Углерод гибридизация орбиталей

Таблица 4 Характеристика связей С—Н при различной гибридизации орбиталей атома углерода

Данный вид гибридизации орбиталей имеет место для ряда соединений элементов главной подгруппы II группы, атомов углерода в молекуле ацетилена Сг Нг и др. [c.137]

Подведем краткий итог рассмотрению простейших представителей алканов, алкенов и алкинов. С ростом кратности связи растет ее общая прочность, укорачивается расстояние С—С. Вместе с тем благодаря наличию л-связей этилен и ацетилен отличаются от этана химической лабильностью. Одновременно меняется и С—Н-связь в этих соединениях, что в методе ЛМО можно связать с изменением характера гибридизации орбиталей атома углерода в этом ряду (sp в этане, sp в этилене и sp в ацетилене) ее длина укорачивается, прочность повышается, растет и способность к протонизации. Характеристика связей представлена в табл. 9. [c.110]

При р -гибридизации орбиталей образуется кристаллический полимер углерода с гексагональной слоистой структурой — графит (см. рис. 111.4). [c.272]

Тетраэдрический остов молекул СН4 и СХ4 обусловлен гибридизацией орбиталей одного 5- и трех р-электронов атома углерода с образованием четырех гибридных орбиталей, угол между которыми составляет 109°28, — зр -гибридизация. [c.53]

Характер гибридизации орбиталей атома углерода [c.446]

Гибридизация орбиталей валентных электронов характерна не только для соединений углерода. Представление о гибридизации необходимо использовать всегда, когда несколько связей образуют электроны, которые в атомах принадлежат к различным оболочкам, не очень сильно отличающимся по энергии (зна-чительно-е различие энергии электронов препятствует гибридизации). [c.87]

Какова структура карбида кремния Si , если координационное число атомов кремния и углерода равно 4 (л/) -гибридизация орбиталей) V [c.94]

Карбин — черный порошок (нл, 1,9—2 г/см ) его решетка гексагональная, построена из прямолинейных цепочек С , в которых каждый атом образует по две о- и п-связи. sp-Гибридизация орбиталей углерода отвечает объединению атомов в цепи вида [c.393]

Типичным примером вещества с ярко выраженной анизотропией является графит. Кристаллическая структура графита представлена параллельными слоями атомов углерода. Все углы между связями равны 120 °С (хр -гибридизация орбиталей атомов углерода). Энергия связи между атомами в слое за 168 Дж/моль слои связаны силами Ван-дер-Ваальса с энергией связи в десять раз более слабой ( 17 Дж/моль). Это и является причиной особых механических свойств графита — легкости скольжения слоев относительно друг друга и смазочных (мажущих) его качеств. [c.160]

Установите вид гибридизации орбиталей атома углерода и структуру следующих соединений S2, OS, СОСЬ, Ср4- [c.32]

Гибридизация оказывается характерной не только для соединений атома углерода. Гибридизация орбиталей может происходить в том случае, когда в образовании связей одновременно участвуют электроны, которые принадлежат к различным типам орбиталей. [c.58]

Указать тип гибридизации орбиталей атома углерода в молекуле СН , если форма молекулы тетраэдрическая [c.163]

Такая высокая химическая устойчивость алканов объясняется тем, что все связи в их молекулах образованы с участием р -гибридных орбиталей атома углерода и являются очень п-рочными. р -Гибридизацией орбиталей углерода объясняется также и то, что молекулы алканов имеют зигзагообразное строение с углом между связями у атома углерода 109° [c.297]

Анализ энергетических затрат на гибридизацию орбиталей углерода дает возможность понять особенности его химического поведения. Выше мы приводили электронную конфигурацию основного состояния атома углерода. Его переход в активное состояние требует затраты энергии на перевод одного из 25 -электронов в состояние 2рг. Далее расходуется энергия на гибридизацию орбита-лей и переориентировку спинов в состояние, благоприятное для реакции. В конкретном случае (например, для образования метана) играет роль также тип исходной системы. Если это графит, то [c.163]

Как и у углерода, у бора и азота орбитали могут находиться в состоянии хр - и хр- -гибридизации. В нитриде бора ВЫ на каждый атом приходится по четыре электрона. При хр -гибридизации орбиталей атомов В и N нитрид бора имеет структуру типа алмаза, при р -гибридизации орбиталей — структуру типа графита (см. рис. 97). [c.202]

Определите структуру и вид гибридизации орбиталей атома углерода в ионе С0 , если все три связи С —О равно- [c.31]

Охарактеризуйте влияние типа гибридизаций орбиталей атома углерода на длину о-связей (С—С). Рассчитайте длины связей С—С в молекулах следующих соединений [c.7]

Гибридизация орбиталей. Рассмотрим образование молекулы метана СН4. Мы уже показали ранее, что-атом углерода в возбужденном состоянии обладает четырьмя неспаренными электронами одним 5-электро-ном и тремя р-электронами — 15 2р . [c.84]

Молекула диоксида углерода имеет линейное строение (л/)-гибридизация орбиталей атома С ), ее электронная формула [c.150]

ВОЗБУЖДЕНИЕ И ГИБРИДИЗАЦИЯ ОРБИТАЛЕЙ АТОМА УГЛЕРОДА. СТРОЕНИЕ УГЛЕВОДОРОДОВ [c.438]

Длина диполя имеет значение порядка диаметра атома, т. е. м, а заряд электрона l,6 10 Кл, поэтому электрический момент диполя близок к значению 10 Кл-м. Из уравнения (11.2) видно, что электрический момент диполя р определяется так же, как и электрический момент связи р . Электрический момент диполя двухатомной молекулы равен электрическому моменту диполя связи. Электрический момент диполя многоатомной молекулы, как векторная величина, равен геометрической сумме электрических моментов диполей входящих в нее связей. Результат сложения зависит от структуры молекулы. Например, молекула СОг (за счет зр-гибридизации орбиталей атома углерода) имеет симметричное линейное строение [c.47]

Углерод встречается в виде трех модификаций — алмаз, графит и карбин. Каждая из этих модификаций отвечает определенному типу гибридизации электронных орбиталей в атомах углерода. При р -гибридизации орбиталей образуется кристаллический полимер углерода с атомной координационной кубической решеткой — алмаз. Вследствие р -гибридизации электронных орбиталей каждый атом углерода в алмазе образует равноценные прочные о-связи с четырьмя соседними атомами углерода (см. рис. 111.2). Такая структура полимера объясняет очень высокую твердость алмаза, отсутствие у него электронной про- [c.271]

На рис. 6.9 показано строение молекулы СН4 по методу ВС с гибридизацией орбиталей углерода. Аналогичное строение с sp -гибридизацией центрального атома имеют молекулы и ионы. [c.115]

Гибридизация орбиталей. Как уже было показано, в соединениях трехвалентного азота, двухвалентного кислорода и одновалентного фтора для образования ковалентных связей могут быть задействованы р-орбитали. Существование соединений четырехвалентного углерода или азота не удается адекватно объяснить, формально используя для образования четвертой связи 25-орбиталь. Как уже не раз говорилось, наиболее подходящие орбитали для образования связей —те, геометрия которых обеспечивает максимальное перекрывание, как, например, р-орби-таль 5-орбиталь со сферической симметрией оказывается менее подходящей. Для четырехвалентных атомов может быть найдено [c.16]

Форма этих молекул объясняется лучше, если привлечь более сложные понятия гибридизации орбиталей. Кратко изложим их для случая атома углерода. [c.66]

Общая электронная формула этих элементов они вступают в химические реакции после возбуждения атома (s p ) и гибридизации орбиталей ( 7 ). Атом углерода, обладая значительной энергией электронов на внешнем, валентном, уровне, кроме полной гибридизации дает и ее промежуточные формы, что нехарактерно для других элементов IVA-группы. Элементы с большим значением главного квантового числа п = 5 или 6 (Sn, Pb) дают соединения, отвечающие высшей степени окисления, менее устойчивые и обладающие окислительными свойствами. [c.411]

Перемещение (ст-1-я)-связи в центральную часть молекулы происходит за счет изменения строения орбиталей крайних атомов углерода ( -гибридизация). Схематично перестройка связей в этой Химической реакции показана на рис. 216. [c.443]

Гибридизация орбиталей затрагивает не только атом углерода. Геометрия большого числа молекул определяется гибридизацией орбиталей атомов. Приведем только один пример — молекулу хлорида бора ВС1з. Электронная конфигурация бора — 1я 25 2р три эквивалентные связи В — С1 могут осуш ествляться только с помош ью [c.69]

Вторая неполная форма гибридизации 2з 2р 2д 2р . Эта форма гибридизации орбиталей углеродного, атома, изображенная на рис. 217, сохраняет две р-орбитали, расположенные под прямым углом, и получает две гибридные орбитали, расположенные по одной оси, перпендикулярной плоскости, образованной р-орби-талями. Таким образом, атом углерода в этом состоянии вновь описывается системой прямоугольных координат. Этой форме гибридизации атомных орбиталей атома С соответствует третья аллотропическая модификация углерода — карбин, представляющая собой нитевидные кристаллы (рис. 218). [c.444]

БeнзOJl имеет плоский гексагональный (шестиугольный) скелет, показанный на рис. 13-21. Каждый атом углерода в шестиугольнике связан с одним атомом водорода и двумя другими атомами углерода, причем все валентные углы оказываются равными 120°. Такие углы заставляют сделать вывод о хр -гибридизации орбиталей углерода. Это приводит к обра- [c.571]

Подведем краткий итог рассмотрению простейших представителен рядов алканов, алкенов и алкинов, содержащих, согласно классическим представлениям, ординарную, двойную и тройную углерод-углеродные СВЯЗИ. В методе локализованных МО этому соответствуют а -, а тс - и о Я -связи. В указанном ряду с ростом кратности связи растет общая прочность, укорачивается расстояние С—С. Вместе с тем благодаря наличию л-связей этилен и ацетилен отличаются от этана химической лабильностью. Одновременно меняется и С—Н-связь в этих соединениях, что можно связать с изменением характера гибридизации орбиталей атома углерода в этом ряду в этане, в этилене и лр в ацетилене) ее длина укорачивается, прочность повьипается, растет и способность к протонизации. Характеристики связей представлены в табл. 24. [c.211]

Все атомы углерода в бензоле находятся в состоянии зр -гибридизации. и поэтому молекула бензола представляет собой правильный плоский шестиугольник. Оси негибридизованных р-орбиталей каждого атома углерода, имеющих форму симметричной гантели, направлены перпендикулярно плоскости кольца, а боковое перекрывание орбитали каждого атома углерода с орбиталями обоих соседних атомов в отличие от сопряженных диенов осущестн.пяется в одинаковой степени вне плоскости молекулы (выше и ниже ее). [c.321]

Дипольный момент молекулы представляет собой векторную сумму дипольных моментов всех связей и несвязывающих электронных пар в молекуле. Результат сложения зависит от структуры молекулы. Например, молекула СОа за счет 5р-гибридизации орбиталей атома углерода имеет симметричное линейное строение [c.80]

В атомных решетках атомы связаны за счет ковалентной или металлической связи. Так, атомно-ковалентная решетка у алмаза (рис. 85). Строение ковалентных кристаллов определяется типом гибридизации орбиталей со-ставляюш,их их атомов. В кристалле алмаза, например, каждый из атомов углерода посредством электронов 5р -гибридных орбиталей связан с. четырьмя соседними атомами углерода. Координационные числа [c.135]

Ацетилен. С2Н2 — первый представитель ряда алкинов С Н2 2-Молекула СоНг, согласно экспериментальным данным, линейна. Резкому укорочению связи С—С по сравнению с этаном и этиленом (табл. 9) отвечает возрастание энергии разрыва связи Е С=С) — = 782 кДж/моль. Согласно классическим представлениям углерод-углеродная связь в ацетилене тройная. В методе ЛМО это а л -связь, линейному расположению ядер отвечает гибридизация орбиталей углеродных атомов (см. с. 101). Схема образования а-связей в молекуле С2Н2 приведена на рис. 47. У каждого атома углерода остается [c.109]

Известно, что веществ, содержащих углерод (в большинстве— органических соединений), существует около пяти миллионов, тогда как веществ, содержащих все остальные элементы, в 17 раз меньше (примерно триста тысяч). Кроме того, ежегодно синтезируется огромное число (xi 250 ООО) новых соединений углерода число новых соединений остальных элементов, вместе взятых, значительно меньн1с. Объясните, в чем заключается химическая причина столь большого (практически неограниченного) многообразия органических соединений. Каковы возможные типы гибридизации орбиталей атома углерода Может ли атом углерода быть а) трехвалентным, б) пятивалентным [c.79]

Идея о гибридизации орбиталей связана с выводом о том, что гибридизованные орбитали имеют строго определенное направление в пространстве, отличное от направлений исходных орбиталей. Тетраэдрическая симметрия атома углерода хорошо объясняется с этой точки зрения. Поэтому геометрия молекулы должна зависеть от геометрии гибридных орбиталей составляющих ее атомов. Если в атомах имеются несвязывающие электроны, их размещают на негибридизованных орбиталях, так как гибридизация осуществляется именно в процессе соединения, т. е. во время образования химических связей. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология