазы в электролит или в фазу продукта реакции. Поэтому скорость коррозионного процесса определяется законами электрохимической кинетики. Таким образом, управление процессами коррозии предполагает знание кинетики электродных процессов. [c.782]

М. Кальман, городской электрик Берлина, сообщил в 1899 г. о системе контроля блуждающих токов электрифицированных железных дорог [58]. Еще в 1894 г. Торговая палата в Лондоне выпустила правила по технике безопасности для английских электрифицированных железных дорог, согласно которым разность потенциалов между положительными трубопроводами и рельсами не должна была превышать 1,5 В, а в случае положительных рельсов могла составлять 4,5 В. Были проведены обширные исследования по уменьшению опасности от блуждающих токов путем искусственного металлического соединения труб с рельсами. Однако такая процедура должна быть в принципе самым энергичным образом отвергнута, поскольку она несет уже в самой себе зародьпц смертельной опасности [58]. В журнале Журнал фюр газбелейхтунг (по газовому освещению) сообщалось, что в 1892 г. в Берлине под влиянием кабелей постоянного тока, а несколько лет спустя еще в 14 немецких городах под влиянием токов утечки трамвая произошли повреждения от электролитической коррозии. [c.40]

Если в результате отвода диффузией концентрация ионов металла Сд г станет меньше 10 моль-л , то и соответствующий равновесный потенциал будет более отрицательным, чем и,. В ходе электролитической коррозии при этом смогут образоваться новые ионы металла до тех пор пока их концентрация снова не установится на уровне Ю моль-л >, вследствие чего потенциалы и и Уз снова уравняются. [c.63]

При погружении работающего контура в морскую воду возможны два типа электрических эффектов. Если контур остается под напряжением, то цепи, в которых протекает ток, подвергаются сильному электролитическому воздействию и некоторые проводники растворяются, а металл осадится на других участках. После выключения питающего напряжения будет продолжаться долговременная электролитическая коррозия из-за наличия различных металлов в общем электролите — морской воде. [c.480]

Pa мoтpeннaя модель электролитической коррозии относится к числу наиболее упрощенных. [c.235]

В теории электролитической коррозии описаны случаи роста скорости, вызванные тем, что по мере растворения металла на его поверхности накапливается все больше активных мнкрогальванических пар. [c.239]

Особенно сильной электролитической коррозии подвергаются те участки аппаратуры п оборудования, в которых конденсируется влага резервуары, погруженные конденсаторы, иерегонные кубы, водоотделители и т. д. [c.244]

Таким образом, можно сделать выводы об отсутствии электролитической коррозии в печах следующих технологических установок АВТ, термических и каталитических крекингов, 35/1, селективной очистки масел, деасфальтиаации масел, вторичной перегонки и АГФУ. [c.45]

При длительном хранении арматуры с набитыми сальниками необходимо иметь в виду, что с течением времени графит может давать заметную электролитическую коррозию шпинделя, особенно если перед поступлением на склад арматура была под-рергнута гидравлическрму испытанию, [c.246]

Запатентован способ [129] приготовления никеля в смеси с металлами из группы серебра или железа, восстановленного водородом при 550°. Свицин [428] предложил способ приготовления стабильного никелевого катализатора для гидрогенизации жиров, осажденного электролитическим путем на меди или железе. Айки [485, 486] приготовил активный никелевый катализатор путем электролитической коррозии, Никелевый катализатор для синтеза метанола [89] можно получить, добавляя 5 г муравьинокислого никеля в раствор, содержащий 50 г муравьинокислого хрома в 350 см кипящей воды, к которой добавлено 150 г активированного угля. Смесь выпаривается до получения сухого остатка, предпочтительно в открытой чашке. Никелевый катализатор для превращения нитробензола в анилин готовят перемешиванием раствора уксуснокислого никеля с водородом под давлением 30 —40 ат, при температуре 60 —80° и промыванием полученного осадка [132]. Смесь кизельгура и углекислого кальция смепщвают с мелкодисперсным никелем, вос- [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология