Жидкости область на диаграмме

При повышении температуры взаимная растворимость двух жидкостей может как увеличиваться, так и уменьшаться. В первом случае диаграмма состояния б удет иметь вид, представленный на рис. XII. 1. На этом рисунке поле, отвечающее смеси находящихся в равновесии жидкостей, ограничивается бинодальной кривой В КА. Поле вне бинодальной кривой отвечает гомогенным растворам компонентов друг в друге. При повышении температуры жидкости, находящиеся в равновесии, будут сближаться друг с другом по составу и Ж для температуры и Ж + Жа для температуры которая выше температуры В конце концов обе жидкости, находящиеся в равновесии, станут тождественными. Фигуративная точка К, отвечающая этому состоянию, называется верхней критической точкой растворения, точнее — верхней критической точкой, а температура, соответствующая ей ( к),— критической температурой растворения. Ниже критической точки левая часть диаграммы ВВ К) соответствует растворам А в В, аналогично правая часть — растворам В в А. Область диаграммы выше критической точки соответствует полной взаимной растворимости жидкостей. [c.141]

Применение правила фаз в других областях диаграммы будет рассмотрено в связи с анализом процесса охлаждения ненасыщенного раствора состава Р. При охлаждении до tx система будет жидкой. В точке I раствор окажется насыщенным веществом А. к. Отвод 8Q тепла вызовет появление бесконечно малого кристаллика этого вещества (теоретически при tl — (И точка на вертикали Р А, расположенная чуть ниже точки 51). По мере кристаллизации А раствор обогащается компонентом В и температура кристаллизации падает, т. е. фигуративная точка скользит вниз по кривой ае. При этом фигуративная точка кристаллической фазы перемещается вдоль прямой аз. При достижении 4 раствор станет насыщенным и веществом В.. Поэтому, начиная с этого момента, оставшаяся жидкость будет кристаллизоваться полностью без изменения состава. Кристаллизация обоих веществ [эвтектической смеси, а в случае раствора соли в воде — криогидрата) приведет к изменению состава отвердевшей части системы, так как в ней увеличится содержание вещества Б (и уменьшится содержание А). Указанное изменение передается прямой [c.260]

Тип II. Системы с двумя парами частично смешивающихся жидкостей (рис. 12). В этих системах при данной температуре две пары жидкостей А—В и В —С растворяются частично, а С и Л смешиваются в любых отношениях. Как и для систем типа I, область диаграммы, ограниченная кривыми растворимости, соответствует смесям, образующим две жидкие фазы. Состав равновесных фаз определяется крайними точками хорд равновесия. Системы этого типа не могут иметь критической точки. К таким системам относятся, например, системы н-гептан(Л)—анилин (В)—метилциклогексан(С) и хлорбензол (Л) —вода(В) —метилэтилкетон (С) [c.36]

При изучении равновесия пар — жидкость в системах с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей пользуются диаграммам состояния давление — состав (рис. 138, а и 139, а) и температура кипения — состав (рис. 138, б и 139, б). Каждая диаграмма кривыми пара и жидкости делится на ряд областей / — область пара // — область первого жидкого раствора (кривая ВЬА) III — область, второго жидкого раствора (кривая АЬВ) IV — область пара и первого жидкого раствора V — область пара и второго жидкого раствора VI — область двух жидких растворов. [c.397]

Таким образом, кривые пара и жидкости разделяют диаграмму на три участка, соответствующие различным фазовым состояниям системы раствор — пар. В верхней части диаграммы расположена область жидкости между кривыми жидкости и пара лежит двухфазная область совместного существования жидкости и насыщенного пара нижняя часть диаграммы относится к пару. [c.191]

Теперь остановимся на свойствах критических состояний в бинарных системах, которые удобно изучать на примере равновесий жидкость — жидкость (рис, V. 24). Согласно условиям равновесия Т, р п химические потенциалы компонентов в сосуществующих фазах (D и С) одинаковы. Вместе с тем условия устойчивости требуют, чтобы увеличение концентрации компонента сопровождалось возрастанием его химического потенциала, если фаза стабильна, и его уменьшением, если она лабильна. Поэтому в областях диаграммы (рис. V.24), расположенных справа, слева и выше кривой растворимости, соответствующих существованию гомогенного раствора, химический потенциал увеличивается при прибавлении компонента в систему (кривые МС и DN). Однако внутри между кривыми, характеризующими состояние однофазной и двухфазной систем, располагается небольшая область метастабильных состояний, образуемых пересыщенными растворами компонента А в веществе Б и В в А. [c.292]

Кривая 3 передает охлаждение смеси с большим содержанием В 60% А и 40% В, и поэтому кристаллизация А начнется при еще более низкой температуре. Вид кривой не отличается от рассмотренной для сплава с 75% А. Вообще охлаждение расплавов всех составов, содержащих больше 45% А, характеризуется кривыми, подобными кривым 2 или 3. Лишь для состава, точно отвечающего 45% А, т. е. точке Е, кривая охлаждения 4 имеет такой же вид, как для чистого вещества. Эта эвтектическая смесь имеет самую низкую температуру плавления. Соединив на диаграмме состояния точки, отвечающие площадкам и изломам на кривых охлаждения, получим линию Т1Е, которая называется линией ликвидуса. При температурах выше этой линии существует только однородная жидкость (область I). Линия ликвидуса Т Е показывает зависимость температуры плавления сплавов от состава и отвечает равновесию между кристаллами А и жидкостью. Горизонтальная прямая ТеТе называется линией солидуса. При температурах ниже этой линии существуют лишь твердые фазы (А и В) и отсутствует жидкость (область IV). Область II, ограниченная кривой Т Е, осью ординат и прямой ТеТе, отвечает двухфазным смесям кристаллы А+ +жидкость. Любой точке Я этой области, например, при температуре Тп соответствует равновесный расплав строго определенного состава — в данном случае содержащий 55% А. Это показывает перпендикуляр, опущенный на ось составов из точки пересечения горизонтали ТвЯЗ с линией ликвидуса. Отношение между массой твердой фазы /Птв и массой оставшейся жидкости т в двухфазной области передается правилом рычага [c.90]

Энергетический баланс процесса с рядом противоточно работающих ступеней и внешним охлаждением рабочего тела низкокипящей жидкостью для последующего ожижительного цикла можно составить, исходя из схем, представленных на рис. 2.5 и 2.6. Низкокипящую жидкость (см. разд. 4.4.1) получают в отдельном цикле. В каждой ступени ожижительного цикла имеются прямой и обратный потоки рабочего тела. При прямом потоке рабочее тело поступает (рис. 2.5), например, на первую ступень в точке 2 (Т , Р , а) для изобарного охлаждения обратным потоком рабочего тела и за счет испарения низкокипящей жидкости сначала до и далее до Т . Соответственно изменяется энтропия от до 5з и 8 . На рис. 2.5 и 2.6 представлена только паровая область диаграммы, т. е. на данной ступени при введении исходного вещества с массой N1 коэффициент ожижения и = 0. Ожижение наступит далее, уже на другой ступени — заключительном этапе охлаждения. Обратный поток массы рабочего тела составит N1 (1 — к) или (1 — к), если Л/ = 1. На последующей, второй, ступени прямой поток вещества охладится еще на некоторую величину Д7, а обратный поток при этом нагреется до температуры Т ,, т. е. разность температур уходящего (прямого) и входящего (обратного) потока составит АТ ,. Аналогично на теплом (верхнем) конце системы возникает разность температур вследствие неполноты рекуперации теплоты. Энтальпию вводимой на испарение массы N0 низкокипящей жидкости обозначим уходящего пара этой жидкости — (7. Для компенсации потерь теплоты на необратимость в системе с рабочим телом вводится некоторое количество теплоты N 01. Итак, на ступень с различными теплоносителями вводят (приход) четыре потока теплоносителей с разными энтальпиями, а отводят (расход) три потока [c.59]

Вертикальная линия при 3,15 К соответствует тройной точке, где сосуществуют жидкая, гексагональная и кубическая твердые фазы Не. Линии со знаками ОЦК и ПГУ соответствуют значениям энтропии кубических и гексагональных кристаллов, находящихся в равновесии между собой. Верхняя линия этой части диаграммы соответствует энтропии кубических кристаллов, находящихся в равновесии с жидкостью. Область резкого спада энтропии твердого Не в области низ- [c.254]

Равновесие системы, состоящей из трех компоиентов А, В, С) с ограниченной взаимной растворимостью изображают, как и В случае трехкомпонентной системы пар—жидкость, в плоскости равностороннего треугольника (рпс. IX-7), Прн этом различают системы с одной, двумя н тремя парами ограниченно растворимых жидкостей. Признаком первой системы является неограниченная взаимная растворимость В в Л и С, но ограниченная А в С (например, бензол—этанол—вода). В диаграмме равновесия (рис. 1Х-7, а) точки D и Е соответствуют насыщенным растворам А С. Площадь под кривой DKE, носящей название биноидальной кривой, соответствует гетерогенным (двухфазным) смесям Д + В + С, а площадь вне биноидальной кривой — гомогенным трехкомпонентным растворам А В С. Каждая точка в гете- рогенной области может рассматриваться как смесь двух равновесных трехкомпонентных растворов. Так, например,, смесь. Изображаемая точкой М, образует два несмешивающихся насыщенных раствора L и N., Все смеси, изображаемые точками на прямой LN, носящей название к о н о д ы, или хорды р а в-Н о в е с и я, образуют те же растворы L и N нх составы могут быть определены по правилу рычага. В гетерогенной области Диаграммы можно провести сколько угодно конод, причем обычно [c.435]

На рис. 11.11 изображена объединенная диаграмма переходов между различными фазовыми состояниями воды в условиях равновесия. Три области диаграммы, соответствующие существованию воды в твердом, жидком и газообразном состояниях, разграничиваются тремя кривыми линиями, которые сходятся в общей точке t. Кривая V, разделяющая жидкое и газообразное состояния, определяет значения давления и температуры, при которых осуществляется кипение. Например, при давлении 1 атм температура кипения оказывается равной 100°С при более низких давлениях температура кипения соответственно понижается. В частности, можно наблюдать кипение воды при комнатной температуре, снизив давление над поверхностью воды до 0,03 атм. И наоборот, повышение давления приводит к возрастанию температуры кипения воды до тех пор, пока не будет достигнута так называемая критическая точка, соответствующая точке с на диаграмме. В этой точке давление равно 218,3 атм, а температура 374°С, причем граница между жидкой и паровой фазами воды становится неразличимой (табл. 11.3). Плотности жидкости и газа в критической точке также становятся одинаковыми. Вещество не может существовать в жидком состоянии при температурах выше критической температуры Т рт независимо от того, как велико давление. Критическим давлением называется минимальное давление, достаточное [c.195]

Методы, основанные на использовании эффекта расслаивания жидкости на две или несколько фаз. Здесь, в частности, также возникают задачи варьирования внешних условий для наилучшего расположения границ между областями ректификации и границ гетерогенной области диаграммы. [c.185]

При начале налива в пустой и чистый резервуар- углеводородные пары в паровом пространстве отсутствуют. С этого момента начинается испарение продукта, в результате чего состав смеси в паровом пространстве над зеркалом жидкости приближается к равновесному, соответствующему температуре окружающей среды. Если эта температура находится выше предела для богатых смесей, то в некоторый момент во время процесса налива состав смеси в какой-то части или во всем паровом пространстве резервуара превысит предел для бедной смеси и перейдет в область диаграммы, соответствующей воспламеняющимся смесям. Лишь спустя некоторое дополнительное время состав смеси перейдет за предел богатых смесей, где снова начинается область невоспламеняющихся смесей. [c.290]

Наконец, возможна замкнутая бинодальная кривая. Тогда диаграмма будет иметь две критические точки растворения — верхнюю и нижнюю. Области диаграммы ниже нижней и выше верхней критических точек будут отвечать полной смешиваемости жидкостей, а между верхней и нижней критическими точками может иметь место расслаивание, если фигуративная точка рассматриваемой системы попадает в поле, ограниченное бинодальной кривой. [c.141]

Очевидно та же методика может быть применена и в случае пары жидкостей, дающих диаграммы взаимной растворимости второго или третьего типа, только в случае диаграммы второго типа растворение будет происходить при охлаждении смеси, а опалесценция будет появляться при нагревании (см. рис. 20). В случае диаграммы третьего типа при нагревании вначале появится опалесценция, а затем и расслоение (так как, повышая температуру, мы попадаем в область двухфазных систем), а при дальнейшем повышении температуры жидкость вновь становится гомогенной (см. рис, 21). [c.74]

Для состава пара, отвечающего данному составу жидкости, надо через точку, соответствующую давлению пара жидкости при данном составе, например через точку д (см. рис. 57) провести горизонтальную прямую, так как пар и жидкость при равновесии имеют одинаковые температуру и давление. Затем из точки е на оси абсцисс, координаты которой определяются по уравнению (7) и (8), следует восстановить перпендикуляр ей. Соединив полученные таким образом точки, строим кривую аиб), выражающую состав насыщенного пара (на всех подобных чертежах эта кривая изображается жирным пунктиром). Линии, характеризующие составы сосуществующих фаз, делят диаграмму на три части. Под кривой аиб сухого насыщенного пара находится область перегретого пара, над прямой адб кипящей жидкости—область жидкости, между линиями—влажный пар. [c.174]

На том же рисунке дана область диаграммы сосуществования пара и жидкости. [c.258]

Анализ диаграммы давление — состав. щъы (рис. 26), характеризующие составы сосуществующих фаз (насыщенного пара и кипящей жидкости) делят диаграмму на три области. Под кривой пара находится область перегретого пара, над кривой жидкости — область жидкости, между кривыми — гетерогенная область — смесь жидкости и пара (влажный пар). [c.101]

В левом нижнем углу диаграммы пунктирной линией обозначена кривая насыщения верхняя часть которой АК. (/С — критическая точка) относится к сухому насыщенному пару, а нижняя КВ — к жидкости. Область, ограниченная кривой АКБ, есть область сосуществования жидкой и парообразной фаз. Пространство, заключенное в ВКС, отвечает-жидкости, и область, ограниченная АКО, — перегретому пару. Вся правая [c.646]

Для более детального ознакомления со значением отдельных кривых и областей диаграмм плавкости рассмотрим рис. 160 несколько подробнее. Если охлаждать, например, жидкий сплав, содержащий 40% В1, то при 225°С из него начнут выделяться кристаллы кадмия, вследствие чего состав обогащающейся висмутом жидкости будет при дальнейшем охлаждении изменяться в соответствии с нижней частью кривой АВ. Подобным же образом при охлаждении до 225°С сплава с содержанием 90% В1 из него начнут выделяться кристаллы в и с м у-т а и состав жидкости будет в дальнейшем изменяться по нижней части кривой БВ. Следовательно, кривая АВ отвечает равновесию между жидким сплавом и кадмием, а кривая —жидким сплавом и висмутом. По достижении температуры эвтектической точки В (144°) состоящая приблизительно из 40% Сс1 и 60% В1 жидкость затвердевает целиком, образуя смесь мельчайших кристалликов Сс1 и В1 — так называемую эвтектику. Ниже 144 °С сплав В1 и С(1 ни при каком их соотношении в жидком виде существовать не может. [c.339]

Заштрихованная часть треугольника представляет область расслаивания расплава на две жидкости. Из диаграммы видно, что с увеличением количества палладия эта область уменьшается и при 40 вес. % Pd она исчезает. [c.266]

Ниже кривой пара любой точке на диаграммах рис. 50,а и 506 отвечает газообразное состояние, т. е. в данном случае ненасыщенный пар. Вся область диаграммы выше кривой жидкости отвечает жидкому состоянию. Чем больше мы удаляемся вверх от оси абсцисс, тем выше давление, под которым находится жидкость. Если раствор под действием повышающегося давления начинает кристаллизоваться, то на диаграмме появляются соответствующие кривые. Этот вопрос будет рассмотрен ниже. [c.204]

Благодаря тому что компонент А, обладающий меньшим давлением пара, кипит при более высокой температуре, кривые жидкости и пара на диаграмме V меняются местами, т. е. кривая пара теперь уже проходит выше кривой жидкости, а потому нижняя область диаграммы, лежащая ниже кривой жидкости, отвечает жидкому состоянию, а область, лежащая выше кривой пара, отвечает газообразному состоянию, т. е. ненасыщенным парам, а выше критической температуры — газу. Если продолжить диаграмму в сторону более низких температур, то должны появиться кривые, отражающие переход жидкости в кристаллическое состояние. [c.205]

Смеси для областей диаграммы IV и V двухфазны и обладают одной степенью свободы. Линии аЬ и ас называют линиями ликвидуса, а линию квр — солидуса (ликвидус — жидкость, солидус — твердый, лат.). Изучая фазовое состояние двухкомпонентной смеси, можно изменять механические, физические, электрические или каталитические свойства твердых смесей. [c.180]

Полиморфные превращения в одноком-понентной системе. Реальные диаграммы состояния даже простых веществ оказываются значительно сложнее. Это обусловлено способностью вешеств одного и того же состава существовать в различных кристаллических формах, или модификациях, каждая из которых обладает своими особенностями и характеризуется определенными физикохимическими свойствами. Различным модификациям отвечает собственное п1эле на диаграмме. Кроме того, появляются линии моновариантных равновесий, разграничивающие поля этих модификаций, и тройные точки. Предположим, что вещество имеет две устойчивые модификации а и р. На рис. 47 приведен пример возможной диаграммы состояния для рассматриваемого случая. В области устойчивых состояний имеются следующие линии моновариантных равновесий кривая аО—а-модификация — пар 00 — р-модифи-кация —пар СО — жидкость — пар 0 > — а-модификация — р-мо-дификация, О ё— -модификация — жидкость. Эти линии разграничивают следующие поля аОе — а-модификация еОО й—р-моди-фикация, гО С — жидкость, аОО С —пар. В этой области диаграммы имеются тройные точки О — а-модификация — р-мо-272 [c.272]

Область на 1—X диаграмме, лежащая между линиями пара и жидкости, является областью влажного пара область над линией пара — областью перегретого пара область ниже линии жидкости — областью жидкости, недогретой до температуры кипения. На фиг. 22 представлена I—X диаграмма для системы этанол — вода при атмосферном давлении. На эту диаграмму, кроме того, нанесена кривая равновесия в координатах V—X. Такая комбинированная диаграмма носит название /—I—X—V диаграммы. [c.30]

F, рис. 41), которые разделяют все поле диаграммы на области стабильного существования отдельных фаз (обозначения этих фаз указываются в соответствующих областях диаграммы). Ниже кривой AB D находится область газообразной фазы (пара), область АВЕ является областью равновесного существования модификации /Сь область EB F—модификации /Са и область F D —жидкой фазы (расплава). Все эти области являются однофазными и согласно правилу фаз для однокомпонентных систем дивариантны, т. е. в границах этих областей можно произвольно менять два параметра (температуру и давление), не нарушая равновесие в системе, т. е. не изменяя число и состав фаз. Вдоль линий упругости пара АВ, ВС, D, ВЕ и F, разделяющих области существования отдельных фаз, в равновесии находятся соответственно по две фазы твердая фаза Ki—пар (АВ), твердая фаза /Са — пар (ВС), жидкость — пар ( D), твердая фаза К —твердая фаза /Са (ВЕ) и твердая фаза /Са — жидкость ( F). Точкам этих линий соответствует моновариантное состояние системы, т. е. можно изменять произвольно без нарушения равновесия только какой-либо один параметр системы, например температуру, при этом второй зависимый параметр системы (давление) в соответствии с изменением температуры будет принимать строго определенное значение. Фигуративная точка, выражающая состояние системы, будет перемещаться при этом вдоль линий упругости пара. [c.204]

Область диаграммы, лежащая выше кривой ликвидуса, отвечает жидкому состоянию системы и называется полем жидкости (Ж на рисунке). Аналогично область, лежащая ниже линии солидуса, называется полем твердого состояния (В + А на рисунке) она соответствует механической смеси твердых Л и В. Область В ЕВ" (Ж + В на рисунке) — поле комгонента В — соответствует смеси жидкости и твердого В, а область А Е А" Ж+А на рисунке) поле компонента А—соответст- [c.44]

Если проекция фигуративной точки нащей системы т. е. проекция точки, изображающей ее состояние, например Р на рис. 40, попадает в поле АЕ1ЕЕ2 компонента А, то при затвердевании первым начнет выделяться А. Пусть Е —фи-гуратибная точка нашей системы. Она попадает в область-диаграммы, находящуюся выще поверхности ликвидуса и называемую объемом жидкости или пространством жидкости (жидкой фазы, жидкого состояния). Это значит, что наша система находится полностью в расплавленном состоянии. Будем отнимать от нее теплоту тогда ее температура будет падать, фигуративная точка опускается по вертикальной прямой,, так как при этом еще не происходит выделения твердого вещества значит, состав жидкости не изменяется. Когда фигуративная точка системы достигнет поверхности ликвидуса — поля А Ех Е Е (точка С на рис. 40) —начнется кристаллизация компонента А. Однако при этом температура будет продолжать падать, и фигуративная точка всей системы, состоящей теперь из кристаллов А и жидкости, будет продолжать опускаться по вертикальной прямой, потому что валовой состав системы не изменится. Так как отношение концентраций двух других компонентов в жидкости остается постоянным , то ее фигуративная точка должна двигаться в вертикальной плоскости, проходящей через ребро АА треугольной призмы, основанием которой служит треугольник АВС. Это следует из того, что ее проекция по свойству диаграмм Гиббса — Розебома должна двигаться по линии АН от точки Е к точке Н (см. стр. 67 пункт 2). С другой стороны, точка О должна тоже лежать в этой плоскости. Итак, в процессе выделения компонента А фигуративная точка двигается в вертикальной плоскости, проходящей через ребро АА и точку С. При этом жидкость все время насыщена компопентом А, поэтому ее фи- [c.76]

На рис. III.6 приведен пример возможной диаграммы состояния для рассмотренного случая. Здесь в устойчивой области имеются следующие линии моновариантных равновесий yli — твердая фаза I—пар, АС — твердая фаза И—нар, D — жидкость—пар, АЕ — твердая фаза I—твердая фаза II, F — т1>,ердая фаза II—жидкость. Эти линии разграничивают следующие поля ВАК — твердая фаза I, EA F — твердая фаза II, F D — жидкость ниже линии BA D — пар. В этой же области диаграммы имеются тройные точки А — твердая фаза I—твердая фаза II—пар, С — твердая фаза II—жидкость—пар. [c.38]

Вернемся к диаграмме (см. рис. VI.2). Линия В ЕА, изображающая кривую ликвидуса, в соответствии со сказанным в разделе VI. , состоит из двух частей В Е — ветвь компонента В и ЕЛ — ветвь компонента А. Прямая В"А", изображающая температуры конца кристаллизации, называется линией солидуса (или просто солидусом). Область диаграммы, лежащая выше кривой ликвидуса, отвечает жидкому состоянию системы и называется полем жидкости (Ж). Аналогично область, лен<ащая ниже линии солидуса, называется полем твердого состояния (В А) и соответствует механической смеси твердых В и А. Область В ЕВ" (Ж + В) — поле компонента В — соответствует смеси жидкости и твердого В, а область А ЕА" (Ж -Ь А) — поле компонента А — соответствует смеси жидкости и твердого А. Линия В Е изображает составы расплавов, насыщенных компонентом В линия ЕА — компонентом А. Прямая В"Е соответствует жидкой эвтектике, находящейся в равновесии с твердым В прямая ЕА —жидкой эвтектике с твердым [c.90]

Поле диаграммы, расположенное ниже кривой жидкости, представляет состояние растворов различного состава при температурах, ниже температур их кипения поле жидкости). Поле диаграммы, расположенное выше кривой пара, представляет состояние пара различного состава при температурах, выше температур конденсации его в жидкость поле пара). Область же между кривыми жидкости и пара отвечает гетерогенным системам, o tq-ящим из равновесных между собой жидкого раствора и пара. [c.312]

Между кривыми пара и жидкости на диаграммах рис. 49, 50,а и 50,6 лежит область условий, при которых система не может сохранить однородное строение и распадается на две фазы. В качестве примера рассмотрим рис. 52. Фигуративной точке 1, выражающей. общий состав системы, отвечают две равновесные фазы и /. Пользуясь нодой Ы, можно по правилу рычага определить относительное количество каждой из фаз системы [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология