Углерод свободный

Перекиси являются окислителями, при контакте с легковоспламеняемыми веществами может произойти воспламенение. Большинство перекисей легко возгорается от искры, пламени спички и тому подобных источников зажигания и сгорает с большой скоростью В больших массах возможен переход горения во взрыв Органические перекиси чувствительны трению и удару При затвердевании чувствительность повышается, по этому жидкие перекиси не следует хранить при темпе ратуре ниже точки их плавления. Органические перекиси весьма нестабильны при хранении даже при комнатной температуре они постепенно разлагаются. Разложение приводит к образованию различных газообразных продуктов (двуокиси углерода, свободного кислорода, низших алифатических углеводородов и др.). Скорость разложения определяется природой перекиси, присутствием каталитических загрязнений, воздействием солнечного света, в особенности ультрафиолетовых лучей, и резко возрастает с повышением температуры. [c.196]

В молекуле окиси углерода между углеродом и кислородом действуют две ковалентные связи С 0 Электронные пары несколько смещены к более отрицательному кислороду, в результате чего молекула становится малополярной с дипольным моментом 0,12D. Полярность молекулы и наличие у атома углерода свободной пары электрона объясняет способность молекулы к реакциям комплексообразования. Оксид углерода может ыть лигандом по отношению к положительному иону металла и нейтральному атому d-элемента в последнем случае образуются карбонилы металлов. Карбонилы делятся на одноядерные, содержащие один атом металла [Сг(СО)б], [Ре(С0)5] и др., и многоядерные, содержащие от 2 до 4 атомов металла [Fe2( 0)eJ, [ o2(GO)g], [Rh4( 0)iJ, [RUg( 0)i2] и др. Координативная связь возникает за счет пары электронов углерода молекулы СО. Особенно легко образуют карбонилы металлы подгрупп хрома, марганца и 8В группы. Карбонилы, как правило, либо жидкости, либо летучие твердые вещества. При нагревании карбонила координативная связь разрывается и происходит разложение на окись углерода и металл [Ni( 0)4l = Ni + 4С0. Этим пользуются для получения чистых металлов, для нанесения металлической поверхности на тела, имеющие сложный рельеф. Карбонилы металлов 8В группы часто применяют в качестве катализаторов. Карбонилы железа используют в качестве антидетонаторов моторного топлива. [c.479]

Баланс по компоненту двуокись углерода . Свободные переменные, отвечающие хордам циклического потокового графа (рис. [c.225]

На примере хлорвинильных металлоорганических соединений Реутовым и Белецкой была изучена реакция электрофильного замещения в ряду непредельных соединений. При этом удалось осуществить мономолекулярное электрофильное замещение 5 1 атома металла у олефинового атома углерода на иод в высоко ионизирующем растворителе — диметилсульфоксиде. Конфигурация исходных и конечных продуктов в ходе замещения не изменялась. Это позволило сделать вывод, что стереохимия реакций у олефинового атома углерода имеет иной характер, чем замещение 5 1 у насыщенного атома углерода свободная пара электронов у ненасыщенного атома углерода способна закреплять конфигурацию [c.233]

В другую микропробирку добавьте 6—8 капель четыреххлористого углерода (СС1 ), в котором иод растворяется. В какой цвет окрашивается раствор иода в ССЦ Различие в цвете объясняется тем, что в водном растворе присутствуют гидратированные молекулы иода а в растворе четыреххлористого углерода — свободные молекулы . Чем объяснить, что спиртовый раствор иода (йодная настойка) окрашен в бурый цвет [c.46]

Железо в виде проволоки или опилок растворяют в 15— 20 %-ной серной кислоте и нагревают, пока остаток железа совершенно не перестанет растворяться. Раствор фильтруют в колбу, добавляют серную кислоту до кислой реакции по конго красному, по охлаждении раствор насыщают сероводородом и, плотно закрыв колбу, оставляют на 2—3 дня. После этого жидкость нагревают на водяной бане и фильтруют от осадка, содержащего углерод, карбиды, сульфиды меди, олова, мышьяка и др. Фильтрат переводят в колбу Вюрца и выпаривают наполовину, пропуская при этом через раствор диоксида углерода, свободный от кислорода, после чего оставляют раствор для кристаллизации в атмосфере СО2. [c.36]

Серы, не более............ Углерода свободного, не более. ... 0,4 0,7 Не нормируется [c.461]

Выводы о механизме действия катализатора Циглера-Натта основаны на том, что сам тетрахлорид титана не инициирует полимеризации алкенов и что координация алкена с катализатором происходит по атому титана. В комплексе, полученном при взаимодействии тетрахлорида титана с триэтилалюминием, лиганды вокруг атома титана, являющегося центральным, располагаются по вершинам октаэдра, оставляя одну из них свободной одна этильная группа переходит от алюминия к титану и таким образом в комплексе образуется связь переходного металла с углеродом. Свободная вершина октаэдра служит местом координации алкена, например пропилена [c.58]

Определение двуокиси углерода. Свободную двуокись углерода, содержащуюся в природных водах и часто в дистиллированной воде, можно определять титрованием пробы воды с применением в качестве индикатора фенолфталеина или тимола синего. Свободная СО2 может титроваться как одноосновная кислота [c.76]

Двуокись углерода (свободная), мг/л......... 0,5—35 [c.177]

Двуокись углерода (свободная), мг/л......... До 7 [c.178]

Очень важной областью применения искусственных радиоактивных изотопов является биология. С помощью радиоактивных, меченых, ато. юв удается следить за обменом веществ в живом организме. Так, например, при введении радиоактивных изотопов (фосфора, серы и других элементов) в питательную среду для растений удалось установить скорость передвижения этих веществ по органам растений (рис. 25), усвоение растениями двуокиси углерода, свободного азота. При введении в человеческий организм вместе с поваренной солью ничтожно малой принеси радиоактивного изотопа натрия была установлена роль натрия в процессе обмена. В настоящее время радиоактивным изотопом натрия лечат некоторые сердечно-сосудистые заболевания. Радиоактивный изотоп иода применяется при диагностике заболевания щитовидной железы, а радиоактивный изотоп фосфора — для лечения болезней крови и кожи. Радиоактивный изотоп кобальта служит хорошим заменителем радия при лечении злокачественных опухолей. [c.67]

Ход определения. Приготовляют 50—100 мл холодного анализируемого раствора, свободного от ванадия и содержащего 2—2,5% серной кислоты но объему. Пропускают через раствор ток промытого сероводорода в течение ЪО мин и затем еще 15 мин, одновременно нагревая раствор до кипения. Если выделились сульфиды элементов сероводородной группы, их отфильтровывают через бумажный фильтр, промытый предварительно разбавленной серной кислотой, для удаления органических веществ и затем промывают фильтр с осадком сероводородной водой, подкисленной серной кислотой. К фильтрату прибавляют 15 мл разбавленной (1 1) серной кислоты, пропускают через раствор ток двуокиси углерода, свободной от кислорода, и кипятят 30—60 мин, пока объем раствора не уменьшится приблизительно до 50 мл. Затем ток двуокиси углерода усиливают, раствор охлаждают, разбавляют дистиллированной водой до 200 мл и титруют, как указано ниже . [c.445]

Как видно КЗ формулы, подавляющее большинство остатков глюкозы содержит три свободные гидроксильные группы у второго, третьего и шестого атомов углерода. Свободный полуацетальный гидроксил в молекуле амилозы находится лишь у одного из глюкозных остатков в самом начале цепи. В связи с этим восстанавли-ваюш ая способность амилозы ничтожна. [c.254]

Как показывает формула, каждый остаток глюкозы содержит три свободные гидроксильные группы (у второго, третьего и шестого атомов углерода). Свободный полуацетальный гидроксил в молекуле амилозы находится лишь у одного из глюкозных остатков — в самом начале цепи. В связи с этим восстанавливающая способность амилозы ничтожна. Вертикальные пунктирные линии показывают, как разрываются связи при гидролизе с образованием молекул мальтозы. [c.361]

Из уравнения (46а) видно, что скорость расходования кислорода пропорциональна поверхности углерода, свободной от комплекса. [c.107]

К основным поверхностным группам относятся структуры хро-менового типа, катионные центры. Тип и число поверхностных групп зависят от способа получения углерода и его дополнительной модификации. Большое значение имеет наличие на поверхности углерода связи С—Н. Кроме перечисленных групп, предполагается существование поверхностных серу- и галогенсодержащих групп. Для рассматриваемого нами возможного взаимодействия поверхность— полимер большое значение имеет наличие на поверхности углерода свободных радикалов [c.247]

Содержание углерода свободного, %. .................не более 2,0 [c.834]

Углерод известен в свободном состоянии в виде алмаза, графита и аморфного углерода. Свободный кремний в природе не встречается. [c.18]

Однако образовавшийся радикал димеризовался без переноса водорода от соседней метильной груииы. Тогда внимание было обращено к циклододецильному радикалу — системе, е которой внутримолекулярный перенос водорода к углероду свободного радикала уже был продемонстрирован. В качестве маркера опять использовался дейтерий. [c.393]

Рассмотрение этих сложных реакций синтеза ароматических углеводородов показывает, что их стехиометрический механизм состоит из суммы элементарных стадий, активационные механизмы которых обсуждены в первом разделе. Детали этих механизмов будут дополнительно рассмотрены в следующем разделе о монофункциональных производных углеводородов. Рассмотрим более подробно условрм образования и свойства валентно- и координационно-ненасыщенных частиц химически связанного атома углерода — свободных радикалов, карбкатионов и карбанионов, так как эти частицы образуются в ходе химической переработки углеводородов на их функциональные производные. [c.393]

V группа. Газообразные вещества, как окись углерода, свободный хлор, сернистый ангидрид и т. д. Открытие этих веществ иногда происходит без изолирования (например, окись углерода фиксируется кровью, с которой и манипулируют), или изолирование производится путем вытеснения их из объекта воздухом и другими газами с последующим поглощением соответствующими реактивами. На поглощении реактивами основано изолирование газообразных ядов и из самого воздуха. В воздухе в виде паров и пыли могут быть и все другие жидкие и твероые вещества, но они рассматриваются в соответствующих местах предыдущих групп. [c.39]

Окисление углерода (свободного и связанного) железного сплава можно провести и в растворе. Для этого взвешенную пробу растворяют в смеси серной кислоты и бихромата с добавкой Си304 при этом углерод окисляется до СОг, который поглощается в поглотителе с натронкальком. [c.474]

Burwell предложил для получения смеси шдорода, окиси углерода, свободного угля и углеводородов нагревать углеводороды и водяной пар до 1050— 1150°. Уголь удаляется О саждением,, а жидкие углеводороды промыванием водой в скрубберах. Углеводороды, подобные метану, превращаются в водород и окись углерода путем нагревания влажной смеси до 1230 —1280°, причем окись углерода добавлением избытка кислорода к просушенным газам и пр О пусканием их над перекисью марганца ниже 100° превращается в углекислый газ. Остающийся кислород удаляется пропусканием газов над нагретой медью, а двуокись углерода абсо рбируется растворами едких щелочей. [c.317]

Исследование с помощью аллильной группы, меченной заместителями или углеродом-14 (рис. 20.8), показало, что аллильная группа при ортоперегруппировке присоединяется к ароматическому углероду свободным концом (перевертывается), но сохраняет свою структуру (или перевертывается дважды) при гаара-перегруппировке. Эти и другие данные приводят к выводу, что эта перегруппировка имеет циклически механизм и проходит через стадию диенона. [c.473]

Ход определения. Приготовляют раствор соли сурьмы в разбавленной (1 4) соляной кислоте. Быстро нагревают до кипения и немедленно осаждают сурьму быстрым током сероводорода при температуре раствора около 90—100° С. После того как сульфид сурьмы окрасится в красный цвет, содержимое колбы время от времени осторожно перемешивают, избегая, однако, размазывания осадка но стенкам. Когда осадок потемнеет, ток сероводорода мож но ослабить. Реакция обычно требует 30— 35 мин и заканчивается, когда весь осадок станет кристаллическим и почернеет. Разбавляют раствор равным объемом воды, перемешивают и снова нагревают, пропуская через раствор сероводород. Когда раствор станет прозрачным, охдаждают его и фильтруют через тигель Гуча, предварительно высушенный нри 280—300° С, охлажденный и взвешенный. Осадок промывают несколько раз водой для удаления кислоты, а потом спиртом. Затем тигель с содержимым высушивают, нагревая его 2 ч при 100—130° С в атмосфере двуокиси углерода, свободного от воздуха, после этого поднимают температуру до 280—300° G и прокаливают еще 2 ч при этой температуре для превращения всей сурьмы в SbaSg и удаления серы. Охлаждают в атмосфере двуокиси углерода, помещают в эксикатор на 15—30 мин и взвешивают в виде SbaSg. [c.326]

О. п. необходимым является наличие связи переходный металл — углерод, свободной низколежащей орбитали и отсутствие стирич. препятствий для координации О. При координации О. с алкнлированным переходным металлом происходит одновременное уменьшение энергии связи Ме — С, что обусловливает низкое значоние энергии активации реакции внедрения. [c.226]

Теория координационно ненасыщенных хромофоров отличается от теории хромофоров в ее различных вариантах она была предложена П. Пфейффером (1916 г.) на основании координационной теории Вернера. Согласно Пфейфферу, трехвалентный углерод свободных триарилметильных радикалов является основным хромофором. Хромофорные свойства локализованы в индивидуальных координационно ненасыщенных атомах (В. Дильтей, 1920 г.). Под этим термином понимают атомы с числом заместителей, меньшим их максимального координационного числа. Например, углерод координационно насыщен в алмазе и в парафинах, но координационно ненасыщен и, следовательно, окрашен в графите, этилене, бензоле и формальдегиде. (Учитывается, разумеется, и поглощение в ультрафиолетовой области.) Хромофоры теории Витта состоят, согласно повой теории, из двух смежных координационно ненасыщенных хромофоров. [c.553]

Фальк-Мус рассматривал абсорбцию двуокиси углерода свободной известью как причину долговечности цементов. Совершенно очевидно, что образование-карбоната кальция в затвердевших цементах представляет собой вторичный процесс. Помимо образования карбоната кальция, двуокись углерода действует явно разлагающе на гидросиликаты, гидроалюминаты и гидроферриты кальция и тем самым, как подчеркивал Мейерс , ускоряет взаимодействие осаждающегося при этом геля< кремнезема с щелочами и другими компонентами. [c.812]

Кислород в поступающехм на катализатор газе может находиться в свободном состоянии, а также в виде водяного пара, окиси и двуокиси углерода. Свободный кислород попадает е газ прежде всего из воды, применяемой для абсорбции СОг и удаляемой затем продувкой воздухом, или поступает вместе с азотом, получаемым ректификацией воздуха, и, наконец, при применении загрязненного электролитического нодорода. Водя -ные нары нападают в газ с жидкостями, используе.мым и для про"-мывки синтез-газа. Небольшие количества окиси и двуокиси углерода могут остаться в газе вследствие их неполно абсорб- [c.130]

Сероуглерод. В 20 мл воды растворяют 0,5 г уксуснокислого свинца и к раствору прибавляют 20 г едкого кали. Смесь из 3 мл этого реактива н 1 мл абсолютного спирта приливают к 10 мл испытуемого препарата, кипятят смесь 5 мин. и затем 5 мин. оставляют в покое. Полученная окраска смеси не должна быть ннтенсивнее окраски типа, который подвергается той же обработке, что и испытуемый препарат. Для приготовления типа Sj растворяют 15 г сероуглерода в 100 г четыреххлористого углерода (свободного от сероуглерода) [c.233]

В начале XX в. химики открыли свободные радикалы как одну из активных форм химического вещества. Оми образуются из молекул путем отщепления отдельных атомов или групп и содержат атомы элементов в необычном для них валентном состоянии, например, радикал метил СНз или этил СНз — СНг с трехвалентным атомом углерода. Свободные радикалы характеризуются наличием одиночных (неспарепных) электронов, чем и объясняется их исключительная химическая активность, способность к рекомбинации. Свободные радикалы могут вызвать цепную реакцию в. молекулах, которые при других условиях являются устойчивыми. Оказалось, что многие процессы (окисление, крекинг, полимеризация непредельных соединений и т. д.) протекают как радикально цепные. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология