Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Карбин свойства

    Физические свойства. Аллотропные модификации углерода — алмаз, графит и карбин — имеют резко различные физические свойства, что объясняется строением их кристаллических решеток. [c.206]

    Разная кристаллическая структура алмаза, графита и карбина обусловливает различие их физико-химических свойств. Алмаз химически очень стоек. На него действуют лишь фтор и кислород, в атмосфере которых при температуре выше 800 °С он сгорает с образованием тетрафторида и диоксида углерода. Графит менее стоек. В атмосфере кислорода он сравнительно легко горит с образованием диоксида углерода. Сажа и уголь — это разновидности графита, неупорядоче1Шые графитовые структуры. [c.287]


    Например, степень кристалличности полиэтилена может достигать 80%. Наиболее выражена способность к образованию кристаллов у полиолефинов, полиамидов и полиэфиров. Кристаллическое строение имеет полимер карбин. Свойства кристаллических и аморфных полимеров существенно различаются. Так, аморфные полимеры характеризуются областью температур размягчения, т. е. областью постепенного перехода из твердого состояния в жидкое, а кристаллические полимеры — температурой плавления. [c.359]

    Физические свойства. Углерод образует три аллотропных видоизменения - алмаз, графит и карбин. [c.215]

    Карбин — черный порошок (пл. 1,9—2 г/см ) его решетка гексагональная, построена из прямолинейных цепочек С , в которых каждый атом образует по две а- и я-связи. Карбин — полупроводник (А эв). Он синтезирован сравнительно недавно, и его свойства интенсивно изучаются. Карбин обнаружен также в природе. [c.448]

    Недавно появилось сообщение о новой модификации углерода, названной карбином. Предполагают, что его молекулы представляют собой бесконечную линейную цепь из атомов углерода. Карбин обладает полупроводниковыми свойствами с электронной проводимостью. [c.85]

    Полимеры, состоящие из атомов углерода, с различной гибридизацией электронных орбиталей ( р, л-р и зр ) образуют аморфные формы углерода. Одна из таких аморфных форм — стеклоуглерод — новый конструкционный материал с рядом ценных свойств, которыми не обладают ни алмаз, ни графит, ни карбин. Температура плавления стеклоуглерода 3700 С, он обладает высокой механической прочностью и устойчивостью по отношению к агрессивным средам. При этом стеклоуглерод имеет малую плотность (до 1,5 г/см ). [c.272]

    По твердости карбин превосходит графит, но значительно уступает алмазу. Обладает полупроводниковыми свойствами. При нагревании до 2800 °С без доступа воздуха превращается в графит. [c.128]

    Аллотропные видоизменения и физические свойства углерода. Углерод встречается в природе в соединениях и в свободном виде. Его аллотропные видоизменения — это алмаз, графит и карбин. [c.319]

    Структуру карбина можно изобразить двумя способами только с двойными связями или с чередующимися одинарными и тройными связями. Определите, какая модель энергетически более выгодна, если энергии связи атомов углерода равны в этане С—С 326 кДж/моль, в этилене С=С 586 кДж/моль, в ацетилене С С 808 кДж/моль. Предскажите свойства, которыми должен обладать карбин, соответствующий обеим моделям. [c.45]

    При обычной температуре элементарный углерод весьма инертен. При высоких же температурах он непосредственно взаимодействует с многими металлами и неметаллами. Углерод проявляет восстановительные свойства, что широко используется в металлургии. Окислительные свойства углерода выражены слабо. Вследствие различия в структуре алмаз, графит и карбин по-разному ведут себя в химических реакциях. Для графита характерны реакции образования кристаллических соединений, в которых макромолекулярные слои С200 играют роль самостоятельных радикалов. [c.394]


    Полиморфные модификации различаются (иногда очень резко) по своим физическим свойствам—плотности, твердости и пластичности, электрической проводимости и пр. Так, графит черного цвета, непрозрачен, проводит электрический ток алмаз — прозрачен, электрический ток практически не прородит карбин - полупроводник. Графит—мягкое вещество, а алмаз — самое твердое из всех известных природных веществ плотность графита (2,22 г/см ) меньше, чем у алмаза (3,51 г/см ). Полиморфные модификации отличаются, иногда очень заметно, и по химической активности. [c.95]

    Сочетание атомов углерода разных гибридных состояний в единой полимерной структуре порождает множество аморфных форм углерода. Типичным примером аморфного углерода является так называемый стеклоуглерод. В нем беспорядочно связаны между собой структурные фрагменты алмаза, графита и карбина. Его получают термическим разложением некоторых углеродистых веществ. Стеклоуглерод — новый конструкционный материал с уникальными свойствами, не присущими обычным модификациям углерода. Стеклоуглерод тугоплавок (остается в твердом состоянии вплоть до 3700°С), по сравнению с большинством других тугоплавких материалов имеет небольшую плотность (до 1,5 г см ), обладает высокой механической прочностью, электропроводен. Стеклоуглерод весьма устойчив во многих агрессивных средах (расплавленных щелочах и солях, кислотах, окислителях и др.). Изделия из стеклоуглерода самой различной формы (трубки, цилиндры, стаканы и пр.) получают при непосредственном термическом разложении исходных углеродистых веществ, в соответствующих формах или прессованием стеклоуглерода. Уникальные свойства стеклоуглерода позволяют использовать его в атомной энергетике, электрохимических производствах, для изготовления аппаратуры для особо агрессивных сред. Стекловидное углеродистое волокно, обладая низким удельным весом, высокой прочностью на разрыв и повышенной термостойкостью, может найти применение в космонавтике, авиации и других областях. [c.450]

    Карбин впервые был получен синтетически, но позднее обнаружен и в природе. Это черный мелкокристаллический порошок, относящийся к наиболее стабильной форме углерода. По электрическим свойствам карбин является полупроводником, его электрическое сопротивление при облучении светом резко уменьшается. Различают а-карбин и /3-карбин. Первая аллотропная модификация карбина представляет собой линейную полимерную цепь из ацетиленовых фрагментов (полиин)  [c.407]

    Примером аллотропии является способность атомов углерода образовывать кристаллы алмаза, графита и нитевидные кристаллы карбина. Эти три модификации ОдногО и того же вещества обладают разной кристаллической структурой и физическими свойствами за счет различия связей между атомами углерода. Другой пример аллотропии — кислород О2 и озон О3, различие в физических свойствах которых объясняется разным числом атомов кислорода в молекуле и соединяющими их связями. [c.10]

    Большое значение для понимания механизма синтеза алмаза имеют результаты опытов по изучению влияния структуры исходного улеродного вещества на процесс алмазообразования. Как исходное сырье, кроме графита, можно применять и другие углеродсодержащие вещества. В случае применения органических соединений или, например СО, сначала идет пиролиз исходного вещества, и выделяющийся углерод при высоких давлениях кристаллизуется в алмаз. Оказалось, что свойства исходного вещества очень сильно влияют на количество и качество получаемых кристаллов алмаза. Так, например, чистый углерод в виде линейных цепей из атомов (карбин) вообще не превращается в алмаз даже при очень высоких давлениях. [c.137]

    Способность элемента к образованию аллотропных модификаций обусловлена строением атома, от которого зависит тип химической связи, а также строение молекул и кристаллов. Так, например, алмаз, графит, карбин и поликумулен состоят только из атомов углерода, но отличаются своими физическими свойствами и химической активностью. Объясняется это тем, что эти модификации углерода обладают разной кристаллической структ турой, разными связями между атомами. [c.5]

    В настоящее время в СССР искусственно получены две новые линейные модификации углерода карбин (—С=С—С=С—), в котором чередуются простые и двойные связи, и поликумулен (=С=С=С=С=) — с двойными связями между всеми атомами углерода. Карбин, в отличие от алмаза и графита, обладает особым свойством — фотопроводимостью. [c.192]

    По-видимому, может существовать отличная и от графита, и от алмаза линейная форма элементарного углерода (карбин), слагающаяся из цепных полимеров типа (—С С—С = С—)п (т. н. полиинов) или ( = С = С = С = ) (т. н. кумуленов). Исходя из ацетилена был получен продукт, содержащий до 99,9% углерода и представляющий собой трехфазную систему, в которой кристаллы полиина и кумулена сочетаются с аморфным углеродом. Он черного цвета, имеет плотность около 2,0 г/сл , ни в чем не растворяется, обладает свойствами полупроводника л-типа и переходит в графит лишь выше 2000 С. Интересно, что теплота сгорания карбина — 85,2 ккал/г-атом — гораздо меньше, чем у других форм углерода (доп. 4). Причина этого не ясна. [c.506]


    Аллотропия — способность химического эле. 1ента образовывать несколько простых веществ, отличающихся по строению и свойствам (О2 и Оз алмаз, графит, карбин). [c.434]

    Четвертая модификация углерода — поликумулен (или р-карбин) — получена искусственным путем и является веществом, состоящим из линейных макромолекул, в которых все атомы С соединены двойными связями . .. =С= С= С= С= --. Он отличается от карбина физическими и химическими свойствами. При его окислении озоном образуется угольная кислота НгСОз, в то время как карбин при озонировании переходит в щавелевую кислоту НООС-СООН. [c.274]

    Элементы, электроотрицательность которых не превышает 2,0—2,2 условных единиц, проявляют свойства металлов. Однако резкой границы между нем( таллами и металлами провести невозможно, так как в зависимости от структуры простого вещества, образованного элементом, и от внешних условий свойства элемента могут изменяться. Например, такой неметалл, как углерод, находясь в модификации карбина, в котором его атомы объединены в линейные макромолекулы, обладает полупроводниковыми свойствами. А водород, охлажденный до 4,2 К, находясь под давлением около 0,3 ТПа (3 млн атм), переходит в металлическое состояние. [c.273]

    Многие химические элементы образукэт несколько простых веществ, различных по строению и свойствам. Это явление называегся аллотропией, а образующиеся вещества - аллотропными видоизменениями или модификациями. Так, элемент кислород образует две аллотропные модификации - кислород и озон элемент углерод - три а,пмаз, графит и карбин несколько модификаций образует элемент фосфор. [c.11]

    Кристаллические тела обычно анизотропны, их механические, тепловые, электрические и оптические свойства в разных направлениях не одинаковы. Одно и то же кристаллическое вещество может находиться в нескольких модификациях, обладающих неодинаковой структурой. Так, углерод существует в виде графита, алмаза и карбина, двуокись кремния — в виде кварца, тридимита и кристобалита  [c.7]

    Физические и химические свойства углерода. В виде простых веществ углерод встречается в природе в трех аллотропных модификациях — алмаза, графита и карбина. Все они представляют со- [c.182]

    Он обладает полупроводниковыми свойствами. Это аллотропное видоизменение углерода еще требует детального изучения. Для карбина характерна 5р-гибридизация электронов. [c.320]


Смотреть страницы где упоминается термин Карбин свойства: [c.460]    [c.359]    [c.359]    [c.359]    [c.396]    [c.433]    [c.356]    [c.3]    [c.76]    [c.337]    [c.408]    [c.145]    [c.206]    [c.106]    [c.347]    [c.358]   
Термостойкие полимеры (1969) -- [ c.72 , c.365 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Карбин



© 2024 chem21.info Реклама на сайте