Переход от диаграмм в координатах давление — состав к диаграмме температура — состав

Рис. 51. Схе.ма перехода от диаграммы жидкость — пар в координатах состав — давление к диаграмме в координатах состав — температура

Для построения полной диаграммы состояния трехкомпонентной системы нужна система координат из пяти взаимно перпендикулярных осей, по которым можно было бы откладывать температуру, давление, мольные объемы различных фаз и мольные доли первого и второго компонентов, входящих в состав фаз. Осуществить подобную диаграмму невозможно. Проекция этой диаграммы на четырехмерное пространство в осях температура, давление, мольные доли двух компонентов, тоже не может быть построена. Лишь после дальнейшего упрощения, приняв, например, давление постоянным, получаем возможность построить трехмерную диаграмму, отражающую зависимость состава и числа фаз в равновесных системах от исходного состава и от температуры при постоянном давлении. Мольные объемы при переходах от одной температуры к другой или при изменениях состава, конечно, тоже меняются, но на диаграмме в выбранных таким образом осях эти изменения не отражаются. [c.421]

ПЕРЕХОД ОТ ДИАГРАММ В КООРДИНАТАХ ДАВЛЕНИЕ —СОСТАВ К ДИАГРАММЕ ТЕМПЕРАТУРА — СОСТАВ [c.205]

На схемах /, П, 11, IV приведены диаграммы перехода жидкости в пар при температурах 20, 40, 60, 80° С. Чем выше температура, тем более высоким давлениям отвечают кривые жидкости и кривые пара. Если мы хотим построить диаграмму перехода жидкости в пар при постоянном давлении, то нам нужно найти точки, отвечающие выбранному давлению, на кривых пара и кривых жидкости диаграмм I, II, III, /У и перенести эти точки на диаграмму V, построенную в координатах состав — температура для выбранного давления, например, для 1 атм. Этому давлению отвечает пунктирная прямая, проходящая через диаграммы I, II, III, IV. Точки пересечения пунктирной линии с кривыми и отвечающие им точки на диаграмме V обозначены одинаковыми буквами. [c.205]

Первый и третий случаи требуют специального рассмотрения. Когда крекинг жидкого сырья проводится под высоким давлением, фазовое состояние продуктов, из которых выделяется пироуглерод, определить весьма трудно. Хирш и Фишер иллюстрируют трудности определения фазового состояния сырья при крекинге под давлением диаграммой, приведенной на рис. 36 [104]. При нагревании нефтяной фракции при постоянном давлении (прямая AB D) ее состояние изменяется от жидкого (отрезок АВ), смеси жидкости и паров (отрезок ВС) до парообразного (отрезок D). Если давление выше критического (точка Е), то при повышении температуры до точки F и затем при снижении давления до точки D продукт переходит из жидкого состояния в парообразное без границы раздела между этими двумя состояниями. Если в нефтяной фракции растворено нелетучее вещество, то в результате нагревания при постоянном давлении (путь AB D) это вещество с переходом фракции в парообразное состояние полностью выпадает в виде осадка на стенки реакционного сосуда. Если же процесс осуществляется по пути AEFD, то выделения нелетучего вещества не происходит. Так как при крекинге изменяются не только температура и давление, но и состав продуктов, то двух координат для описания фазового состояния недостаточно — зависимость фазового состояния от температуры, давления и состава описывается поверхностью. Необходимо также учитывать растворение относительно тяжелых фракции в газообразных (в условиях процесса) продуктах при давлениях, превышающих критические для этих продуктов, возрастающее с увеличением давления [105—109]. [c.119]

Для построения полной диаграммы состояния трехкомпонентной системы нужна система координат из пяти взаимно перпендикулярных осей, по которым можно было бы откладывать температуру, давление, мольные объемы различных фаз и мольные доли первого и второго компонентов, входящих в состав этих фаз (см. 39). Осуществить подобную диаграмму невозможно. Первым упрощением является проекция этой диаграммы на четырехмерное пространство в координатах температура, давление, мольные доли двух компонентов, т. е. построение диаграммы, на которой не отражаются мольные объемы каждой из фаз. Но четырехмерная диаграмма тоже не может быть построена. Лишь после дальнейшего упрощения, приняв, например, давление постоянным, мы получаем возможность построить трехмерную диаграмму, отражаюшую зависимость состава и числа фаз в равновесных системах от общего состава системы и от температуры при постоянном давлении. Мольные объемы при переходах одной фазы в другую, а также при изменениях состава фаз и при переходах от одной температуры к другой, конечно, тоже меняются. Но на выбранной нами трехмерной диаграмме изменения мольных объемов, как было указано, не отражаются (см. 39). [c.257]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология